相關(guān)習(xí)題
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科目: 來源: 題型:

工業(yè)上電解飽和食鹽水能制取多種化工原料,其設(shè)備示意圖如圖:
(1)圖1是離子交換膜法(允許鈉離子通過,不允許氧氧根與氯離子通過)電解飽和食鹽水,電解槽陽極產(chǎn)生的氣體是
 
,NaOH溶液的出口為
 
(填字母),精制飽和食鹽水的進口為
 
(填字母),干燥塔中應(yīng)使用的液體是
 

(2)某同學(xué)設(shè)計了以下操作流程來除去混在氯化鈉固體中的少量硫酸鈉和氯化鈣.

①試劑A是
 

②操作a得到的濾渣的成分是
 
,在實驗室中進行操作口需要的儀器是:鐵架臺(帶鐵圈)、濾紙、燒杯、
 
、
 

③加入試劑C調(diào)節(jié)濾液pH的離子反應(yīng)方程式是
 

(3)Ag2O2是銀鋅堿性電池的正極活性物質(zhì),可通過下列方法制備:在KOH中加入適量AgNO3溶液,生成Ag2O沉淀,保持反應(yīng)溫度為80℃,邊攪拌邊將一定量K2S2O8溶液緩慢加到上述混合物中,反應(yīng)完全后,過濾、洗滌、真空干燥得到同體樣品.反應(yīng)方程式為:2AgNO3+4KOH+K2S2O8
  △  
.
 
Ag2O↓+2KNO3+K2SO4+2H2O
回答下列問題:
①上述制備過程中,檢驗沉淀是否洗滌完全的方法是
 

②銀鋅堿性電池的電解質(zhì)溶液為KOH溶液,電池放電時正極的Ag2O2轉(zhuǎn)化為Ag,負極的Zn轉(zhuǎn)化為K2Zn(OH)4,寫出該電池反應(yīng)方程式:
 

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實驗題:
I.某校研究性學(xué)習(xí)小組用相同大小的銅片和鋅片為電極研究水果電池,得到的實驗數(shù)據(jù)如下表所示:(已知果汁是顯酸性的)
實驗編號 水果種類 電極間距離/cm 電流大小/?A
西紅柿 1 98.7
西紅柿 2 72.5
蘋  果 2 27.2
(1)該實驗的目的是探究水果種類和
 
對水果電池電流大小的影響.
(2)能表明水果種類對電流大小有影響的實驗編號是
 
 

(3)圖1所示的裝置工作中,蘋果中的 H+將移向
 
(用“銅片”或“鋅片”填空).
Ⅱ.某實驗小組用下列裝置(圖2)進行乙醇催化氧化的實驗.

(1)請寫出硬質(zhì)玻璃管內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:
 

(2)能用于檢驗試管a中產(chǎn)物的試劑為
 

(3)試管a中生成的物質(zhì),在一定條件下能發(fā)生加成反應(yīng)得到乙醇.請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:
 

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下列物質(zhì):①Na  ②Br2③Ba(OH)2  ④NH3 ⑤CO2  ⑥蔗糖  ⑦NaCl  ⑧鹽酸  ⑨H2SO4  (用序號填寫,全對才給分)屬于電解質(zhì)的是
 
,屬于非電解質(zhì)的是
 

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(1)某興趣小組在實驗室探究工業(yè)合成硝酸的化學(xué)原理.
①氨的催化氧化:圖a是探究氨的催化氧化的簡易裝置,實驗中觀察到錐形瓶中鉑絲保持紅熱,有紅棕色氣體生成或白煙產(chǎn)生.白煙的成分是
 
(填化學(xué)式).

②NO2的吸收:如圖b所示,將一瓶NO2倒置于水槽中,在水下移開玻璃片,可觀察到的現(xiàn)象是
 

(2)三價鐵鹽溶液因Fe3+水解而顯棕黃色,請以Fe(NO33溶液為例,設(shè)計實驗探究影響鹽類水解程度的因素.
①寫出Fe(NO33水解的離子方程式
 

②參照示例完成下表實驗方案的設(shè)計.
限選材料:0.05mol?L-1 Fe(NO33、0.5mol?L-1 Fe(NO33、1.0mol?L-1 HNO3、1.0mol?L-1 NaOH、NaHCO3固體、蒸餾水、冰水混合物;pH計及其他常見儀器.
可能影響因素 實驗操作 預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
溶液的酸堿性 取少量0.5mol?L-1 Fe(NO33于試管中,加入幾滴1mol?L-1 HNO3 棕黃色溶液顏色變淺,說明溶液酸性增強能抑制Fe(NO33的水解.
鹽的濃度
 

 
 

 
 
 

 
 

 

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已知某可逆反應(yīng)mA(g)+nB(g)?qC(g)+pD(s)在密閉容器中進行.如圖所示反應(yīng)在不同時間t,溫度T和壓強P與反應(yīng)物B的體積分數(shù)的關(guān)系曲線.根據(jù)圖象填空(注:(2)、(3)、(4)題填“>”、“<”或“=”):
(1)該反應(yīng)平衡常數(shù)表達式
 

(2)溫度的關(guān)系:T1
 
T2
(3)壓強的關(guān)系:P1
 
P2;
(4)化學(xué)計量數(shù)的關(guān)系:m+n
 
q;
(5)該反應(yīng)的正反應(yīng)為
 
     反應(yīng).(填“吸熱”或“放熱”)
(6)為了提高A的轉(zhuǎn)化率,可以采取的措施有多種.如①及時分離產(chǎn)物;
 
 
     ③
 
   ④
 
;等等.(請你補充完整)

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肉桂醛是一種食用香精,它廣泛用于牙膏、洗滌劑、糖果以及調(diào)味品中.工業(yè)上可通過下列反應(yīng)制備:
+CH3CHO
NaOH溶液
+H2O
(1)請推測側(cè)鏈上可能發(fā)生反應(yīng)的類型:
 
 
.(任填兩種)
(2)請依據(jù)上述原理寫出兩分子乙醛在上述條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式:
 

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O3能吸收有害紫外線,保護人類賴以生存的空間.O3分子的結(jié)構(gòu)如圖,呈V型,鍵角116.5℃.三個原子以一個O原子為中心,與另外兩個O原子分別構(gòu)成一個非極性共價鍵;中間O原子提供2個電子,旁邊兩個O原子各提供1個電子,構(gòu)成一個特殊的化學(xué)鍵--三個O原子均等地享有這4個電子.請回答:
(1)臭氧與氧氣的關(guān)系是
 

(2)選出下列分子中與O3分子屬于等電子體的是
 

A.H2O       B.CO2        C.SO2 D.BeCl2
(3)分子中某原子有1對沒有跟其他原子共用的價電子叫孤對電子,那么O3分子有
 
對孤對電子.
(4)O3與O2間的轉(zhuǎn)化是否為氧化還原反應(yīng)
 

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下列實驗操作正確的是
 

A.在催化劑存在的條件下,苯和溴水發(fā)生反應(yīng)可生成無色、比水重的液體溴苯
B.將銅絲彎成螺旋狀,在酒精燈上加熱變黑后,立即伸入盛有無水乙醇的試管中,完成乙醇氧化為乙醛的實驗
C.醇中含有少量水可加入生石灰再蒸餾制得無水乙醇
D.試管中先加入一定量濃硫酸,再依次加入適量冰醋酸、無水乙醇,然后加熱制取乙酸乙酯
E.實驗室制取乙烯時,放入幾片碎瓷片,以避免混合液在受熱沸騰時劇烈跳動
F.配制銀氨溶液時,將稀氨水慢慢滴入硝酸銀溶液中,產(chǎn)生沉淀后繼續(xù)滴加到沉淀剛好溶解為止
G.驗證溴乙烷水解產(chǎn)物時,將溴乙烷和氫氧化鈉溶液混合,充分振蕩溶液、靜置、待液體分層后,滴加硝酸銀溶液
H.在濃苯酚溶液中滴入幾滴稀溴水,馬上可以看到白色沉淀
I.1mol?L-1CuSO4溶液2mL和0.5mol?L-1NaOH溶液4mL混合后加入40%的乙醛溶液,加熱煮沸觀察磚紅色沉淀的產(chǎn)生.

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高錳酸鉀和二氧化錳是中學(xué)化學(xué)常用的化學(xué)試劑.根據(jù)下面相關(guān)的信息回答下列問題:
(1)已知:①MnO4-+e-→MnO42-(綠色)(溶液的pH=12)
②MnO4-+8H++5e-→Mn2+(無色)+4H2O(溶液的pH=0)
錳有多種化合價,如+7、十6、+4、+2價等,在中性溶液里高錳酸鉀的還原產(chǎn)物為
 
(填化學(xué)式).
(2)查閱相關(guān)資料:發(fā)生如下反應(yīng)(反應(yīng)未配平):
XeO2+Mn2++H2O→Xe+MnO4-+H+(Xe是稀有氣體氙)
已知在高錳酸鉀固體表面滴加濃鹽酸,發(fā)生的半反應(yīng)為2Cl--2e═Cl2
如果在盛有氯化錳溶液的試管中加入適量XeO2,振蕩試管,可能觀察到的現(xiàn)象是
 

(3)已知草酸(H2C2O4)為二元弱酸,取少量草酸晶體溶于酸性高錳酸鉀溶液,溶液的紫色褪去.
寫出該反應(yīng)的離子方程式
 

(4)MnO2是一種重要的無機功能材料,制備MnO2的方法之一是以石墨為電極,電解酸化的MnSO4溶液,陽極的電極反應(yīng)式為
 
.現(xiàn)以鉛蓄電池為電源電解酸化的MnSO4溶液,如圖所示,鉛蓄電池的總反應(yīng)方程式為
 
,當(dāng)蓄電池中有4mol H+被消耗時,則電路中通過的電子的物質(zhì)的量為
 
,MnO2的理論產(chǎn)量為
 
g.

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在一定條件下,F(xiàn)e3O4+4CO═3Fe+4CO2反應(yīng)中,
 
是氧化劑,
 
發(fā)生氧化反應(yīng),
 
元素被還原,
 
是還原產(chǎn)物.

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同步練習(xí)冊答案