研究小組用下圖裝置制取Cl₂，證明產(chǎn)生的氣體中含有HCl．
（1）儀器A的名稱為；A中反應(yīng)的離子方程式為．
（2）甲同學(xué)將A中產(chǎn)生的氣體通入下列溶液：

實(shí)驗(yàn)序號(hào)	試劑	現(xiàn)象
a	紫色石蕊溶液
b	AgNO3溶液	出現(xiàn)白色沉淀

①實(shí)驗(yàn)a中的現(xiàn)象為．
②不能證明產(chǎn)生的氣體中含有HCl的實(shí)驗(yàn)是（填字母序號(hào)）．
（3）已知將HCl氣體通入飽和食鹽水中有白色固體析出．乙同學(xué)將A中產(chǎn)生的氣體通入飽和食鹽水中，有白色固體析出，但該實(shí)驗(yàn)不能證明氣體中含有HCl，結(jié)合化學(xué)用語(yǔ)解釋其原因：．
（4）已知：2S₂O₃^2-+I₂═S₄O₆^2-+2I^-．丙同學(xué)將A中產(chǎn)生的氣體通入蒸餾水中，得到溶液X，進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)證明氣體中含有HCl．
I．測(cè)定X中溶解的Cl₂．取25.00mL溶液X，加入過(guò)量KI溶液，然后用0.04mol?L^-1 Na₂S₂O₃溶液滴定生成
的I₂，達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)消耗Na₂S₂O₃溶液V mL．
Ⅱ．測(cè)定X中Cl元素總量．另取25.00mL溶液X，選用適當(dāng)?shù)倪�原劑將溶解的Cl₂全部還原為Cl^-，再用0.10mol?L^-1 AgNO₃溶液滴定所得溶液中的Cl^-．
①X中的HClO不會(huì)影響I的測(cè)定結(jié)果，原因是．
②由I、Ⅱ中實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可證明A中產(chǎn)生的氣體中含有HCl，則Ⅱ中消耗0.10mol?L^-1 AgNO₃溶液的體積應(yīng)大于mL（用含V的代數(shù)式表示）．

砷（As）廣泛分布于自然界，其原子結(jié)構(gòu)示意圖是．
（1）砷位于元素周期表中族，其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比NH₃（填“強(qiáng)”或“弱”）．
（2）砷的常見(jiàn)酸性氧化物有As₂O₃和As₂O₅，根據(jù)如圖1寫(xiě)出As₂O₅分解為As₂O₃的熱化學(xué)方程式：．

（3）砷酸鹽可發(fā)生如下反應(yīng)：AsO₄^3-+2I^-+2H⁺?AsO₃^3-+I₂+H₂O．如圖2中，C₁、C₂是石墨電極．
①A中盛有棕色的KI和I₂的混合溶液，B中盛有無(wú)色的Na₃AsO₄和Na₃AsO₃的混合溶液，當(dāng)連接開(kāi)關(guān)K，并向B中滴加濃鹽酸時(shí)發(fā)現(xiàn)靈敏電流計(jì)G的指針向右偏轉(zhuǎn)．此時(shí)C₂上發(fā)生的電極反應(yīng)式為．
②一段時(shí)間后，當(dāng)電流計(jì)指針回到中間“0”位時(shí)，再向B中滴加過(guò)量濃NaOH溶液，可觀察到電流計(jì)指針（填“不動(dòng)”、“向左偏”或“向右偏”）．

石墨在材料領(lǐng)域有重要應(yīng)用，某初級(jí)石墨中含SiO₂（7.8%）、Al₂O₃（5.1%）、Fe₂O₃（3.1%）和MgO（0.5%）等雜質(zhì)，設(shè)計(jì)的提純與綜合利用工藝如下：

（注：SiCl₄的沸點(diǎn)為57.6℃，金屬氯化物的沸點(diǎn)均高于150℃）
（1）向反應(yīng)器中通入Cl₂前，需通一段時(shí)間N₂，主要目的是．
（2）高溫反應(yīng)后，石墨中氧化物雜質(zhì)均轉(zhuǎn)變?yōu)橄鄳?yīng)的氯化物，氣體I中的碳氧化物主要為，由氣體Ⅱ中某物質(zhì)得到水玻璃的化學(xué)反應(yīng)方程式為．
（3）步驟①為：攪拌、、所得溶液IV中的陰離子有．
（4）由溶液Ⅳ生成沉淀Ⅴ的總反應(yīng)的離子方程式為，100kg初級(jí)石墨最多可獲得V的質(zhì)量為kg．
（5）石墨可用于自然水體中銅件的電化學(xué)防腐，完成圖2防腐示意圖，并作相應(yīng)標(biāo)注．

將煤氣化轉(zhuǎn)化成合成氣，然后通過(guò)一碳化工路線合成各種油品和石化產(chǎn)品是一碳化工的極為重要的領(lǐng)域，具有廣闊的前景，在未來(lái)相當(dāng)一段時(shí)期將成為一碳化工的主要領(lǐng)域．
除去水蒸氣后的水煤氣含55～59%的H₂，15～18%的CO，11～13%的CO₂，少量的H₂S、CH₄，除去H₂S后，可采用催化或非催化轉(zhuǎn)化技術(shù)，將CH₄轉(zhuǎn)化成CO，得到CO、CO₂和H₂的混合氣體，是理想的合成甲醇原料氣，即可進(jìn)行甲醇合成．
（1）制水煤氣的主要化學(xué)反應(yīng)方程式為：C（s）+H₂O（g）

高溫

CO（g）+H₂（g），此反應(yīng)是吸熱反應(yīng)．
①此反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為；
②下列能增大碳的轉(zhuǎn)化率的措施是；
A．加入C（s）     B．加入H₂O（g）     C．升高溫度     D．增大壓強(qiáng)
（2）將CH₄轉(zhuǎn)化成CO，工業(yè)上常采用催化轉(zhuǎn)化技術(shù)，其反應(yīng)原理為：
CH₄（g）+

3

2

O₂（g）?CO（g）+2H₂O（g）△H=-519KJ/mol．工業(yè)上要選擇合適的催化劑，分別對(duì)X、Y、Z三種催化劑進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)（其他條件相同）
①X在T₁℃時(shí)催化效率最高，能使正反應(yīng)速率加快約3×10⁵倍；
②Y在T₂℃時(shí)催化效率最高，能使正反應(yīng)速率加快約3×10⁵倍；
③Z在T₃℃時(shí)催化效率最高，能使逆反應(yīng)速率加快約1×10⁶倍；
已知：T₁＞T₂＞T₃，根據(jù)上述信息，你認(rèn)為在生產(chǎn)中應(yīng)該選擇的適宜催化劑是（填“X”或“Y”或“Z”），選擇的理由是；
（3）合成氣經(jīng)壓縮升溫后進(jìn)入10m³甲醇合成塔，在催化劑作用下，進(jìn)行甲醇合成，主要反應(yīng)如下：
2H₂（g）+CO（g）?CH₃OH（g）；△H=-90.8kJ?mol^-1，T₄℃下此反應(yīng)的平衡常數(shù)為160．此溫度下，在密閉容器中加入CO、H₂，反應(yīng)到某時(shí)刻測(cè)得各組分的濃度如下：

物質(zhì)	H2	CO	CH3OH
濃度/（mol?L-1）	0.2	0.1	0.4

①比較此時(shí)正、逆反應(yīng)速率的大�。簐_正v_逆 （填“＞”、“＜”或“=”）．
②若加入CO、H₂后，在T₅℃反應(yīng)10min達(dá)到平衡，c（H₂）=0.4mol?L^-1，則該時(shí)間內(nèi)反應(yīng)速率v（CH₃OH）=mol^-1?（L?min）^-1．
（4）生產(chǎn)過(guò)程中，合成氣要進(jìn)行循環(huán)，其目的是．

氨氣在科研、生產(chǎn)中有廣泛應(yīng)用．
（1）在三個(gè)1L的恒容密閉容器中，分別加入0.1mol N₂和0.3mol H₂發(fā)生反應(yīng)N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H₁＜0，實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中c（N₂）隨時(shí)間（t）的變化如圖1所示（T表示溫度）．

①實(shí)驗(yàn)Ⅲ在前10分鐘內(nèi)N₂平均反應(yīng)速率v（N₂）=；（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）
②與實(shí)驗(yàn)Ⅱ相比，實(shí)驗(yàn)Ⅰ、實(shí)驗(yàn)Ⅲ分別采用的實(shí)驗(yàn)條件可能為、．
（2）常溫下NH₄⁺（aq）+H₂O（l）═NH₃?H₂O（aq）+H⁺（aq）的化學(xué)平衡常數(shù)為5.55×10^-10mol?L^-1，則NH₃?H₂O的電離平衡常數(shù)K=（保留三位有效數(shù)字）．
（3）常溫下，將1mL pH均為11的氨水與NaOH溶液分別加水稀釋，請(qǐng)?jiān)谌鐖D2中畫(huà)出兩溶液的pH隨體積稀釋倍數(shù)的變化曲線（加必要標(biāo)注）．
（4）工業(yè)上用NH₃消除NO污染．在一定條件下，已知每還原1mol NO，放出熱量120kJ，請(qǐng)完成下列熱化學(xué)方程式：6NO（g）+4NH₃（g）═5N₂（g）+6H₂O（g）△H₂=．

磷和砷是同主族的非金屬元素．
（1）砷（As）元素位于元素周期表第列；As原子能量最高的3個(gè)軌道在空間相互；
1個(gè)黃砷（As₄）分子中含有個(gè)As-As鍵，鍵角度．
（2）黑磷的結(jié)構(gòu)與石墨相似．最近中國(guó)科學(xué)家將黑磷“撕”成了二維結(jié)構(gòu)，硬度和導(dǎo)電能力都大大提高，這種二維結(jié)構(gòu)屬于（選填編號(hào)）．
a．離子晶體         b．原子晶體         c．分子晶體        d．其它類型
（3）與硫元素的相關(guān)性質(zhì)比，以下不能說(shuō)明P的非金屬性比S弱的是（選填編號(hào)）．
a．磷難以與氫氣直接化合   b．白磷易自燃    c．P-H的鍵能更小   d．H₃PO₄酸性更弱
（4）次磷酸鈉（NaH₂PO₂）可用于化學(xué)鍍鎳，即通過(guò)化學(xué)反應(yīng)在塑料鍍件表面沉積鎳-磷合金．
化學(xué)鍍鎳的溶液中含有Ni²⁺和H₂PO₂^-，在酸性條件下發(fā)生以下鍍鎳反應(yīng)：
 Ni²⁺+ H₂PO₂^-+→Ni+ H₂PO₃^-+
①請(qǐng)配平上述化學(xué)方程式．
②上述反應(yīng)中，若生成1mol H₂PO₃^-，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為．
（5）NaH₂PO₄、Na₂HPO₄和Na₃PO₄可通過(guò)H₃PO₄與NaOH溶液反應(yīng)獲得，含磷各物種的分布分?jǐn)?shù)（平衡時(shí)某物種的濃度占各物種濃度之和的分?jǐn)?shù)）與pH的關(guān)系如圖所示．
①pH=8時(shí)，溶液中主要含磷物種濃度大小關(guān)系為．
②為獲得盡可能純的NaH₂PO₄，pH應(yīng)控制在．

異丁烯[CH₂=C（CH₃）₂]是重要的化工原料．
已知：
（1）異丁烯和苯酚在一定條件下反應(yīng)生成對(duì)叔丁基酚（），該反應(yīng)屬于反應(yīng)（填“反應(yīng)類型”）．
（2）對(duì)叔丁基酚和甲醛在催化劑作用下可生成油溶性聚合物，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式．
（3）寫(xiě)出符合下列條件的對(duì)叔丁基酚的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．
①含相同官能團(tuán)；②不屬于酚類；③苯環(huán)上的一溴代物只有一種．
（4）已知由異丁烯的一種同分異構(gòu)體A，經(jīng)過(guò)一系列變化可合成物質(zhì)，其合成路線如圖：

①條件1為；
②寫(xiě)出結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：A；B．
（5）異丁烯可二聚生成CH₂=C（CH₃）CH₂C（CH₃）₃，寫(xiě)出該二聚物的名稱．異丁烯二聚時(shí)，還會(huì)生成其他的二聚烯烴類產(chǎn)物，寫(xiě)出其中一種鏈狀烯烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．

釩（V）及其化合物廣泛應(yīng)用于工業(yè)催化、新材料和新能源等領(lǐng)域．
（1）V₂O₅是接觸法制硫酸的催化劑．
①已知25℃．101kPa時(shí)：
2SO₂（g）+O₂（g）+2H₂O（l）═2H₂SO₄（l）△H=-457kJ?mol^-1
SO₃（g）+H₂O（l）═H₂SO₄（l）△H=-130kJ?mol^-1
則反應(yīng)2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）的△H=kJ?mol^-1．使用V₂O₅作催化劑后該反應(yīng)逆反應(yīng)的活化能（填“增大”、“不變”或“減小”）．
②SO₂水溶液可與SeO₂反應(yīng)得到硫酸，當(dāng)有79g Se生成時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為mol，此反應(yīng)的化學(xué)方程式是．
（2）全釩液流電池的結(jié)構(gòu)如圖所示，其電解液中含有釩的不同價(jià)態(tài)的離子、H⁺和SO₄^2-．電池放電時(shí)，負(fù)極的電極反應(yīng)為：V²⁺-e^-=V³⁺．
①電池放電時(shí)的總反應(yīng)方程式為．充電時(shí)，電極M應(yīng)接電源的極．
②若電池初始時(shí)左、右兩槽內(nèi)均以VOSO₄和H₂SO₄的混合液為電解液，使用前需先充電激活，充電過(guò)程陰極區(qū)的反應(yīng)分兩步完成：第一步VO²⁺轉(zhuǎn)化為V³⁺；第二步V³⁺轉(zhuǎn)化為V²⁺．則第一步反應(yīng)過(guò)程中陰極區(qū)溶液n（H⁺）（填“增大”、“不變”或“減小”），陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為：．

一定條件下發(fā)生如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中A、B、C為中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)元素的化合物，甲、乙、丙均為單質(zhì)．

（1）若A是CO₂，甲能在A中劇烈燃燒
①化合物B的電子式為，單質(zhì)丙分子式；
②現(xiàn)有下列藥品和制氣裝置：
實(shí)驗(yàn)藥品：a．氯酸鉀 b．大理石c．過(guò)氧化鈉 d．二氧化錳 e．甲酸 f．濃硫酸 g．稀硫酸 h．濃硝酸  i．雙氧水  j蒸餾水
選擇上述所給的一些藥品，既可以制取CO₂，又可以制取氣體丙，制取CO₂應(yīng)選用的藥品是，制取氣體丙的化學(xué)反應(yīng)方程式
（2）若A、B、C均為溶液，單質(zhì)乙在常溫下為液態(tài)，反應(yīng)均在溶液中進(jìn)行，寫(xiě)出A與甲按物質(zhì)的量之比為1：1發(fā)生反應(yīng)的離子方程式．

H₂O₂是一種綠色氧化還原試劑，在化學(xué)研究中應(yīng)用廣泛．
（1）某小組擬在同濃度Fe³⁺的催化下，探究H₂O₂濃度對(duì)H₂O₂分解反應(yīng)速率的影響．限選試劑與儀器：30% H₂O₂、0.1mol?L^-1 Fe₂（SO₄）₃、蒸餾水、錐形瓶、雙孔塞、水槽、膠管、玻璃導(dǎo)管、量筒、秒表、恒溫水浴槽、注射器
①寫(xiě)出本實(shí)驗(yàn)H₂O₂分解反應(yīng)方程式并標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：
②設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案：在不同H₂O₂濃度下，測(cè)定（要求所測(cè)得的數(shù)據(jù)能直接體現(xiàn)反應(yīng)速率大�。�．
③設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)裝置，完成如1圖所示的裝置示意圖．

④參照下表格式，擬定實(shí)驗(yàn)表格，完整體現(xiàn)實(shí)驗(yàn)方案（列出所選試劑體積、需記錄的待測(cè)物理量和所擬定的數(shù)據(jù)；數(shù)據(jù)用字母表示）．

實(shí)驗(yàn)序號(hào)     物理量	V[0.1mol?L-1 Fe2（SO4）3]/mL		…
1	a		…
2	a		…

（2）利用圖2（a）和2（b）中的信息，按圖2（c）裝置（連能的A、B瓶中已充有NO₂氣體）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．可觀察到B瓶中氣體顏色比A瓶中的（填“深”或“淺”），其原因是．