（1）已知標準狀況下11.2L X氣體的質量為16g，則該X氣體的物質的量為，其摩爾質量為；
（2）12.4g Na₂X中含0.4molNa⁺，則Na₂X的摩爾質量是，X的相對原子質量是．
（3）某化學興趣小組對“農(nóng)夫山泉”礦泉水進行檢測時，發(fā)現(xiàn)1.0L該礦泉水中含有72mg Mg²⁺，則Mg²⁺的物質的量濃度為．

在有機物分子中，不同氫原子的核磁共振譜中給出的吸收峰也不同，根據(jù)吸收峰可以確定有機物分子中氫原子的種類和數(shù)目．例如二乙醚的結構簡式為：CH₃-CH₂-O-CH₂-CH₃其核磁共振譜中給出的吸收峰有兩個，如圖1所示：

（1）下列物質中其核磁共振氫譜中給出的只有一個吸收峰的是．（可多選）
A．CH₃CH₃          B．CH₃COOH    C．CH₃COOCH₃      D．CH₃OCH₃
（2）化合物A和B的分子式都是C₂H₄Br₂，A的核磁共振氫譜圖如圖2所示，則A的結構簡式為：，請預測B的核磁共振氫譜上有個吸收峰．
（3）CH₃COOCH₃屬于哪一類物質，寫出其官能團的符號．

可用于分離或提純物質的方法有：①過濾 ②蒸餾  ③萃取、分液  ④分液（填序號）
（1）除去石灰水中懸浮的CaCO₃顆粒．
（2）分離水和CCl₄的混合物．
（3）分離CCl₄與甲苯的混合物（已知CCl₄與甲苯互溶，沸點分別為76.75℃和110.6℃）．
（4）分離氯化鈉與單質碘的水溶液．

某學校實驗室從化學試劑商店買回18.4mol?L^-1的硫酸．現(xiàn)用該濃硫酸配制100mL 1mol?L^-1的稀硫酸．可供選用的儀器有：①膠頭滴管；②燒瓶；③燒杯；④藥匙；⑤量筒；⑥托盤天平．請回答下列問題：
（1）配制稀硫酸時，上述儀器中不需要使用的有（選填序號），還缺少的儀器有 （寫儀器名稱）．
（2）配制100mL 1mol?L^-1的稀硫酸需要用量筒量取上述濃硫酸的體積為mL（保留一位小數(shù)），量取濃硫酸時應選用（選填①10mL、②50mL、③100mL）規(guī)格的量筒．
（3）實驗中造成所配溶液濃度偏高的原因可能是．
A．容量瓶中原來含有少量蒸餾水       B．未經(jīng)冷卻，立即轉移至容量瓶并洗滌燒杯，定容
C．燒杯沒有洗滌                   D．向容量瓶中加水定容時眼睛一直仰視刻度線．

一定溫度下，在2L密閉容器中NO₂和O₂可發(fā)生下列反應：4NO₂（g）+O₂（g）?2N₂O₅（g）+5286kJ已知體系中n（NO₂）隨時間變化如下表：

t（s）	0	500	1000	1500
n（NO2）（mol）	20	13.96	10.08	10.08

（1）能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是．
A．v（NO₂）=4v（O₂）           B．容器內壓強保持不變
C．v_逆（N₂O₅）=2v_正（O₂）       D．容器內密度保持不變
（2）反應達到平衡后，NO₂的轉化率為，此時若再通入一定量氮氣，則NO₂的轉化率將（填“增大”、“減小”、“不變”）．
（3）圖中能表示N₂O₅的濃度變化的曲線是，用O₂表示從0-500s內該反應的平均速率v=．
（4）能使該反應的反應速率增大，且平衡向正應方向移動的是．
A．及時分離出NO₂氣體 B．適當升高溫度  C．增大O₂的濃度   D．選擇高效催化劑．

如圖為元素周期表的一部分，已知A、B、C、D均為短周期元素，A與D原子序數(shù)之和是C的原子序數(shù)的1.5倍．
（1）寫出A、B、C、D的元素符號：A、B、C、D
（2）A、B、C、D的氣態(tài)氫化物最不穩(wěn)定的是（寫化學式）
（3）A、D兩元素的氣態(tài)氫化物相互反應的化學方程式為，現(xiàn)象為，產(chǎn)物為化合物（填“離子”或“共價”）該化合物中存在的化學鍵有（填“離子鍵”或“共價鍵”）
（4）寫出下列電子式：D的氣態(tài)氫化物，A單質．

四種短周期元素在周期表中的相對位置如表所示，其中Z元素原子核外電子總數(shù)是其最外層電子數(shù)的3倍．
請回答下列問題：
（1）元素Y位于周期表中第周期族；
（2）這四種元素的氫化物中，水溶液堿性最強的氫化物電子式是；
（3）元素X和W形成的化合物的化學式為；
（4）元素X和Y所形成的最高價氧化物所對應的水化物酸性強弱順序為（用化學式表示）．

汽車尾氣里含有的NO氣體是由于內燃機燃燒的高溫引起氮氣和氧氣反應所致：N₂（g）+O₂（g）?2NO（g）△H，已知該反應在 T℃時，平衡常數(shù)K=9.0．
請回答：
（1）已知：N₂（g）+2O₂（g）?2NO₂（g）△H₁；2NO₂（g）?O₂+2NO（g）△H₂；△H=（用含△H₁、△H₂的表達式表示）；
（2）某溫度下，向2L的密閉容器中充入N₂和O₂各1mol，5分鐘后O₂的物質的量為0.5mol，則NO的反應速率；
（3）假定該反應是在恒容條件下進行，下列能判斷該反應已達到平衡的是；
A．消耗1mol N₂同時生成1mol O₂
B．混合氣體密度不變
C．混合氣體平均相對分子質量不變
D．2v_正（N₂）=v_逆（NO）
（4）下圖是反應N₂（g）+O₂（g）?2NO（g）的“K-T”、“c（NO）-t”圖，由圖A可以推知該反應為反應（填“吸熱”或“放熱”）．由圖B可知，與a對應的條件相比，b改變的條件可以是；
（5）T℃時，某時刻測得容器內N₂、O₂、NO的濃度分別為0.20mol?L^-1、0.20mol?L^-1和0.50mol?L^-1，此時反應N₂（g）+O₂（g）?2NO（g）（填“處于化學平衡狀態(tài)”、“向正反應方向進行”或“向逆反應方向進行”），平衡時，N₂在混合氣體的體積百分數(shù)為多少？（在答題卡上寫出具體計算過程，結果保留2位有效數(shù)字）

下表列出了A～L 10種元素在周期表中的位置（用元素符號或化學式填寫）：

主族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2				E		F	L
3	A	C	D				G	R
4	B						H

（1）其中化學性質最不活潑的是；金屬性最強的是．
（2）原子半徑最小的是，氫化物最穩(wěn)定的是，氧化物呈兩性的原子的結構示意圖是 
（3）表中，酸性最強的最高價氧化物對應的水化物是，堿性最強的最高價氧化物對應的水化物是，兩者發(fā)生反應的化學方程式是．
（4）A、B、E三種元素按原子半徑由大到小的順序排列為．

A、B、C、D、E、F、G和H是中學化學中常見的氣體，它們均由短周期元素組成，具有如下性質：
①A、E、F、G均能使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅，H能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，C和D均不能使?jié)駶櫟氖�蕊試紙變色，B使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙先變紅后褪色；
②A和H相遇時產(chǎn)生白煙；
③B和E都能使品紅溶液褪色；
④將點燃的鎂條放入裝有F的集氣瓶中，鎂條劇烈燃燒，生成白色粉末，瓶內壁附著黑色顆粒；
⑤C和D相遇生成紅棕色氣體；
⑥G在D中燃燒生成氣體E和H₂O．
試回答下列問題：
（1）B的電子式是，F(xiàn)分子中σ鍵與π鍵個數(shù)比是，A和H化合后所形成的化合物屬于化合物（填“共價”或“離子”）．
（2）④中發(fā)生反應的化學方程式是．
（3）E能使B的水溶液褪色，其反應的離子方程式是．
（4）⑥中發(fā)生反應的化學方程式是．