硅及其化合物在材料領域中應用廣泛。下列敘述中，正確的是(     )。

A．晶體硅是良好的半導體材料

B．硅是地殼中含量最多的元素

C．SiO2不溶于水，也不溶于任何酸

D．用帶玻璃瓶塞的試劑瓶盛放NaOH溶液

下列說法不正確的是

A．水玻璃可用作木材防火劑	B．硅是制造光導纖維的材料
C．硅是制造太陽能電池的常用材料	D．硅是構成一些巖石和礦物的基本元素

下表實驗中“操作及現(xiàn)象”與“給定溶液”的性質(zhì)不對應的是

選項	溶液	操作及現(xiàn)象
A	Ca(OH)2溶液	通入CO2，溶液變渾濁。繼續(xù)通CO2至過量，渾濁消失。再加入足量NaOH溶液，又變渾濁。
B	溶液	通入CO2，溶液變渾濁。繼續(xù)通CO2至過量，渾濁消失。
C	Ca(ClO)2溶液	通入CO2，溶液沒有明顯變化。再滴入品紅溶液，紅色褪去。
D	CaCl2溶液	通入CO2，溶液沒有明顯變化。若同時通入CO2和NH3，則溶液變渾濁。

 

硅是帶來人類文明的重要元素之一，從傳統(tǒng)材料到信息材料的發(fā)展過程中創(chuàng)造了一個又一個奇跡。
（1）硅在元素周期表中的位置是_______。
（2）工業(yè)生產(chǎn)粗硅的反應有：SiO₂+2CSi（粗）+2CO↑，SiO₂+3CSiC+2CO↑。若產(chǎn)品中單質(zhì)硅與碳化硅的物質(zhì)的量之比為1：1，則參加反應的C和SiO₂的質(zhì)量之比為          。
（3）工業(yè)上可以通過如下圖所示的流程制取純硅：

①若反應I為  Si（粗）+3HClSiHCl₃+H₂，
則反應II的化學方程式為                                           。
②整個制備過程必須嚴格控制無水無氧。SiHCl₃遇水劇烈反應生成H₂SiO₃、HCl和另 一種物質(zhì)，寫出該反應的化學方程式：                                   。
③假設每一輪次制備1mol純硅，且生產(chǎn)過程中硅元素沒有損失，反應I中HCl的利用率為90%，反應II中H₂的利用率為93.75%，則在第二輪次的生產(chǎn)中，補充投入HCl 和H₂的物質(zhì)的量之比是           。

不屬于硅酸鹽工業(yè)產(chǎn)品的是

A．水晶

B．玻璃

C．陶瓷

D．水泥

硅單質(zhì)及其化合物在材料領域中一直扮演著主要角色。下列敘述中，正確的是       

A．石英可用來制作工藝品	B．硅單質(zhì)可用來制造太陽能電池
C．硅單質(zhì)是制造玻璃的主要原料	D．二氧化硅是制造光導纖維的材料

下列物品或設備中，不含二氧化硅的是

A．石英光導纖維

B．計算機芯片

C．門窗玻璃

D．瑪瑙手鐲

有些科學家提出硅是“21世紀的能源”,這主要是由于作為半導體材料的硅在太陽能發(fā)電過程中具有重要的作用。下列關于硅的說法不正確的是（  ）

A．高純度的單質(zhì)硅被廣泛用于制作計算機芯片

B．硅可由二氧化硅還原制得

C．常溫時硅與水、空氣和酸不反應,但能與氫氟酸反應

D．自然界硅元素的貯量豐富,并存在大量的單質(zhì)硅