在苯中，等效氫有種．

下列各組物質(zhì)的分離或提純，應(yīng)選用下述方法的哪一種？（填字母即可）A、分液 B、過濾 C、萃取D、蒸餾    E、蒸發(fā)結(jié)晶
（1）除去CaCl₂溶液中懸浮的CaCO₃；
（2）從碘水中提取碘；
（3）用自來(lái)水制取蒸餾水；
（4）分離植物油和水．

丙烯酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH₂═CH-COOH．
（1）寫出該分子中所含官能團(tuán)名稱，．
（2）丙烯酸能發(fā)生的反應(yīng)有．
①與鈉反應(yīng)放出氫氣             ②與H₂發(fā)生加成反應(yīng)
③與溴水發(fā)生取代反應(yīng)           ④發(fā)生相互加聚反應(yīng)生成高分子化合物．

（1）將0.03mol Cl₂緩緩?fù)ㄈ牒?.02mol H₂SO₃和0.02mol HBr的混合溶液中，在此過程溶液的c（H⁺）與Cl₂用量的關(guān)系示意圖是（溶液的體積視為不變）．

（2）已知以下三個(gè)數(shù)據(jù)：7.2×10^-4、4.6×10^-4、4.9×10^-10分別是三種酸的電離平衡常數(shù)，若已知這些酸可發(fā)生如下反應(yīng)：①NaCN+HNO₂═HCN+NaNO₂，②NaCN+HF═HCN+NaF，③NaNO₂+HF═HNO₂+NaF．由此可判斷下列敘述中正確的是．
A．HF的電離平衡常數(shù)為4.6×10^-4
B．HNO₂的電離平衡常數(shù)為4.9×10^-10
C．根據(jù)①③兩個(gè)反應(yīng)即可知三種酸的相對(duì)強(qiáng)弱
D．HNO₂的電離平衡常數(shù)比HCN大，比HF小
（3）在100℃時(shí)，將0.200mol的N₂O₄氣體充入2L抽空的密閉容器中，每隔一定時(shí)間對(duì)該容器內(nèi)各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度（mol/L）進(jìn)行分析，得到如下表格：

時(shí)間/s	0	20	40	60	80	100
c（N2O4）	0.100	c1	0.050	c3	a	b
c（NO2）	0.000	0.060	c2	0.120	0.120	0.120

試填空：
①該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：．
達(dá)到平衡時(shí)N₂O₄的轉(zhuǎn)化率為，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為．
②70s時(shí)N₂O₄的濃度c=mol?L^-1，在20～40s時(shí)間段內(nèi)，N₂O₄的平均反應(yīng)速率為mol?L^-1?s^-1．
③若在相同情況下最初向容器中充入的是二氧化氮?dú)怏w，要達(dá)到上述同樣的平衡狀態(tài)，二氧化氮的初始濃度為mol?L^-1．
（4）已知25℃時(shí)，等物質(zhì)的量濃度的CH₃COOH、NH₃?H₂O的電離程度相同．25℃時(shí)，0.1mol/L醋酸溶液的pH約為3，向其中加入醋酸鈉晶體，待晶體溶解后發(fā)現(xiàn)溶液的pH增大．對(duì)上述現(xiàn)象有兩種不同的解釋：甲同學(xué)認(rèn)為醋酸鈉水解呈堿性，增大了c（OH^-），因而溶液的pH增大；乙同學(xué)認(rèn)為醋酸鈉溶于水電離出大量的醋酸根離子，抑制醋酸分子的電離，使c（H⁺）減小，因此溶液的pH增大．
①為了驗(yàn)證上述哪種解釋正確，繼續(xù)做如下實(shí)驗(yàn)：向0.1mol/L的醋酸溶液中最好加入少量（填編號(hào)），然后測(cè)定溶液的pH．
A．CH₃COOK    B．CH₃COONH₄    C．NH₃    D．NaHCO₃
②若（填“甲”或“乙”）的解釋正確，溶液的pH應(yīng)（填“增大”、“減小”或“不變”）．

出下列各種烷烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
（1）2，3，3-三甲基戊烷：
（2）2，3-二甲基-4-乙基已烷：
（3）1，3-丁二烯．

現(xiàn)有①銅片、②NaCl、③NH₃、④醋酸、⑤CO₂、⑥鹽酸、⑦濃H₂SO₄、⑧KOH、
⑨蔗糖、⑩H₂CO₃，其中屬于電解質(zhì)的是（填序號(hào)，下同），屬于非電解質(zhì)的，屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是，屬于弱電解質(zhì)的是．

摩托羅拉公司開發(fā)了一種以甲醇為原料，以KOH為電解質(zhì)的用于手機(jī)的可充電的高效燃料電池，充一次電可以連續(xù)使用一個(gè)月．已知該電池的總反應(yīng)式為：2CH₃OH+3O₂+4KOH

放電

充電

2K₂CO₃+6H₂O 請(qǐng)?zhí)羁眨?br />（1）放電時(shí)：負(fù)極的電極反應(yīng)式為．
（2）通入甲醇一端的電極是極，電池在放電過程中溶液的pH將 （填“上升”、“下降”或“不變”）．
（3）若在常溫、常壓下，1g CH₃OH燃燒生成CO₂和液態(tài)水時(shí)放出22.68kJ的熱量，表示該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為．

新年伊始，全國(guó)許多城市啟用新的環(huán)境空氣質(zhì)量指數(shù)來(lái)評(píng)價(jià)空氣質(zhì)量，環(huán)境質(zhì)量的好壞和身體的健康指數(shù)越來(lái)越引起全社會(huì)的關(guān)注．
①人體內(nèi)蛋白質(zhì)在蛋白酶作用下，水解為，在蛋清溶液中加入飽和硫酸銨溶液有沉淀析出的過程稱為．
②自來(lái)水廠常用漂白粉、液氯、二氧化氯、臭氧等作為消毒劑，殺滅水中的細(xì)菌．液氯注入水中后，能殺死水中細(xì)菌的物質(zhì)是（填化學(xué)式）．
③過敏是使用青霉素的主要不良反應(yīng)，在用藥前使用者一定要進(jìn)行．

寫出下列化學(xué)反應(yīng)方程式．
（1）制TNT：
（2）利用苯酚和甲醛制酚醛樹脂：
（3）以乙炔為原料制取聚氯乙烯：
（4）制甲酸乙酯：
（ 5）乙醛與銀銨溶液反應(yīng)：．

高爐煉鐵中發(fā)生的基本反應(yīng)之一：FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO₂（g）△H＞0．
（1）其平衡常數(shù)可表示為，溫度降低，化學(xué)平衡移動(dòng)后達(dá)到新的平衡，高爐內(nèi)CO₂和CO的體積比值，平衡常數(shù)K值（本小題選：增大、減小或不變）．
（2）已知1100℃時(shí)K=0.263.1100℃時(shí)測(cè)得高爐中c（CO₂）=0.025mol?L^-1，c（CO）=0.1mol?L^-1，在這種情況下，該反應(yīng)是否處于化學(xué)平衡狀態(tài)（選填“是”或“否”），此時(shí)，化學(xué)反應(yīng)速率是υ_正υ_逆（選填“大于”、“小于”或“等于”），其原因是．