用離子方程式表示下列各小題：
除去鐵粉中的鋁粉；
SO₂使酸性高錳酸鉀褪色；
氯化鐵溶液溶液腐蝕印刷電路銅板．

（1）已知在常溫常壓下：
①2CH₃OH（l）+3O₂（g）=2CO₂（g）+4H₂O（g）△H=-1275.6kJ/mol
②2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H=-566.0kJ/mol
③H₂O（g）=H₂O（l）△H=-44.0kJ/mol
寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學方程式：
（2）已知：N₂（g）+O₂（g）=2NO（g）△H=+180.5kJ?mol^-1
2C（s）+O₂（g）=2CO（g）△H=-221.0kJ?mol^-1
C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H=-393.5kJ?mol^-1
則反應2NO（g）+2CO（g）=N₂（g）+2CO₂（g）的△H=kJ?mol^-1
（3）依據(jù)氧化還原反應：2Ag⁺（aq）+Cu（s）=Cu²⁺（aq）+2Ag（s）設計的原電池如圖甲所示
請回答：

①電極X的材料是（填化學式）．
②銀電極發(fā)生的電極反應是：．
（4）Allis-Chalmers制造公司發(fā)現(xiàn)可以用氨作為燃料電池的燃料．其總反應式為4NH₃+3O₂=2N₂+6H₂O，正極上的電極反應式為O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-，則負極上的電極反應式為．
（5）如圖乙所示，通電5min后，第③極增重2.16g，同時在A池中收集到標準狀況下的氣體224mL，設A池中原混合液的體積為200mL．
①電源F為極；
②A池中第②極上的電極反應式為；
③A池中第①極上產生氣體體積為 mL；（標準狀況下）通電前A池中原混合溶液Cu²⁺的濃度為．

在一定量的石灰乳中通入一定量的氯氣，二者恰好完全反應（發(fā)生反應的反應均為放熱反應）．生成物中有三種含氯元素的離子，其中兩種離子的物質的量（n）與反應時間（t）的曲線如圖所示．已知，生成ClO₃^-離子的反應為：6Ca（OH）₂+6Cl₂=5CaCl₂+Ca（ClO₃）₂+6H₂O．
試回答：
（1）t₂時，Ca（ClO）₂與Ca（ClO₃）₂的物質的量之和為mol，該石灰乳中含有的Ca（OH）₂的質量是g．
（2）據(jù)分析，生成Ca（ClO₃）₂的反應是由溫度升高引起的，通過氯氣的速度不同，ClO^-和ClO₃^-的比例也不同．若在原石灰乳中通入氯氣的速度加快，則反應后

n(ClO-)

n(Cl O - 3 )

將2（填“＞”“＜”或“=”）；若

n(ClO-)

n(Cl O - 3 )

=a，則n（Cl^-）=mol（用含a的代數(shù)式來表示）．

一定條件下，氨氣和一氧化氮反應的方程式為：4NH₃+6NO 

催化劑 .

△

5N₂+6H₂O，在該反應中，被氧化的物質是（填化學式），作為氧化劑的物質是（填化學式）；若反應中消耗了2mol NH₃，則生成mol N₂．

向100mL2mol/L的AlCl₃的溶液中加入1mol/L的NaOH溶液，得到7.8g白色沉淀，求加入的NaOH溶液的體積．

能源問題一直是制約經濟發(fā)展的重要因素，我國目前使用的能源主要是傳統(tǒng)的三大化石燃料．
（1）在25℃、101kPa時，8g CH₄完全燃燒生成液態(tài)水時放出的熱量是445.15kJ，則CH₄燃燒熱的熱化學方程式是．
（2）將煤轉化為清潔氣體燃料：已知：H₂（g）+

1

2

O₂（g）=H₂O（g）△H=-241.8kJ/mol，C（s）+

1

2

O₂（g）=CO（g）△H=-110.5kJ/mol，寫出焦炭與水蒸氣反應制H₂和CO的熱化學方程式．
（3）請寫出CH₄燃料電池以KOH溶液為電解液的負極電極反應式．
（4）汽車尾氣的主要成分為氮的氧化物．已知氣缸中生成NO的反應為：N₂（g）+O₂（g）?2NO（g）△H＞0
在一定溫度下的定容密閉容器中，能說明此反應已達平衡的是
A．壓強不變                B．混合氣體平均相對分子質量不變    C.2v_正（N₂）=v_逆（NO）
D．N₂的體積分數(shù)不再改變     E．混合氣體的密度不再改變
（5）燃料CO、H₂在一定條件下可以相互轉化：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）．在420℃時，平衡常數(shù)K=9．若反應開始時，CO、H₂O的濃度均為0.1mol/L，則CO在此反應條件下的轉化率為．

赤鐵礦是煉鐵的主要原料之一．它的主要成分在一定條件下有下列反應：Fe₂O₃+CO

高溫

2FeO+CO₂，在反應形成的固體混合物（Fe₂O₃、FeO）中，元素鐵和氧的質量比用m（Fe）：m（O）表示．
（1）根據(jù)上述反應，固體質量每減輕1.6g，將產生CO₂L（S．T．P）．
（2）上述反應形成的固體混和物中，m（Fe）：m（O）不可能是（多選扣分）．
A．21：9   B．21：7.5    C．21：5    D．21：8
（3）Fe₂O₃被CO還原的百分率為50%，則m（Fe）：m（O）=．

水溶液中的離子平衡是高中化學的重要知識點，請同學們根據(jù)相關原理回答下列問題：
（1）寫出Na₂CO₃、CaCO₃分別在水中的水解離子方程式和溶解平衡表達式：Na₂CO₃；CaCO₃．
（2）濃度均為0.1mol/L的溶液①HNO₃ ②CH₃COOH ③Na₂CO₃ ④KCl ⑤NaHSO₃溶液的pH由小到大的順序是：．（填編號）
（3）實驗室為了配制FeSO₄溶液往往：
①加入少量稀H₂SO₄，目的是；
②加入少量鐵釘，目的是．
（4）已知相同物質的量濃度的NaCN 和NaClO相比，NaCN溶液的pH較大，則同溫同濃度的HCNHClO（比較酸性強弱，用“＞”、“＜”、“﹦”回答）．
（5）常溫下，如果取0.1mol?L^-1的CH₃COOH溶液與0.1mol?L^-1的NaOH溶液等體積混合（忽略混合后溶液體積的變化），試回答以下問題：
①測得混合液的pH=8，解釋溶液呈堿性的原因（用離子方程式表示）．
②CH₃COONa溶液中的離子濃度由大到小的關系．
③已知CH₃COONH₄溶液為中性，且CH₃COOH溶液加到Na₂CO₃溶液中有氣體放出，試推斷（NH₄）₂CO₃溶液的PH7（用“＞”、“＜”、“﹦”回答）．
（6）已知K_sp（BaSO₄）=1×10^-10，將濃度均為0.1mol?L^-1的BaCl₂溶液與0.2mol?L^-1的Na₂SO₄溶液等體積混合，充分攪拌后過濾，則濾液中c（Ba²⁺）=mol?L^-1．

（1）一個體重50Kg的健康人，體內約含有2g鐵元素．服用維生素C，可使食物中的Fe³⁺轉化為Fe²⁺，有利于人體吸收，可見維生素C具有（填“氧化”或“還原”）性．
（2）在廚房，某品牌醬油添加了微量元素，解決了廣泛存在的缺鐵性貧血問題；櫥柜里食鹽和小蘇打沒有標簽，現(xiàn)有白酒、食醋、蔗糖、淀粉等物質，可選用鑒別．
（3）常用的鐵制廚具、餐具等采取了防銹措施，請寫出一種金屬防護方法．使用刀具時不小心割破了手指，在家庭小藥箱里有風油精、速效感冒膠囊、板藍根沖劑、創(chuàng)可貼、胃舒平、碘酒等，可用于處理傷口的是．
（4）今天是媽媽的生日，請你為媽媽準備晚餐．根據(jù)所學平衡膳食的知識，編制一張食譜（不多于5種食物）：．   食譜中，含有糖類的是，含有豐富蛋白質的是．

甲醇是一種可再生能源，具有開發(fā)和應用的廣闊前景，工業(yè)上一般可采用如下反應來合成甲醇：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）．
（1）該反應的平衡常數(shù)表達式為 K=．
（2）如圖是該反應在不同溫度下CO的轉化率隨時間變化的曲線．
①該反應的焓變△H0（填“＞”、“＜”或“=”）．
②若容器容積不變，下列措施可增加甲醇產率的是．
A．升高溫度
B．將CH₃OH（g）從體系中分離
C．使用合適的催化劑
D．充入He，使體系總壓強增大
（3）已知在常溫常壓下：
①2CH₃OH（l）+3O₂（g）═2CO₂（g）+4H₂O（g）△H=-a kJ?mol^-1
②2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）△H=-b kJ?mol^-1
③H₂O（g）═H₂O（l）△H=-c kJ?mol^-1
則CH₃OH（l）+O₂（g）═CO（g）+2H₂O（l）△H= kJ?mol^-1．