有下列物質(zhì)：①燒堿固體②鐵絲③氯化氫氣體④稀硫酸⑤SO₂⑥氨水⑦碳酸鈉粉末⑧蔗糖晶體⑨熔融氯化鈉⑩膽礬．請用序號填空：
（1）上述狀態(tài)下可導電的是；
（2）屬于電解質(zhì)的是；
（3）屬于非電解質(zhì)的是；
（4）屬于電解質(zhì)但在上述狀態(tài)下不能導電的是．

（1）CCl₄和蒸餾水都是無色溶液，請按下列要求用實驗方法鑒別（簡要地寫出實驗過程）：
①只允許用一種試劑：用兩支試管分別取出少量的CCl₄和蒸餾水，然后分別加入少量的單質(zhì)碘，振蕩，呈紫紅色的液體是，呈棕黃色的液體是．
②不用任何試劑：用試管取出少量的其中一種液體，再加入另外一種液體，下層液體是，上層液體是．
（2）NaCl溶液中含有少量的CaCl₂，某學生用過量的Na₂CO₃使Ca²⁺離子轉(zhuǎn)化為沉淀而除去，確認Na₂CO₃已過量的實驗方法是．

圖中X、Y、Z、W是地殼含量前四位（不按順序）的元素組成的單質(zhì)，其它為化合物，A有磁性．它們之間存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分產(chǎn)物已略去）．
（1）M的化學式是；R膠體中分散質(zhì)直徑大小范圍為；
（2）寫出A與 W反應的化學方程式：；
（3）寫出A和足量D的稀溶液反應生成G的離子方程式：；
（4）工業(yè)由E制備Z的反應方程式；
（5）簡述檢驗G溶液中的金屬陽離子的實驗方法（操作、現(xiàn)象、結(jié)論）．

造成環(huán)境污染的二氧化硫，主要是由于燃燒產(chǎn)生的．空氣中的二氧化硫部分被氧化成，并形成酸霧，隨雨水降到地面形成，會使土壤而傷害農(nóng)作物．

下表是元素周期表的一部分，回答有關(guān)問題：

主族 周期	IA	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA	0
二					（1）		（2）
三	（3）	（4）	（5）	（6）		（7）	（8）	（9）
四	（10）	（11）					（12）

（1）寫出下列元素符號：（1），（6），（7），（11）
（2）在這些元素中，最活潑的金屬元素是，最活潑的非金屬元素是，最不活潑的元素是，（填元素符號）最不活潑的元素的結(jié)構(gòu)示意圖是．
（3）在這些元素中的元素的最高價氧化物對應的水化物中，酸性最強的是，堿性最強的是，呈兩性的是，（填化學式）；
（4）在這些元素中，原子半徑最小的是，原子半徑最大的是
（5）元素（3）可以和氧氣反應形成淡黃色固體，寫出該物質(zhì)的電子式：；該物質(zhì)中存在的化學鍵有．
（6）用電子式表示由元素（8）和（10）形成化合物的過程：．

如圖中A～N分別代表化學反應中的一種常見物質(zhì)．A是一種常見化肥，B在工業(yè)上可由G和空氣中含量最多的氣體制得．常溫下，C是液體．E、N、H為金屬單質(zhì)，G、I、M為非金屬單質(zhì)，其中G、M是氣體．K是天然氣的主要成分，F(xiàn)是具有磁性的黑色晶體．個別反應產(chǎn)物及條件略去．

（1）K分子的空間結(jié)構(gòu)是．
（2）反應⑤的條件是．
（3）實驗室制取B的化學方程式是．
（4）寫化學方程式：反應①．
（5）將F放入稀鹽酸中，可生成兩種不同價態(tài)的金屬陽離子．要檢驗其中的高價態(tài)金屬陽離子，應加入的試劑是．

下表是元素周期表的一部分，其中已標出了①-⑨九種元素．

請用這九種元素回答下列問題：
（1）屬于過渡元素的是（用表中數(shù)字表示）．
（2）非金屬性最強的元素是（填元素符號）．
（3）元素⑤形成的兩種氧化物中，能使品紅溶液褪色的是（填化學式）．
（4）寫出元素③和元素⑥形成的化合物的電子式．

發(fā)射航天火箭常用氮的氫化物肼（N₂H₄）作燃料．試回答下列有關(guān)問題：
（1）寫出N₂的電子式； N₂H₄的結(jié)構(gòu)式．
（2）液態(tài)NH₃類似H₂O，也能微弱電離且產(chǎn)生電子數(shù)相同的兩種離子，則液態(tài)NH₃電離方程式為．
（3）25℃時，0.1mol?L^-1 NH₄NO₃溶液中水的電離程度（填“大于”、“等于“或“小于”）.0.1mol?L^-l NaOH溶液中水的電離程度．若將0.1mol?L^-1 NaOH和0.2mol?L^-1 NH₄NO₃兩溶液等體積混合，所得溶液中離子濃度由大到小的順序為．
（4）在結(jié)構(gòu)上N₂H₄和NH₃的關(guān)系有如H₂O₂和H₂O的關(guān)系．N₂H₄能發(fā)生下列反應：
N₂H₄+H₃O⁺═N₂H₅⁺+H₂O        N₂H₄+H₂O?N₂H₅⁺+OH^-
N₂H₅⁺+H₂O?N₂H₆²⁺+OH^-        N₂H₅⁺+H₂O?N₂H₄+H₃O⁺
據(jù)此可得出的結(jié)論是．
A．肼水解顯酸性    B．肼在水中電離出H⁺離子   C．肼是二元弱堿   D．肼是二元弱酸
（5）完成下列反應方程式并配平：
NH₃+NaClO═NaCl+N₂H₄+
（6）發(fā)射火箭時肼（N₂H₄）為燃料，二氧化氮作氧化劑，兩者反應生成氮氣和氣態(tài)水．已知4g N₂H₄（g）在上述反應中放出71kJ的熱量，寫出該反應的轉(zhuǎn)化學方程式．

①標準狀況下44.8L某氣體的質(zhì)量為142g，該氣體的摩爾質(zhì)量為；
②N₂在標準狀況下的密度為g/L；
③在 mol Al₂（SO₄）₃中含0.3molSO₄^2-，其中含Al³⁺個．
④物質(zhì)的量濃度為2mol?L^-1的Na₂SO₄溶液中，若含9.2g鈉離子時，其溶液的體積是mL；若該硫酸鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為21.0%，則此Na₂SO₄溶液的密度是g?mL^-1（保留到小數(shù)點后兩位）．

下表是元素周期表的一部分，針對表中①～⑩中的元素，回答以下問題：

（1）在表中a、b、c、d四個區(qū)域中，全部是金屬元素的區(qū)域為．
（2）在①～⑨元素中，原子半徑最大的是（填元素名稱）；①和③組成的化合物的電子式為；⑨的離子結(jié)構(gòu)示意圖為．
（3）元素的最高價氧化物對應的水化物中酸性最強的是（填化學式，下同），堿性最強的是，呈兩性的是．
（4）⑨和⑩中，非金屬性較強的是（填元素符號）；可用一個化學反應說明該事實，寫出該反應的離子方程式：．