（1）二氧化硫的催化氧化的過程如圖1所示，

其中a、c二步的化學方程式可表示為：SO₂+V₂O₅?SO₃+V₂O₄
4VOSO₄+O₂?2V₂O₅+4SO₃．
該反應的催化劑是（寫化學式）
（2）550℃時，SO₂轉(zhuǎn)化為SO₃的平衡轉(zhuǎn)化率（α）與體系總壓強（p）的關系如圖2所示．將2.0mol SO₂和1.0mol O₂置于5L密閉容器中，反應達平衡后，體系總壓強為0.10M Pa．試計算反應2SO₃?2SO₂+O₂ 在550℃時的平衡常數(shù)K=．
（3）550℃時，將2.0mol SO₂和1.0mol O₂置于5L密閉容器中，反應達平衡后，下列措施中能使

n(SO3)

n(SO2)

增大的是
A．升高溫度      B．充入He（g），使體系總壓強增大
C．再充入2mol SO₂和1mol O₂       D．再充入1mol SO₂和1mol O₂
（4）維持溫度不變條件下使之發(fā)生如下反應：2SO₂+O₂?2SO₃，有兩只密閉容器A和B．A容器有一個可以移動的活塞能使容器內(nèi)保持恒壓，B容器能保持恒容．起始時向這兩個容器中分別充入等物質(zhì)的量的體積比為2：1的SO₂和O₂的混合氣體，并使A和B容積相等（如圖3所示）．
試填寫下列空格：
A容器達到平衡時所需的時間比B容器（填：“短”或“長”）；平衡時A容器中SO₂的轉(zhuǎn)化率比B容器（填：“大”或“小”）；達到所述平衡后，若向兩容器中通入等物質(zhì)的量的原反應氣體，達到平衡時，A容器的混合氣體中SO₃的體積分數(shù)（填“增大”、“減小”或“不變”，下同）；B容器的混合氣體中SO₃的體積分數(shù)．

某同學在用稀硫酸與鋅制取氫氣的實驗中，發(fā)現(xiàn)加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速率．請回答下列問題：
（1）硫酸銅溶液可以加快氫氣生成速率的原因是；
（2）實驗室中現(xiàn)有Na₂SO₄、MgSO₄、Ag₂SO₄、K₂SO₄等4種溶液，可與上述實驗中CuSO₄溶液起相似作用的是；
（3）要加快上述實驗中氣體產(chǎn)生的速率，還可采取的措施有 （選任意兩種作答）；
（4）為了進一步研究硫酸銅的量對氫氣生成速率的影響，該同學設計了如下一系列實驗．將表中所給的混合溶液分別加入到6個盛有過量Zn粒的反應瓶中，收集產(chǎn)生的氣體，記錄獲得相同體積的氣體所需時間．

實驗 混合溶液	A	B	C	D	E	F
4mol?L-1 H2SO4/mL	30	V1	V2	V3	V4	V5
飽和CuSO4溶液/mL	0	0.5	2.5	5	V6	20
H2O/mL	V7	V8	V9	V10	10	0

①請完成此實驗設計，其中：V₁=，V₆=，V₉=；
②反應2min后，實驗A中不再產(chǎn)生氣泡，v（H₂SO₄）=
③該同學最后得出的結(jié)論為：當加入少量CuSO₄溶液時，生成氫氣的速率會大大提高．但當加入的CuSO₄溶液超過一定量時，生成氫氣的速率反而會下降．請分析氫氣生成速率下降的主要原因．

（Ⅰ）A、B、C、D、E五種元素在周期表里的位置如圖1所示：
A、B、C為同主族元素，A為該族中原子半徑最小的元素；D、B、E為同周期元素，E為該周期中原子半徑最小的元素．D元素名稱是，在周期表第周期，第族，其原子結(jié)構(gòu)示意圖；
（Ⅱ）如圖2是周期表的一部分，已知A、B、C、D都是短周期元素，四種元素原子核外共有56個電子，推斷A、B、C、D各是什么元素，寫出他們的元素符號：A，B，C，D．

將氣體A、B置于容積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應：
3A（g）+B（g）?2C（g）+2D（g），反應進行到10s末，測得A的物質(zhì)的量為1.8mol，B的物質(zhì)的量為0.6mol，C的物質(zhì)的量為0.8mol，則：
1）用生成物C的濃度增加來表示該反應的速率為：；
2）用反應物A的濃度減少來表示該反應的速率為：；
3）反應前A的物質(zhì)的量濃度是：；
4）10s末，生成物D的濃度為．

短周期中的三種元素X、Y、Z，原子序數(shù)依次變小，原子核外電子層數(shù)之和是5，X元素原子的最外層電子數(shù)是Y和Z兩元素原子的最外層電子數(shù)的總和；Y元素原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，且Y元素最高正價與最低負價的絕對值相等，X和Z可以形成XZ₃的化合物．請回答：
（1）X、Y、Z三種元素的元素符號分別為：X，Y，Z．
（2）X元素在周期表中的位置是第周期族．
（3）XZ₃的電子式是，所含化學鍵類型是．
（4）寫出XZ₃與Y的最高價氧化物的水化物按1：1反應的化學方程式：．

（1）分子式為C₄H₁₀O的醇共有種，其中進行催化氧化生成醛的醇共有種，其結(jié)構(gòu)簡式分別的是，不能催化氧化的結(jié)構(gòu)簡式是．
（2）某有機物的結(jié)構(gòu)簡式如圖，試寫出其名稱．
（3）某高分子片段為：-----CH₂--CH（CH₃）--CH₂--CH=C（CH₃）--CH₂--CH₂--CH（CN）----，則其單體的結(jié)構(gòu)簡式分別：，，．
（4）某高分子片段為：---O--CH₂--CH₂--O--CO--CO-O--CH（CH₃）--CO--NH--CH（CH₃）--CO---
則其單體的結(jié)構(gòu)簡式分別是：，，，．

X、Y、Z、Q、R是五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大．X、Y兩元素最高正價與最低負價之和均為0，Q與X同主族，Z、R分別是地殼中含量最高的非金屬元素和金屬元素．請回答下列問題：
（1）五種元素原子半徑由大到小的順序是（寫元素符號）．
（2）X與Y能形成多種化合物其中既含極性鍵又含非極性鍵，且相對分子質(zhì)量最小的物質(zhì)是（寫分子式）．
（3）X和Z組成的化合物中，既含有極性共價鍵又含有非極性共價鍵的是．
此化合物在酸性條件下與高錳酸鉀反應的離子方程式為；此化合物還可將堿性工業(yè)廢水中的CN^-氧化為碳酸鹽和氨，相應的離子方程式為．
（4）由以上某些元素組成的化合物A、B、C、D有如下轉(zhuǎn)化關系：A

C

D

B（要在水溶液中進行）其中，C是溶于水顯酸性的氣體；D是淡黃色固體．
寫出C的結(jié)構(gòu)式：；D的電子式：．
①如果A、B均由三種元素組成，B為兩性不溶物，則A的化學式為；由A轉(zhuǎn)化為B的離子方程式為．
②如果A由三種元素組成，B由四種元素組成，A、B溶液均顯堿性．用離子方程式表示A溶液顯堿性的原因：．A、B濃度均為0.1mol?L^-1的混合溶液中，離子濃度由大到小的順序是；常溫下，在該溶液中滴加稀鹽酸至中性時，溶質(zhì)的成分有．

某香料W的結(jié)構(gòu)簡式如圖．

請按要求回答下列問題：
（1）有機物W中含氧不飽和官能團的名稱為．
（2）與有機物W互為同分異構(gòu)體，能與NaHCO₃溶液反應，且苯環(huán)上只有一個取代基的有種（不含R-O-R′及R-O-COOH結(jié)構(gòu)，R、R′代表烴基）．
（3）化合物Ⅱ是上述（2）同分異構(gòu)體中的一種，可發(fā)生如下轉(zhuǎn)化：

已知：與苯環(huán)直接相連的碳原子上有氫時，此碳原子才可被酸性KMnO₄溶液氧化為羧基．
①寫出化合物Ⅱ中含氧官能團的結(jié)構(gòu)簡式：．
②由化合物Ⅱ也可直接生成化合物Ⅴ，設計反應①和②的目的是、．
③寫出下列反應的化學方程式：
�。�Ⅱ→Ⅲ：；
ⅱ．化合物Ⅳ與NaOH水溶液共熱：．

A、B、C、D四種短周期元素，0.5mol A的元素的離子得到N_A個電子后被還原為中性原子；0.4gA的氧化物恰好與100mL0.2mol/L的鹽酸完全反應；A元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等．B元素原子核外電子數(shù)比A元素原子核外電子數(shù)多1；C^-離子核外電子層數(shù)比A元素的離子核外電子層數(shù)多1；D元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍．請?zhí)顚懴铝锌崭瘢?br />（1）推斷A、B、C、D四種元素的符號A；B；C；D；
（2）C的一價陰離子的結(jié)構(gòu)示意圖；
（3）D元素的最高價氧化物的結(jié)構(gòu)式是；
（4）C、D兩元素形成的化合物電子式，分子內(nèi)含有鍵（填“極性”或“非極性”）．

如圖為氫氧燃料電池電池示意圖，該電池電極表面鍍一層細小的鉑粉，鉑吸附氣體的能力強，性質(zhì)穩(wěn)定．請回答：

（1）氫氧燃料電池的能量轉(zhuǎn)化主要形式是，在導線中電子流動方向為（用a、b表示）．
（2）正極反應式為
（3）電極表面鍍鉑粉的原因為
（4）某同學想用該氫氧燃料電池（電解質(zhì)溶液為KOH溶液）在II中實現(xiàn)鐵上鍍銅，則b處通入的是（填“H₂”或“O₂”），Cu電極上發(fā)生的電極反應式是，當銅棒質(zhì)量減少12.8g時，消耗氫氣的體積（折合到標況下）；若把II中電極均換為惰性電極，電解時總反應的化學方程式：．
（5）有人設想尋求合適的催化劑和電極材料，以N₂、H₂為電極反應物，以HCl-NH₄Cl為電解質(zhì)溶液制取新型燃料電池．請寫出該電池的正極反應式．