某元素的同位素

A Z

X，它的氯化物XCl₂ 1.11g溶于水制成溶液后，加入1mol/L的AgNO₃溶液20mL恰好完全反應．若這種同位素原子核內有20個中子，則：
（1）Z值為；A值；
（2）元素X的離子結構示意圖為．

（1）臭氧的化學式為，它和氧氣的關系是
（2）用雙氧水制取氧氣的反應方程式
（3）C與濃硫酸反應的化學方程式．

填寫下列空白：
（1）寫出表示含有6個質子、8個中子的原子的化學符號：．
（2）周期表中位于第8縱行的鐵元素屬于第族．
（3）周期表中最活潑非金屬元素位于第縱行．
（4）所含元素為18種的周期是第周期．
（5）由

1 1

H、D、T和¹⁶O、¹⁷O、¹⁸O共可以組成種水分子．

（1）化學式為C₆H₁₂的某烴的所有碳原子都在同一平面上，則該烴的結構簡式為．
（2）已知三氟苯乙烯（三個氟均連在苯環(huán)上）的分子式為C₈H₅F₃，則它的結構除外，還有種．
（3）寫出碳原子數在10個之內（含10個），一氯代烴只有一種的烷烴的結構簡式．
、、、．

有X、Y、Z三種短周期元素，Z原子核外有兩個電子層，最外層電子數是K層的3倍；X²⁺離子和Y^-離子都跟氖原子具有相同電子層結構．則X、Y、Z三種元素分別是（用元素符號填寫）X、Y、Z．

水是生命之源，也是化學反應中的主角．請回答下列問題：

Ⅰ、已知1mol氫氣在氧氣中完全燃燒生成液態(tài)水釋放熱量286kJ．
（1）請寫出氫氣完全燃燒生成液態(tài)水的熱化學方程式
（2）若2mol氫氣完全燃燒生成水蒸氣，則放出的熱量572kJ（填“＞”、“＜”或“=”）．
Ⅱ、氫氣和氧氣反應生成水，將化學能轉化為電能，圖1為氫氧燃料電池構造示意圖：a、b兩個電極均由多孔的碳塊組成．
（1）a電極反應式是
（2）b電極是（用“正極”或“負極”填空）
Ⅲ、圖2表示一個電解池．X、Y都是惰性電極，電解液a是硫酸鈉的水溶液．
（1）X極是（用“陰極”或“陽極”填空）X極上的電極反應式為，
（2）Y極上的電極反應式為．

取100mL FeCl₃、AlCl₃的混合溶液，逐滴加入物質的量濃度為1mol?L^-1的NaOH溶液，生成沉淀的物質的量隨加入NaOH溶液的體積（單位為mL）關系如圖．

按要求回答：
（1）a點對應沉淀的物質的量是mol；此時溶液中的溶質是．
（2）b點對應沉淀的物質的量是mol；原溶液中c（AlCl₃）=mol?L^-1．

請按下列要求規(guī)范答題
（1）

1 1

H、

2 1

H、

3 1

H 互為，¹⁶O₂、¹⁸O₃ 互為．
A．同位素              B．相同物質
C．同素異形體          D．同分異構體
（2）某元素的最高價氧化物分子式R₂O₅，已知R的氣態(tài)氫化物中含氫8.82%，則R的相對原子量約為，R元素周期表中的位置為．
（3）銣和另一種堿金屬形成的合金7.8g與足量的水反應后，產生0.2g氫氣，則此合金中另一堿金屬可能是：．（銣的相對原子量取85.5）
（4）質量相同的H₂O和D₂O與足量鈉反應，放出的氣體在標況下的體積之比為．

如圖的實驗裝置可用于實驗室中制取乙炔．請回答下列問題：
（1）制取乙炔的化學方程式為．
（2）為了減緩電石與水的反應速率，實驗時常用代替水．
（3）將制得的乙炔通入酸性KMnO₄溶液中可觀察到的現(xiàn)象是，這是由于乙炔發(fā)生了反應．
（4）將制得的乙炔通入溴的四氯化碳溶液中可觀察到的現(xiàn)象是，這是由于乙炔發(fā)生了反應．
（5）為了安全，乙炔氣體在點燃前應，乙炔燃燒時的現(xiàn)象是，寫出乙炔燃燒的化學方程式．
（6）乙炔是重要的化工材料，常見的塑料聚氯乙烯（[CH₂-CHCl]_n）就是以乙炔為原材料制得的．寫出以乙炔和HCl為原料制聚氯乙烯的化學方程式．

現(xiàn)有四種短周期元素的原子半徑及主要化合價數據如下表所示：

元素	甲	乙	丙	丁
原子半徑/nm	0.186	0.102	0.152	0.074
主要化合價	+1	+6、-2	+1	-2

（1）寫出甲、乙、丙、丁四種元素的元素符號：、、、．