工業(yè)上用CO來生產(chǎn)燃料甲醇．一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）．圖1表示反應(yīng)過程中能量的變化情況；圖2表示一定溫度下，向固定體積為2L的容器中加入4mol H₂和一定量的CO后，CO（g）和CH₃OH（g）的物質(zhì)的量

請(qǐng)回答下列問題：
（1）在圖1中，曲線（填“a”或“b”）表示反應(yīng)使用了催化劑；該反應(yīng)屬于（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)．
（2）根據(jù)圖2判斷下列說法中正確的是（填序號(hào)）．
a．起始充入的CO的物質(zhì)的量為2mol    b．增大CO的濃度，CO的轉(zhuǎn)化率增大
c．容器中壓強(qiáng)恒定時(shí)，說明反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)
d．保持溫度和密閉容器的容積不變，再充入1mol CO和2mol H₂，再次達(dá)到平衡時(shí)，n（CH₃OH）/n（CO）的值會(huì)變小．
（3）從反應(yīng)開始至達(dá)到平衡，v（H₂）=．該溫度下CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）的化學(xué)平衡常數(shù)為；若保持其他條件不變，將反應(yīng)體系升溫，則該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)將（填“增大”“減小”或“不變”）．
（4）已知CH₃OH（g）+

3

2

O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-192.9kJ?mol^-1，H₂O（l）═H₂O（g）△H=+44kJ?mol^-1，請(qǐng)寫出32g CH₃OH（g）完全燃燒生成CO₂和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式：．

（Ⅰ）鋼鐵容易生銹的主要原因是因?yàn)殇撹F在煉制過程中混有少量的碳雜質(zhì)，在潮濕的空氣中容易形成原電池，發(fā)生電化學(xué)腐蝕．在空氣酸度不大的環(huán)境中，其負(fù)極是，負(fù)極反應(yīng)式為；正極是，正極反應(yīng)式為．受空氣的影響還會(huì)發(fā)生相應(yīng)的顏色變化，其相應(yīng)的化學(xué)方程式為．
（Ⅱ）下列各情況，在其中Fe片腐蝕由快到慢的順序是（用序號(hào)表示）．

某溫度時(shí)，在2L容器中X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示．根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，試回答：
（1）反應(yīng)在2min內(nèi)用3種物質(zhì)表示的速率
v（X）=，v（Y）=，v（Z）=．
（2）容器內(nèi)的反應(yīng)物是．
（3）寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：．

某學(xué)生為了探究鋅與鹽酸反應(yīng)過程中的速率變化，他在100mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉，用排水集氣法收集反應(yīng)放出的氫氣，實(shí)驗(yàn)記錄如表（累計(jì)值）：

時(shí)間（min）	1	2	3	4	5
氫氣體積（mL）	50	120	232	290	310

（1）哪一時(shí)間段（指0～1、1～2、2～3、3～4、4～5min）反應(yīng)速率最大，原因是；哪一段時(shí)段的反應(yīng)速率最小，原因是．
（2）如果反應(yīng)太激烈，為了減緩反應(yīng)速率而又不減少產(chǎn)生氫氣的量，他在鹽酸中分別加入等體積的下列溶液：A 蒸餾水、B NaCl溶液、C NaNO₃溶液、D CuSO₄溶液、E Na₂CO₃溶液，你認(rèn)為可行的是．

在化學(xué)反應(yīng)中，只有極少數(shù)能量比平均能量高得多的反應(yīng)物分子發(fā)生碰撞時(shí)才可能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，這些分子被稱為活化分子．使普通分子變成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其單位通常用kJ?mol-1表示．請(qǐng)認(rèn)真觀察下圖，然后回答問題．
（1）圖中所示反應(yīng)是（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)．
（2）已知拆開1mol H-H鍵、1mol I-I、1mol H-I鍵分別需要吸收的能量為436kJ、151kJ、299kJ．則由1mol氫氣和1mol碘反應(yīng)生成HI會(huì)（填“放出”或“吸收”） kJ的熱量．在化學(xué)反應(yīng)過程中，是將 轉(zhuǎn)化為．
（3）下列反應(yīng)中，屬于放熱反應(yīng)的是，屬于吸熱反應(yīng)的是．
①物質(zhì)燃燒　 ②炸藥爆炸　 ③酸堿中和反應(yīng)　 ④二氧化碳通過熾熱的碳
⑤Ba（OH）2?8H₂O與NH₄Cl反應(yīng)   ⑥鐵粉與稀鹽酸反應(yīng)．

化學(xué)上常用燃燒法確定有機(jī)物的組成．下圖裝置是用燃燒法確定烴或烴的含氧衍生物分子式的常用裝置，這種方法是在電爐加熱時(shí)用純氧氧化管內(nèi)樣品，根據(jù)產(chǎn)物的質(zhì)量確定有機(jī)物的組成．（已知A中發(fā)生的反應(yīng)為：
2H₂O₂=2H₂O+O₂↑）

回答下列問題：
（1）C裝置（燃燒管）中CuO的作用是．
（2）寫出E裝置中所盛放物質(zhì)的名稱，它的作用是．
（3）若將B裝置去掉會(huì)對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果造成什么影響？．
（4）若準(zhǔn)確稱取1.20g樣品（烴或烴的含氧衍生物）．經(jīng)充分燃燒后，E管質(zhì)量增加1.76g，D管質(zhì)量增加
0.72g，則該有機(jī)物的實(shí)驗(yàn)式為．
（5）從定量測(cè)定準(zhǔn)確角度去考慮，該裝置應(yīng)怎樣進(jìn)一步改進(jìn)．

一定條件下氣體A與氣體B反應(yīng)生成氣體C，反應(yīng)過程中反應(yīng)物與生成物的濃度隨時(shí)間變化的曲線如圖．依圖中數(shù)據(jù)回答．
①該反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
②反應(yīng)從開始進(jìn)行至?xí)r間t₁，用氣體B濃度變化表示的該反應(yīng)的反應(yīng)速率是．
③此反應(yīng)在達(dá)到平衡時(shí)，A的轉(zhuǎn)化率為．

某可逆反應(yīng)從0-2分鐘進(jìn)行過程中，在不同反應(yīng)時(shí)間各物質(zhì)的量的變化情況如圖所示．
（1）則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為；
（2）反應(yīng)開始至2分鐘時(shí)，能否用C表示反應(yīng)速率？（填能或不能）．若能，其反應(yīng)速率為；若不能，則其原因?yàn)?div id="itvp90l" class='quizPutTag' contenteditable='true'>