實驗室欲配制250mL 0.2mol?L^-1的氯化鈉溶液，可供選擇的儀器：①試管  ②膠頭滴管 ③托盤天平 ④藥匙 ⑤燒瓶 ⑥燒杯  ⑦量筒  ⑧酒精燈．  回答下列問題：
（1）通過計算可知，應用托盤天平稱取g氯化鈉．
（2）配制過程需要選擇的儀器（填序號），還缺少的儀器有、．
（3）配制時，正確的操作順序是（用字母表示，每個字母只能用一次）；
A．用30mL水洗滌燒杯2～3次，洗滌液均注入容量瓶
B．用托盤天平準確稱取所需的氯化鈉的質量，放入燒杯中，再加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動，使其充分溶解
C．將已冷卻的溶液沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中
D．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻
E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹液面恰好與刻度相切
F．繼續(xù)往容量瓶內小心加水，直到液面接近刻度1～2cm處
（4）若出現(xiàn)如下情況，對所配溶液濃度將有何影響（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．若沒有進行A操作：；若定容時俯視刻度線；若進行C操作過程中，有液體濺出：．

（1）寫出相對分子質量為128的烴的分子式：
（2）立方烷的結構簡式如圖所示，每個頂點是一個碳原子．則：
①其分子式為．
②它的一氯取代物有種．
③它的二氯取代物有種．

（1）將等物質的量的A、B、C、D 4種物質混合，發(fā)生如下反應：aA+bB?cC（s）+dD，當反應進行一定時間后，測得A減少了4n mol，B減少了2n mol，C增加了6n mol，D增加了4n mol，此時達到化學平衡．
①該化學方程式各物質的化學計量數(shù)為a=、b=、c=、d=．
②若只改變壓強，反應速率發(fā)生變化，但平衡不發(fā)生移動，該反應中各物質的聚集狀態(tài)：
A、B、D．
③若只升高溫度，反應一段時間后，測知4種物質其物質的量又達到相等，則該反應為（填“放熱”或“吸熱”）反應．
（2）在密閉容器里，通入x mol H₂（g）和y mol I₂（g），發(fā)生反應：H₂（g）+I₂（g）?2HI（g）△H＜0．改變下列條件，反應速率將如何改變？（選填“增大”“減小”或“不變”）
①升高溫度；  ②加入催化劑；③充入更多的H₂； 
 ④保持容器中壓強不變，充入氖氣；⑤保持容器容積不變，通入氖氣．

下列各組物質分別是什么關系？
A．同位素      B．同分異構體     C．同系物　　　D．同一種物質　    E．同素異形體
（1）CH₄與CH₃CH₃
（2）正丁烷與異丁烷
（3）

1 1

H與

2 1

H
（4）O₂與O₃
（5）與．

在化學研究中，化學家常常先對物質進行分類，以便對同類物質的組成和性能進行深入的研究，請你將下列物質N₂、HClO、CuO、KOH、NaHCO₃、Fe₃O₄、Mg、S的正確分類填入相應的方框內：

下列氣體可用濃H₂SO₄干燥的是（填序號）．
①H₂S�、赟O₂�、跦₂�、蹾Cl　⑤Cl₂�、轓H₃　⑦HBr�、郒I．

某研究性學習小組擬取鹽湖苦鹵的濃縮液（富含K⁺、Mg²⁺、Br^-、SO

2- 4

、Cl^-等）來制取較純凈的氯化鉀晶體及液溴，他們設計了如下流程：

回答以下問題：
（1）操作Ⅱ的名稱：；要從橙色液體中分離出溴，所采取的操作需要的主要玻璃儀器除酒精燈、溫度計、冷凝管、牛角管（接引管）、錐形瓶外，還需要
（2）已知試劑X是BaCl₂溶液，Y是KOH溶液，則試劑Z的化學式為；檢驗SO

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已除盡的方法是
（3）操作Ⅲ的具體操作步驟：將溶液D倒入中并置于三腳架上加熱，同時用玻璃棒不斷攪拌，直到時，停止加熱．
（4）某同學用如圖所示的實驗裝置制取氧化劑Cl₂并將其通入鹽湖苦鹵中．

裝置b在實驗中的作用是．若把上述裝置中的a、b作為氣體的發(fā)生、收集裝置，裝置c可任意改進，則根據(jù)下列提供的藥品，用這套裝置還可以制取的氣體是．
①制NH₃：濃氨水和堿石灰　      ②制SO₂：Cu片和濃硫酸
③制NO：Cu片和稀硝酸        　④制O₂：MnO₂和雙氧水
若用上述裝置中的a、b制取并收集NO，應將裝置b如何改進：．

由于溫室效應和資源短缺等問題，如何降低大氣中的CO₂含量并加以開發(fā)利用，引起了各國的普遍重視．目前工業(yè)上有一種方法是用CO₂生產燃料甲醇．一定條件下發(fā)生反應：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g），圖甲表示該反應進行過程中能量（單位為kJ?mol^-1）的變化．
（1）關于該反應的下列說法中，正確的是．
A．△H＞0，△S＞0；    B．△H＞0，△S＜0；
C．△H＜0，△S＜0；    D．△H＜0，△S＞0．
（2）該反應平衡常數(shù)K的表達式為．
（3）溫度降低，平衡常數(shù)K （填“增大”、“不變”或“減小”）．
（4）為探究反應原理，現(xiàn)進行如下實驗：在體積為1L的密閉容器中，充入1mol CO₂和3mol H₂，測得CO₂和CH₃OH（g）的濃度隨時間變化如圖乙所示．從反應開始到平衡，用氫氣濃度變化表示的平均反應速率v（H₂）=mol?L^-1?min^-1．
（5）下列措施中能使

n(CH3OH)

n(CO2)

增大的有．
A．升高溫度；    B．加入催化劑；    C．將H₂O（g）從體系中分離；
D．再充入1molCO₂和3molH₂；        E．充入He（g），使體系總壓強增大．
（6）在溫度t℃下，某NaOH的稀溶液中c（H⁺）=10^-amol/L，c（OH^-）=10^-bmol/L，已知a+b=12，該溫度下水的離子積Kw=；t25℃（填“大于”、“小于”或“等于”）．向該溶液中逐滴加入pH=c的鹽酸（t℃），測得混合溶液的部分pH如下表所示．

序號	NaOH溶液的體積/mL	鹽酸的體積/mL	溶液的pH
①	20.00	0.00	8
②	20.00	20.00	6

假設溶液混合前后的體積變化忽略不計，則c為．

將兩種濃度都是1mol/L 的氣體X₂、Y₂在密閉容器中的反應生成Z，平衡時測得各物質的濃度是：C（X₂）=0.58mol/L，C（Y₂）=0.16mol/L，C（Z）=0.84mol/L，則Z的分子式為．

下列三個化學反應的平衡常數(shù)（K₁、K₂、K₃）與溫度的關系分別如下表所示：

化學反應	平衡 常數(shù)	溫度
		973K	1173K
①Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g）	K1	1.47	2.15
②Fe（s）+H2O（g）?FeO（s）+H2（g）	K2	2.38	1.67
③CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）	K3	？	？

請回答：
（1）反應①是（填“吸熱”或“放熱”）反應．
（2）要使反應①在一定條件下建立的平衡向正反應方向移動，可采取的措施有（填寫字母序號）．
A．縮小反應容器的容積    B．擴大反應容器的容積    C．升高溫度
D．使用合適的催化劑      E．減小平衡體系中的CO的濃度
（3）若反應③的逆反應速率與時間的關系如圖所示：

①可見反應在t₁、t₃、t₇時都達到了平衡，而t₂、t₈時都改變了一種條件，試判斷改變的是什么條件：t₂時； t₈時．
②若t₄時降壓，t₆時增大反應物的濃度，請在圖中畫出t₄～t₆時逆反應速率與時間的關系線．
（4）酸浸法制取硫酸銅的流程示意圖如下：

①步驟（i）中Cu₂（OH）₂CO₃發(fā)生反應的化學方程式為．
②步驟（ii）所加試劑起調節(jié)pH作用的離子是（填離子符號）．
③步驟（iv）除去雜質的化學方程式可表示為：3Fe³⁺+NH

+ 4

+2SO

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+6H₂O=NH₄Fe（SO₄）₂（OH）₆↓+6H⁺
；過濾后母液的pH=2.0，c（Fe³⁺）=a mol?L^-1，c（NH₄⁺）=b mol?L^-1，c（SO

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）=d mol?L^-1，該反應的平衡常數(shù)K=（用含a、b、d的代數(shù)式表示）．