已知下面三個數(shù)據(jù)：7.2×10^-4、4.6×10^-4、4.9×10^-10分別是下列有關(guān)的三種酸的電離常數(shù)，若已知下列反應可以發(fā)生：NaCN+HNO₂→HCN+NaNO₂　NaCN+HF→HCN+NaF　NaNO₂+HF→HNO₂+NaF，由此可判斷下列敘述不正確的是（　�。�

下列各組試劑在溶液中反應，當兩種試劑的量發(fā)生改變時，不能用同一離子方程式表示的是（　　）
①FeBr₂、氯水；     
②NaHCO₃、Ca（OH）₂；    
③NaHSO₄、Ba（OH）₂；
④AlCl₃、氨水；     
⑤AgNO₃、氨水；        
⑥Na₂CO₃、鹽酸；
⑦NaAlO₂、鹽酸；    
⑧FeCl₃、NaOH．

與 互為同分異構(gòu)體的芳香族化合物中能與NaOH反應的以及不能與NaOH反應的種類分別有（　�。�

下列實驗操作可以達到實驗目的是．
A．只用溴的四氯化碳溶液就能鑒別乙烷與乙烯
B．將蔗糖溶于水，加熱后再加入少量新制的Cu（OH）₂就可檢驗蔗糖的水解產(chǎn)物
C．用玻棒取少許油脂的皂化反應液，滴于裝有熱水的試管中，振蕩，若無油滴浮在液面上，說明油脂皂化完全．
D．溴在有機溶劑中的溶解度比在水中的溶解度大，因此可用乙醇萃取溴水中的溴
E．用NaOH就可除去乙酸乙酯中的少量乙酸．

下表中的數(shù)據(jù)是拆開1mol氣態(tài)物質(zhì)中的共價鍵所吸收的能量，即該共價鍵的鍵能（kJ/mol）：

共價鍵	Cl-Cl	Br-Br	I-I	H-Cl	H-Br	H-I	H-H
鍵能（kJ/mol）	243	193	151	432	366	298	436

根據(jù)上述數(shù)據(jù)回答（1）～（4）題．
（1）下列氫化物中，最穩(wěn)定的是
A．HCl　　　　　B．HBr　　　　　C．HI
（2）相同條件下，X₂（X代表Cl、Br、I）分別與氫氣反應，若消耗等物質(zhì)的量的氫氣時，放出熱量最多的是（填化學式）．
（3）寫出H₂和Cl₂反應的熱化學方程式：．
（4）在一定條件下密閉容器中充入2mol氫氣和2mol碘蒸氣，發(fā)生如下可逆反應：H₂（g）+I₂（g）?2HI（g），當反應達到平衡狀態(tài)時，反應放出的熱量18kJ（填“大于”、“小于”或“等于”）．下列能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是．
A．容器內(nèi)壓強不隨時間變化而變化
B．混合氣體總分子數(shù)不隨時間變化而變化
C．c（H₂）不再改變
D．混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變化．

化學電池在通訊、交通及日常生活中有著廣泛的應用．

Ⅰ．（1）圖1是鋅錳一干電池的基本構(gòu)造圖．
鋅錳干電池工作時，電路中每通過0.2mol e^-，負極質(zhì)量減少g；工作時NH₄⁺離子在正極放電產(chǎn)生兩種氣體，其中一種氣體分子是含10e^-的微粒，正極的電極反應式是．
（2）關(guān)于該電池的使用和性能，說法正確的是．
A．該電池可充電后反復使用
B．該電池可用于鬧鐘、收音機、照相機等
C．該電池使用后能投入火中，也可投入池塘中
D．該電池長時間不用時，應當從電器中取出．
Ⅱ．（3）目前常用的鎳（Ni）鎘（Cd）電池，其電池總反應可表示為：
Cd+2NiO（OH）+2H₂O

放電

充電

2Ni（OH）₂+Cd（OH）₂
已知Ni（OH）₂和Cd（OH）₂均難溶于水但能溶于酸．以下說法正確的是．
A．以上反應是可逆反應      B．反應環(huán)境為堿性
C．電池放電時Cd做負極      D．是一種二次電池
Ⅲ．（4）另一種常用的電池鋰電池（鋰是一種堿金屬元素，其相對原子質(zhì)量為7），由于它的比容量（單位質(zhì)量電極材料所能轉(zhuǎn)換的電能）特別大而廣泛應用于心臟起搏器，一般使用時間可長達10年．它的負極用金屬鋰制成，電池總反應可表示為：Li+MnO₂→LiMnO₂．試回答：鋰電池因為鋰的摩爾質(zhì)量小而比容量特別大，但是鋰電池中的電解質(zhì)溶液需用非水溶液配制，為什么這種電池不能使用電解質(zhì)的水溶液？請用化學方程式表示其原因：．
Ⅳ．
美國阿波羅宇宙飛船上使用的氫氧燃料電池是一種新型電源，其構(gòu)造如圖2所示：
A、B兩個電極均由多孔的碳塊組成，通入的氫氣和氧氣由孔隙中逸出，并在電極表面發(fā)生電極反應而放電．
（5）A電極反應式為．
（6）若為飛行員提供了360kg的水，則電路中通過了mol電子．

在一個容積為2L的密閉容器中，充入1mol SO₂和1mol O₂，一定條件下發(fā)生反應2SO₂+O₂?2SO₃，3分鐘后測得SO₃的物質(zhì)的量為0.6mol，則此時O₂的物質(zhì)的量濃度為，用SO₂表示的化學反應速率是．

將下列物質(zhì)中，找出合適的序號填在對應的空格內(nèi)
①

40 19

K和 

40 20

Ca；  ②白磷與紅磷      ③¹⁶O與¹⁸O；     ④O₂與O₃；⑤甲醇（CH₃OH）和乙二醇（HO-CH₂-CH₂-OH）；    ⑥甲烷與丁烷；⑦CH₃-CH₂-O-CH₂-CH₃ 與CH₃CH₂CH₂CH₂OH；   ⑧膽礬與藍礬
⑨氯氣和氯水   ⑩
注意：以上十組物質(zhì)，不一定是每組物質(zhì)都能找到對應填空
（1）互為同素異形體的是（填編號，下同）．
（2）互為同位素的是
（3）互為同分異構(gòu)體的是
（4）互為同系物的是．

在一只小燒杯里，加入20gBa（OH）₂?8H₂O粉末，將小燒杯放在事先已滴有3～4滴水的玻璃片，然后加入10gNH₄Cl晶體，并用玻璃棒迅速攪拌．

（1）實驗中玻璃棒的作用是
（2）試驗中觀察到的現(xiàn)象有、且反應混合物呈糊狀．
（3）通過現(xiàn)象，說明該反應為熱反應，這是由于反應物總能量生成物總能量．

圖A所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系中（具體反應條件略），a、b、c和d分別為四種短周期元素的常見單質(zhì)，其余均為它們的化合物，i的溶液為常見的酸，a的一種同素異形體的晶胞如圖B所示．

回答下列問題：
（1）圖B對應的物質(zhì)名稱是，其晶胞中的原子數(shù)為，晶體類型為．
（2）d中元素的原子核外電子排布式為．
（3）圖A中由二種元素組成的物質(zhì)中，沸點最高的是，原因是，該物質(zhì)的分子構(gòu)型為，中心原子的雜化軌道類型為．
（4）圖A中的雙原子分子中，極性最大的分子是．
（5）k的分子式為，中心原子的雜化軌道類型為，屬于分子（填“極性”或“非極性”）．