工業(yè)上電解飽和食鹽水能制取多種化工原料，其設(shè)備示意圖如圖：
（1）圖1是離子交換膜法（允許鈉離子通過，不允許氧氧根與氯離子通過）電解飽和食鹽水，電解槽陽極產(chǎn)生的氣體是，NaOH溶液的出口為（填字母），精制飽和食鹽水的進口為（填字母），干燥塔中應(yīng)使用的液體是．
（2）某同學(xué)設(shè)計了以下操作流程來除去混在氯化鈉固體中的少量硫酸鈉和氯化鈣．

①試劑A是．
②操作a得到的濾渣的成分是，在實驗室中進行操作口需要的儀器是：鐵架臺（帶鐵圈）、濾紙、燒杯、、．
③加入試劑C調(diào)節(jié)濾液pH的離子反應(yīng)方程式是．
（3）Ag₂O₂是銀鋅堿性電池的正極活性物質(zhì)，可通過下列方法制備：在KOH中加入適量AgNO₃溶液，生成Ag₂O沉淀，保持反應(yīng)溫度為80℃，邊攪拌邊將一定量K₂S₂O₈溶液緩慢加到上述混合物中，反應(yīng)完全后，過濾、洗滌、真空干燥得到同體樣品．反應(yīng)方程式為：2AgNO₃+4KOH+K₂S₂O₈

△   .

Ag₂O↓+2KNO₃+K₂SO₄+2H₂O
回答下列問題：
①上述制備過程中，檢驗沉淀是否洗滌完全的方法是．
②銀鋅堿性電池的電解質(zhì)溶液為KOH溶液，電池放電時正極的Ag₂O₂轉(zhuǎn)化為Ag，負極的Zn轉(zhuǎn)化為K₂Zn（OH）₄，寫出該電池反應(yīng)方程式：．

實驗題：
I．某校研究性學(xué)習(xí)小組用相同大小的銅片和鋅片為電極研究水果電池，得到的實驗數(shù)據(jù)如下表所示：（已知果汁是顯酸性的）

實驗編號	水果種類	電極間距離/cm	電流大小/?A
①	西紅柿	1	98.7
②	西紅柿	2	72.5
③	蘋  果	2	27.2

（1）該實驗的目的是探究水果種類和對水果電池電流大小的影響．
（2）能表明水果種類對電流大小有影響的實驗編號是和．
（3）圖1所示的裝置工作中，蘋果中的 H⁺將移向（用“銅片”或“鋅片”填空）．
Ⅱ．某實驗小組用下列裝置（圖2）進行乙醇催化氧化的實驗．

（1）請寫出硬質(zhì)玻璃管內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：．
（2）能用于檢驗試管a中產(chǎn)物的試劑為．
（3）試管a中生成的物質(zhì)，在一定條件下能發(fā)生加成反應(yīng)得到乙醇．請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：．

下列物質(zhì)：①Na  ②Br₂③Ba（OH）₂  ④NH₃ ⑤CO₂  ⑥蔗糖  ⑦NaCl  ⑧鹽酸  ⑨H₂SO₄  （用序號填寫，全對才給分）屬于電解質(zhì)的是，屬于非電解質(zhì)的是．

（1）某興趣小組在實驗室探究工業(yè)合成硝酸的化學(xué)原理．
①氨的催化氧化：圖a是探究氨的催化氧化的簡易裝置，實驗中觀察到錐形瓶中鉑絲保持紅熱，有紅棕色氣體生成或白煙產(chǎn)生．白煙的成分是（填化學(xué)式）．

②NO₂的吸收：如圖b所示，將一瓶NO₂倒置于水槽中，在水下移開玻璃片，可觀察到的現(xiàn)象是．
（2）三價鐵鹽溶液因Fe³⁺水解而顯棕黃色，請以Fe（NO₃）₃溶液為例，設(shè)計實驗探究影響鹽類水解程度的因素．
①寫出Fe（NO₃）₃水解的離子方程式．
②參照示例完成下表實驗方案的設(shè)計．
限選材料：0.05mol?L^-1 Fe（NO₃）₃、0.5mol?L^-1 Fe（NO₃）₃、1.0mol?L^-1 HNO₃、1.0mol?L^-1 NaOH、NaHCO₃固體、蒸餾水、冰水混合物；pH計及其他常見儀器．

可能影響因素	實驗操作	預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
溶液的酸堿性	取少量0.5mol?L-1 Fe（NO3）3于試管中，加入幾滴1mol?L-1 HNO3．	棕黃色溶液顏色變淺，說明溶液酸性增強能抑制Fe（NO3）3的水解．
鹽的濃度

已知某可逆反應(yīng)mA（g）+nB（g）?qC（g）+pD（s）在密閉容器中進行．如圖所示反應(yīng)在不同時間t，溫度T和壓強P與反應(yīng)物B的體積分數(shù)的關(guān)系曲線．根據(jù)圖象填空（注：（2）、（3）、（4）題填“＞”、“＜”或“=”）：
（1）該反應(yīng)平衡常數(shù)表達式：
（2）溫度的關(guān)系：T₁T₂；
（3）壓強的關(guān)系：P₁P₂；
（4）化學(xué)計量數(shù)的關(guān)系：m+nq；
（5）該反應(yīng)的正反應(yīng)為     反應(yīng)．（填“吸熱”或“放熱”）
（6）為了提高A的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施有多種．如①及時分離產(chǎn)物；②     ③   ④；等等．（請你補充完整）

肉桂醛是一種食用香精，它廣泛用于牙膏、洗滌劑、糖果以及調(diào)味品中．工業(yè)上可通過下列反應(yīng)制備：
+CH₃CHO

NaOH溶液

+H₂O
（1）請推測側(cè)鏈上可能發(fā)生反應(yīng)的類型：、．（任填兩種）
（2）請依據(jù)上述原理寫出兩分子乙醛在上述條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式：．

O₃能吸收有害紫外線，保護人類賴以生存的空間．O₃分子的結(jié)構(gòu)如圖，呈V型，鍵角116.5℃．三個原子以一個O原子為中心，與另外兩個O原子分別構(gòu)成一個非極性共價鍵；中間O原子提供2個電子，旁邊兩個O原子各提供1個電子，構(gòu)成一個特殊的化學(xué)鍵--三個O原子均等地享有這4個電子．請回答：
（1）臭氧與氧氣的關(guān)系是．
（2）選出下列分子中與O₃分子屬于等電子體的是．
A．H₂O       B．CO₂        C．SO₂ D．BeCl₂
（3）分子中某原子有1對沒有跟其他原子共用的價電子叫孤對電子，那么O₃分子有對孤對電子．
（4）O₃與O₂間的轉(zhuǎn)化是否為氧化還原反應(yīng)．

下列實驗操作正確的是．
A．在催化劑存在的條件下，苯和溴水發(fā)生反應(yīng)可生成無色、比水重的液體溴苯
B．將銅絲彎成螺旋狀，在酒精燈上加熱變黑后，立即伸入盛有無水乙醇的試管中，完成乙醇氧化為乙醛的實驗
C．醇中含有少量水可加入生石灰再蒸餾制得無水乙醇
D．試管中先加入一定量濃硫酸，再依次加入適量冰醋酸、無水乙醇，然后加熱制取乙酸乙酯
E．實驗室制取乙烯時，放入幾片碎瓷片，以避免混合液在受熱沸騰時劇烈跳動
F．配制銀氨溶液時，將稀氨水慢慢滴入硝酸銀溶液中，產(chǎn)生沉淀后繼續(xù)滴加到沉淀剛好溶解為止
G．驗證溴乙烷水解產(chǎn)物時，將溴乙烷和氫氧化鈉溶液混合，充分振蕩溶液、靜置、待液體分層后，滴加硝酸銀溶液
H．在濃苯酚溶液中滴入幾滴稀溴水，馬上可以看到白色沉淀
I．1mol?L^-1CuSO₄溶液2mL和0.5mol?L^-1NaOH溶液4mL混合后加入40%的乙醛溶液，加熱煮沸觀察磚紅色沉淀的產(chǎn)生．

高錳酸鉀和二氧化錳是中學(xué)化學(xué)常用的化學(xué)試劑．根據(jù)下面相關(guān)的信息回答下列問題：
（1）已知：①MnO₄^-+e^-→MnO₄^2-（綠色）（溶液的pH=12）
②MnO₄^-+8H⁺+5e^-→Mn²⁺（無色）+4H₂O（溶液的pH=0）
錳有多種化合價，如+7、十6、+4、+2價等，在中性溶液里高錳酸鉀的還原產(chǎn)物為（填化學(xué)式）．
（2）查閱相關(guān)資料：發(fā)生如下反應(yīng)（反應(yīng)未配平）：
XeO₂+Mn²⁺+H₂O→Xe+MnO₄^-+H⁺（Xe是稀有氣體氙）
已知在高錳酸鉀固體表面滴加濃鹽酸，發(fā)生的半反應(yīng)為2Cl^--2e═Cl₂↑
如果在盛有氯化錳溶液的試管中加入適量XeO₂，振蕩試管，可能觀察到的現(xiàn)象是．
（3）已知草酸（H₂C₂O₄）為二元弱酸，取少量草酸晶體溶于酸性高錳酸鉀溶液，溶液的紫色褪去．
寫出該反應(yīng)的離子方程式．
（4）MnO₂是一種重要的無機功能材料，制備MnO₂的方法之一是以石墨為電極，電解酸化的MnSO₄溶液，陽極的電極反應(yīng)式為．現(xiàn)以鉛蓄電池為電源電解酸化的MnSO₄溶液，如圖所示，鉛蓄電池的總反應(yīng)方程式為，當(dāng)蓄電池中有4mol H⁺被消耗時，則電路中通過的電子的物質(zhì)的量為，MnO₂的理論產(chǎn)量為g．

在一定條件下，F(xiàn)e₃O₄+4CO═3Fe+4CO₂反應(yīng)中，是氧化劑，發(fā)生氧化反應(yīng)，元素被還原，是還原產(chǎn)物．