（1）某課外興趣小組對過氧化氫的分解速率做了如下實驗探究．下表是該小組研究影響過氧化氫速率的因素時采集的一組數(shù)據(jù)：
用10mLH₂O₂制取150mL所需的時間（秒）

	30%H2O2	15%H2O2	10%H2O2	5%H2O2
無催化劑、不加熱	幾乎不反應(yīng)	幾乎不反應(yīng)	幾乎不反應(yīng)	幾乎不反應(yīng)
無催化劑、加熱	360	480	540	720
MnO2催化劑、加熱	10	25	60	120

①上述實驗結(jié)果體現(xiàn)了、、等因素對過氧化氫分解速率的影響．
②從上述影響過氧化氫分解速率的因素中任選一個，說明該因素對化學(xué)反應(yīng)速率的影響．
（2）某溫度時，在一個2L的密閉容器中，M、N、W三種氣體的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示．根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，試填寫下列空白：
①該反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
②從開始至4min，N的平均反應(yīng)速率為；4min末M的轉(zhuǎn)化率為．

蓄電池是一種可以反復(fù)充電、放電的裝置．有一種蓄電池在充電和放電時發(fā)生的反應(yīng)為NiO₂+Fe+2H₂O

放電

充電

Fe（OH）₂+Ni（OH）₂：
（1）該蓄電池放電時，發(fā)生還原反應(yīng)的物質(zhì)是（填字母，下同）．
A．NiO₂             B．Fe             C．Fe（OH）₂            D．Ni（OH）₂
（2）下列有關(guān)該電池的說法中正確的是．
A．放電時電解質(zhì)溶液顯強酸性
B．放電時5.6g Fe全部轉(zhuǎn)化為Fe（OH）₂時，外電路中通過了0.2mol電子
C．充電時陽極反應(yīng)為Ni（OH）₂+2OH^--2e^-═NiO₂+2H₂O
D．充電時陰極附近溶液的堿性保持不變
（3）用此蓄電池電解含有0.01mol CuSO₄和0.01mol NaCl的混合溶液100mL，電解池的電極均為惰性電極．當溶液中的Cu²⁺全部轉(zhuǎn)化成Cu時，陽極產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的體積為；將電解后的溶液加水稀釋至1L，此時溶液的pH=．
（4）用此蓄電池進行電解，且電解池的電極均為銅電極，電解質(zhì)溶液為濃堿液與NaCl溶液的混合液，電解一段時間后，同學(xué)們驚奇地發(fā)現(xiàn)，陽極附近不是生成藍色沉淀，而是生成紅色沉淀，查閱資料得知該紅色沉淀是Cu₂O．寫出該陽極上的電極反應(yīng)式：．

本題共2小題，請按要求填空
（I）有下列五組物質(zhì)：
A．O₂和O₃  B．³⁵₁₇Cl和³⁷₁₇Cl  C．CH₄與C₇H₁₆D．CH₃CH₂CH₂CH₃與
（1）組兩種物質(zhì)互為同位素； （2）組兩種物質(zhì)互為同素異形體；
（3）組兩種物質(zhì)互為同系物； （4）組兩種物質(zhì)互為同分異構(gòu)體；
（II）按要求填空：
（1）-CH₂CH₃的名稱   
（2）-OH的電子式
（3）的系統(tǒng)命名
（4）3-甲基-4-羥基苯甲醛的結(jié)構(gòu)簡式．

氧化還原反應(yīng)是化學(xué)反應(yīng)中的重要類型，請根據(jù)所學(xué)知識回答下列問題：
（1）稀硝酸可發(fā)生反應(yīng)：3Cu+8HNO₃（�。┄T3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O，在該反應(yīng)中，銅元素的化合價（填“升高”或“降低”），被（填“氧化”或“還原”，下同）；Cu作劑，具有性．若反應(yīng)中生成了3molCu（NO₃）₂，則消耗了mol Cu． 
（2）K₂Cr₂O₇+14HCl=2KCl+2CrCl₃+3Cl₂↑+7H₂O反應(yīng)中元素被氧化，元素被還原．1
mol氧化劑（填“得或失”）mol電子．

下表是周期表中的一部分，根據(jù)A-I在周期表中的位置，第（1）～（4）小題用元素符號或化學(xué)式回答，（5）～（8）小題按題目要求回答．

族 周期	I A	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	O
1	A
2				D	E		G	I
3	B		C		F		H

（1）表中元素，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是，只有負價而無正價的是，氧化性最強的單質(zhì)是，還原性最強的單質(zhì)是．
（2）最高價氧化物的水化物堿性最強的是，酸性最強的是，呈兩性的是．
（3）A分別與D、E、F、G、H形成的化合物中，最穩(wěn)定的，
（4）在B、C、E、F、G、H中，原子半徑最大的是，
（5）A和D組成最簡單化合物的電子式，
（6）A和E組成化合物的化學(xué)式，
（7）用電子式表示B和H組成化合物的形成過程：．
（8）B的最高價氧化物的水化物和C的最高價氧化物相互反應(yīng)的離子方程式：．

元素周期表與元素周期律在學(xué)習(xí)、研究和生產(chǎn)實踐中有很重要的作用．下表列出了①～⑧八種元素在周期表中的位置．

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2				⑤		⑥
3	①	③	④				⑦	⑧
4	②

請回答：
（1）這些元素中，④是（填元素符號，下同）、⑤是，這8種元素中化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是．
（2）在①、②、③三種元素的氧化物對應(yīng)的水化物中，堿性最強的是（填化學(xué)式）．
（3）①、②、③三種元素按原子半徑由大到小的順序依次為（填元素符號）．
（4）⑥元素的氫化物是（填化學(xué)式），該氫化物在常溫下與②發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為，所得溶液的pH（填“＜”、“＞”或“=”）7．
（5）⑦元素與①元素形成的化合物是（填化學(xué)式），灼燒該化合物，火焰呈色．

向一體積不變的密閉容器中充入2mol A，0.6mol C和一定量的B三種氣體．一定條件下發(fā)生反應(yīng)，各物質(zhì)的濃度隨時間變化的關(guān)系如圖1所示，其中t₀-t₁階段c（B）未畫出．圖2為反應(yīng)體系中反應(yīng)速率隨時間變化的情況，且t₂，t₃，t₄各改變一種不同的條件．

（1）若t₁=15min，則t₀-t₁階段以C的濃度變化表示的反應(yīng)速率v（C）=．
（2）t₃時改變的條件為，B的起始物質(zhì)的量為．
（3）各階段平衡時對應(yīng)的平衡常數(shù)如下表所示：

t1-t2	t2-t3	t3-t4	t5-t6
K1	K2	K3	K4

則K₁=（保留兩位小數(shù)），K₁、K₂、K₃、K₄之間的關(guān)系為．（用“＞”、“＜”或“=”連接）．
（4）t₄-t₅階段，若A的物質(zhì)的量變化了0.01mol，而此階段中反應(yīng)體系的能量變化為a kJ，寫出此條件下該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：．

A、B、C為短周期元素，

A		C
	B

在周期表中所處的位置如表所示．A、C兩元素的原子核外電子數(shù)之和等于B原子的質(zhì)子數(shù)．B原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等．
（1）寫出A、B、C三種元素的名稱、、．
（2）B位于元素周期表中第周期族．
（3）C的原子結(jié)構(gòu)示意圖為．

某溫度（t°C）時純水的pH=6.5，則該溫度（填大于、小于或等于）25°C，其理由是．將此溫度下 pH=11的NaOH溶液a L與pH=1的H₂SO₄溶液b L混合，
（1）若所得混合液為中性，則a：b=；
（2）若所得混合液的 pH=2，則 a：b=．

短周期元素R、Q、M、T在元素周期表中的相對位置如下表，已知R原子最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)之比為2：1．

R	Q
		M	T

（1）人的汗液中含有T的簡單離子，其離子結(jié)構(gòu)示意圖為；元素M在元素周期表中的位置是．
（2）R的最高價氧化物所含的化學(xué)鍵類型是鍵（選填“離子”或“共價”）．
（3）加熱時，Q的最高價氧化物對應(yīng)水化物的濃溶液與單質(zhì)R反應(yīng)的化學(xué)方程式為（用具體的化學(xué)式表示）．
（4）在一定條件下甲、乙、丙有如下轉(zhuǎn)化：甲

+x

乙

+x

化合反應(yīng)

丙，若其中甲是單質(zhì)，乙、丙為化合物，x是具有氧化性的無色氣體單質(zhì)，則甲的化學(xué)組成不可能是（選填序號，下同）．
①R     ②Q₂   ③M     ④T₂
（5）工業(yè)上，常利用．RO與MO₂反應(yīng)生成固態(tài)M單質(zhì)和RO₂，從而消除這兩種氣體對大氣的污染．
已知：2RO（g）+O₂（g）═2RO₂（g）△H=-akJ?mol^-1
M（s）+O₂（g）═MO₂（g）△H=-bkJ?mol^-1
則反應(yīng)2RO（g）+MO₂（g）═2RO₂（g）+M（s）△H=．
（6）元素T的含氧酸HTO具有漂白性．往20mL 0.01mol?L^-1的HTO溶液中逐滴加入一定濃度的燒堿溶液，測得混合溶液的溫度變化如圖所示．據(jù)此判斷：該燒堿溶液的濃度為mol?L^-1；下列有關(guān)說法正確的是．
①HTO的電離常數(shù)：b點＞a點
②由水電離出的c（OH^-）：b點＜c點
③從a點到b點，混合溶液中可能存在：c（TO^-）=c（Na⁺）
④從b點到c點，混合溶液中一直存在：c（Na⁺）＞c（TO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）