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科技史專家認(rèn)為,化學(xué)最早起源于古代中國.浩如煙海的中國古代典籍為此提供了有力的佐證.
(1)煉丹術(shù)是化學(xué)的原始形態(tài),丹砂是其中研究最多的一種藥物.據(jù)古書記載,丹砂“燒之成水銀”,同時(shí)得到一種黃色固態(tài)非金屬單質(zhì),請用化學(xué)方程式表示這一過程:
 

(2)《夢溪筆談》是宋代科學(xué)家沈括的一部科學(xué)巨著.書中寫道:“信州鉛山縣有苦泉,煮之則得膽礬.熬膽礬鐵釜,久之亦化為銅.”寫出“鐵釜化為銅”的離子方程式:
 

(3)考古工作者曾發(fā)掘出一件宋代熬膽礬鐵釜,稱得其質(zhì)量為11.5kg,其中含Cu 8kg,其余是鐵和未參加反應(yīng)的雜質(zhì).試推斷這件鐵釜的最初質(zhì)量為
 
kg.
(4)考古人員在這件鐵釜表面采集了兩種固體A、B的樣品進(jìn)行研究,實(shí)驗(yàn)過程如圖所示,其中I、K、L是單質(zhì),部分生成物已略去.

①B中應(yīng)含有金屬元素
 
(寫元素符號),氣體L的電子式為
 

②寫出A受熱分解的化學(xué)方程式
 

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電離度表示電解質(zhì)的相對強(qiáng)弱,電離度的定義:α=(已電離的電解質(zhì)分子數(shù)/溶液中原有電解質(zhì)的總分子數(shù))×100%.已知25℃時(shí)幾種物質(zhì)(微粒)的電離度(溶液濃度均為0.1mol?L-1)如下表:
編號 物質(zhì)(微粒) 電離度α
A 硫酸溶液(第一步完全電離):第二步 HSO
 
-
4
?H++SO
 
2-
4
10%
B 硫酸氫鈉溶液:HSO
 
-
4
?H++SO
 
2-
4
29%
C 醋酸:CH3COOH?CH3COO-+H+ 1.33%
D 鹽酸:HCl=H++Cl- 100%
(1)25℃時(shí),0.1mol?L-1上述幾種溶液中,c(H+)從大到小的順序是
 
(填序號);
(2)25℃時(shí),0.1mol?L-1硫酸溶液中HSO
 
-
4
的電離度小于相同溫度下0.1mol?L-1硫酸氫鈉溶液中HSO
 
-
4
的電離度,其原因是
 

(3)醋酸的電離平衡常數(shù)K的表達(dá)式是
 
,醋酸的電離平衡常數(shù)K與電離度α的關(guān)系式為:K=
 
(用含α的代數(shù)式表示)

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以電解食鹽水為基礎(chǔ)制取氯氣等產(chǎn)品的工業(yè)稱為“氯堿工業(yè)”.
(1)電解食鹽水的反應(yīng)方程式為
 
.實(shí)驗(yàn)室電解食鹽水時(shí),檢驗(yàn)陽極(與電源正極相連的電極)生成的氣體的最方便的化學(xué)方法是用
 

(2)為有效除去粗鹽中含有的Ca2+、Mg2+、SO42-,加入試劑的順序不合理的是
 

A.先加NaOH,后加Na2CO3,再加BaCl2
B.先加NaOH,后加BaCl2,再加Na2CO3
C.先加BaCl2,后加NaOH,再加Na2CO3
D.先加BaCl2,后加Na2CO3,再加NaOH
(3)氯氣是一種重要的化工原料,在生活和生產(chǎn)中的應(yīng)用十分廣泛,如用氯氣和石灰乳反應(yīng)可以制造漂白粉,寫出此反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
.漂白粉露放在空氣中容易變質(zhì)失效,變質(zhì)失效過程中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng)的是
 

(4)一定量的氫氣在氯氣中燃燒,所得的混合物用100mL 3.00mol/L的NaOH溶液(密度為1.2g/mL)恰好完全吸收,測得溶液中含有NaClO的物質(zhì)的量為0.0500mol.所得溶液中Cl-離子的物質(zhì)的量
 

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請寫出分子式為C5H12烴的三種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式
 
、
 
、
 
.在這些同分異構(gòu)體中,一氯代物只有一種的是
 

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化學(xué)反應(yīng) 2A+B?2C;△H<0達(dá)到化學(xué)平衡時(shí),根據(jù)以下條件改變填空:
(1)若A、B、C都是氣體,且C為有色氣體.
①及時(shí)分離出C,平衡
 
移動(dòng);(填正向、逆向、不)
②使密閉容器體積增大,A的轉(zhuǎn)化率
 
;(填增大、減小、不變)
③如果升高溫度,平衡混合物的顏色
 
;(填加深、變淺、不變)
④加入催化劑D,平衡
 
移動(dòng);(填正向、逆向、不)
(2)若A、C為氣體,B為固體;
①加壓,則A的體積分?jǐn)?shù)
 
;(填增大、減小、不變)
②增加B的量,A的轉(zhuǎn)化率
 
.(填增大、減小、不變)

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實(shí)驗(yàn)室用固體NaOH配制0.5mol/L的NaOH溶液500mL,有以下儀器和用品有:
①燒杯  ②100mL量筒  ③容量瓶  ④藥匙  ⑤玻璃棒  ⑥托盤天平(帶砝碼)
(1)配制時(shí),沒有使用的儀器和用品有
 
(填序號)還缺少的儀器是
 

(2)在配制的轉(zhuǎn)移過程中某學(xué)生進(jìn)行如右圖操作,請指出其中的錯(cuò)誤:
 
、
 

(3)在容量瓶使用方法中,下列操作不正確的是
 

A.使用容量瓶前檢查它是否漏水
B.容量瓶用蒸餾水洗凈后,再用堿液潤洗
C.將氫氧化鈉固體放在天平托盤的濾紙上,準(zhǔn)確稱量并放入燒杯中溶解后,立即注入容量瓶中
D.定容后塞好瓶塞,用食指頂住瓶塞,用另一只手的手指托住瓶底,把容量瓶倒轉(zhuǎn)搖勻
(4)實(shí)驗(yàn)中還需要2mol/L的NaOH溶液950mL,配制時(shí)應(yīng)選用的容量瓶的規(guī)格和稱取NaOH的質(zhì)量分別是
 

A.1000mL,80g      B.950mL,76g      C.任意規(guī)格,72g      D.500mL,42g
(5)在配制NaOH溶液實(shí)驗(yàn)中,下列操作會(huì)使配制的溶液濃度偏低的是
 
(填字母)
A.沒有將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶          B.NaOH溶液未冷卻即轉(zhuǎn)移至容量瓶中
C.容量瓶洗凈后未干燥                D.定容時(shí)仰視刻度線.

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A-J是中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì),它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如框圖所示(部分產(chǎn)物已略去).已知A是一種高熔點(diǎn)物質(zhì),J是一種紅褐色沉淀.請回答下列問題:

(1)A的化學(xué)式為
 
,在水中的溶解性
 
(選填“易溶”、“可溶”、“難溶”).
(2)H溶液中通入過量的CO2,其反應(yīng)的離子方程式是
 
.G→J的化學(xué)方程式為
 
.反應(yīng)的現(xiàn)象是
 

(3)D物質(zhì)恰好溶于一定量的稀鹽酸后,用合適的化學(xué)用語表示所得溶液顯酸性的原因
 

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(1)常溫下,0.1mol?L-1 NaHCO3溶液的pH大于8,
①寫出HCO3-水解的離子方程式:
 
;
②NaHCO3溶液中Na+、HCO3-、H2CO3、CO32-、OH-五種微粒的濃度由大到小的順序?yàn)椋?div id="plhxtae" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 

(2)多元弱酸在水中的電離是分步進(jìn)行的.已知H2CO3是二元弱酸,請寫出H2CO3的第一步電離平衡常數(shù)的表達(dá)式K1=
 

(3)Ba(OH)2是一種強(qiáng)電解質(zhì),現(xiàn)有25℃、pH=13的Ba(OH)2溶液.
①該Ba(OH)2溶液的物質(zhì)的量濃度為
 
;
②溶液中由水電離出c(OH-)=
 
;
③與某濃度鹽酸溶液按體積比(堿與酸之比)1:9混合后,所得溶液pH=11(假設(shè)混合溶液的體積等于混合前兩溶液的體積和),該鹽酸溶液的pH=
 

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寫出下列物質(zhì)在水溶液里的電離方程式:
(1)硫酸鈉
 
;
(2)氫氧化鋇
 

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下表為元素周期表的一部分,請參照元素①~⑧在表中的位置,回答下列問題.

周期
ⅠA 0
1 ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA
2
3
(1)④、⑤、⑥的原子半徑由大到小的順序?yàn)椋ㄌ钤胤枺?div id="f3538zt" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
;元素⑧的原子結(jié)構(gòu)示意圖為
 

(2)②、③、⑦的最高價(jià)含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序是
 
(填化學(xué)式),
(3)寫出由①、④兩種元素形成的化合物的電子式:
 

(4)元素③和元素⑥各自所形成的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物之間發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的離子方程式:
 

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