PM_2.5（可入肺顆粒物）污染跟工業(yè)燃煤密切相關(guān)，燃煤還同時排放大量的SO₂和NO_X．旋轉(zhuǎn)噴霧干燥法是去除燃煤煙氣中二氧化硫的方法之一，工藝流程如下圖所示：

（1）寫出高速旋轉(zhuǎn)霧化器中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式．
（2）在一定條件下，SO₂可被氧氣氧化，每生成8g SO₃氣體，放出9.83kJ的熱量．寫出該反應(yīng)的s熱化學(xué)方程式．
（3）500℃時，在催化劑存在條件下，分別將2mol SO₂和1mol O₂置于恒壓容器I和恒容容器Ⅱ中（兩容器起始容積相同），充分反應(yīng)，二者均達(dá)到平衡后：
①兩容器中SO₃的體積分?jǐn)?shù)關(guān)系是IⅡ（填“＞”、“＜”或“=”）．若測得容器Ⅱ中的壓強(qiáng)減小了30%，則該容器中SO₂的轉(zhuǎn)化率為．
②t₁時刻分別向兩容器的平衡體系中加入2mol SO₃，則兩容器中SO₃的體積分?jǐn)?shù)隨時間變化曲線圖正確的是（填序號）．

（4）NO_x可用強(qiáng)堿溶液吸收產(chǎn)生硝酸鹽．在酸性條件下，F(xiàn)eSO₄溶液能將NO₃^-還原為NO，NO能與多余的FeSO₄溶液作用生成棕色物質(zhì)，這是檢驗(yàn)NO₃^-的特征反應(yīng)．寫出該過程中產(chǎn)生NO反應(yīng)的離子方程式．

氯、溴、碘、鈉、鎂、錳、鋰、鈾等元素在海洋中被富集．海洋開發(fā)利用和維權(quán)是國家戰(zhàn)略．
（1）以上元素在海水中的存在形態(tài)是（選填①游離態(tài) ②化合態(tài) ③不確定）
（2）以下變化屬于化學(xué)變化的是：①

235 92

U發(fā)生核裂變，
②重氫（²H）發(fā)生核聚變，③LiH做野外生氫劑，④海水曬鹽
（3）由氯氣和曬鹽后的鹵水制取液溴的離子方程式；由石灰乳和鹵水沉淀出鎂元素的離子方程式；由海帶灰可浸出KI，由某種礦鹽可浸出KIO₃，二者在鹽酸中反應(yīng)可生成碘單質(zhì)，反應(yīng)的離子方程式．
（4）工業(yè)由氯化鈉制取金屬鈉的化學(xué)方程式為；工業(yè)制鎂采用電解熔融氯化鎂，不采用電解熔融氧化鎂的原因是
（5）海底富集多種礦物結(jié)核，錳結(jié)核是其中的一種．錳結(jié)核中主要含有MnO₂和Fe₂O₃．一種質(zhì)量比約為m（Mn）：m（Fe）=55：448的合金鋼（其它元素略），具有抗御激烈沖擊和磨損的能力，可做航母甲板等．欲通過鋁熱反應(yīng)煉得這樣的合金，MnO₂、Fe₂O₃、Al的投料比（按物質(zhì)的量之比）約為．

用1L1.0mol/L的KOH溶液吸收SO₂氣體17.92L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），所的溶液中SO₃^2-和HSO₃^-的物質(zhì)的量之比為．

硫酸氫鈉（NaHSO₄）也稱酸式硫酸鈉，它的水溶液顯酸性．氫氧化鋇是能溶于水的強(qiáng)堿之一．
（1）寫出硫酸氫鈉、氫氧化鋇在水溶液中的電離方程式：
NaHSO₄：、Ba（OH）₂：；
（2）向NaHSO₄溶液中逐滴加入Ba（OH）₂溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，寫出產(chǎn)生白色沉淀的離子方程式：；
（3）為測定NaHSO₄溶液的物質(zhì)的量濃度，需要配制0.2mol?L^-1的Ba（OH）₂溶液100mL，如果用托盤天平稱量，則需要稱取Ba（OH）₂?8H₂O的質(zhì)量為克；
（4）現(xiàn)有0.2mol?L^-1的NaHSO₄溶液100mL，向其中逐滴加入0.2mol?L^-1的Ba（OH）₂溶液，并不斷攪拌，使反應(yīng)充分進(jìn)行．當(dāng)加入50mLBa（OH）₂溶液時，所得溶液中的溶質(zhì)是；
（5）寫出一個與離子方程式Ba²⁺+OH^-+H⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓+H₂O相對應(yīng)的化學(xué)方程式：．

水是生命之源，水處理工藝在生產(chǎn)生活中占有重要地位．自來水生產(chǎn)的流程示意圖如圖1．（凈水劑亦稱混凝劑，常用的凈水劑有聚合氯化鋁、堿式氯化鋁、硫酸亞鐵、聚丙烯酰胺、聚合氯化鋁鐵、三氯化鐵、聚合硫酸鐵等）

（1）FeSO₄?7H₂O是常用的混凝劑，它在水中最終生成沉淀．
（2）[A1₂（OH）_nCl_m]是一種無機(jī)高分子的高價聚合電解質(zhì)混凝劑，可視為介于三氯化鋁和氫氧化鋁之間的一種中間水解產(chǎn)物，則m與n之間的關(guān)系；
（3）推銷凈水器的商人用自來水做電解實(shí)驗(yàn)，裝置如圖2．一段時間后，兩極間產(chǎn)生白色沉淀，并很快變成紅褐色，然后用凈水器凈化后的水做電解實(shí)驗(yàn)；兩極上只有氣體產(chǎn)生，水中并無沉淀，以此來說明自來水很“臟”．則沉淀變成紅褐色時所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為：．
（4）MnSO₄是水質(zhì)檢測中的一種常用試劑
①M(fèi)nSO₄和過硫酸鉀（K₂S₂O₈）兩種鹽溶液在銀離子催化下可發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成高錳酸鉀、硫酸鹽及另外一種產(chǎn)物，寫出并配平上述反應(yīng)的化學(xué)方程式：．
②水中的溶解氧測定過程為：取水樣，迅速加入MnSO₄和KOH混合液，再加入KI溶液，立即塞好塞子，振蕩使完全反應(yīng)（反應(yīng)為：Mn²⁺+O₂+H₂O→MnOOH，未配平）．打開塞子，迅速加入適量硫酸溶液，此時有碘單質(zhì)生成．則該離子反應(yīng)方程式：．用Na₂S₂O₃溶液滴定生成的碘，根據(jù)消耗溶液的體積可計算出水中溶解氧的量．

在K₂Cr₂O₇+14HCl═2KCl+2CrCl₃+3Cl₂↑+7H₂O反應(yīng)中，是氧化劑，是還原劑，元素被氧化，元素被還原，若0.3mol氯氣生成則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為．

今有化合物：

（1）請寫出丙中含氧官能團(tuán)的名稱：．
（2）請判別上述哪些化合物互為同分異構(gòu)體：．
（3）鑒別乙的方法（指明所選試劑及主要現(xiàn)象即可）：
（4）請按酸性由強(qiáng)至弱排列甲、乙、丙的順序：．

利用核磁共振技術(shù)測定有機(jī)物分子的三維結(jié)構(gòu)的研究獲得了2002年諾貝爾化學(xué)獎．在有機(jī)物分子中，不同氫原子的核磁共振譜中給出的峰值（信號）也不同，根據(jù)峰值（信號）可以確定有機(jī)物分子中氫原子的種類和數(shù)目．例如二乙醚的結(jié)構(gòu)簡式為：CH₃-CH₂-O-CH₂-CH₃
其核磁共振譜中給出的峰值（信號）有兩個，如圖所示：
（1）下列物質(zhì)中，其核磁共振氫譜中給出的峰值（信號）只有一個的是．
A、CH₃CH₃           B．CH₃COOH
C．CH₃COOCH₃      D．CH₃OCH₃
（2）CH₃COOCH₃屬于哪一類物質(zhì)寫出其官能團(tuán)的符號．

（1）向1L1mol/L的NaOH溶液中加入下列物質(zhì)：①濃H₂SO₄；②稀硝酸；③稀醋酸，恰好完全反應(yīng)的熱效應(yīng)為△H₁、△H₂、△H₃，則三者由小到大順序?yàn)?div id="rjdx3lv" class='quizPutTag' contenteditable='true'>