如表是元素周期表的一部分，針對所給的元素，完成下列各小題．

主族周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2				C	N	O
3	Na		Al	Si		S	Cl

（1）第3周期中金屬性最強(qiáng)的元素是（填元素名稱）．
（2）C、N和O原子半徑由小到大的順序的是．
（3）第3周期中氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的是（填化學(xué)式）．
（4）Si是帶來人類文明的重要元素之一，其氧化物化學(xué)式是．
（5）鋁是大自然賜予人類的寶物．它的一個用途是發(fā)生鋁熱反應(yīng)，冶煉某些難熔金屬，寫出該反應(yīng)的一個化學(xué)方程式．
（6）S元素形成的氫化物與其氧化物SO₂相遇后的現(xiàn)象是．

下述反應(yīng)中，屬于氧化反應(yīng)的是，屬于取代反應(yīng)的是，屬于加成反應(yīng)的是（填序號）．
①乙醇與酸性重鉻酸鉀溶液的反應(yīng)
②乙烷在光照條件下與氯氣反應(yīng)
③乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色
④乙烯使溴水褪色
⑤苯與濃硝酸濃硫酸混合共熱制取硝基苯
⑥油脂在酸或堿催化條件下的水解反應(yīng)
⑦苯在一定條件下與氫氣的反應(yīng)．

良好的生態(tài)環(huán)境可以提升生活質(zhì)量
①某物質(zhì)可用于自來水消毒，既能提高消毒效率又安全，無異味，無副作用，該物質(zhì)在自然界中存在，對地球生物起保護(hù)傘作用，該物質(zhì)的化學(xué)式是．
②自來水需經(jīng)日光曝曬后方能飼養(yǎng)金魚，其原因是．
③化石燃燒產(chǎn)生的有害氣體是形成酸雨的主要原因，汽車尾氣中的排放到空氣中也能形成酸雨，為避免汽車尾氣中的有害氣體對大氣的污染，可給汽車安裝尾氣凈化裝置，使有害氣體轉(zhuǎn)化為兩種無害氣體，請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式．

現(xiàn)有A、B、C、D、E五種強(qiáng)電解質(zhì)，它們在水中可電離產(chǎn)生下列離子（各種離子不重復(fù)）．

陽離子	H+、NA+、Al3+、Ag+、Ba2+
陰離子	OH-、Cl-、CO32-、NO3-、SO42-

①A、B兩溶液呈堿性；C、D、E溶液呈酸性．
②A溶液與E溶液反應(yīng)既有氣體又有沉淀產(chǎn)生；A溶液與C溶液反應(yīng)只有氣體產(chǎn)生（沉淀包括微溶物，下同）．
③D溶液與另外四種溶液反應(yīng)都能產(chǎn)生沉淀；C只能與D反應(yīng)產(chǎn)生沉淀．
試回答下列問題：
（1）分別寫出A、B、C、D、E的化學(xué)式：A、B、C、D、E；
（2）寫出A、E反應(yīng)的離子方程式：；
（3）將C溶液逐滴加入等體積、等物質(zhì)的量濃度的A溶液中，反應(yīng)后溶液中各種離子濃度由大到小的順序為：．
（4）已知：NaOH（aq）+HNO₃（aq）═NaNO₃（aq）+H₂O（l）；△H=-Q kJ?mol^-1．寫出B與C稀溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式．
（5）在100mL 0.1mol?L^-1 E溶液中，逐滴加入40mL 1.6mol?L^-1 NaOH溶液，最終得到沉淀物質(zhì)的量為mol．

單晶硅是信息產(chǎn)業(yè)中重要的基礎(chǔ)材料，通常用炭在高溫下還原二氧化硅制得粗硅（含鐵，鋁，硼，磷等雜質(zhì)）
，粗硅與氯氣反應(yīng)生成四氯化硅（反應(yīng)溫度450-500℃），四氯化硅經(jīng)提純后用氫氣還原可得高純硅，以下是實驗室制備四氯化硅的裝置示意圖．

相關(guān)信息如下：
①四氯化硅遇水極易水解；
②硼、鋁、鐵、磷在高溫下均能與氯氣直接反應(yīng)生成相應(yīng)的氯化物；
③有關(guān)物質(zhì)的物理常數(shù)見下表：

物質(zhì)	SiCl4	BCl3	AlCl3	FeCl3	PCl5
沸點/℃	57.7	12.8	-	315	-
熔點/℃	-70.0	-107.2	-	-	-
升華溫度/℃	-	-	180	300	162

請回答下列問題：
（1）寫出裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式．
（2）裝置A中g(shù)管的作用是，裝置B中的試劑是，裝置C中的試劑是，裝置E中h瓶需要冷卻的理由是．
（3）干燥管F的作用．

有一晶體X，可發(fā)生如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分反應(yīng)物、生成物從略）．其中B、D、E、F均為無色氣體，W、K為常見的金屬單質(zhì)，C為難溶于水的紅褐色固體．在混合液中加入BaCl₂溶液可生成不溶于稀鹽酸的白色沉淀，H和W反應(yīng)可放出大量的熱．

（1）將X溶予水后，溶液中各離子濃度的大小順序是：．
（2）寫出A→C的化學(xué)反應(yīng)方程式．
（3）I轉(zhuǎn)化為G的反應(yīng)中，當(dāng)有2mol G生成時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為．
（4）寫出H和W反應(yīng)的方程式為，引發(fā)H和W反應(yīng)的操作是．
（5）對混合液電解時的陽極反應(yīng)式為．
（6）將一定量的B和D放入容積為1L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)，在一定溫度下（t＞100℃，反應(yīng)達(dá)到平衡．
①若平衡時兩種反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率相等，則起始投料時n（B）：n（D）=．
②反應(yīng)達(dá)平衡后，保持其它條件不變，縮小容器的容積，則B的轉(zhuǎn)化率，體積分?jǐn)?shù)，濃度（均填“減小”、“增大”或“不變”）．

某化學(xué)小組的同學(xué)在實驗室將一塊堅硬、呈紅褐色的礦石進(jìn)行下列實驗．

操作	現(xiàn)象
1．粉碎后投入水中	沒有明顯變化
2．向上述水中加濃鹽酸至過量	礦石部分溶解，并有大量無色無味氣體生成

【查閱資料】該礦石可能由CaCO₃、SiO₂、Fe₂O₃的兩種或三種組成．
【方案設(shè)計及驗證】小組同學(xué)為確定礦物質(zhì)組成設(shè)計如下實驗方案并進(jìn)行試驗．（所用儀器和試劑：燒杯、試管、玻璃棒、滴管、鑰匙、漏斗、漏斗架；2mol/L鹽酸、2mol/L NaOH溶液、2%KSCN溶液．）

【分析驗證】
（1）由上述實驗可知該礦石中含有．
（2）若要證明殘渣的主要成分為SiO₂，Ⅱ、試劑Ⅲ分別是；則預(yù)期的相關(guān)化學(xué)方程式分別為：反應(yīng)③；反應(yīng)④．
（3）設(shè)計實驗方案，檢驗礦石中含有Fe₂O₃，完成下列實驗報告．

實驗操作	預(yù)期現(xiàn)象及結(jié)論	相關(guān)離子方程式
取少量上述流程中的Ⅰ，加入		步驟①中

如框圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系中，A，C均為常見的金屬單質(zhì)，A，C在冷的H的濃溶液中均會發(fā)生鈍化，E為固體非金屬單質(zhì)，B為紅色固體氧化物，X為常見無色液體，L焰色為黃色，且能使酚酞變紅（反應(yīng)過程中生成的水及其他產(chǎn)物已略去）．

請回答以下問題
（1）M的化學(xué)式．
（2）A與B應(yīng)生成C和D的化學(xué)方程式為．
（3）D與L反應(yīng)生成J的離子方程式為．
（4）Ⅰ與氯氣反應(yīng)的離子方程式．

將等質(zhì)量的鐵和銅共W克，加入到一定量的FeCl₃和HCl的混合液中，回答下列問題：
（1）若固體全部溶解，則溶液中一定存在的陽離子是，可能存在的陽離子是．
（2）若剩余固體

W

2

克，則溶液中一定存在的陽離子是，可能存在的陽離子是．

如圖1為長式周期表的一部分，其中的編號代表對應(yīng)的元素．

（1）寫出上表中元素⑧原子基態(tài)時的電子排布簡式；該元素符號為．
（2）在元素①與②形成的氣態(tài)化合物中（水果催熟劑），原子②的雜化方式為
（3）以上9種元素中，p能級有兩個未成對電子且第一電離能最大的元素名稱是；②與③兩種元素形成的化合物中，屬于非極性分子的空間構(gòu)型是；元素③與元素⑤的簡單氫化物中，沸點低的分子的電子式．
（4）④和⑦形成的離子化和物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示，該離子化和物晶胞的邊長為acm³，則晶體的密度為g/cm³（只要求列出算式）．
（5）向1L水中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的448L①和⑥形成的氣體，假設(shè)該氣體完全溶解，若所得溶液密度為1.2g/cm³，則溶液中含該氣體物質(zhì)的量濃度為．
（6）⑨X的氯化物與氨水反應(yīng)可形成配合物[X（NH₃）₄]Cl₂，1mol該配合物中含有σ鍵的數(shù)目為．