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工業(yè)制硫酸時,利用催化氧化反應(yīng)將SO2轉(zhuǎn)化為SO3是一個關(guān)鍵的步驟.
(1)某溫度下,SO2(g)+
1
2
O2(g)?SΟ3(g)△H=-98kJ?mol-1.開始時在100L的密閉容器中加入4.0mol SO2(g)和10.0mol O2(g),當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時共放出熱量196kJ,該溫度下平衡常數(shù)K=
 
(可用分?jǐn)?shù)表示).
(2)一定條件下,向一帶活塞的密閉容器中充入2molSO2和1molO2,發(fā)生下列反應(yīng):2SO2(g)+O2(g)??2SO3(g),達(dá)到平衡后改變下述條件,SO2、O2、SO3氣體平衡濃度都比原來增大的是
 
(填字母).
A.保持溫度和容器體積不變,充入2mol SO3
B.保持溫度和容器體積不變,充入2mol N2
C.保持溫度和容器體積不變,充入0.5mol SO2和0.25mol O2
D.保持溫度和容器內(nèi)壓強(qiáng)不變,充入1mol SO3
E.升高溫度
F.移動活塞壓縮氣體
(3)某人設(shè)想以如圖所示裝置用電化學(xué)原理生產(chǎn)硫酸,寫出通入SO2的電極的電極反應(yīng)式:
 


(4)常溫時,BaSO4的Ksp=1.08×10-10.現(xiàn)將等體積的BaCl2溶液與2.0×10-3 mol?L-1的Na2SO4溶液混合.若要生成BaSO4沉淀,BaCl2溶液的最小濃度為
 

(5)如圖關(guān)于2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)反應(yīng)的圖象中,可能正確的是
 
(填序號).


(6)①某溫度下,SO2的平衡轉(zhuǎn)化率(α)與體系總壓強(qiáng)(p)的關(guān)系如右圖所示.平衡狀態(tài)由A變到B時,平衡常數(shù):K(A)
 
K(B)(填“>”、“<”或“=”).

②將一定量的SO2(g)和O2(g)放入某固定體積的密閉容器中,在一定條件下,c(SO3)的變化如下圖所示.若在第5分鐘將容器的體積縮小一半后,在第8分鐘達(dá)到新的平衡(此時SO3的濃度為0.25mol?L-1).請在圖中畫出此變化過程中SO3(G)濃度的變化曲線.

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化合物A和B都是重要的化工原料.B和E都能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng),B、C、D結(jié)構(gòu)中都有兩個化學(xué)環(huán)境完全相同的甲基,B中苯環(huán)上的一硝基取代物只有兩種.X是石油裂解的主要產(chǎn)物,通過質(zhì)譜法測得其相對分子質(zhì)量為42.
已知:

請回答下列問題:
(1)下列敘述正確的是
 

a.化合物Y能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
b.化合物X的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CHCH3
c.化合物C、D互為同系物
d.A與NaOH溶液反應(yīng),理論上1mol A最多消耗2mol NaOH
(2)X→Y的反應(yīng)類型是
 
,化合物B的結(jié)構(gòu)簡式是
 
,化合物C的結(jié)構(gòu)簡式是
 

(3)寫出Y→D+E的化學(xué)方程式
 

(4)寫出同時滿足下列條件的B的兩種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式(不考慮立體異構(gòu))
 

a.有兩個化學(xué)環(huán)境相同的甲基,含稠環(huán)芳烴的結(jié)構(gòu)單元
b.苯環(huán)上的一硝基取代物只有兩種,遇FeCl3溶液顯色
(5)以X和甲醛為原料合成化合物C,請設(shè)計合成路線(無機(jī)試劑及溶劑任選).
注:合成路線參照如下示例流程圖:

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圖A所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系中(具體反應(yīng)條件略),a、b、c和d分別為四種短周期元素的常見單質(zhì),其余均為它們的化合物,i的溶液為常見的酸,f是無色無味的劇毒氣體,a的一種同素異形體的晶胞如圖B所示.


回答下列問題:
(1)圖B對應(yīng)的物質(zhì)名稱是
 
,其晶胞中的原子數(shù)為
 
,晶體類型為
 

(2)d中元素的原子核外電子排布式為
 

(3)圖A中由二種元素組成的物質(zhì)中,沸點最高的是
 
,原因是
 
,該物質(zhì)的分子構(gòu)型為
 

(4)圖A中的雙原子分子中,極性最大的分子是
 

(5)k的分子式為
 
,屬于
 
分子(填“極性”或“非極性”).

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在體積固定的密閉容器中,進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng):N2O4(g)?2NO2(g),其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如表,請回答下列問題:
t/℃ 80 100 120
K 1.80 2.76 3.45
(1)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K=
 

(2)該反應(yīng)為
 
反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”).
(3)判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是
 

A.容器內(nèi)混合氣體密度不變
B.混合氣體中c(NO2)不變
C.0.5mol N2O4分解的同時有1mol NO2生成
(4)在80℃時,將2.80molN2O4氣體充入2L固定容積的密閉容器中,一段時間后對該容器內(nèi)的物質(zhì)進(jìn)行分析,得到如表數(shù)據(jù):
時間(s)
N(mol)
0 20 40 60 80 100
n(N2O4 2.80 a 2.00 c d 1.60
n(NO2 0 0.96 b 2.08 2.40 2.40
①b的值為
 

②N2O4的平衡轉(zhuǎn)化率為
 
;
③20s~40s內(nèi)用N2O4表示的平均反應(yīng)速率υ(N2O4)=
 

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常溫下,向20.00mL 0.1000mol?L-1 (NH42SO4溶液中逐滴加入0.2000mol?L-1 NaOH時,溶液的pH與所加NaOH溶液體積的關(guān)系如右圖所示(不考慮揮發(fā)).下列說法正確的是 ( 。
A、點a所示溶液中:c(NH4+)>c(SO42-)>c(OH-)>c(H+
B、點b所示溶液中:c(NH4+)=c(Na+)>c(H+)=c(OH-
C、點c所示溶液中:c(SO42-)+c(H+)=c(NH3?H2O )+c(OH-
D、點d所示溶液中:c(SO42-)>c(NH3?H2O )>c(OH-)>c(NH4+

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某溶液能與鋅片作用產(chǎn)生H2,則該溶液中可以大量共存的離子組是( 。
A、Na+、NO3-、K+、Fe2+
B、Fe2+、Na+、SO42-、K+
C、K+、I-、NO3-、H+
D、NH4+、NO3-、Na+、HCO3-

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在下列物質(zhì)中,既具有氧化性又具有還原性的是( 。
A、鐵B、硫C、鐵和硫D、氫氣

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化學(xué)與社會、生產(chǎn)、生活緊切相關(guān).下列說法正確的是( 。
A、PM2.5顆粒直徑約是原子直徑的2.5倍
B、淀粉、蔗糖、氨基酸在一定條件都能發(fā)生水解反應(yīng)
C、植物油通常能和氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)
D、應(yīng)該倡議禁止向綠色食品中添加任何化學(xué)物質(zhì)

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比較下列各組微粒半徑,正確的是(  )
①Cl<Cl-<Br-②F-<Mg2+<Al3+③Na+<Na<K ④S2-<Cl-<Br-
A、①和③B、只有②
C、只有③D、①和④

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某化學(xué)興趣小組學(xué)習(xí)原電池知識后,決定用其原理,嘗試?yán)描F粉、活性炭、無機(jī)鹽等物質(zhì)開發(fā)產(chǎn)品.小組提出的設(shè)想或?qū)υ淼睦斫獠徽_的是( 。
A、打算制成小包裝用于糕點的脫氧劑
B、利用反應(yīng)放出熱量的原理制成暖寶寶
C、調(diào)整電池結(jié)構(gòu),可降低溫度,可用于延長糕點保質(zhì)期
D、正極的電極反應(yīng)為:2H2O+O2+4e-=4OH-

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