（1）研究性學習小組為了證明鐵的金屬性比銅強，他設計了如下幾種方案，其中合理的是（填序號）
A．鐵片置于硫酸銅溶液中有銅析出；
B．鐵、銅與氯氣反應分別生成FeCl₃、CuCl₂；
C．銅片置于FeCl₃溶液中，銅片逐漸溶解（2FeCl₃+Cu=2FeCl₂+CuCl₂）
D．鐵片、銅片分別置于盛有稀硫酸的燒杯中，鐵片上有氣泡產(chǎn)生，而銅片無氣泡
E．常溫下，分別將鐵片和銅片置于濃硝酸中，鐵片不溶解，而銅片溶解
（2）請你另設計一個能證明鐵的金屬活動性比銅強的實驗．要求：
a．此方案的原理不同于上述任一合理方案；
b．繪出實驗裝置圖并注明所需的藥品；
c．寫出實驗過程中的主要實驗現(xiàn)象．

實驗裝置	實驗現(xiàn)象	實驗結論

甲基香豆素是我國GB2760-86規(guī)定為允許使用的食用香料，主要用以配制椰子、香草和焦糖等型香精．下面是某研究小組以甲苯為主要原料，采用以下路線合成6．甲基香豆素．

已知：R₁CHO+R₂CH₂CHO 

NaOH(稀)

 ，其中R₁和R₂為（烴基或H）．請回答下列問題：
（1）甲基香豆素的分子式是．
（2）下列說法正確的是．
A．1mol 6-甲基香豆素最多可以和含2mol NaOH的溶液反應
B．甲基香豆素含有4種官能團
C．反應②為加成反應，符合綠色化學原則
D．反應⑤和反應⑦都在濃硫酸加熱條件下進行，反應原理相同
（3）寫出反應①的試劑．
（4）寫出反應④的化學方程式．
（5）寫出同時滿足下列條件的E的3種同分異構體的結構簡式（不考慮立體異構）．
①屬酯類且能發(fā)生銀鏡反應；
②含有結構且苯環(huán)上有2種化學環(huán)境的氫原子
（6）以乙烯為原料可合成聚2一丁烯醛（）請設計合成路線（無機試劑及溶劑任選）．注：合成路線的書寫格式參照如下示例流程圖：CH₃CHO

O2

催化劑/△

CH₃COOH

乙醇

濃硫酸/△

CH₃COOCH₂CH₃．

（1）已知t℃，K_W=1×10^-13，則t℃（填“＞”或“＜”或“=”）25℃．在t℃時將pH=11的NaOH溶液a L與pH=1的H₂SO₄的溶液bL混合（忽略混合后溶液體積的變化），若所得混合溶液的pH=2，則a：b=．
（2）25℃時將50mL0.17mol?L^-1的Ba（OH）₂溶液與150mLpH=1的稀硫酸混合（忽略混合后溶液體積的變化），則混合后溶液的pH=．

對于反應2SO₃（g）?2SO_2）（g）+O₂（g），若在一定溫度下，將2mol SO₃放入體積為2L的密閉容器中，當達到平衡狀態(tài)時，測得O₂的物質的量為0.6mol，求該反應的平衡常數(shù)．

向某密閉容器中加入0.3mol A、0.1mol C和一定量的氣體B三種氣體，在一定條件下發(fā)生反應，各物質濃度隨時間變化如下面圖1所示．下面圖2為t₂時刻后改變容器中條件，平衡體系中速率隨時間變化的情況且t₂-t₅四個階段都各改變一種條件，所用條件均不同．t₃-t₄階段為使用催化劑．

（1）若t₁=15s，則t₀-t₁階段以C濃度變化表示的反應速率為 v（C）=mol/（L?s）；
（2）若t₂-t₃階段，C的體積分數(shù)變小，此階段v正v逆；（填“大于”、“小于”或“等于”）．
（3）B的起始物質的量為mol；
（4）t₁時刻，平衡常數(shù)K=；
（5）t₅-t₆階段容器內A的物質的量共減小0.03mol，而此過程中容器與外界的熱交換總量為a KJ，寫出該反應的熱化學方程式；
（6）若t₂時刻后圖象變化如圖3圖4，則改變條件為；
a．恒溫恒壓下，按照2：1比例充入任意量的B和C
b．恒溫恒壓下，加入0.24mol A、0.06mol B和0.14mol C
c．恒溫恒壓下，加入0.12mol A、0.1mol B和0.22mol C
d．恒溫恒壓下，加入0.14mol B和0.30mol C．

某同學現(xiàn)要對一份廢液中所含的離子作出一些判定．已知溶液中可能是含有SO4^2-、Na⁺、CO₃^2-、HCO₃^-、H⁺、NO₃^-、Cu²⁺、Cl^-等離子中的若干種．經(jīng)觀察知：溶液無色、澄清．然后他又作了如下的分析：
①取少量溶液，用PH試紙檢驗，得PH=1 可知該溶液有強酸性
②重新取原溶液，用稀HCl 和BaCl₂檢驗該溶液，有白色沉淀生成．
③將②所得的濁液靜置，取上層清液，往清液中加入少量的AgNO₃溶液和稀HNO₃，結果又有白色沉淀生成．
（1）可得出結論：原溶液中一定有離子；  一定沒有離子；可能有 離子
（2）寫出步驟②的離子反應方程式：
寫出步驟③的離子反應方程式：．

按要求寫出下列化學方程式
（1）苯與溴的反應：
（2）甲苯→TNT：
（3）丙烯→聚丙烯：；
（4）二溴乙烷在熱的NaOH溶液中：．

能源是現(xiàn)代社會發(fā)展的三大支柱之一．化學在提高能源的利用率和開發(fā)新能源中起到了重要的作用．
（1）下列說法中，正確的是．（填序號）
A．煤、石油和天然氣都是可再生的能源
B．目前使用的手機電池為二次電池，放電時是將化學能轉化為電能
C．人體運動所消耗的能量與化學反應無關
D．人類目前所直接利用的能量大部分是由化學反應產(chǎn)生的
（2）電能是現(xiàn)代社會中應用最廣泛的二次能源，下列裝置中（如圖1）能夠實現(xiàn)化學能轉化為電能的是（填序號）．寫出該裝置正極反應的電極反應式
（3）鋅錳干電池是目前使用最廣泛的一種電池，其正極材料是石墨棒，它在放電時總反應式可表示為：Zn+2MnO₂+2NH₄⁺═Zn²⁺+Mn₂O_3（S）+2NH₃+H₂O．寫出該電池負極反應的電極反應式．當電極鋅消耗6.5g時，可對外提供的電子是mol．
（4）如圖2是氫氧燃料電池構造示意圖（電解質溶液為稀硫酸）．關于該電池的說法不正確的是
①．a(chǎn)極是負極
②．正極的電極反應是：O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-
③．該裝置可以將化學能完全轉化為電能
④．氫氧燃料電池是環(huán)保電池
（5）人類在使用能源的過程中會產(chǎn)生環(huán)境問題．利用化學反應可以有效的進行治理．減少汽車等機動車尾氣污染可在汽車尾氣系統(tǒng)中增加催化轉化裝置，尾氣中的CO、NO在催化劑的作用下反應生成兩種參與大氣循環(huán)的無毒氣體，寫出該反應的化學方程式．

用31.6g KMnO₄與密度為1.19g/cm³，溶質質量分數(shù)為36.5%的足量濃鹽酸反應，反應方程式如下：2KMnO₄+16HCl=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O
（1）該鹽酸的物質的量濃度為多少？
（2）將多少升氯化氫（標準狀況）通入1.00L水中可以得到上述濃鹽酸？
（3）有多少mol HCl被氧化？
（4）產(chǎn)生的Cl₂在標準狀況下的體積為多少？

將3.9g Na₂O₂ 放入足量水中，充分反應后，冷卻到室溫，所得溶液的體積為200mL．
（1）Na₂O₂與水反應的離子方程式為．反應所得氣體在標準狀況下的體積為L．
（2）計算所得溶液中溶質的物質的量濃度．（要求書寫規(guī)范的解題步驟）