在一定條件下可用SnO₂、Al₂O₃等多種催化劑實(shí)現(xiàn)丙烯選擇性還原NO_x，
18NO（g）+2C₃H₆（g）?9N₂（g）+6CO₂（g）+6H₂O（g）△H₁…①
18NO₂（g）+4C₃H₆（g）?9N₂（g）+12CO₂（g）+12H₂O（g）△H₂…②
試探究丙烯還原NO_X有關(guān)問(wèn)題
（1）反應(yīng)①平衡常數(shù)表達(dá)式為：．
（2）工業(yè)上獲得大量丙烯的主要途徑是：
（3）對(duì)于可逆反應(yīng)18NO（g）+2C₃H₆（g）?9N₂（g）+6CO₂（g）+6H₂O（g），將NO及C₃H₆按物質(zhì)的量之比9：1投入密閉容器中，不同的溫度下在某種催化劑表面反應(yīng)，NO轉(zhuǎn)化率與反應(yīng)溫度的關(guān)系如圖1所示，下列說(shuō)法正確的是．
A．△H₁＜0            
B．若υ（NO）_正=2υ（N₂）_逆時(shí)，說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)平衡
C．該催化劑約在500℃時(shí)活性較大    
D．其他條件不變時(shí)，增大壓強(qiáng)，NO轉(zhuǎn)化率提高
（4）在450℃時(shí)C₃H₆與NO_X充入某密閉容器中，并通入少量O₂，NO_X轉(zhuǎn)化率與O₂濃度及反應(yīng)溫度的關(guān)系如下圖．
①圖2的研究，可得出的結(jié)論是：．
②圖3的研究，可得出的結(jié)論是：．

A、B、C、D四種芳香族化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下所示：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）寫出A中無(wú)氧官能團(tuán)的名稱；D中含氧官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．
（2）用A、B、C、D填空：能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的有；既能與FeCl₃溶液發(fā)生顯色反應(yīng)又能與Na₂CO₃溶液反應(yīng)放出氣體的是．
（3）按圖C經(jīng)一步反應(yīng)可生成E，E是B的同分異構(gòu)體，

則反應(yīng)①的反應(yīng)類型為；寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式：．
（4）G、H和D互為同分異構(gòu)體，它們具有如下特點(diǎn)：
①G和H都是苯的二元取代物，這兩個(gè)取代基分別為羥基和含有-COO-結(jié)構(gòu)的基團(tuán)；
②G和H苯環(huán)上的一氯代物有兩種不同結(jié)構(gòu)；
③G可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)，H分子中苯環(huán)不與取代基碳原子直接相連．寫出G和H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：G：；H：．

鐵元素是重要的金屬元素，單質(zhì)鐵在工業(yè)和生活中使用得最為廣泛．鐵還有很多重要的化合物及其化學(xué)反應(yīng)．如鐵與水反應(yīng)：3Fe（s）+4H₂O（g）?Fe₃O₄（s）+4H₂（g）△H
（1）已知：①3Fe（s）+2O₂（g）?Fe₃O₄（s）△H₁=-1118.4kJ?mol^-1
②O₂（g）+2H₂（g）?2H₂O（g）△H₂=-483.8kJ?mol^-1
③O₂（g）+2H₂（g）?2H₂O（l）△H₃=-571.8kJ?mol^-1
則△H=．
（2）在t℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=16，在2L恒溫恒容密閉容器甲和乙中，分別按下表所示加入物質(zhì)，在時(shí)反應(yīng)經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后達(dá)到平衡．

	Fe	H2O（g）	Fe3O4	H2
甲/mol	1.0	1.0	1.0	1.0
乙/mol	1.0	1.5	1.0	1.0

①甲容器中H₂O的平衡轉(zhuǎn)化率為（結(jié)果保留一位小數(shù)）．
②下列說(shuō)法正確的是 （填編號(hào)）
A．若容器壓強(qiáng)恒定，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
B．若容器內(nèi)氣體密度恒定，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
C．甲容器中H₂O的平衡轉(zhuǎn)化率大于乙容器中H₂O的平衡轉(zhuǎn)化率
D．增加Fe₃O₄就能提高H₂O的轉(zhuǎn)化率
（3）若將（2）中裝置改為恒容絕熱（不與外界交換能量）裝置，按下表充入起始物質(zhì)，起始時(shí)與平衡后的各物質(zhì)的量見表：

	Fe	H2O（g）	Fe3O4	H2
起始/mol	3.0	4.0	0	0
平衡/mol	m	n	p	q

若在達(dá)平衡后的裝置中繼續(xù)加入A、B、C三種狀況下的各物質(zhì)，見表_：

	Fe	H2O（g）	Fe3O4	H2
A/mol	3.0	4.0	0[]	0
B/mol	0	0	1	4
C/mol	m	n	p	q

當(dāng)上述可逆反應(yīng)再一次達(dá)到平衡狀態(tài)后，上述各裝置中H₂的百分含量按由大到小的順序排列的關(guān)系是（用A、B、C表示）．
（4）已知Ksp[Fe（OH）₃]=2.79×10^-39，而FeCl₃溶液總是顯示較強(qiáng)的酸性，若某FeCl₃溶液的pH為3，則該溶液中c（Fe³⁺）=mol?L^-1 （結(jié)果保留3位有效數(shù)字）．

某堿廠電解飽和食鹽水制取燒堿溶液的工藝流程如圖所示：

完成下列填空：
（1）寫出總的電解化學(xué)方程式
（2）寫出實(shí)驗(yàn)室制取陽(yáng)極氣體產(chǎn)物的離子方程式
（3）工業(yè)食鹽中含Ca²⁺、Mg²⁺等雜質(zhì)離子，精制過(guò)程中發(fā)生的離子方程式；
（4）如果粗鹽中SO₄^2-含量較高，必須添加鋇試劑除去，該鋇試劑可以是
a．Ba（OH）₂溶液    b．Ba（NO₃）₂溶液    c．BaCl₂溶液
（5）為了有效地除去Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-，加入試劑的合理順序是
a．先加NaOH，后加Na₂CO₃，再加鋇試劑
b．先加NaOH，后加鋇試劑，再加Na₂CO₃
c．先加鋇試劑，后加NaOH，再加Na₂CO₃
d．先加Na₂CO₃，后加NaOH，再加鋇試劑
（6）脫鹽工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差異，通過(guò)、冷卻、（填操作名稱）除去NaCl．

下圖是無(wú)機(jī)物A～M在一定條件下的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件未列出）．其中，I的陽(yáng)離子是由第三周期元素形成的簡(jiǎn)單離子中半徑最小的，K是一種紅棕色氣體．

請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）在周期表中，組成單質(zhì)G的元素位于第周期族．
（2）向M溶液中加入NaOH，并且通入空氣，可觀察到的現(xiàn)象為．
（3）反應(yīng)④的離子方程式是：
（4）寫出I單質(zhì)和同周期半徑最大的元素的氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式，這個(gè)反應(yīng)證明了I的一些特殊性，短周期內(nèi)還有有類似的性質(zhì)，這說(shuō)明了元素周期表的規(guī)則．
（5）標(biāo)況下，將一支充滿了L、K和O₂的混合氣體的燒瓶倒扣到水槽里，水恰好充滿燒瓶，求燒瓶?jī)?nèi)溶液濃度范圍（假設(shè)生成的液體不擴(kuò)散）

工業(yè)上用CO生產(chǎn)燃料甲醇．一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）．圖1表示反應(yīng)中能量的變化；圖2表示一定溫度下，在體積為2L的密閉容器中加入4mol H₂和一定量的CO后，CO和CH₃OH（g）的濃度隨時(shí)間變化圖．

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）在“圖1”中，曲線 （填：a或b）表示使用了催化劑
（2）該反應(yīng)在什么條件下有利于自發(fā)進(jìn)行
A．高溫      B．低溫     C．任何溫度
（3）下列說(shuō)法正確的是
A．起始充入的CO為1mol        B．增加CO濃度，CO的轉(zhuǎn)化率增大
C．容器中氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變時(shí)，反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)
D．保持溫度和密閉容器容積不變，再充入1mol CO和2mol H₂，再次達(dá)到平衡時(shí)

n(CH3OH)

n(CO)

會(huì)減小
（4）從反應(yīng)開始到建立平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率為；該溫度下CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）的化學(xué)平衡常數(shù)為．若體積保持不變?cè)偌尤?.5mol CO和1mol CH₃OH 則平衡向 方向移動(dòng)．
（5）請(qǐng)?jiān)凇皥D3”中畫出平衡時(shí)甲醇百分含量（縱坐標(biāo)）隨溫度（橫坐標(biāo)）變化的曲線，要求畫壓強(qiáng)不同的2條曲線（在曲線上標(biāo)出P₁、P，且P₁＜P₂）．
（6）已知2CH₃OH（g）+3O₂（g）=2CO₂（g）+4H₂O（g）△H=-385.8kJ/mol
又知H₂O（l）=H₂O（g）△H=+44kJ/mol，請(qǐng)寫出32g的CH₃OH（g）完全燃燒生成液態(tài)水的熱化學(xué)方程式．

結(jié)合下表回答下列問(wèn)題（均為常溫下的數(shù)據(jù)）：

酸	電離常數(shù)（Ka）	酸	電離常數(shù)（Ka）
CH3COOH	1.8×10-5	H2CO3	K1=4.4×10-7 K2=4.7×10-11
HClO	3×10-8

（1）上述三種酸中，酸性最強(qiáng)的是．
（2）在常溫下，相同物質(zhì)的量濃度的①CH₃COONa、②Na₂CO₃、③NaClO三種溶液的pH由小到大的順序?yàn)?div id="xldpyzp" class='quizPutTag' contenteditable='true'>