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科目: 來源: 題型:

實驗室欲配制250mL 0.2mol?L-1的氯化鈉溶液,可供選擇的儀器:①試管  ②膠頭滴管 ③托盤天平 ④藥匙 ⑤燒瓶 ⑥燒杯  ⑦量筒  ⑧酒精燈.  回答下列問題:
(1)通過計算可知,應用托盤天平稱取
 
g氯化鈉.
(2)配制過程需要選擇的儀器
 
(填序號),還缺少的儀器有
 
、
 

(3)配制時,正確的操作順序是(用字母表示,每個字母只能用一次)
 
;
A.用30mL水洗滌燒杯2~3次,洗滌液均注入容量瓶
B.用托盤天平準確稱取所需的氯化鈉的質量,放入燒杯中,再加入少量水(約30mL),用玻璃棒慢慢攪動,使其充分溶解
C.將已冷卻的溶液沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中
D.將容量瓶蓋緊,振蕩,搖勻
E.改用膠頭滴管加水,使溶液凹液面恰好與刻度相切
F.繼續(xù)往容量瓶內小心加水,直到液面接近刻度1~2cm處
(4)若出現(xiàn)如下情況,對所配溶液濃度將有何影響(填“偏高”、“偏低”或“無影響”).若沒有進行A操作:
 
;若定容時俯視刻度線
 
;若進行C操作過程中,有液體濺出:
 

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科目: 來源: 題型:

(1)寫出相對分子質量為128的烴的分子式:
 

(2)立方烷的結構簡式如圖所示,每個頂點是一個碳原子.則:
①其分子式為
 

②它的一氯取代物有
 
種.
③它的二氯取代物有
 
種.

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科目: 來源: 題型:

(1)將等物質的量的A、B、C、D 4種物質混合,發(fā)生如下反應:aA+bB?cC(s)+dD,當反應進行一定時間后,測得A減少了4n mol,B減少了2n mol,C增加了6n mol,D增加了4n mol,此時達到化學平衡.
①該化學方程式各物質的化學計量數(shù)為a=
 
、b=
 
、c=
 
、d=
 

②若只改變壓強,反應速率發(fā)生變化,但平衡不發(fā)生移動,該反應中各物質的聚集狀態(tài):
A
 
、B
 
、D
 

③若只升高溫度,反應一段時間后,測知4種物質其物質的量又達到相等,則該反應為
 
(填“放熱”或“吸熱”)反應.
(2)在密閉容器里,通入x mol H2(g)和y mol I2(g),發(fā)生反應:H2(g)+I2(g)?2HI(g)△H<0.改變下列條件,反應速率將如何改變?(選填“增大”“減小”或“不變”)
①升高溫度
 
;  ②加入催化劑
 
;③充入更多的H2
 
; 
 ④保持容器中壓強不變,充入氖氣
 
;⑤保持容器容積不變,通入氖氣
 

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科目: 來源: 題型:

下列各組物質分別是什么關系?
A.同位素      B.同分異構體     C.同系物   D.同一種物質     E.同素異形體
(1)CH4與CH3CH3
 

(2)正丁烷與異丁烷
 

(3)
 
1
1
H與
 
2
1
H
 

(4)O2與O3
 

(5)
 

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科目: 來源: 題型:

在化學研究中,化學家常常先對物質進行分類,以便對同類物質的組成和性能進行深入的研究,請你將下列物質N2、HClO、CuO、KOH、NaHCO3、Fe3O4、Mg、S的正確分類填入相應的方框內:

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科目: 來源: 題型:

下列氣體可用濃H2SO4干燥的是
 
(填序號).
①H2S、赟O2、跦2、蹾Cl ⑤Cl2、轓H3 ⑦HBr、郒I.

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科目: 來源: 題型:

某研究性學習小組擬取鹽湖苦鹵的濃縮液(富含K+、Mg2+、Br-、SO
 
2-
4
、Cl-等)來制取較純凈的氯化鉀晶體及液溴,他們設計了如下流程:

回答以下問題:
(1)操作Ⅱ的名稱:
 
;要從橙色液體中分離出溴,所采取的操作需要的主要玻璃儀器除酒精燈、溫度計、冷凝管、牛角管(接引管)、錐形瓶外,還需要
 

(2)已知試劑X是BaCl2溶液,Y是KOH溶液,則試劑Z的化學式為
 
;檢驗SO
 
2-
4
已除盡的方法是
 

(3)操作Ⅲ的具體操作步驟:將溶液D倒入
 
中并置于三腳架上加熱,同時用玻璃棒不斷攪拌,直到
 
時,停止加熱.
(4)某同學用如圖所示的實驗裝置制取氧化劑Cl2并將其通入鹽湖苦鹵中.

裝置b在實驗中的作用是
 
.若把上述裝置中的a、b作為氣體的發(fā)生、收集裝置,裝置c可任意改進,則根據(jù)下列提供的藥品,用這套裝置還可以制取的氣體是
 

①制NH3:濃氨水和堿石灰       ②制SO2:Cu片和濃硫酸
③制NO:Cu片和稀硝酸         ④制O2:MnO2和雙氧水
若用上述裝置中的a、b制取并收集NO,應將裝置b如何改進:
 

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科目: 來源: 題型:

由于溫室效應和資源短缺等問題,如何降低大氣中的CO2含量并加以開發(fā)利用,引起了各國的普遍重視.目前工業(yè)上有一種方法是用CO2生產燃料甲醇.一定條件下發(fā)生反應:CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g),圖甲表示該反應進行過程中能量(單位為kJ?mol-1)的變化.
(1)關于該反應的下列說法中,正確的是
 

A.△H>0,△S>0;    B.△H>0,△S<0;
C.△H<0,△S<0;    D.△H<0,△S>0.
(2)該反應平衡常數(shù)K的表達式為
 

(3)溫度降低,平衡常數(shù)K
 
 (填“增大”、“不變”或“減小”).
(4)為探究反應原理,現(xiàn)進行如下實驗:在體積為1L的密閉容器中,充入1mol CO2和3mol H2,測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如圖乙所示.從反應開始到平衡,用氫氣濃度變化表示的平均反應速率v(H2)=
 
mol?L-1?min-1
(5)下列措施中能使
n(CH3OH)
n(CO2)
增大的有
 

A.升高溫度;    B.加入催化劑;    C.將H2O(g)從體系中分離;
D.再充入1molCO2和3molH2;        E.充入He(g),使體系總壓強增大.
(6)在溫度t℃下,某NaOH的稀溶液中c(H+)=10-amol/L,c(OH-)=10-bmol/L,已知a+b=12,該溫度下水的離子積Kw=
 
;t
 
25℃(填“大于”、“小于”或“等于”).向該溶液中逐滴加入pH=c的鹽酸(t℃),測得混合溶液的部分pH如下表所示.
序號 NaOH溶液的體積/mL 鹽酸的體積/mL 溶液的pH
20.00 0.00 8
20.00 20.00 6
假設溶液混合前后的體積變化忽略不計,則c為
 

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科目: 來源: 題型:

將兩種濃度都是1mol/L 的氣體X2、Y2在密閉容器中的反應生成Z,平衡時測得各物質的濃度是:C(X2)=0.58mol/L,C(Y2)=0.16mol/L,C(Z)=0.84mol/L,則Z的分子式為
 

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科目: 來源: 題型:

下列三個化學反應的平衡常數(shù)(K1、K2、K3)與溫度的關系分別如下表所示:
化學反應平衡
常數(shù)
溫度
973K1173K
①Fe(s)+CO2(g)?FeO(s)+CO(g)K11.472.15
②Fe(s)+H2O(g)?FeO(s)+H2(g)K22.381.67
③CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g)K3?
請回答:
(1)反應①是
 
(填“吸熱”或“放熱”)反應.
(2)要使反應①在一定條件下建立的平衡向正反應方向移動,可采取的措施有
 
(填寫字母序號).
A.縮小反應容器的容積    B.擴大反應容器的容積    C.升高溫度
D.使用合適的催化劑      E.減小平衡體系中的CO的濃度
(3)若反應③的逆反應速率與時間的關系如圖所示:

①可見反應在t1、t3、t7時都達到了平衡,而t2、t8時都改變了一種條件,試判斷改變的是什么條件:t2
 
; t8
 

②若t4時降壓,t6時增大反應物的濃度,請在圖中畫出t4~t6時逆反應速率與時間的關系線.
(4)酸浸法制取硫酸銅的流程示意圖如下:

①步驟(i)中Cu2(OH)2CO3發(fā)生反應的化學方程式為
 

②步驟(ii)所加試劑起調節(jié)pH作用的離子是
 
(填離子符號).
③步驟(iv)除去雜質的化學方程式可表示為:3Fe3++NH
 
+
4
+2SO
 
2-
4
+6H2O=NH4Fe(SO42(OH)6↓+6H+
;過濾后母液的pH=2.0,c(Fe3+)=a mol?L-1,c(NH4+)=b mol?L-1,c(SO
 
2-
4
)=d mol?L-1,該反應的平衡常數(shù)K=
 
(用含a、b、d的代數(shù)式表示).

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