（1）下列各組物質(zhì) ①O₂和O₃  ②¹²C和¹⁴C  ③CH₃CH₂CH₂CH₃和（CH₃）₂CHCH₃
④干冰和SiC   ⑤金剛石和SiO₂
它們的晶體屬于分子晶體的是，互為同位素的是，屬于原子晶體的是．
（2）配離子[TiCl（H₂O）₅]²⁺的中心離子的符號為，配位數(shù)為．
（3）寫出下列方程式
①甲酸（HCOOH）與甲醇（CH₃OH）在濃硫酸加熱條件下發(fā)生酯化反應(yīng)的化學(xué)方程式
②苯與液溴在溴化鐵催化劑下反應(yīng)方程式：．

（1）已知C（s、金剛石）+O₂═CO₂（g）；△H=-395.4kJ/mol，C（s、石墨）+O₂═CO₂（g）；△H=-393.5kJ/mol．
①石墨和金剛石相比，石墨的穩(wěn)定性金剛石的穩(wěn)定性．
②石墨中C-C鍵鍵能金剛石中C-C鍵鍵能．（均填“大于”、“小于”或“等于”）．
（2）肼（N₂H₄）和NO₂是一種雙組分火箭推進劑．兩物質(zhì)混合發(fā)生反應(yīng)生成N₂和H₂O（g），已知8g氣體肼在上述反應(yīng)中放出142kJ熱量，其熱化學(xué)方程式為：．
（3）0.3mol的氣態(tài)高能燃料乙硼烷（B₂H₆）在氧氣中燃燒，生成固態(tài)三氧化二硼和液態(tài)水，放出649.5kJ熱量，其熱化學(xué)反應(yīng)方程式為：；又知H₂O（l）?H₂O（g）；△H=+44kJ/mol，則11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）乙硼烷完全燃燒生成氣態(tài)水時，放出的熱量是 kJ．

某溫度下，把1mol的A₂（單質(zhì)）氣體和1mol的B₂（單質(zhì)）氣體，放入容積為1L的容器內(nèi)，使其反應(yīng)生成氣體C，2min后測得容器中A₂的濃度為0.4mol/L，B₂的濃度為0.8mol/L，C的濃度為0.4mol/L．則此反應(yīng)的化學(xué)方程式為．

Ⅰ甲同學(xué)向品紅溶液中通入一種氣體后，品紅褪色．乙同學(xué)設(shè)計了一個很簡單的實驗便知甲同學(xué)通的是Cl₂還是SO₂．他的實驗方案是．
Ⅱ下圖甲是課本中驗證銅和濃硝酸反應(yīng)的裝置，乙是師生改進后的裝置：
（1）寫出銅和濃硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式．
（2）和甲裝置相比，乙裝置的優(yōu)點．
Ⅲ寫出木炭與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式．
為了驗證產(chǎn)物中的二氧化碳?xì)怏w，甲、乙兩同學(xué)分別設(shè)計如下實驗：
（已知Br₂+2H₂O+SO₂═H₂SO₄+2HBr）：

請回答下列問題：
（1）根據(jù)Ⅰ裝置中石灰水變渾濁的現(xiàn)象能否說明產(chǎn)物中一定有二氧化碳?xì)怏w？，理由是．
（2）Ⅱ裝置中A的作用是；B的作用是．
（3）根據(jù)B中品紅，C中產(chǎn)生，說明產(chǎn)物中一定有二氧化碳?xì)怏w．

元素周期表是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，它包含了許多的信息和規(guī)律．下表是元素周期表的一部分，請從表①～⑧十種元素中選擇適當(dāng)?shù)脑�素回答下列問題：

族 周期	I A	II A	III A	IV A	VA	VI A	VII A
1	①
2					②	③	④
3	⑤		⑥			⑦	⑧

（1）原子半徑最大的元素在周期表中的位置是第周期，第族．
（2）②④⑦三元素正化合價最高的元素是（填元素名稱）
④⑥⑧三元素的原子形成的簡單離子中半徑最大的是（填離子符號）
③⑦⑧三元素與①形成的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性最差的是（填化學(xué)式）
（3）在這些元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物中，酸性最強的是，堿性最強的是，呈兩性的氫氧化物是，（填寫化學(xué)式）該氫氧化物呈兩性的原因：（用電離方程式表示）
（4）元素⑥和Fe比較，金屬性較強的元素是（填元素符號）．用一個化學(xué)反應(yīng)可以證明元素⑥和Fe的金屬性的強弱，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：．

在2L的密閉容器中，加入1mol和3mol的H₂和N₂，發(fā)生N₂+3H₂?2NH₃，在2s末時，測得容器中含有0.4mol的
NH₃，求H₂和N₂表示的該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率以及H₂的轉(zhuǎn)化率．

粗食鹽中除含有泥砂等不溶性雜質(zhì)外，還含有鈣離子、鎂離子、硫酸根離子等可溶性雜質(zhì)．我們食用的精鹽是用粗食鹽提純而得到的．通過教材中“粗鹽的提純”及你做過的該實驗回答下列問題．
（1）如何檢驗溶液中有無SO₄^2-離子？．
（2）要除去粗鹽中的可溶性雜質(zhì)離子在粗鹽經(jīng)過溶解→過濾后的溶液中依次加入足量的、、，直至不再產(chǎn)生沉淀為止．
（3）將經(jīng)過操作（2）后的溶液過濾．請問濾渣都還有哪些成分；過濾后在濾液中再加入稀鹽酸，調(diào)整溶液的PH至中性，請問這步操作的目的是．
（4）實驗室里將粗鹽制成精鹽的過程中，在溶解、過濾、蒸發(fā)三個步驟的操作中都要用到玻璃棒，分別說明在這三個步驟中玻璃棒的作用；
溶解時：．
過濾時：．
蒸發(fā)時：．

在O₂、H₂、Cl₂、HCl、CO、CO₂等氣體中：
（1）無色，無刺激性氣味，但有毒的是，
（2）有色，有刺激性氣味，有毒的是，
（3）可用排水法收集的是，
（4）在其水溶液中滴入石蕊試液，先變紅，后褪色的是，
（5）常用作氧化劑的是，
（6）通入硝酸銀溶液中，可生成不溶于稀硝酸的沉淀的是．

原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期元素X、Y、Z、W四種元素的原子序數(shù)之和為32，周期表中X是原子半徑最小的元素，Y、Z左右相鄰，Z、W位于同主族．
（1）Y、Z、W三種元素形成的簡單離子半徑由小到大的順序為．（用元素的離子符號表示）
（2）X、Y、Z三種元素以4：2：3的個數(shù)比組成的一種常見物質(zhì)，該物質(zhì)中所含有的化學(xué)鍵類型為．
（3）由X、Y、Z、W四種元素中的三種組成的一種強酸，該強酸的稀溶液能與銅反應(yīng)，離子方程式為．
（4）有人設(shè)想尋求合適的催化劑和電極材料，以X₂、Y₂為電極反應(yīng)物，以HCl-NH₄Cl溶液為電解質(zhì)溶液制造新型燃料電池，試寫出此電池正極的電極反應(yīng)式．
（5）由X、Y、Z、W和一種常見金屬元素組成相對分子質(zhì)量為392的化合物A，1mol A 中含有6mol 結(jié)晶水．對化合物A進行如下實驗：
a．取含有0.2mol A的溶液加入過量濃NaOH溶液并加熱，產(chǎn)生白色沉淀和8.96L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）無色刺激性氣味氣體．過一段時間白色沉淀變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色；
b．另取含有0.2mol A的溶液，加入過量BaCl₂溶液產(chǎn)生93.2g白色沉淀，加鹽酸沉淀不溶解．
①A的化學(xué)式為
②B是由X、Y、Z三種元素組成的一種堿．測定濃度均為a mol/L的化合物A和B的混合溶液呈中性，且含金屬離子的濃度為b mol/L，則溶液中除H⁺、金屬離子外的陽離子濃度為mol/L．

工業(yè)利用精煉鎂渣（含有MgO、KCl、MgCl₂、BaCl₂、CaCl₂、FeCl₃等雜質(zhì)）回收MgCl₂的工業(yè)流程如下：

已知：25℃時有關(guān)物質(zhì)的溶度積如下：

物質(zhì)	CaCO3	MgCO3	BaCO3	Mg（OH）2	Fe （OH）3
Ksp	4.96×10-9	6.82×10-6	5.1×10-9	5.61×10-12	2.64×10-38

回答下列問題：
（1）寫出溶解時的離子方程式
（2）溶解時溫度不能太高，也不宜太低，要求控制在35℃左右，其理由是
（3）操作I包含多個操作，分別為過濾，洗滌，烘干．烘干時需要減壓烘干，原因是．
（4）為減少Na₂CO₃的用量和提高產(chǎn)品質(zhì)量，在中和工序（中和后溶液接近中性）結(jié)束前要檢驗溶液中是否存在離子，選擇檢驗該離子的原因是．
（5）母液的主要成分．