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科目： 來源： 題型：

含有3.01×1024個氧原子的H2SO4的物質(zhì)的量是（　�。�
A、0.500mol
B、1.00mol
C、2.50mol
D、1.25mol

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科目： 來源： 題型：

下表中，對陳述Ⅰ、Ⅱ的正確性及兩者間是否具有因果關(guān)系的判斷都正確的是（　�。�
選項陳述Ⅰ陳述Ⅱ判斷
A碳可以置換出硅碳的非金屬性比硅強Ⅰ對，Ⅱ?qū)�，�?/TD>
B向Na2O2的水溶液中滴入酚酞變紅色Na2O2可做供氧劑Ⅰ對，Ⅱ錯，無
C金屬鈉具有強還原性工業(yè)制取鈉用電解法Ⅰ對，Ⅱ?qū)�，無
D硫酸工業(yè)中使用了濃硫酸來吸收SO3SO3和水反應(yīng)放出大量的熱，產(chǎn)生大量酸霧，阻礙了SO3的吸收Ⅰ對，Ⅱ?qū)Γ?/TD>
A、AB、BC、CD、D

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科目： 來源： 題型：

下列說法不正確的是（　�。�
A、1g氫氣在氧氣中完全燃燒生成氣態(tài)水，放出熱量120.9kJ，氫氣的燃燒熱大于241.8kJ?mol-1
B、500℃30 MPa下，將0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH3（g），放熱19.3 kJ，其熱化學(xué)方程式為：N2（g）+3H2（g）
催化劑
加熱
 2NH3（g）△H=-38.6 kJ?mol-1
C、常溫下，反應(yīng)C（s）+CO2（g）═2CO（g）不能自發(fā)進行，則該反應(yīng)的△H＞0
D、已知中和熱為-57.3 kJ?mol-1，若將含0.5 mol H2SO4的濃溶液與含1 mol NaOH的溶液混合，放出的熱量要大于57.3 kJ

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科目： 來源： 題型：

NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A、常溫常壓下，22.4L甲烷含有的共價鍵數(shù)目為4NA
B、1mol Cl2與足量Fe反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為3NA
C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L二氯甲烷含有的分子數(shù)目為NA
D、常溫下，48g O2和O3混合氣體所含氧原子數(shù)為3NA

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科目： 來源： 題型：

某元素X的氣態(tài)氫化物化學(xué)式為H2X，下面的敘述不正確的是（　　）
A、該元素的原子最外層上有6個電子
B、該元素最高價氧化物的化學(xué)式為XO3
C、該元素是非金屬元素
D、該元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式為H2XO3

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科目： 來源： 題型：

如圖為周期表中短周期的一部分，若a原子最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少3，則下列說法正確的是（　�。�
A、a、b、c的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性逐漸減弱
B、a的氫化物比c的氫化物穩(wěn)定
C、a能形成+5價化合物
D、原子半徑的大小順序是a＞d＞c＞b

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科目： 來源： 題型：

常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（　�。�
A、由水電離的c（H+）=10-4mol/L的溶液中：Fe2+、SO42-、K+、NO3-
B、由水電離的c（H+）=10-14mol/L的溶液中：Ca2+、Na+、HCO3-、NO3-
C、
c(H+)
c(OH-)
=1012的溶液中：NH4+、Al3+、SO42-、Cl-
D、c（Fe3+）=0.1mol/L的溶液中：Na+、K+、NO3-、SO32-

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科目： 來源： 題型：

下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A、Fe（NO3）3溶液中加入過量的HI溶液：2Fe3++2I-═2Fe2++I2
B、澄清石灰水與少量小蘇打溶液混合：Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O
C、NaAlO2溶液中通入足量的CO2：2AlO2-+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+CO32-
D、氫氧化鋇溶液與稀硫酸混合：Ba2++SO42-═BaSO4↓

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科目： 來源： 題型：

與圖有關(guān)的下列敘述正確的是（　　）
A、a為直流電源的負(fù)極
B、用該裝置制白鐵（鍍鋅鐵），d為鐵電極
C、用該裝置精煉銅，d為粗銅電極
D、c、d均為石墨電極電解飽和食鹽水時，c電極附近pH升高

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科目： 來源： 題型：

汽水是CO2的飽和溶液，其中存在如下平衡H2CO3?H++HCO
 
-
3
…①HCO
 
-
3
?H++CO
 
2-
3
…②將汽水倒入試管中分別進行下列實驗，相應(yīng)分析結(jié)論錯誤的是（　�。�
A、加熱、平衡①、②可能都向左移動
B、加入澄清石灰水，平衡①、②均向右移動
C、加入CaCO3懸濁液，CaCO3的溶解平衡向正方向移動
D、通入過量CO2或滴加氯水，溶液PH均減小

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