下列物質(zhì)中：①NaCl溶液  ②氫氧化鈉  ③二氧化碳  ④氯化氫 ⑤水  ⑥酒精，屬于電解質(zhì)的是；非電解質(zhì)的是；弱電解質(zhì)的是．（請用序號填空）

高純度單晶硅是典型的無機非金屬材料，是制備半導體的重要材料，它的發(fā)現(xiàn)和使用曾引起計算機的一場“革命”．高純硅通常用以下方法制備：用碳在高溫下還原二氧化硅制得粗硅（含F(xiàn)e、Al、B、P等雜質(zhì)），粗硅與氯氣反應生成四氯化硅（反應溫度為450～500℃），四氯化硅經(jīng)提純后用氫氣還原可得高純硅．圖1是實驗室制備四氯化硅的裝置圖．

相關信息：a．四氯化硅遇水極易水解；b．硼、鋁、鐵、磷在高溫下均能與氯氣直接化合生成相應的氯化物；c．有關物質(zhì)的物理常數(shù)見下表：

物質(zhì)	SiCl4	BCl3	AlCl3	FeCl3	PCl5
沸點/℃	57.7	12.8	-	315	-
熔點/℃	-70.0	-107.2	-	-	-
升華溫度/℃	-	-	180	300	162

請回答下列問題：
（1）儀器e的名稱為，裝置A中f管的作用是，其中發(fā)生反應的離子方程式為．
（2）裝置B中的試劑是．
（3）某學習小組設計了以下兩種實驗方案：方案甲：g接裝置Ⅰ；方案乙：g接裝置Ⅱ．但是甲乙兩個方案中虛線內(nèi)裝置均有不足之處，請你評價后填寫下表．

方案	不足之處
甲
乙

（4）在上述（3）的評價基礎上，請設計一個合理方案：．
（5）通過上述合理的裝置制取并收集到的粗產(chǎn)物可通過精餾（類似多次蒸餾）得到高純度四氯化硅，精餾后的殘留物中，除鐵元素外可能還含有的雜質(zhì)元素是（填寫元素符號）．

某同學清洗銀鏡實驗后試管內(nèi)壁上的銀并探究其中的反應原理，進行下列實驗．
（1）用稀硝酸可以清洗試管內(nèi)壁上的銀，反應的化學方程式為．
（2）為消除（1）中所產(chǎn)生的污染問題，改為如下實驗．

實驗編號	操 作	現(xiàn)   象
I		劇烈反應，有大量無色氣體產(chǎn)生，該氣體可以使帶火星的木條復燃；反應停止后，試管內(nèi)壁上的銀全部溶解，得到澄清液體a．

①該同學由現(xiàn)象推測H₂O₂將Ag氧化為Ag⁺，但通過實驗排除了這種可能性．他的操作及現(xiàn)象是：取實驗I所得液體于試管中，．
②經(jīng)查閱資料，發(fā)現(xiàn)：實驗I中銀鏡溶解后經(jīng)一系列反應，最后產(chǎn)物為Ag，但是因為顆粒很�。ㄖ睆皆�1～100nm間）分散在液體中，肉眼無法識別．該同學設計實驗，證實了a中存在直徑在1～100nm間的顆粒．他的操作及現(xiàn)象是：．
③寫出實驗I的化學方程式：．
（3）進一步探究銀的化合物在H₂O₂分解反應中的作用，進行如下實驗．

實驗編號	操  作	現(xiàn)  象
Ⅱ		振蕩，溶液無明顯現(xiàn)象．
Ⅲ		劇烈反應，產(chǎn)生大量無色氣體，同時在試管底部仍有少量黑色固體．

①實驗II的目的是．
根據(jù)實驗Ⅲ的現(xiàn)象提出假設：
假設1：Ag₂O在H₂O₂分解反應中作氧化劑；
假設2：Ag₂O在H₂O₂分解反應中作催化劑．
②若假設1成立，請寫出該反應的化學方程式：．
③結(jié)合所給試劑，請設計一個簡單的實驗證明假設1，并將表格填寫完整．
可選試劑：1mol?L^-1 鹽酸、0.1mol?L^-1 氨水、1mol?L^-1 NaOH溶液

實驗步驟和操作	實驗現(xiàn)象及結(jié)論
取3mL 10% H2O2在試管中，加入少量Ag2O，充分反應后，   ．	．

某鐵礦廢料是由Fe、Fe₂O₃、Al₂O₃、SiO₂中的幾種物質(zhì)組成．為測定其中鐵元素的含量，取20.0g樣品進行如下實驗：

已知：向Z中滴加KSCN溶液，無明顯現(xiàn)象；H₂體積為標準狀況下測得．請回答：
（1）分離X和Y的實驗操作方法是．
（2）向X中加入稀鹽酸，發(fā)生氧化還原反應的離子方程式是．
（3）下列說法正確的是（填字母）．
a．W能與稀鹽酸反應
b．鐵礦廢料中一定含有Al₂O₃
c．向Z中滴加幾滴氯水，溶液變黃
（4）經(jīng)測定W為單質(zhì)，則鐵礦廢料中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)為．

氨和聯(lián)氨（N₂H₄）是氮的兩種常見化合物，在科學技術和生產(chǎn)中有重要的應用．根據(jù)
題意完成下列計算：
（1）聯(lián)氨用亞硝酸氧化生成氮的另一種氫化物，該氫化物的相對分子質(zhì)量為43.0，其中氮原子的質(zhì)量分數(shù)為0.977，計算確定該氫化物的分子式為．該氫化物受撞擊則完全分解為氮氣和氫氣．4.30g該氫化物受撞擊后產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的體積L．
（2）聯(lián)氨和四氧化二氮可用作火箭推進劑，聯(lián)氨是燃料，四氧化二氮作氧化劑，反應產(chǎn)物是氮氣和水．由聯(lián)氨和四氧化二氮組成的火箭推進劑恰好完全反應生成72.0kg水，推進劑中聯(lián)氨的質(zhì)量為kg．
（3）氨的水溶液可用于吸收NO與NO₂混合氣體，可消除氮氧化合物對環(huán)境的污染．請分別寫出有關的反應方程式為：；．

下列物質(zhì)中，按所含的質(zhì)子數(shù)由多到少的順序排列的序號是
①在標準狀況下的11.2L CH₄�、�16g O₂  ③36.5g HCl  ④4℃時的10.8mL水．

海水占地球總儲水量的97.2%．若把海水淡化和化工生產(chǎn)結(jié)合起來，既可以解決淡水資源缺乏的問題，又可以充分利用海洋資源．
（1）多級閃蒸法是目前“海水淡化”的主要技術．該法是在一定條件下將海水變成蒸汽，蒸汽經(jīng)過冷卻而得高純度淡水．由此可判斷多級閃蒸法是（填“物理變化”或“化學變化”）．
（2）利用海水曬鹽的原理是；分離食鹽晶體后的母液中含有KCl、MgCl₂，經(jīng)過分離、提純后，可用于．
（3）“氯堿工業(yè)”利用電解飽和食鹽水制得重要化工產(chǎn)品．在氯堿工業(yè)中，隔膜法電解（如圖甲所示）工藝逐漸被離子交換膜電解（如圖乙所示）技術取代．

①寫出兩電極的反應式：陽極，陰極．
②石棉隔膜的作用是．離子交換膜電解槽中⑥、⑦分別是、．

次磷酸H₃PO₂是一種強還原劑，將它加入CuSO₄水溶液，加熱到40～50℃，析出一種紅棕色的難溶物A．經(jīng)鑒定：反應后的溶液是磷酸和硫酸的混合物；X射線衍射證實A是一種六方晶體，結(jié)構(gòu)類同于纖維鋅礦（ZnS），組成穩(wěn)定；A的主要化學性質(zhì)如下：1．溫度超過60℃，分解成金屬銅和一種氣體；2．在氯氣中著火；3．與鹽酸應放出氣體．回答如下問題：
（1）寫出A的化學式．
（2）寫出A的生成反應方程式．
（3）寫出A與氯氣反應的化學方程式．
（4）寫出A與鹽酸反應的化學方程式．

實驗室中所用少量氯氣是用下列方法制取的：4HCl（濃）+MnO₂

△   .

 Cl₂↑+MnCl₂+2H₂O
（1）該反應既是離子反應也是氧化還原反應．該反應的還原劑是（用化學式表示）．
寫出該反應的離子方程式．
氯氣有毒會污染空氣，實驗室常用氫氧化鈉吸收該實驗的尾氣，寫出用氫氧化鈉吸收氯氣的離子方程式．
（2）若有17.4gMnO₂與足量的濃鹽酸充分反應后，所得溶液的體積為500mL．求：
①轉(zhuǎn)移電子數(shù)為；
②被氧化的HCl的物質(zhì)的量 mol；
③所得溶液的物質(zhì)的量濃度為．

下列有機物中，有許多官能團：

（1）可以看做醇類的是（填序號，下同）
（2）可以看做羧酸類的是
（3）可以看做酯類的是
（4）下列物質(zhì)一定屬于同系物的一組是
A．葡萄糖和蔗糖    B．乙二醇和丙三醇       C．C₂H₄O和C₆H₁₂O
D．醋酸和硬脂酸    E．C₆H₅OH和C₆H₅CH₂OH    F．CH₃Cl和CH₂Cl₂．