已知物質(zhì)A顯酸性，F(xiàn)為七原子組成的環(huán)狀結(jié)構(gòu)，請根據(jù)以下框圖回答問題：

（1）A、H的結(jié)構(gòu)簡式為、
（2）a、b的反應(yīng)類型分別為、
（3）D和E生成F的化學(xué)方程式
（4）寫出C的同分異構(gòu)體中屬于酯類物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式、（任寫2種）．

寫出下列反應(yīng)的離子方程式：
①氫氧化鈣溶液與少量NaHCO₃反應(yīng)；
②鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)；
③在飽和的Na₂CO₃溶液通入CO₂；
④向AlCl₃溶液中加入過量NaOH溶液；
⑤向NaAlO₂溶液中逐滴少量鹽酸．

中學(xué)常見反應(yīng)的化學(xué)方程式是：A+B→X+Y+H₂O（未配平，反應(yīng)條件略去），其中A、B的物質(zhì)的量之比為1：4．請回答：
（1）若Y是黃綠色氣體，該反應(yīng)的離子方程式是．
（2）若A為常見的非金屬單質(zhì)，B的溶液為某濃酸，其氧化產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)式為
（3）若A為金屬單質(zhì)，常溫下A在B的濃溶液中“鈍化”，且A可溶于X溶液中．含a mol X的溶液溶解了一定量A后，若溶液中兩種金屬陽離子的物質(zhì)的量恰好相等，則被還原的X是mol．
（4）若A、B、X、Y均為化合物．向A溶液中加入硝酸酸化的AgNO₃溶液，產(chǎn)生白色沉淀；B的焰色為黃色．則A與B按物質(zhì)的量之比1：4反應(yīng)后，溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式為．

原子序數(shù)小于36的元素Q和T，在周期表中既處于同一周期又位于同一族，且原子序數(shù)T比Q多2．T的基態(tài)原子外圍電子（價電子）排布式為，Q²⁺的未成對電子數(shù)是．

50mL 0.50mol?L^-1鹽酸與50mL 0.55mol?L^-1 NaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)．通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計算中和熱．回答下列問題：
（1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是．
（2）燒杯間填滿碎泡沫塑料的作用是．
（3）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱△H的數(shù)值（填“偏大”“偏小”或“無影響”）．
（4）用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進(jìn)行上述實驗，測得的中和熱△H的數(shù)值會（填“偏大”“偏小”或“無影響”）．

用如圖所示裝置進(jìn)行中和熱測定實驗，請回答下列問題：
（1）大小燒杯之間填滿碎泡沫塑料的作用是，從實驗裝置上看，圖中缺少的一種玻璃儀器是．
（2）使用補(bǔ)全儀器后的裝置進(jìn)行實驗，取50mL 0.25mol/L H₂SO₄溶液與50mL 0.55mol/L NaOH溶液在小燒杯中進(jìn)行中和反應(yīng)，實驗中若用60mL 0.25mol?L^-1 H₂SO₄溶液跟50mL 0.55mol?L^-1 NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實驗相比，所求中和熱�。ㄌ睢跋嗟取�、“不相等”） 若用50mL 0.50mol?L^-1醋酸代替H₂SO₄溶液進(jìn)行上述實驗，測得反應(yīng)前后溫度的變化值會（填“偏大”、“偏小”、“不受影響”）．

在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將224L HCl氣體溶于635mL（ρ=1.00g?cm^-3）的水中，所得鹽酸的密度為1.20g?cm^-3．試求：
（1）該鹽酸的物質(zhì)的量濃度．
（2）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，取這種鹽酸100mL，與足量的NaHCO₃溶液反應(yīng)后，放出升氣體；氣體干燥后，通過盛有足量Na₂O₂固體的容器，充分反應(yīng)后，容器內(nèi)固體增重克．

如表為長式周期表的一部分，其中的序號代表對應(yīng)的元素．

（1）在元素③與①形成的水果催熟劑氣體化合物中，元素③的雜化方式為雜化，δ鍵與π鍵的個數(shù)比為．
（2）元素③、④、⑤、⑥的第一電離能由大到小的順序為．其中⑥元素離子核外電子的電子排布圖為．
（3）③元素形成的最高價氧化物所形成的晶胞邊長為a cm，則其晶胞密度為；
（4）元素④的最高價氧化物對應(yīng)的水化物稀溶液與元素⑦的單質(zhì)反應(yīng)時，還原產(chǎn)物沒有氣體，該反應(yīng)的離子方程式為．
（5）元素③與⑤形成的原子個數(shù)比為1：1化合物能與⑩的單質(zhì)形成形式為A（BC）₅的配合物，該配合物常溫下為液態(tài)，易溶于非極性溶劑，其晶體類型，該配合物在一定條件下分解生成⑩的單質(zhì)和③與⑤形成的原子個數(shù)比為1：1化合物，則在分解過程中破壞的化學(xué)鍵為，形成的化學(xué)鍵為．
（6）化學(xué)上有一種見解，認(rèn)為同種元素形成的含氧酸中該成酸元素的化合價越高，酸性越強(qiáng)，請用表中的元素舉例說明（酸性由強(qiáng)到弱的順序）．

可以將氧化還原反應(yīng)2H₂+O₂=2H₂O設(shè)計成原電池．
（1）利用H₂、O₂、HCl溶液構(gòu)成燃料電池，則正極的電極反應(yīng)式為；負(fù)極的電極反應(yīng)式為．
（2）把H₂改成CH₄，KOH溶液作電解質(zhì)，則負(fù)極的電極反應(yīng)式為，當(dāng)導(dǎo)線中通過4mol電子時，需消耗mol的KOH；將4mol CH₄完全與Cl₂發(fā)生取代反應(yīng)，并生成等物質(zhì)的量的四種氯代物，則理論上需要消耗Cl₂的物質(zhì)的量為mol．

近年來，由于溫室效應(yīng)和資源短缺等問題，關(guān)于CO₂和碳酸鹽應(yīng)用的研究受到人們的重視．某研究小組利用反應(yīng)：CO（g）+H₂O（g）?H₂（g）+CO₂（g）△H=-41.2kJ/mol，制備CO₂與H₂ 的混合氣體，并進(jìn)一步研究CO₂與H₂以不同的體積比混合時在合適條件下的反應(yīng)產(chǎn)物應(yīng)用．
（1）已知：850℃時在一體積為10L的恒容密閉容器中，通入一定量的CO和H₂O，CO和H₂O濃度變化如圖1所示：
下列說法正確的是（填序號）
A．達(dá)到平衡時，氫氣的物質(zhì)的量是0.12mol
B．達(dá)到平衡時，反應(yīng)體系最終會放出49.44kJ熱量
C．第4min始，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化
D．第6min時，若升高溫度，反應(yīng)平衡常數(shù)會減小
E．第8min時，若充入氦氣，會導(dǎo)致v_正（CO）＜v_逆（H₂O）
（2）850℃時，若在容積為2L的密閉容器中同時充入1.0mol CO，3.0mol H₂O，1.0mol CO₂和x mol H₂．若要使上述反應(yīng)開始時向正反應(yīng)方向進(jìn)行，則x應(yīng)滿足的條件是．
（3）研究小組采用堿液吸收一定量CO₂的方法來提高混合氣中H₂與CO₂的體積比．若以1L 1.5mol/L的NaOH溶液充分吸收了22.4L（已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積）CO₂，則吸收后溶液中各離子濃度從大到小的順序是．
（4）如將H₂與CO₂以4：1的體積比混合，在適當(dāng)?shù)臈l件下可制得CH₄．已知：
CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H₁=-890.3kJ/mol
H₂（g）+

1

2

O₂（g）═H₂O（l）△H₂=-285.8kJ/mol
則CO₂（g）與H₂（g）反應(yīng)生成CH₄（g）與液態(tài)水的熱化學(xué)方程式是．
（5）熔融鹽燃料電池（見圖2）是以熔融碳酸鹽為電解質(zhì)，以CH₄為燃料，空氣為氧化劑，稀土金屬材料為電極．已知負(fù)極的電極反應(yīng)是CH₄+4CO₃^2--8e^-═5CO₂+2H₂O．正極的電極反應(yīng)是．為了使該燃料電池長時間穩(wěn)定運(yùn)行，電池的電解質(zhì)組成應(yīng)保持穩(wěn)定．為此電池工作時必須有部分A物質(zhì)參加循環(huán)，則A物質(zhì)的化學(xué)式是．實驗過程中，若通入了標(biāo)準(zhǔn)狀況下空氣448L（假設(shè)空氣中O₂體積分?jǐn)?shù)為20%），則熔融鹽燃料電池消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下CH₄L．