（1）某溫度時，在2L密閉容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間變化曲線如圖所示．由圖中數(shù)據(jù)分析，該反應的化學方程式為：
（2）用Z表示從0-2min內(nèi)該反應的平均反應速率為
（3）某時刻t（t＜5min）測得Y、Z兩者的物質(zhì)的量之比為3：1，則X的轉(zhuǎn)化率為
（4）該條件下，能說明反應已達到平衡狀態(tài)的是
a．容器內(nèi)z物質(zhì)的量濃度為0.25mol/L
b．正反應和逆反應的速率都為0
c．容器內(nèi)X、Y、Z物質(zhì)的量之比為1：3：2
d．容器內(nèi)X氣體的體積分數(shù)不變
e．單位時間內(nèi)消耗3a mol X，同時生成2a mol Z．

NaNO₃是重要的化工原料，可通過下列方法制備：
第一步：在吸收塔中，將硝酸生產(chǎn)中排出的尾氣（體積分數(shù)：含0.5%NO、1.5%NO₂），用純堿溶液完全吸收．
第二步：將吸收塔中的混合液送入轉(zhuǎn)化塔中，加入50% HNO₃溶液，同時通入足量的壓縮空氣攪拌，充分反應，得到NaNO₃和硝酸的混合液．
第三步：將轉(zhuǎn)化塔中的混合液用純堿中和后，經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、離心分離、干燥，得NaNO₃成品．
已知：每生產(chǎn)1.0t純凈的NaNO₃固體，需消耗0.65t無水Na₂CO₃、消耗氧氣的體積為33.6m³（標準狀況下）和一定量的HNO₃．生產(chǎn)過程中排出的尾氣中均不含氮氧化物．
回答下列問題：
（1）第一步生產(chǎn)過程中發(fā)生反應的總化學方程式是．
（2）檢驗NaNO₃成品中是否含少量的Na₂CO₃雜質(zhì)的方法是
（3）生產(chǎn)過程中Na₂CO₃的利用率是（計算結(jié)果精確到小數(shù)點后兩位）．
（4）生產(chǎn)1.0t純凈的NaNO₃固體，可以處理硝酸生產(chǎn)中排出的尾氣的體積為多少m³（標準狀況下）．請寫出計算過程．

制燒堿所用鹽水需兩次精制．第一次精制主要是用沉淀法除去粗鹽水中Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、SO₄^2-等離子，過程如下：
Ⅰ．向粗鹽水中加入過量BaCl₂溶液，過濾；
Ⅱ．向所得濾液中加入過量Na₂CO₃溶液，過濾；
Ⅲ．濾液用鹽酸調(diào)節(jié)pH，獲得一次精制鹽水．
（1）過程Ⅰ除去的離子是．
（2）過程Ⅰ、Ⅱ生成的部分沉淀及其溶解度（20℃/g）如下表：

CaSO4	Mg2（OH）2CO3	CaCO3	BaSO4	BaCO3
2.6×10-2	2.5×10-4	7.8×10-4	2.4×10-4	1.7×10-3

①檢測Fe³⁺是否除盡的方法是．
②過程Ⅰ選用BaCl₂而不選用CaCl₂，運用表中數(shù)據(jù)解釋原因．
③除去Mg²⁺的離子方程式是．
④檢測Ca²⁺、Mg²⁺、Ba²⁺是否除盡時，只需檢測Ba²⁺即可，原因是．
（3）第二次精制要除去微量的I^-、IO₃^-、NH₄⁺、Ca²⁺、Mg²⁺，流程示意如圖：

①過程Ⅳ除去的離子是．
②鹽水b中含有SO₄^2-．Na₂S₂O₃將IO₃^-還原為I₂的離子方程式是．
③過程Ⅵ中，在電解槽的陰極區(qū)生成NaOH，結(jié)合化學平衡原理解釋：．

請根據(jù)化學學科中的基本理論，回答下列問題

（1）納米級的Cu₂O可作為太陽光分解水的催化劑．火法還原CuO可制得Cu₂O．已知：1克C（s）燃燒全部生成CO時放出熱量9.2kJ；Cu₂O（s）與O₂（g）反應的能量變化如圖1所示；請寫出用足量炭粉還原CuO（s）制備Cu₂O（s）的熱化學方程式
（2）在加熱條件下用液態(tài)肼（N₂H₄）還原新制Cu（OH）₂可制備納米級Cu₂O，同時生成N₂和H₂O．該反應的化學方程式為，當生成N₂11.2L（已換算為標準狀況）時，可制備納米級Cu₂O的質(zhì)量為
（3）某興趣小組同學以納米級Cu₂O催化光解水蒸氣并探究外界條件對化學平衡的影響．
①在體積均為1L，溫度分別為T₁、T₂的A、B兩密閉容器中都加入納米級Cu₂O并通人0.1mol水蒸氣，發(fā)生反應：2H₂O（g）?2H₂（g）+O₂（g）△H=+484kJ?mol^-1經(jīng)測定A、B兩容器在反應過程中發(fā)生如圖2所示變化，則A、B兩容器反應的溫度T₁T₂ （填“＜”、“=”或“＞”），該過程中A容器至少需要吸收能量 kJ
②當該反應處于平衡狀態(tài)時，下列既能增大反應速率，又能增大H₂O（g）分解率的措施是（填序號）．
A．向平衡混合物中充入Ar    B．升高反應的溫度
C．增大反應體系的壓強      D．向平衡混合物中充人O₂
（4）25℃時，H₂SO₃═HSO₃^-+H⁺的電離常數(shù)K_a=1×10^-2mol/L，則該溫度下NaHSO₃的水解平衡常數(shù)K_h=mol/L．

試運用所學知識，解決下列問題：
（1）已知在一定溫度下，
C（s）+CO₂（g）?2CO（g） 平衡常數(shù)K₁；
CO（g）+H₂O（g）?H₂（g）+CO₂（g） 平衡常數(shù)K₂；
C（s）+H₂O（g）?CO（g）+H₂（g）  平衡常數(shù)K₃；
則K₁、K₂、K₃之間的關(guān)系是：K₃=．
（2）煤化工通常通過研究不同溫度下平衡常數(shù)以解決各種實際問題．已知等體積的一氧化碳和水蒸氣進入反應器時，會發(fā)生如下反應：CO（g）+H₂O（g）?H₂（g）+CO₂（g），該反應平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表所示：

溫度/℃	400	500	800
平衡常數(shù)K	9.94	9	1

該反應的正反應方向是反應（填“吸熱”或“放熱”），若在500℃時進行，設起始時CO和H₂O的起始濃度均為0.2mol/L，在該條件下，CO的平衡轉(zhuǎn)化率為：．
（3）從氨催化氧化可以制硝酸，此過程中涉及氮氧化物，如NO、NO₂、N₂O₄等．對反應N₂O₄（g）?2NO₂（g）△H＞0在溫度為T₁、T₂時，平衡體系中NO₂的體積分數(shù)隨壓強變化曲線如圖所示．下列說法正確的是．
A．A、C兩點的反應速率：A＞C
B．A、C兩點氣體的顏色：A深，C淺
C．B、C兩點的氣體的平均相對分子質(zhì)量：B＜C
D．由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以用加熱的方法
（4）0.2mol/L的NaOH與0.4mol/L的硝酸銨溶液等體積混合后，溶液中各離子的物質(zhì)的量濃度從大到小的順序是．
（5）工業(yè)上用CH₃OH、氧氣、KOH溶液構(gòu)成燃料電池，則其負極電極反應式，當轉(zhuǎn)移的電子為4mol時，正極消耗的氣體在標況下的體積為L．

某化學研究小組探究溴化亞鐵水溶液與氯氣反應．
（1）該小組同學用如圖所示裝置制取干燥純凈的氯氣．
儀器A的名稱是，裝置C中的試劑是，裝置F的作用是；寫出制備氯氣的離子方程式．
（2）該小組同學對Cl₂與FeBr₂溶液的反應進行實驗探究．
【實驗過程】
向100mL 0.1mol?L^-1的溶液緩緩通入100mL Cl₂（標準狀況），溶液由淺綠色逐漸變黃色；繼續(xù)通人Cl₂，溶液黃色加深，變?yōu)樽攸S色．
【提出假設】上述現(xiàn)象發(fā)生的原因可能是：
假設1：Cl₂先將Fe²⁺氧化生成Fe³⁺，溶液逐漸變黃色，Cl₂再把Br^-氧化成Br₂，溶液變?yōu)樽攸S色．
假設2：Cl₂先將Br^-氧化生成Br₂，溶液逐漸變黃色，Cl₂再把Fe²⁺氧化成Fe³⁺，溶液變?yōu)樽攸S色．
【實驗方案】
方案甲：設計實驗驗證由淺綠色逐漸變黃色的原因（說明實驗操作、現(xiàn)象和結(jié)論）．
方案乙：設計對比實驗驗證氧化性順序

試驗	操作	現(xiàn)象
a	取少量FeCl2溶液于試管中，滴加少量氯，再滴加2滴KSCN溶液，振蕩靜置．	溶液變?yōu)檠�紅色
b	取少量FeCl3溶液于試管中，滴加少量溴化鈉溶液和少量CCl4，振蕩靜置．	CCl4層沒有明顯變化
c		CCl4層由無色變?yōu)槌燃t色

根據(jù)實驗得出Cl₂、Fe³⁺、Br₂氧化性由強到弱的順序為，上述假設合理的是．
（3）若向含有0.1mol FeBr₂的溶液中通人0.1mol Cl₂充分反應，寫出反應的離子方程式：．

硬質(zhì)玻璃管是化學實驗中經(jīng)常使用的一種儀器，請分析下列實驗（固定裝置略）并回答問題．
Ⅰ、進行微量實驗：如圖1所示，將濃硫酸滴入裝有Na₂SO₃固體的培養(yǎng)皿一段時間后，a、b、c三個棉球變化如下表．請?zhí)顚懕碇械目瞻祝?br />

棉球	棉球上滴加的試劑	實驗現(xiàn)象	解釋和結(jié)論
a		棉球變白，微熱后又恢復紅色
b	含酚酞的NaOH溶液	棉球變?yōu)榘咨?/TD>	離子方程式：
c		棉球變?yōu)榘咨?/TD>	該氣體具有    （選填“氧化性”或“還原性”）

Ⅱ、硬質(zhì)玻璃管與其它裝置結(jié)合完成定性或定量實驗．圖2是某研究性學習小組對某鐵礦石中鐵的氧化物的化學式進行探究的裝置．
實驗一：鐵礦石中含氧量的測定
（1）按上圖組裝儀器（夾持儀器均省略），檢查裝置的氣密性；
（2）將10.0g鐵礦石放入硬質(zhì)玻璃管中；
（3）從左端導氣管口處不斷地緩緩通入H₂，后，點燃A處酒精燈；
（4）充分反應后，撤掉酒精燈，再持續(xù)通入氫氣至完全冷卻．
（5）測得反應后裝置B增重2.70g，則鐵礦石中氧的質(zhì)量分數(shù)為．
實驗二：鐵礦石中含鐵量的測定（如圖3所示）
（1）步驟②和⑤中都要用到的玻璃儀器是．
（2）下列有關(guān)步驟⑥的操作中說法不正確的是．
a．滴定管用蒸餾水洗滌后再用待裝液潤洗
b．錐形瓶需要用待測液潤洗
c．因為碘水為黃色，所以滴定過程中不需加指示劑
實驗結(jié)論：推算鐵的氧化物的組成，由實驗一、二得出該鐵礦石中鐵的氧化物的化學式為．

2SO₂+O₂

一定條件

2SO₃是制造硫酸的重要反應．下列關(guān)于該反應的說法正確的是（　�。�

21世紀化學的最新定義為“化學是一門創(chuàng)造新物質(zhì)的科學”．下列有關(guān)說法不正確的是（　�。�

下列化學用語表示正確的是（　�。�