某元素X的同位素構成的氣態(tài)雙原子分子有三種，相對分子質量分別為70、72、74．此三種分子的物質的量之比是9：6：1，請回答：
（1）X元素有種同位素．
（2）各同位素的原子數之比是．（按同位素的質量數由小到大的順序）
（3）X元素的近似相對原子質量是．（保留小數點后一位小數）

X、Y、Z、Q、W為按原子序數由小到大排列的五種短周期元素，已知：
①X元素與Q處于同一主族，其原子價電子排布式都為ns²np²，且X原子半徑小于Q的．

I1	I2	I3	I4	…
496	4562	6912	9540	…

②Y元素是地殼中含量最多的元素；W元素的電負性略小于Y元素，在W原子的電子排布中，p軌道上只有1個未成對電子．
③Z元素的電離能數據見下表（kJ?mol^-1）：
請回答：
（1）XY₂分子空間構型為，X原子的軌道雜化方式為；QX的晶體結構與金剛石的相似，其中X原子的雜化方式為，微粒間存在的作用力是．
（2）晶體ZW的熔點比晶體XW₄明顯高的原因是．
（3）氧化物MO的電子總數與QX的相等，則M為（填元素符號）．MO是優(yōu)良的耐高溫材料，其晶體結構與ZW晶體相似．MO的熔點比CaO的高，其原因是．
（4）ZW晶體的結構示意圖如圖．已知：ρ（ZW）=2.2g?cm^-3，N_A=6.02×10²³mol^-1，則ZW晶體中兩個最近的Z離子中心間的距離為．

寫出下列反應的化學方程式：
（1）實驗室制乙烯．
（2）苯酚鈉溶液中通入CO₂．
（3）丙酸和碳酸鈉反應．
（4）乙醛的銀鏡反應．

常溫下，將0.1mol CH₃COONa和0.04mol HCl溶于水，配制0.5L的混合溶液，請判斷：
（1）溶液中共有種微粒，溶液中Na⁺的物質的量濃度為
（2）溶液中有兩種微粒的物質的量之和一定等于0.1mol，它們是 和（填微粒符號）
（3）溶液中n（CH₃COO^-）+n（OH^-）-n（H⁺）=mol
（4）25℃，0.1ml?L^-1的鹽酸中，c（Cl^-）= mol?L^-1，由水電離產生的c（H⁺）=．

今欲用NaOH固體配制200mL 0.2mol/L的NaOH溶液．根據題意填空：
（1）配制該溶液應選用 mL容量瓶．
（2）用托盤天平稱取 g固體NaOH．
（3）將稱好的NaOH固體放至100mL的大燒杯中，倒入約100mL蒸餾水，用 玻璃棒攪拌至完全溶解．待冷卻至室溫后，將燒杯中的溶液用玻璃棒引流轉移至容量瓶．
（4）用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2-3次，并將每次洗滌的溶液都注入容量瓶，輕輕晃動容量瓶，使溶液混和均勻．
（5）向容量瓶中加入蒸餾水，直到液面離刻度線約1-2厘米時，改用 滴加蒸餾水至液面與刻度線相切．蓋好瓶塞，搖勻．
（6）配制好的溶液不能長期存放在容量瓶中，應及時轉移到試劑瓶中．
（7）若定容時仰視刻度線，則所配制的溶液中的NaOH物質的量濃度將．（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）

請按要求回答下列問題．
（1）根據圖1回答①②：
①若斷開K₂，閉合K₁．A電極可觀察到的現(xiàn)象；B極的電極反應式為．
②若斷開K₁，閉合K₂，A電極可觀察到的現(xiàn)象是；B極的電極反應式為．
（2）根據圖2回答③④：
③將較純凈的CuSO₄溶液放入如圖所示的裝置中進行電解，石墨電極上的電極反應式為，電解反應的離子方程式為．
④實驗完成后，銅電極增重a g，石墨電極產生標準狀況下的氣體體積L．

下列各組物質：
①金剛石和石墨
②

12 6

C和

14 6

C  
③乙烷和丁烷
④CH₃CH₂CH₂CH₃和（CH₃）₂CHCH₃
⑤活性碳和“足球烯”（C₆₀）
⑥氧氣和臭氧（按要求填寫序號）
（1）互為同系物的是；
（2）互為同分異構體是；
（3）互為同位素的是；
（4）互為同素異形體的是．

有A、B、C、D四種短周期元素，其原子序數依次增大．A、B可形成A₂B和A₂B₂兩種化合物，B、C同主族且可形成CB₂和CB₃兩種化合物．回答下列問題．

（1）B在周期表中的位置．
（2）CB₂通入A₂B₂溶液中可被氧化為W，方程式為用W的溶液（體積為1L，假設變化前后溶液體積變化忽略不計）組裝成原電池（如圖1所示）電池總反應可表示為：PbO₂+Pb+2W═2PbSO₄+2H₂O．若電池中轉移0.1mol電子時，則W的濃度由質量分數39%（密度1.3g?cm^-3）變?yōu)?div id="p8trplj" class='quizPutTag' contenteditable='true'>