常溫下有濃度均為0.5mol/L的四種溶液：①Na₂CO₃、②NaHCO₃、③HCl、④NH₃?H₂O．
（1）上述溶液中，可以發(fā)生水解的是（填序號(hào)）．
（2）向④中加入少量氯化銨固體，此時(shí)

c(N H + 4 )

c(OH-)

的值（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（3）若將③和④的溶液混合后溶液恰好呈中性，則混合前③的體積④的體積（填“大于”、“小于”或“等于”），此時(shí)溶液中離子濃度由大到小的順序是．
（4）取10mL溶液③，加水稀釋到500mL，則此時(shí)溶液中由水電離出的c（H⁺）= mol?L^-1．

某溫度時(shí)，在一個(gè)2L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示．根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，試填寫(xiě)下列空白：
（1）反應(yīng)過(guò)程中X、Y、Z的物質(zhì)的量變化量分別為、、；
（2）推測(cè)下列物質(zhì)為反應(yīng)物還是生成物，XYZ；
（3）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為；
（4）從開(kāi)始至2min，Z的平均反應(yīng)速率為，X的平均速率為．

在鋼鐵的冶煉中，常將CO氣體通入紅熱的氧化鐵中，發(fā)生的反應(yīng)是：Fe₂O₃+3CO

高溫  .

2Fe+3CO₂．請(qǐng)?zhí)羁眨?br />（1）在上述反應(yīng)中，元素的化合價(jià)升高，則該元素的原子電子，發(fā)生氧化反應(yīng)；而元素的化合價(jià)降低，則該元素的原子得到電子，發(fā)生反應(yīng)．
（2）該反應(yīng)中是氧化劑，發(fā)生了反應(yīng)；是還原劑，發(fā)生了反應(yīng)．

（1）常溫下，0.10mol/L NH₄Cl溶液pH7（填＞、=、＜），溶液中各離子濃度由大到小的順序是．
（2）相同物質(zhì)的量濃度的Na₂S溶液和NaHS溶液比較pH的大小順序是：Na₂SNaHS（填＞、=、＜）．
（3）NaHCO₃溶液呈堿性的原因是（寫(xiě)出有關(guān)的離子方程式，下同），Al₂（SO₄）₃溶液呈酸性的原因是，將NaHCO₃溶液跟Al₂（SO₄）₃溶液混合，現(xiàn)象是，相關(guān)反應(yīng)的離子方程式是．

某原子

A Z

X，它的氯化物XCl 11.7g溶于水制成溶液后，加入2mol/L的AgNO₃溶液100mL恰好完全反應(yīng)；若這種原子原子核內(nèi)有12個(gè)中子，求：（要有必要的計(jì)算過(guò)程）
（1）Z值和A值；
（2）X元素在周期表中的位置；
（3）寫(xiě)出X的單質(zhì)在酒精中化學(xué)反應(yīng)式．

1-4寫(xiě)出下列物質(zhì)的電子式，在括號(hào)內(nèi)指出所含化學(xué)鍵的類型；5按要求作答
（1）CO₂：；
（2）NaOH：；
（3）四核10電子的共價(jià)化合物：；
（4）五核10電子的陽(yáng)離子：；
（5）用電子式表示下列物質(zhì)的形成過(guò)程：H₂S：．

寫(xiě)出實(shí)現(xiàn)下列變化的化學(xué)方程式，注明①②反應(yīng)的類型．
①，反應(yīng)類型
②，反應(yīng)類型
③
④．

銅單質(zhì)及其化合物在很多領(lǐng)域有重要用途，如金屬銅用來(lái)制造電線電纜，五水硫酸銅可用作殺菌劑．
（1）Cu位于元素周期表第ⅠB族．Cu²⁺的核外電子排布式為．
（2）如圖是銅的某種氧化物的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖，可確定該晶胞中陰離子的個(gè)數(shù)為．
（3）往硫酸銅溶液中加入過(guò)量氨水，可生成[Cu（NH₃）₄]²⁺配離子，中心離子的配位數(shù)是．
（4）向硫酸銅溶液里逐滴加入氨水，可觀察到的現(xiàn)象是，原因是（用離子方程式表示）．

Ti、Fe、Cr、Mn等均為第四周期過(guò)渡元素，在生產(chǎn)生活中起著不可替代的重要作用，對(duì)其單質(zhì)和化合物的應(yīng)用研究是目前科學(xué)研究的前沿之一．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）Cr元素（核電荷數(shù)為24）的基態(tài)原子電子排布式為，這一排布方式符合哪些原理或規(guī)則？，比較Fe和Mn的各級(jí)電離能后發(fā)現(xiàn)，氣態(tài)Mn²⁺再失去一個(gè)電子比氣態(tài)Fe²⁺再失去一個(gè)電子難，其原因是．

（2）過(guò)渡元素的原子或離子許多外圍有較多能量相近的能與某些分子或離子形成配合物，這些分子或離子應(yīng)具備的條件是．
（3）Fe元素位于周期族，金屬鐵的晶體在不同溫度下有兩種堆積方式，晶胞分別如圖1、2所示．面心立方晶胞和體心立方晶胞中實(shí)際含有的Fe原子個(gè)數(shù)之比為．
（4）某鈣鈦型復(fù)合氧化物（如圖3），以A原子為晶胞的頂點(diǎn)，A位可以是Ca、Sr、Ba或Pb，當(dāng)B位是V、Cr、Mn、Fe時(shí)，這種化合物具有CMR效應(yīng)（巨磁電阻效應(yīng)）．用A、B、O表示這類特殊晶體的化學(xué)式：．

（1）如圖1所示，將鐵、銅通過(guò)導(dǎo)線相連，置于稀硫酸中．
a．鐵片是原電池的極（填“正”或者“負(fù)”）．電極反應(yīng)式．
B．銅片上的現(xiàn)象是，電極反應(yīng)式．
c．寫(xiě)出該電池總反應(yīng)的化學(xué)方程式

（2）王亮在超市看到一種電池外殼的紙層包裝印有圖2的文字，請(qǐng)根據(jù)要求回答
a．該電池的種類是（填序號(hào)）．
①一次電池  ②二次電池  ③燃料電池
b．該電池含有的金屬元素中毒性最大的是（寫(xiě)元素符號(hào)）．
c．該電池的使用和性能，說(shuō)法正確的是
A．該電池可應(yīng)用于鬧鐘、收音機(jī)等
B．該電池可充電后反復(fù)使用
C．該電池使用后不能投入火中，應(yīng)埋入地下以防污染環(huán)境
（3）已知乙烷（化學(xué)式C₂H₆）燃料電池的總反應(yīng)式為2C₂H₆+7O₂+8KOH═4K₂CO₃+10H₂O，使用KOH為電解質(zhì)．該裝置是將能轉(zhuǎn)化為能的裝置．負(fù)極通入氣體，該電極反應(yīng)式為
正極反應(yīng)式為，放電過(guò)程中，負(fù)極周圍的PH．（填“增大”或“減小”），當(dāng)外電路中通過(guò)1mol電子，理論上消耗氧氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為．