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(1)下列各組物質(zhì) ①O2和O3  ②12C和14C  ③CH3CH2CH2CH3和(CH32CHCH3
④干冰和SiC   ⑤金剛石和SiO2
它們的晶體屬于分子晶體的是
 
,互為同位素的是
 
,屬于原子晶體的是
 

(2)配離子[TiCl(H2O)5]2+的中心離子的符號為
 
,配位數(shù)為
 

(3)寫出下列方程式
①甲酸(HCOOH)與甲醇(CH3OH)在濃硫酸加熱條件下發(fā)生酯化反應(yīng)的化學(xué)方程式
 

②苯與液溴在溴化鐵催化劑下反應(yīng)方程式:
 

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(1)已知C(s、金剛石)+O2═CO2(g);△H=-395.4kJ/mol,C(s、石墨)+O2═CO2(g);△H=-393.5kJ/mol.
①石墨和金剛石相比,石墨的穩(wěn)定性
 
金剛石的穩(wěn)定性.
②石墨中C-C鍵鍵能
 
金剛石中C-C鍵鍵能.(均填“大于”、“小于”或“等于”).
(2)肼(N2H4)和NO2是一種雙組分火箭推進劑.兩物質(zhì)混合發(fā)生反應(yīng)生成N2和H2O(g),已知8g氣體肼在上述反應(yīng)中放出142kJ熱量,其熱化學(xué)方程式為:
 

(3)0.3mol的氣態(tài)高能燃料乙硼烷(B2H6)在氧氣中燃燒,生成固態(tài)三氧化二硼和液態(tài)水,放出649.5kJ熱量,其熱化學(xué)反應(yīng)方程式為:
 
;又知H2O(l)?H2O(g);△H=+44kJ/mol,則11.2L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)乙硼烷完全燃燒生成氣態(tài)水時,放出的熱量是
 
 kJ.

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某溫度下,把1mol的A2(單質(zhì))氣體和1mol的B2(單質(zhì))氣體,放入容積為1L的容器內(nèi),使其反應(yīng)生成氣體C,2min后測得容器中A2的濃度為0.4mol/L,B2的濃度為0.8mol/L,C的濃度為0.4mol/L.則此反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 

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Ⅰ甲同學(xué)向品紅溶液中通入一種氣體后,品紅褪色.乙同學(xué)設(shè)計了一個很簡單的實驗便知甲同學(xué)通的是Cl2還是SO2.他的實驗方案是
 

Ⅱ下圖甲是課本中驗證銅和濃硝酸反應(yīng)的裝置,乙是師生改進后的裝置:
(1)寫出銅和濃硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式
 

(2)和甲裝置相比,乙裝置的優(yōu)點
 

Ⅲ寫出木炭與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式
 

為了驗證產(chǎn)物中的二氧化碳?xì)怏w,甲、乙兩同學(xué)分別設(shè)計如下實驗:
(已知Br2+2H2O+SO2═H2SO4+2HBr):

請回答下列問題:
(1)根據(jù)Ⅰ裝置中石灰水變渾濁的現(xiàn)象能否說明產(chǎn)物中一定有二氧化碳?xì)怏w?
 
,理由是
 

(2)Ⅱ裝置中A的作用是
 
;B的作用是
 

(3)根據(jù)B中品紅
 
,C中產(chǎn)生
 
,說明產(chǎn)物中一定有二氧化碳?xì)怏w.

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元素周期表是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具,它包含了許多的信息和規(guī)律.下表是元素周期表的一部分,請從表①~⑧十種元素中選擇適當(dāng)?shù)脑鼗卮鹣铝袉栴}:
           族
周期
I A II A III A IV A VA VI A VII A
1
2
3
(1)原子半徑最大的元素在周期表中的位置是第
 
周期,第
 
族.
(2)②④⑦三元素正化合價最高的元素是
 
(填元素名稱)
④⑥⑧三元素的原子形成的簡單離子中半徑最大的是
 
(填離子符號)
③⑦⑧三元素與①形成的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性最差的是
 
(填化學(xué)式)
(3)在這些元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物中,酸性最強的是
 
,堿性最強的是
 
,呈兩性的氫氧化物是
 
,(填寫化學(xué)式)該氫氧化物呈兩性的原因:
 
(用電離方程式表示)
(4)元素⑥和Fe比較,金屬性較強的元素是
 
(填元素符號).用一個化學(xué)反應(yīng)可以證明元素⑥和Fe的金屬性的強弱,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:
 

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在2L的密閉容器中,加入1mol和3mol的H2和N2,發(fā)生N2+3H2?2NH3,在2s末時,測得容器中含有0.4mol的
NH3,求H2和N2表示的該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率以及H2的轉(zhuǎn)化率.

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粗食鹽中除含有泥砂等不溶性雜質(zhì)外,還含有鈣離子、鎂離子、硫酸根離子等可溶性雜質(zhì).我們食用的精鹽是用粗食鹽提純而得到的.通過教材中“粗鹽的提純”及你做過的該實驗回答下列問題.
(1)如何檢驗溶液中有無SO42-離子?
 

(2)要除去粗鹽中的可溶性雜質(zhì)離子在粗鹽經(jīng)過溶解→過濾后的溶液中依次加入足量的
 
、
 
、
 
,直至不再產(chǎn)生沉淀為止.
(3)將經(jīng)過操作(2)后的溶液過濾.請問濾渣都還有哪些成分
 
;過濾后在濾液中再加入稀鹽酸,調(diào)整溶液的PH至中性,請問這步操作的目的是
 

(4)實驗室里將粗鹽制成精鹽的過程中,在溶解、過濾、蒸發(fā)三個步驟的操作中都要用到玻璃棒,分別說明在這三個步驟中玻璃棒的作用;
溶解時:
 

過濾時:
 

蒸發(fā)時:
 

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在O2、H2、Cl2、HCl、CO、CO2等氣體中:
(1)無色,無刺激性氣味,但有毒的是
 
,
(2)有色,有刺激性氣味,有毒的是
 
,
(3)可用排水法收集的是
 

(4)在其水溶液中滴入石蕊試液,先變紅,后褪色的是
 
,
(5)常用作氧化劑的是
 
,
(6)通入硝酸銀溶液中,可生成不溶于稀硝酸的沉淀的是
 

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原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期元素X、Y、Z、W四種元素的原子序數(shù)之和為32,周期表中X是原子半徑最小的元素,Y、Z左右相鄰,Z、W位于同主族.
(1)Y、Z、W三種元素形成的簡單離子半徑由小到大的順序為
 
.(用元素的離子符號表示)
(2)X、Y、Z三種元素以4:2:3的個數(shù)比組成的一種常見物質(zhì),該物質(zhì)中所含有的化學(xué)鍵類型為
 

(3)由X、Y、Z、W四種元素中的三種組成的一種強酸,該強酸的稀溶液能與銅反應(yīng),離子方程式為
 

(4)有人設(shè)想尋求合適的催化劑和電極材料,以X2、Y2為電極反應(yīng)物,以HCl-NH4Cl溶液為電解質(zhì)溶液制造新型燃料電池,試寫出此電池正極的電極反應(yīng)式
 

(5)由X、Y、Z、W和一種常見金屬元素組成相對分子質(zhì)量為392的化合物A,1mol A 中含有6mol 結(jié)晶水.對化合物A進行如下實驗:
a.取含有0.2mol A的溶液加入過量濃NaOH溶液并加熱,產(chǎn)生白色沉淀和8.96L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)無色刺激性氣味氣體.過一段時間白色沉淀變?yōu)榛揖G色,最終變?yōu)榧t褐色;
b.另取含有0.2mol A的溶液,加入過量BaCl2溶液產(chǎn)生93.2g白色沉淀,加鹽酸沉淀不溶解.
①A的化學(xué)式為
 

②B是由X、Y、Z三種元素組成的一種堿.測定濃度均為a mol/L的化合物A和B的混合溶液呈中性,且含金屬離子的濃度為b mol/L,則溶液中除H+、金屬離子外的陽離子濃度為
 
mol/L.

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工業(yè)利用精煉鎂渣(含有MgO、KCl、MgCl2、BaCl2、CaCl2、FeCl3等雜質(zhì))回收MgCl2的工業(yè)流程如下:

已知:25℃時有關(guān)物質(zhì)的溶度積如下:
物質(zhì) CaCO3 MgCO3 BaCO3 Mg(OH)2 Fe (OH)3
Ksp 4.96×10-9 6.82×10-6 5.1×10-9 5.61×10-12 2.64×10-38
回答下列問題:
(1)寫出溶解時的離子方程式
 

(2)溶解時溫度不能太高,也不宜太低,要求控制在35℃左右,其理由是
 

(3)操作I包含多個操作,分別為
 
過濾,洗滌,烘干.烘干時需要減壓烘干,原因是
 

(4)為減少Na2CO3的用量和提高產(chǎn)品質(zhì)量,在中和工序(中和后溶液接近中性)結(jié)束前要檢驗溶液中是否存在
 
離子,選擇檢驗該離子的原因是
 

(5)母液的主要成分
 

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