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科目: 來源: 題型:

M是可降解的高分子化合物,以芳香醇A為原料合成它的路線如下.

已知:

(1)寫出反應(yīng)Ⅰ的反應(yīng)試劑和反應(yīng)條件
 

(2)寫出反應(yīng)類型.反應(yīng)Ⅱ
 
,反應(yīng)Ⅲ
 

(3)寫出結(jié)構(gòu)簡式.E
 
,F(xiàn)
 

(4)寫出G→M的化學(xué)反應(yīng)方程式
 

(5)反應(yīng)Ⅰ能否省略?
 
;說明原因
 

(6)從E→F經(jīng)過兩步,這兩步的次序能否顛倒?
 
;說明原因
 

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科目: 來源: 題型:

Ⅰ.通常狀況下,X、Y和Z是三種氣態(tài)單質(zhì).X的組成元素是第三周期原子半徑最小的元素(稀有氣體元素除外);Y和Z均由元素R組成,反應(yīng)Y+2I-+2H+═I2+Z+H2O常作為Y的鑒定反應(yīng).W是短周期元素,最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的三倍,吸引電子對的能力比X單質(zhì)的組成元素要弱.
(1)Z的化學(xué)式
 

(2)將Y和二氧化硫分別通入品紅溶液,都能使品紅褪色.簡述用褪色的溶液區(qū)別Y和二氧化硫的實(shí)驗(yàn)方法:
 

(3)舉出實(shí)例說明X的氧化性比W單質(zhì)氧化性強(qiáng)(僅用一個化學(xué)方程式表示):
 

Ⅱ.如圖1是0.1mol?L-1四種電解質(zhì)溶液的pH隨溫度變化的圖象.
(1)其中符合0.1mol?L-1 NH4Al(SO42的pH隨溫度變化的曲線是
 
(填寫序號),
(2)20℃時,0.1mol?L-1 NH4Al(SO42中2c(SO42-)-c(NH4+)-3c(Al3+)=
 
.(計(jì)算精確值)
(3)室溫時,向100mL 0.1mol?L-1 NH4HSO4溶液中滴加0.1mol?L-1 NaOH溶液,得到溶液pH與NaOH溶液體積的關(guān)系曲線如圖2:

試分析圖中a、b、c、d四個點(diǎn),水的電離程度最大是
 
點(diǎn);在b點(diǎn),溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是
 

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科目: 來源: 題型:

A~X七種有機(jī)物間轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示.其中氣體A在標(biāo)準(zhǔn)狀況下密度為1.25g/L,且碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為85.7%;E普遍存在于許多食物中(如花生、菠菜等);F分子中含有一個六元環(huán),晶體X中僅含C、H、O三種元素,且原子個數(shù)比為1:3:3.試回答下列問題:

(1)C的結(jié)構(gòu)簡式為
 
;晶體X的化學(xué)式為
 

(2)下列轉(zhuǎn)化過程涉及的有機(jī)化學(xué)反應(yīng)中,屬于取代反應(yīng)的是
 
(填序號).
①A→B、贐→C ③C→D、蹹→E、軨、E→F
(3)寫出D與新制Cu(OH)2懸濁液反應(yīng)的方程式:
 
;寫出C與E生成高分子化合物的化學(xué)方程式:
 

(4)簡述確定有機(jī)物B中官能團(tuán)的實(shí)驗(yàn)方法:
 

(5)有機(jī)物W是F的同系物,具有和F相似的結(jié)構(gòu),分子組成比F多四個碳原子,也含有六元環(huán),其1H-NMR譜圖上只有一個峰,寫出一種符合上述條件的W的結(jié)構(gòu)簡式:
 

(6)有機(jī)物Y是一種重要有機(jī)化工原料,可制備調(diào)香劑、皮膚創(chuàng)傷的愈合劑和某些藥品(如頭孢)等,Y的分子組成比E少一個氧原子,Y有兩種不同的含氧官能團(tuán).通過電解方法可由E制取Y,電解槽中陽極通常用石墨,陰極用復(fù)合膜電極,采用陽離子交換膜,電解質(zhì)溶液為飽和E與H2SO4的混合溶液.寫出電解槽中陰極的電極反應(yīng)式:
 

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科目: 來源: 題型:

已知:A為含金屬離子的淡黃色固體化合物,E、X為空氣中常見氣體,A、B、C、D含有相同的金屬離子,其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖1(部分產(chǎn)物已略去).

請回答下列問題
(l)這種金屬離子的離子結(jié)構(gòu)示意圖為
 
;
(2)X的電子式
 
;
(3)B中所含化學(xué)鍵的類型是
 
;常溫常壓下,7.8g A與足量的水充分反應(yīng)放出熱量a kJ,寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
 

(4)①C也可轉(zhuǎn)化為B,寫出該轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式
 
;
②B與D反應(yīng)的離子方程式為
 

(5)將一定量的氣體X通入2L B的溶液中,向所得溶液中邊逐滴加入稀鹽酸邊振蕩至過量,產(chǎn)生的氣體與鹽酸物質(zhì)的量的關(guān)系如圖2(忽略氣體的溶解和HCl的揮發(fā)).
請回答:a點(diǎn)溶液中所含溶質(zhì)的化學(xué)式為
 
,b點(diǎn)溶液中各離子濃度由大到小的關(guān)系是
 

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科目: 來源: 題型:

對羥基苯甲酸丁酯(俗稱尼泊金丁酯)可用作防腐劑,對酵母和霉菌有很強(qiáng)的抑制作用,工業(yè)上常用對羥基苯甲酸與丁醇在濃硫酸催化下進(jìn)行酯化反應(yīng)而制得.出下是某課題組開發(fā)的從廉價、易得的化工原料出發(fā)制備對羥基苯甲酸丁酯的合成路線:
①通常在同一個碳原子上連有兩個羥基不穩(wěn)定,易脫水形成羰基;
②D可與銀氨溶液反應(yīng)生成銀鏡;
③F的核磁共振氫譜表明其有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫,且峰面積比為1:1

回答下列問題:
(1)A的化學(xué)名稱為
 

(2)由B生成C的化學(xué)反應(yīng)方程式為
 
,該反應(yīng)的類型為
 

(3)D的結(jié)構(gòu)簡式為
 

(4)E→F的化學(xué)方程式為
 

(5)G在一定條件下可以得到一種高聚物X,則X的結(jié)構(gòu)簡式為
 

(6)E的同分異構(gòu)體中含有苯環(huán)且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的共有多種,其中核磁共振氫譜有三種不同化學(xué)環(huán)境的氫,且峰面積比為2:2:1,的是
 
(寫結(jié)構(gòu)簡式)

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除去下列物質(zhì)中含有的少量雜質(zhì),請選擇合適的所給試劑和操作方法填入下表中(只填序號)
試劑:A.溴水 B.NaOH溶液  C.CaO  D.酸性KMnO4 溶液  E.溴的CCl4溶液
操作方法:a.蒸餾  b.分液  c.洗氣  d.過濾
組別 物質(zhì) 雜質(zhì) 試劑 操作方法
1 乙烷 乙烯
 
 
2 溴苯
 
 
3 甲苯
 
 
4 苯酚
 
 
5 乙醇
 
 

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科目: 來源: 題型:

磁流體是電子材料的新秀,它既具有固體的磁性,又具有液體的流動性,制備時將含等物質(zhì)的量的FeSO4和Fe2(SO43的溶液混合,再滴入稍過量的NaOH溶液,隨后加入油酸鈉溶液,即可生成黑色的、分散質(zhì)粒子直徑在55~36nm的磁流體.下列說法中正確的是(  )
A、所得的分散系屬于懸濁液
B、該分散系能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)
C、所得的分散系中分散質(zhì)為Fe2O3
D、給分散系通電,不會出現(xiàn)任何變化

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科目: 來源: 題型:

對可逆反應(yīng)4NH3(g)+5O2(g)?4NO(g)+6H2O(g),下列敘述正確的是(  )
A、達(dá)到化學(xué)平衡時,υ=0
B、若單位時間內(nèi)生成x mol NO的同時,消耗x mol NH3,則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
C、達(dá)到化學(xué)平衡時,若增大容器體積,則正反應(yīng)速率減少,逆反應(yīng)速率增大
D、達(dá)到化學(xué)反應(yīng)平衡后,改變條件當(dāng)υ>υ,平衡向正反應(yīng)方向移動

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科目: 來源: 題型:

對于同一周期從左到右的主族元素,下列說法中正確的是(  )
A、原子半徑逐漸減小
B、元素的金屬性逐漸增強(qiáng)
C、最高正化合價逐漸增大
D、單質(zhì)的熔沸點(diǎn)逐漸降低

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科目: 來源: 題型:

已知:還原性HSO3->I?,氧化性IO3->I2.在含3mol NaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液.加入KIO3和析出I2的物質(zhì)的量的關(guān)系曲線如圖所示.下列不正確的是(  )
A、0-b:3HSO3-+IO3-═3SO42-+I-+3H+
B、a點(diǎn)時消耗NaHSO3的物質(zhì)的量為1.2mol
C、b-c間I2是還原產(chǎn)物
D、當(dāng)溶液中I?與I2的物質(zhì)的量之比為5:2時,加入的KIO3為1.08mol

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