A、B、C、D四種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，A原子的最外層上有4個(gè)電子；B的陰離子和C的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，兩元素的單質(zhì)反應(yīng)，能生成一種淡黃色的固體E；D的L層電子數(shù)等于K、M兩個(gè)電子層上的電子數(shù)之和．
（1）A為，B為，C為，D為．（填元素符號）
（2）D的最高價(jià)氧化物的水化物的化學(xué)式是，E的電子式是．
（3）寫出由A、B組成的化合物與E反應(yīng)的化學(xué)方程式：．
（4）請用電子式表示出C和D形成的化合物F的形成過程：．

KMnO₄酸性溶液與草酸（H₂C₂O₄）溶液反應(yīng)時(shí)，溶液紫色會逐漸褪去．某探究小組用測定此反應(yīng)溶液紫色消失所需時(shí)間的方法，研究外界條件對反應(yīng)速率的影響．該實(shí)驗(yàn)條件作如下限定：
①所用KMnO₄酸性溶液的濃度可選擇：0.02mol?L^-1、0.002mol?L^-1；
②所用H₂C₂O₄溶液的濃度可選擇：0.2mol?L^-1、0.4mol?L^-1；
③每次實(shí)驗(yàn)時(shí)KMnO₄酸性溶液的用量均為4mL、H₂C₂O₄溶液的用量均為2mL．
（1）若要探究反應(yīng)物濃度、溫度、催化劑對反應(yīng)速率的影響，通過變換這些實(shí)驗(yàn)條件，至少需要完成組實(shí)驗(yàn)進(jìn)行對比即可得出結(jié)論．
（2）在其它條件相同的情況下，某同學(xué)改變KMnO₄酸性溶液的濃度，測得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)（從混合振蕩均勻開始計(jì)時(shí)）如表所示：

KMnO4酸性溶液濃度 （mol?L-1）	溶液褪色所需時(shí)間（min）
	第一次	第二次	第三次
0.02	14	13	11
0.002	6.7	6.6	6.7

①用0.002mol?L^-1 KMnO₄酸性溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)，KMnO₄的平均反應(yīng)速率（忽略混合前后溶液體積變化）．
②依據(jù)表中數(shù)據(jù)，不能得出“溶液的褪色所需時(shí)間越短，反應(yīng)速率越快”的結(jié)論．某同學(xué)設(shè)計(jì)以下方案，可以直接得出“褪色時(shí)間越短，反應(yīng)的速率越快”結(jié)論．

KMnO4酸性溶液		H2C2O4溶液
濃度/mol?L-1	體積（mL）	濃度/mol?L-1	體積（mL）
0.02	2	b	4
a	2	c	4

則表中a=；b=；c=．
（3）草酸電離常數(shù)：K_a1=5.9×10^-2，K_a2=6.4×10^-5．與KMnO₄反應(yīng)時(shí)，它將轉(zhuǎn)化為CO₂和H₂O．
①草酸與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)的離子方程式為．
②室溫下，0.1mol?L^-1 KHC₂O₄酸溶液中pH＜7，理由是．
（4）測得某次實(shí)驗(yàn)（恒溫）時(shí)溶液中Mn²⁺物質(zhì)的量與時(shí)間關(guān)系如圖．請解釋n（Mn²⁺）在反應(yīng)起始時(shí)變化不大、一段時(shí)間后快速增大的原因：．

工業(yè)制硫酸的過程中利用反應(yīng)2SO₂（g）+O₂（g）

催化劑

△

2SO₃（g）+Q （Q＞0），將SO₂轉(zhuǎn)化為SO₃，尾氣SO₂可用NaOH溶液進(jìn)行吸收．請回答下列問題：
（1）寫出該可逆反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式；
（2）一定條件下，向一帶活塞的密閉容器中充入2mol SO₂和1mol O₂發(fā)生反應(yīng)，下列說法中，正確的是（填編號）．
a．若反應(yīng)速率υ正（O₂）=2υ逆（SO₃），則可以說明該可逆反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)
b．保持溫度和容器體積不變，充入2mol N₂，化學(xué)反應(yīng)速率加快
c．平衡后移動活塞壓縮氣體，平衡時(shí)SO₂、O₂的百分含量減小，SO₃的百分含量增大
d．平衡后升高溫度，平衡常數(shù)K增大．

將一定量的SO₂（g）和O₂（g）分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中，在不同溫度下進(jìn)行反應(yīng)得到如表中的兩組數(shù)據(jù)：

實(shí)驗(yàn)編號	溫度/℃	起始量/mol		平衡量/mol		達(dá)到平衡所需時(shí)間/min
		SO2	O2	SO2	O2
1	T1	4	2	x	0.8	6
2	T2	4	2	0.4	y	t

實(shí)驗(yàn)1從開始到反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，υ（SO₂）表示的反應(yīng)速率為；T₁T₂ （選填“＞”、“＜”或“=”），理由是．

常溫下，將a mL 三種一元酸分別和NaOH溶液等體積混合，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：

組別	c（一元酸）	c（NaOH）/mol/L	混合溶液的pH
甲	c（HX）=0.1mol/L	0.1	pH=10
乙	c（HY）=0.1mol/L	0.1	pH=7
丙	c（HZ）=0.1mol/L	0.1	pH=9

（1）丙組實(shí)驗(yàn)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為，所得溶液中由水電離出的c（OH^-）=mol/L；
比較此時(shí)HX、HY、HZ三種酸的酸性強(qiáng)弱＞＞．
（2）部分實(shí)驗(yàn)反應(yīng)過程中的pH變化曲線如圖：

①表示乙組實(shí)驗(yàn)的pH變化曲線是（填圖1或圖2）
②上圖中表示溶液呈中性的點(diǎn)為，表示溶液恰好完全反應(yīng)的點(diǎn)是．

我們學(xué)過的平衡理論主要包括：化學(xué)平衡、電離平衡、水解平衡和溶解平衡等，且均符合勒夏特列原理．
2HI（g）?H₂（g）+I₂（g）-Q一定溫度下，向1L密閉容器中加入1mol HI（g），發(fā)生反應(yīng)，有關(guān)物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如圖1所示．

（1）0～2min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（HI）=mol?L^-1?min^-1，平衡常數(shù)表達(dá)式為K=．
（2）相同溫度下，若開始加入HI（g）的物質(zhì)的量是原來的2倍，則是原來的2倍．
A．平衡常數(shù)        B．HI的平衡濃度
C．達(dá)到平衡的時(shí)間   D．平衡時(shí)體系壓強(qiáng)．
（3）下列措施肯定能使平衡向逆反應(yīng)方向移動的是的
A．充入少量氨氣 B．降溫至0℃C．充入少量硫化氫 D．加壓．
（4）常溫下，將pH=3的鹽酸a L分別與下列三種溶液混合，結(jié)果溶液均呈中性．
①濃度為1.0×10^-3mol?L^-1的氨水b L；
②c（OH^-）=1.0×10^-3mol?L^-1的氨水c L；
③c（OH^-）=1.0×10^-3mol?L^-1的氫氧化鋇溶液d L．
則a、b、c、d之間由大到小的關(guān)系是：．
（5）常溫下，取pH=2的鹽酸和醋酸溶液各100mL，向其中分別加入適量的Zn粒，反應(yīng)過程中兩溶液的pH變化如圖2所示．則圖中表示醋酸溶液中pH變化曲線的是（填“A”或“B”）；設(shè)鹽酸中加入的Zn質(zhì)量m₁，醋酸溶液中加入的Zn質(zhì)量為m₂，則m₁m₂．（選填“＜”、“=”、“＞”）
（6）某溫度時(shí)，在25mL 0.1mol/L NaOH溶液中逐滴加入0.2mol/L CH₃COOH溶液，曲線如圖3所示，有關(guān)粒子濃度關(guān)系的比較正確的是
A．在A、B間任一點(diǎn)，溶液中一定都有
c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
B．在B點(diǎn)，a＞12.5，且有c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）=c（OH^-）=c（H⁺）
C．在C點(diǎn)：c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
D．在D點(diǎn)：c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）=2c（Na⁺）

通過對模型、圖形、圖表的觀察，能獲取有關(guān)信息是化學(xué)學(xué)習(xí)的一種重要能力．按要求回答下列問題．
（1）現(xiàn)有下列短周期元素性質(zhì)的部分?jǐn)?shù)據(jù)，其中X數(shù)值是表示不同元素的原子在分子內(nèi)吸引電子的能力大小，若X值越大，其原子吸引電子能力越強(qiáng)，在所形成的分子中成為帶負(fù)電荷一方：

元素編號/元素性質(zhì)		①	②	③	④	⑤	⑥	⑦	⑧	⑨
X		3.44	2.55	0.98	2.04	2.19	3.16	0.93	3.04	1.61
常見化合價(jià)	最高價(jià)		+4	+1	+3			+1		+3
	最低價(jià)	-2	-4			-3	-1		-3

寫出下列編號所代表的元素符號：①，②，④，⑤，⑥．
（2）已知4種無機(jī)化合物在水中和液氨中的溶解度（g/100g溶劑）為：

物質(zhì)/20℃時(shí)溶解度（g/100g溶劑）	AgNO3	Ba（NO3）2	AgCl	BaCl2
水中	216	9.02	1.9×10-14	35.8
液氨	86	97.2	0.8	0

由表的數(shù)據(jù)可知，在水溶液中上述化合物發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的化學(xué)方程式為，在液氨溶液中發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
（3）某稀溶液中含有Fe（NO₃）₃、Cu（NO₃）₂、HNO₃，向其中逐漸加入鐵粉，溶液中Fe²⁺的濃度和加入鐵粉的物質(zhì)的量之間的關(guān)系如圖所示．三種物質(zhì)和鐵發(fā)生反應(yīng)的順序?yàn)?div id="1nahuc3" class='quizPutTag' contenteditable='true'>