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科目: 來(lái)源: 題型:

在一定條件下可用SnO2、Al2O3等多種催化劑實(shí)現(xiàn)丙烯選擇性還原NOx,
18NO(g)+2C3H6(g)?9N2(g)+6CO2(g)+6H2O(g)△H1…①
18NO2(g)+4C3H6(g)?9N2(g)+12CO2(g)+12H2O(g)△H2…②
試探究丙烯還原NOX有關(guān)問(wèn)題
(1)反應(yīng)①平衡常數(shù)表達(dá)式為:
 

(2)工業(yè)上獲得大量丙烯的主要途徑是:
 

(3)對(duì)于可逆反應(yīng)18NO(g)+2C3H6(g)?9N2(g)+6CO2(g)+6H2O(g),將NO及C3H6按物質(zhì)的量之比9:1投入密閉容器中,不同的溫度下在某種催化劑表面反應(yīng),NO轉(zhuǎn)化率與反應(yīng)溫度的關(guān)系如圖1所示,下列說(shuō)法正確的是
 

A.△H1<0            
B.若υ(NO)=2υ(N2時(shí),說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)平衡
C.該催化劑約在500℃時(shí)活性較大    
D.其他條件不變時(shí),增大壓強(qiáng),NO轉(zhuǎn)化率提高
(4)在450℃時(shí)C3H6與NOX充入某密閉容器中,并通入少量O2,NOX轉(zhuǎn)化率與O2濃度及反應(yīng)溫度的關(guān)系如下圖.
①圖2的研究,可得出的結(jié)論是:
 

②圖3的研究,可得出的結(jié)論是:
 

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科目: 來(lái)源: 題型:

A、B、C、D四種芳香族化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下所示:

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)寫出A中無(wú)氧官能團(tuán)的名稱
 
;D中含氧官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 

(2)用A、B、C、D填空:能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的有
 
;既能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)又能與Na2CO3溶液反應(yīng)放出氣體的是
 

(3)按圖C經(jīng)一步反應(yīng)可生成E,E是B的同分異構(gòu)體,

則反應(yīng)①的反應(yīng)類型為
 
;寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式:
 

(4)G、H和D互為同分異構(gòu)體,它們具有如下特點(diǎn):
①G和H都是苯的二元取代物,這兩個(gè)取代基分別為羥基和含有-COO-結(jié)構(gòu)的基團(tuán);
②G和H苯環(huán)上的一氯代物有兩種不同結(jié)構(gòu);
③G可以發(fā)生銀鏡反應(yīng),H分子中苯環(huán)不與取代基碳原子直接相連.寫出G和H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:G:
 
;H:
 

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科目: 來(lái)源: 題型:

鐵元素是重要的金屬元素,單質(zhì)鐵在工業(yè)和生活中使用得最為廣泛.鐵還有很多重要的化合物及其化學(xué)反應(yīng).如鐵與水反應(yīng):3Fe(s)+4H2O(g)?Fe3O4(s)+4H2(g)△H
(1)已知:①3Fe(s)+2O2(g)?Fe3O4(s)△H1=-1118.4kJ?mol-1
②O2(g)+2H2(g)?2H2O(g)△H2=-483.8kJ?mol-1
③O2(g)+2H2(g)?2H2O(l)△H3=-571.8kJ?mol-1
則△H=
 

(2)在t℃時(shí),該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=16,在2L恒溫恒容密閉容器甲和乙中,分別按下表所示加入物質(zhì),在時(shí)反應(yīng)經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后達(dá)到平衡.
Fe H2O(g) Fe3O4 H2
甲/mol 1.0 1.0 1.0 1.0
乙/mol 1.0 1.5 1.0 1.0
①甲容器中H2O的平衡轉(zhuǎn)化率為
 
(結(jié)果保留一位小數(shù)).
②下列說(shuō)法正確的是
 
 (填編號(hào))
A.若容器壓強(qiáng)恒定,則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
B.若容器內(nèi)氣體密度恒定,則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
C.甲容器中H2O的平衡轉(zhuǎn)化率大于乙容器中H2O的平衡轉(zhuǎn)化率
D.增加Fe3O4就能提高H2O的轉(zhuǎn)化率
(3)若將(2)中裝置改為恒容絕熱(不與外界交換能量)裝置,按下表充入起始物質(zhì),起始時(shí)與平衡后的各物質(zhì)的量見表:
Fe H2O(g) Fe3O4 H2
起始/mol 3.0 4.0 0 0
平衡/mol m n p q
若在達(dá)平衡后的裝置中繼續(xù)加入A、B、C三種狀況下的各物質(zhì),見表
Fe H2O(g) Fe3O4 H2
A/mol 3.0 4.0 0[] 0
B/mol 0 0 1 4
C/mol m n p q
當(dāng)上述可逆反應(yīng)再一次達(dá)到平衡狀態(tài)后,上述各裝置中H2的百分含量按由大到小的順序排列的關(guān)系是
 
(用A、B、C表示).
(4)已知Ksp[Fe(OH)3]=2.79×10-39,而FeCl3溶液總是顯示較強(qiáng)的酸性,若某FeCl3溶液的pH為3,則該溶液中c(Fe3+)=
 
mol?L-1 (結(jié)果保留3位有效數(shù)字).

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科目: 來(lái)源: 題型:

某堿廠電解飽和食鹽水制取燒堿溶液的工藝流程如圖所示:

完成下列填空:
(1)寫出總的電解化學(xué)方程式
 

(2)寫出實(shí)驗(yàn)室制取陽(yáng)極氣體產(chǎn)物的離子方程式
 

(3)工業(yè)食鹽中含Ca2+、Mg2+等雜質(zhì)離子,精制過(guò)程中發(fā)生的離子方程式
 
;
 

(4)如果粗鹽中SO42-含量較高,必須添加鋇試劑除去,該鋇試劑可以是
 

a.Ba(OH)2溶液    b.Ba(NO32溶液    c.BaCl2溶液
(5)為了有效地除去Ca2+、Mg2+、SO42-,加入試劑的合理順序是
 

a.先加NaOH,后加Na2CO3,再加鋇試劑
b.先加NaOH,后加鋇試劑,再加Na2CO3
c.先加鋇試劑,后加NaOH,再加Na2CO3
d.先加Na2CO3,后加NaOH,再加鋇試劑
(6)脫鹽工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差異,通過(guò)
 
、冷卻、
 
(填操作名稱)除去NaCl.

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科目: 來(lái)源: 題型:

下圖是無(wú)機(jī)物A~M在一定條件下的轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件未列出).其中,I的陽(yáng)離子是由第三周期元素形成的簡(jiǎn)單離子中半徑最小的,K是一種紅棕色氣體.

請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />(1)在周期表中,組成單質(zhì)G的元素位于第
 
周期
 
族.
(2)向M溶液中加入NaOH,并且通入空氣,可觀察到的現(xiàn)象為
 

(3)反應(yīng)④的離子方程式是:
 

(4)寫出I單質(zhì)和同周期半徑最大的元素的氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式
 
,這個(gè)反應(yīng)證明了I的一些特殊性,短周期內(nèi)還有
 
有類似的性質(zhì),這說(shuō)明了元素周期表的
 
規(guī)則.
(5)標(biāo)況下,將一支充滿了L、K和O2的混合氣體的燒瓶倒扣到水槽里,水恰好充滿燒瓶,求燒瓶?jī)?nèi)溶液濃度范圍
 
(假設(shè)生成的液體不擴(kuò)散)

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科目: 來(lái)源: 題型:

工業(yè)上用CO生產(chǎn)燃料甲醇.一定條件下發(fā)生反應(yīng):CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g).圖1表示反應(yīng)中能量的變化;圖2表示一定溫度下,在體積為2L的密閉容器中加入4mol H2和一定量的CO后,CO和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間變化圖.

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)在“圖1”中,曲線
 
 (填:a或b)表示使用了催化劑
(2)該反應(yīng)在什么條件下有利于自發(fā)進(jìn)行
 

A.高溫      B.低溫     C.任何溫度
(3)下列說(shuō)法正確的是
 

A.起始充入的CO為1mol        B.增加CO濃度,CO的轉(zhuǎn)化率增大
C.容器中氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變時(shí),反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)
D.保持溫度和密閉容器容積不變,再充入1mol CO和2mol H2,再次達(dá)到平衡時(shí)
n(CH3OH)
n(CO)
會(huì)減小
(4)從反應(yīng)開始到建立平衡,氫氣的平均反應(yīng)速率為
 
;該溫度下CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)的化學(xué)平衡常數(shù)為.若體積保持不變?cè)偌尤?.5mol CO和1mol CH3OH 則平衡向
 
 方向移動(dòng).
(5)請(qǐng)?jiān)凇皥D3”中畫出平衡時(shí)甲醇百分含量(縱坐標(biāo))隨溫度(橫坐標(biāo))變化的曲線,要求畫壓強(qiáng)不同的2條曲線(在曲線上標(biāo)出P1、P,且P1<P2).
(6)已知2CH3OH(g)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g)△H=-385.8kJ/mol
又知H2O(l)=H2O(g)△H=+44kJ/mol,請(qǐng)寫出32g的CH3OH(g)完全燃燒生成液態(tài)水的熱化學(xué)方程式
 

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科目: 來(lái)源: 題型:

結(jié)合下表回答下列問(wèn)題(均為常溫下的數(shù)據(jù)):
電離常數(shù)(Ka 電離常數(shù)(Ka
CH3COOH 1.8×10-5 H2CO3 K1=4.4×10-7
K2=4.7×10-11
HClO 3×10-8
(1)上述三種酸中,酸性最強(qiáng)的是
 

(2)在常溫下,相同物質(zhì)的量濃度的①CH3COONa、②Na2CO3、③NaClO三種溶液的pH由小到大的順序?yàn)?div id="xldpyzp" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
.(用序號(hào)回答)
(3)設(shè)計(jì)一個(gè)現(xiàn)象明顯、操作簡(jiǎn)便的實(shí)驗(yàn)方案證明CH3COOH酸性強(qiáng)于碳酸(不用敘述儀器和具體操作)
 

(4)向Na2CO3溶液中通入氯氣,可制得某種生產(chǎn)和生活中常用的漂白、消毒的鈉鹽,同時(shí)還有另兩種鈉鹽生成,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 

(5)實(shí)驗(yàn)證明:向0.01mol/L NaAlO2溶液中加入等體積0.01mol/L NaHCO3溶液,會(huì)產(chǎn)生白色膠狀沉淀.據(jù)此推斷CO32-和AlO2-兩種離子中,結(jié)合質(zhì)子(H+)能力較強(qiáng)的是
 

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科目: 來(lái)源: 題型:

向體積為2升的容器中加入2mol A2和6mol B2氣體,10min后,達(dá)反應(yīng)限度,A2氣體減少1mol,B2氣體的濃度為2mol/L,同時(shí)生成C 2mol,則:
(1)用C表示的反應(yīng)速率為:
 

(2)該反應(yīng)的化學(xué)方程式可表示為:
 
(C用A、B表示)
(3)A2的轉(zhuǎn)化率為
 

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科目: 來(lái)源: 題型:

CuCl是有機(jī)合成的重要催化劑,并用于顏料、防腐等工業(yè).工業(yè)上由廢銅料(含F(xiàn)e、Al及其化合物、SiO2雜質(zhì)),生產(chǎn)CuCl的工藝流程如下:

已知:CuCl溶于NaCl的濃溶液可生成CuCl2-,CuCl2-的溶液用水稀釋后可生成CuCl沉淀.
(1)煅燒的主要目的是
 

(2)操作Ⅰ為調(diào)節(jié)溶液的PH值,范圍為
 
,加入的物質(zhì)X可以是
 

A、CuO    B、Cu(OH)2      C、NaOH 溶液     D、CaCO3
物質(zhì) 開始沉淀 沉淀完全
Fe(OH)3 2.7 3.7
Cu(OH)2 5.6 6.7
Al(OH)3 3.8 4.7
(3)濾渣Ⅱ的主要成分是
 

(4)往濾液Ⅱ中加入食鹽并通入SO2可生成CuCl2-,請(qǐng)寫出反應(yīng)的離子方程式:
 

(5)在反應(yīng)Ⅰ中,溫度控制在70~80℃并使用濃NaCl溶液,主要目的是:
 

(6)常溫下,已知CuOH的KSP為1.0×10-14,則Cu++H2O?CuOH+H+的平衡常數(shù)為
 

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科目: 來(lái)源: 題型:

(1)483gNa2SO4?10H2O中所含的Na+的物質(zhì)的量是
 
,所含H2O分子的數(shù)目是
 
個(gè).
(2)19g某二價(jià)金屬氯化物(ACl2)中含有0.4molCl-,則ACl2的摩爾質(zhì)量是
 
,ACl2的化學(xué)式是
 

(3)已知金屬鈉投入水中能發(fā)生下列反應(yīng)2Na+2H2O═2NaOH+H2↑.如將2.3g鈉投入足量水中,充分反應(yīng).則生成的NaOH的物質(zhì)的量為
 
,生成的H2的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)為
 

(4)將標(biāo)準(zhǔn)狀況下的V L氣體A(摩爾質(zhì)量為M g?mol-1)溶于0.1L水中,所得溶液密度為ρg?cm-3,則該溶液的物質(zhì)的量濃度為
 

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