下列化合物的沸點(diǎn)由高到低的順序正確的是（　�。�
①CH₃CH₂CH₂CH₂Cl  ②CH₃CH₂CH₂CH₂Br  ③CH₃CH（CH₃）CH₂Cl   ④CH₃CH₂CH₂CH₃．

總反應(yīng)：Zn+Cu²⁺=Zn²⁺+Cu．
負(fù)極： 反應(yīng)；
正極： 反應(yīng)．

某化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)物和產(chǎn)物如下：
（1）配平該氧化還原反應(yīng)
KMnO₄+HCl（濃）═KCl+Cl₂↑+ MnCl₂+H₂O
（2）該反應(yīng)的氧化劑是．
（3）該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是．
（4）反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移5mol e^-，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下Cl₂的體積為L．
（5）HCl表現(xiàn)出性和性．

寫出合成高聚物的單體的結(jié)構(gòu)簡式：．

近年我國首創(chuàng)以Al--空氣--海水為能源的新型電池，以海水為電解液．靠空氣中的氧使鋁不斷氧化而產(chǎn)生電流．其工作時(shí)電極總反應(yīng)式為：4Al+3O₂+6H₂O=4Al（OH）₃；請判斷：
（1）原電池的負(fù)極是；　　
（2）工作時(shí)原電池的兩極反應(yīng)：A．負(fù)極；B．正極；
（3）工作時(shí)原電池正極附近pH（增大，減小，不變）．

在下表空白處填寫改變某一條件（反應(yīng)在密閉體系中進(jìn)行，并假設(shè)其它條件不變）對以下反應(yīng)的反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的影響．A（g）+B（g）?c（g）△H＞0

條件的改變	化學(xué)平衡移動(dòng)（填正向\逆向）	化學(xué)反應(yīng)速率（增加/減少/不變）
增大反應(yīng)物的濃度
增大容器氣體的壓強(qiáng)
提高溫度
使用適當(dāng)?shù)拇呋瘎?/TD>

某工廠的工業(yè)廢水中含有大量的硫酸亞鐵、較多的Cu²⁺和較少的Na⁺以及部分泥沙．為了減少污染并變廢為寶，工廠計(jì)劃從該廢水中回收綠礬和金屬銅．請根據(jù)如圖流程圖完成實(shí)驗(yàn)方案．

（1）操作1的名稱．
（2）寫出加入試劑或藥品的名稱：試劑1，試劑2．
（3）濾渣2所含物質(zhì)的化學(xué)式為．
（4）在澄清溶液中加入試劑1后發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，請寫出該反應(yīng)的離子方程式．
（5）濾渣1中加入試劑2后發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，請寫出該反應(yīng)的離子方程式．

為了保證長時(shí)間潛航，在潛水艇里需配備氧氣發(fā)生裝置，有以下幾種制取氧氣的方法：①加熱高錳酸鉀；②電解水；③在常溫下用過氧化鈉固體（Na₂O₂）與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉固體和氧氣．
（1）寫出方法③反應(yīng)的化學(xué)方程式：．
（2）你認(rèn)為最適合在潛水艇里制取氧氣的方法是（填序號(hào)）；與其它兩種方法比較，這種方法的兩條優(yōu)點(diǎn)是、．

在元素周期表中有個(gè)周期，個(gè)族，其中有個(gè)主族，周期序數(shù)等于原子的，主族序數(shù)等于原子的．同一周期從左到右，金屬性逐漸，非金屬性逐漸；同一主族從上到下，金屬性逐漸，非金屬性逐漸．（填“增強(qiáng)”或“減弱”）

（1）如圖是課本中“四種基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系”圖，“H₂+CuO

△   .

Cu+H₂O”反應(yīng)屬于圖中的區(qū)域（填序號(hào)）．下列反應(yīng)中屬于區(qū)域7的有．
A．2H₂+O₂

點(diǎn)燃  .

2H₂O
B．2NaHCO₃ 

△   .

Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑
C．Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
D．CuO+CO

△   .

Cu+CO₂
（2）某一反應(yīng)體系有反應(yīng)物和生成物共五種物質(zhì)：O₂、H₂CrO₄、Cr（OH）₃、H₂O、H₂O₂
已知：該反應(yīng)中H₂O₂只發(fā)生如下過程：H₂O₂→O₂．
①該反應(yīng)中，發(fā)生還原反應(yīng)的物質(zhì)是．
②寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式（不用配平）+→++．