下圖中的實驗裝置可以用于實驗室制取乙炔．請?zhí)羁眨?br />（1）圖中A管的作用是，制取乙炔的化學反應方程式為．
（2）乙炔通入酸性KMnO₄溶液中，發(fā)生反泣，可以觀察到．現(xiàn)象，若通入溴水中，發(fā)生反應．
（3）乙炔燃燒時的現(xiàn)象為，為了安全，點燃乙炔前應先．

CO易與Fe發(fā)生反應Fe+5CO═Fe（CO）₅，從而導致合成氨的催化劑鐵中毒，除去CO的化學反應方程式（已知HAc表示醋酸）：Cu（NH₃）₂Ac+CO+NH₃═[Cu（NH₃）₃（CO）]Ac．請回答下列問題：
（1）C、N、O的原子半徑由大到小順序；第一電離能最小的是；
（2）寫出基態(tài)Cu⁺的核外電子排布式
（3）配合物[Cu（NH₃）₃（CO）]Ac中含有的化學鍵是
A．金屬鍵   B．離子鍵   C．非極性鍵   D．配位鍵   E．極性鍵
（4）寫出與CO互為等電子體的離子或者分子的電子式（任寫一個）．
（5）銅金合金形成的晶胞如圖所示，Au的配位數(shù)（距離Au最近的Cu原子數(shù)）為：．
（6）實驗證明銀氨溶液可以除去CO并有黑色Ag生成，其反應方程式為．

寫出下列反應的化學方程式
（1）2-甲基丙烯的加聚反應
（2）苯酚鈉溶液中通入少量CO₂：
（3）甲苯的硝化
（4）苯乙烯與足量氫氣反應．

水的電離平衡曲線如圖所示：
（1）A點表示25℃時水電離平衡時離子的濃度，當溫度升高到100℃時，水的電離平衡狀態(tài)變到B點，則100℃時水的離子積為．
（2）100℃時，若10體積的某強酸溶液與l體積的某強堿溶液混合后溶液呈中性，則混合之前，該強酸的pH_a與強堿的pH_b之間應滿足的關系是．

用系統(tǒng)命名法命名或根據(jù)命名寫出結構簡式．
（1）
（2）
（3）2-甲基-1，3-丁二烯
（4）3-甲基-2-丁醇
鹵代烴在氫氧化鈉存在的條件下水解，這是一個典型的取代反應，其實質是帶負電荷的原子團（例如OH^-等陰離子）取代了鹵代烴中的鹵原子．如：CH₃CH₂CH₂Br+NaOH→CH₃CH₂CH₂OH+NaBr，寫出下列反應的化學方程式：
（5）溴乙烷跟NaHS的反應
（6）碘甲烷跟CH₃COONa反應
（7）碘甲烷、無水乙醇和金屬鈉合成甲乙醚（CH₃-O-CH₂CH₃）．

按要求回答下列問題
（1）寫出下列物質的結構簡式：丙三醇；
（2）松油醇（）的分子式為；
（3）用系統(tǒng)命名法命名下列有機物 （CH₃）₂CH CH₂CH₂OH
（4）①一定條件發(fā)生加聚反應時的化學方程式．
②寫出l，3-丁二烯與溴水發(fā)生1，4加成反應的化學方程式：．

汽車安全氣囊是汽車安全的重要保障．當車輛發(fā)生碰撞的瞬間，安全裝置通電點火使其中的粉末分解釋放出大量的氮氣形成氣囊，從而保護司機及乘客免受傷害．為研究安全氣囊工作的化學原理，取安全裝置中的粉末進行實驗．經組成分析，確定該粉末僅Na、Fe、N、O四種元素．水溶性試驗表明，固體粉末部分溶解．經檢測，可溶物為化合物甲；不溶物為紅棕色固體，可溶于鹽酸．
取13.0g化合物甲，加熱使其完全分解，生成氮氣和單質乙，生成的氮氣折合成標準狀況下的體積為6.72L．單質乙在高溫隔絕空氣的條件下與不溶物紅棕色粉末反應生成淡黃色化合物丙和另一種單質．化合物丙與空氣接觸可轉化為可溶性鹽．
請回答下列問題：
（1）甲的化學式為，丙的電子式為．
（2）單質乙與紅棕色粉末發(fā)生反應的化學方程式為．
（3）若丙在空氣中轉化為碳酸氫鹽，則反應的化學方程式為．
（4）以下物質中，有可能作為安全氣囊中紅棕色粉末替代品的是．
A．KCl       B．KNO₃      C．Na₂S      D．CuO
（5）某同學提出，丙在空氣中也可能轉化為另一種鹽．將丙在空氣中放置一段時間后，為探究其轉化產物的成分，他提出如下方案：
A．取a克混合物與足量稀硫酸充分反應，逸出氣體用堿石灰吸收，增重b克
B．取a克混合物與足量稀鹽酸充分反應，加熱、蒸干、灼燒，得b克固體
C．取a克混合物充分加熱，得b克固體
D．取a克混合物與足量Ca（OH）₂溶液充分反應，過濾、洗滌、烘干，得b克固體．
其中方案C首先得到老師肯定，據(jù)該方案實驗后，若b與a滿足關系，則證明固體是兩種鹽的混合物．你認為，除方案C外，合理的方案還有．

2013年綿陽科博會場館，大量的照明材料或屏幕都使用了發(fā)光的二極管（LED）．目前市售LED鋁片，材質基本以GaAs（砷化鎵）、AlGaInP（氮化銦鎵）為主．已知砷化鎵的晶胞結構如圖．試回答：
（1）鎵的基態(tài)原子的外圍電子排布式是．
（2）砷化鎵晶胞中所含的砷原子（白色球）個數(shù)為，與同一個鎵原子相連的砷原子構成的立體構型為．
（3）若砷和鎵兩元素的相對原子質量分別為a，b，GaAs晶體結構圖中正方體邊長為d cm，N_A表示阿伏伽德羅常數(shù)，則該晶體的密度為g/cm³．

某有機化合物A含碳76.6%、含氫6.4%，A的相對分子質量約是甲烷的5.9倍．在常溫下，該有機物的稀溶液可與濃溴水反應生成白色沉淀，1mol A恰好跟3mol Br₂反應．
（1）求A的分子式．
（2）寫出A的稀溶液中滴加濃溴水的化學方程式．
（3）寫出A與碳酸鈉、碳酸氫鈉溶液可能發(fā)生的反應的離子方程式．．

短周期元素A、B、C、D、E中，A元素的離子得到2個電子被還原為中性原子，A的質量數(shù)是24，A原子核內質子數(shù)目與中子數(shù)目相等；B元素原子核外M層電子數(shù)目比K層少1個，C^-比A元素的離子多1個電子層，D元素的原子核外L層比K層多2個電子；E元素的原子核外只有一個電子
（1）A、B、C、D四種元素的符號分別是、、、．
（2）畫出C^-的離子結構示意圖
（3）寫出B與水反應的化學方程式；C與E反應的化學方程式．
（4）D與E以原子個數(shù)為1：4形成的化合物的化學式是，其中化學鍵的類型是共價鍵（填“極性”或“非極性”）．