在下列①H₂O②H₂O₂③Ba（OH）₂④Na₂O₂⑤K₂O等化合物中，由離子鍵和極性鍵構(gòu)成的化合物是（填序號，下同）；由離子鍵和非極性鍵構(gòu)成的化合物是；由極性鍵和非極性鍵構(gòu)成的化合物是，離子化合物為，共價化合物為．

（1）0.5mol H₂O的質(zhì)量為，其中含有個水分子，氫原子的物質(zhì)的量為；
（2）質(zhì)量相同的H₂、NH₃、SO₂、O₃四種氣體中，含有分子數(shù)目最少的是，在相同溫度和相同壓強條件下，體積最大的是；
（3）100毫升2mol/L的AlCl₃溶液中，含AlCl₃mol，Cl^-物質(zhì)的量濃度是．

電解氯化銅溶液，當發(fā)生0.5mol電子轉(zhuǎn)移時，在陰極上析出克銅；在陽極上生成升氯氣．（標準狀況下）

有下列物質(zhì)：①Al   ②CO₂   ③Na₂O   ④Cu（OH）₂　 ⑤NH₄Cl　 ⑥H₂SO₄�、逤₂H₅OH（酒精）（用序號作答）．
（1）按組成進行分類，酸有，堿有，堿性氧化物有．
（2）上述幾種物質(zhì)中，其中屬于電解質(zhì)的有
（3）寫出下列反應(yīng)的離子方程式：④+⑥：；①+⑥：；①+NaOH：．

實驗室用固體燒堿配制500mL0，1mol?L^-1的NaOH溶液．
（1）需稱量g燒堿固體，它應(yīng)該放在中進行稱量．
（2）配制過程中，不需要使用的儀器是（填寫代號）
A．燒杯 B．量筒 C.1000mL容量瓶 D．托盤天平 E．藥匙 F．玻璃棒 G．漏斗
（3）除上述（2）中列出的儀器，完成實驗還缺少的儀器是
（4）①假如沒有用蒸餾水洗滌燒杯、玻璃棒，配成的溶液的物質(zhì)的量濃度比要求的（填“偏高”或“偏低”）
②有位同學在定容時不小心多加了水使液面高于刻度線，于是他用膠頭滴管吸出過多的上層溶液，這樣將會使配得的溶液的物質(zhì)的量濃度（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）

將0.15mol的鎂、鋁混合物溶于100mL 3mol/LH₂SO₄溶液中，然后再滴加1mol/L NaOH溶液．請回答：
（1）若在滴加NaOH溶液過程中，欲使Mg²⁺、Al³⁺剛好沉淀完全，則滴入NaOH溶液的體積V（NaOH） mL．
（2）若混合物仍為0.15mol，其中Mg粉的物質(zhì)的量分數(shù)為x，用100mL 3mol/L的硫酸溶解此混合物后，再加入675mL 1mol/L的NaOH溶液，所得沉淀中無Al（OH）₃．滿足此條件的x的取值范圍是：
．

把四氯化碳加入到碘水中，充分振蕩后靜置，發(fā)現(xiàn)液體分為兩層，上層為色，這是水層，下層為色，是．這一實驗說明了CCl₄（易溶或不溶）于水，密度比水（大或�。�，碘在中的溶解度大于中的溶解度．

電解飽和食鹽水裝置的結(jié)構(gòu)如圖所示：
（1）寫出電解食鹽水的化學方程式并用“雙線橋法”標明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．
（2）滴入酚酞顯紅色的是極（填a或b，下同），極產(chǎn)生的氣體可使?jié)駶櫟牡矸鄣饣�鉀試紙變藍．
（3）工業(yè)上可以用生產(chǎn)的氯氣制備漂白粉，寫出該反應(yīng)的化學方程式
．

根據(jù)雜化軌道理論，指出下列分子中心原子采取的雜化軌道類型及空間構(gòu)型．
分子     雜化軌道類型    空間構(gòu)型
①CH₄、；
②C₂H₄、；
③C₂H₂、，其中σ鍵與π鍵數(shù)之比為．

下列三組物質(zhì)均有一種物質(zhì)的類別與其它3種不同
A．CO、Na₂O、SO₂、H₂O       B．Cl₂、C、P、Cu  C．Na₂CO₃、ZnCl₂、FeSO₄、Cu（NO₃）₂
以上三組物質(zhì)中與其他三個不同的物質(zhì)依次是（填化學式）
A；B；C．