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科目: 來源: 題型:

(1)二氧化硫的催化氧化的過程如圖1所示,

其中a、c二步的化學方程式可表示為:SO2+V2O5?SO3+V2O4
4VOSO4+O2?2V2O5+4SO3
該反應的催化劑是
 
(寫化學式)
(2)550℃時,SO2轉(zhuǎn)化為SO3的平衡轉(zhuǎn)化率(α)與體系總壓強(p)的關系如圖2所示.將2.0mol SO2和1.0mol O2置于5L密閉容器中,反應達平衡后,體系總壓強為0.10M Pa.試計算反應2SO3?2SO2+O2 在550℃時的平衡常數(shù)K=
 

(3)550℃時,將2.0mol SO2和1.0mol O2置于5L密閉容器中,反應達平衡后,下列措施中能使
n(SO3)
n(SO2)
增大的是
 

A.升高溫度      B.充入He(g),使體系總壓強增大
C.再充入2mol SO2和1mol O2       D.再充入1mol SO2和1mol O2
(4)維持溫度不變條件下使之發(fā)生如下反應:2SO2+O2?2SO3,有兩只密閉容器A和B.A容器有一個可以移動的活塞能使容器內(nèi)保持恒壓,B容器能保持恒容.起始時向這兩個容器中分別充入等物質(zhì)的量的體積比為2:1的SO2和O2的混合氣體,并使A和B容積相等(如圖3所示).
試填寫下列空格:
A容器達到平衡時所需的時間比B容器
 
(填:“短”或“長”);平衡時A容器中SO2的轉(zhuǎn)化率比B容器
 
(填:“大”或“小”);達到所述平衡后,若向兩容器中通入等物質(zhì)的量的原反應氣體,達到平衡時,A容器的混合氣體中SO3的體積分數(shù)
 
(填“增大”、“減小”或“不變”,下同);B容器的混合氣體中SO3的體積分數(shù)
 

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某同學在用稀硫酸與鋅制取氫氣的實驗中,發(fā)現(xiàn)加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速率.請回答下列問題:
(1)硫酸銅溶液可以加快氫氣生成速率的原因是
 
;
(2)實驗室中現(xiàn)有Na2SO4、MgSO4、Ag2SO4、K2SO4等4種溶液,可與上述實驗中CuSO4溶液起相似作用的是
 
;
(3)要加快上述實驗中氣體產(chǎn)生的速率,還可采取的措施有
 
 (選任意兩種作答);
(4)為了進一步研究硫酸銅的量對氫氣生成速率的影響,該同學設計了如下一系列實驗.將表中所給的混合溶液分別加入到6個盛有過量Zn粒的反應瓶中,收集產(chǎn)生的氣體,記錄獲得相同體積的氣體所需時間.
      實驗
混合溶液
A B C D E F
4mol?L-1 H2SO4/mL 30 V1 V2 V3 V4 V5
飽和CuSO4溶液/mL 0 0.5 2.5 5 V6 20
H2O/mL V7 V8 V9 V10 10 0
①請完成此實驗設計,其中:V1=
 
,V6=
 
,V9=
 
;
②反應2min后,實驗A中不再產(chǎn)生氣泡,v(H2SO4)=
 

③該同學最后得出的結(jié)論為:當加入少量CuSO4溶液時,生成氫氣的速率會大大提高.但當加入的CuSO4溶液超過一定量時,生成氫氣的速率反而會下降.請分析氫氣生成速率下降的主要原因
 

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(Ⅰ)A、B、C、D、E五種元素在周期表里的位置如圖1所示:
A、B、C為同主族元素,A為該族中原子半徑最小的元素;D、B、E為同周期元素,E為該周期中原子半徑最小的元素.D元素名稱是
 
,在周期表第
 
周期,第
 
族,其原子結(jié)構(gòu)示意圖
 

(Ⅱ)如圖2是周期表的一部分,已知A、B、C、D都是短周期元素,四種元素原子核外共有56個電子,推斷A、B、C、D各是什么元素,寫出他們的元素符號:A
 
,B
 
,C
 
,D
 

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科目: 來源: 題型:

將氣體A、B置于容積為2L的密閉容器中,發(fā)生如下反應:
3A(g)+B(g)?2C(g)+2D(g),反應進行到10s末,測得A的物質(zhì)的量為1.8mol,B的物質(zhì)的量為0.6mol,C的物質(zhì)的量為0.8mol,則:
1)用生成物C的濃度增加來表示該反應的速率為:
 
;
2)用反應物A的濃度減少來表示該反應的速率為:
 
;
3)反應前A的物質(zhì)的量濃度是:
 
;
4)10s末,生成物D的濃度為
 

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短周期中的三種元素X、Y、Z,原子序數(shù)依次變小,原子核外電子層數(shù)之和是5,X元素原子的最外層電子數(shù)是Y和Z兩元素原子的最外層電子數(shù)的總和;Y元素原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍,且Y元素最高正價與最低負價的絕對值相等,X和Z可以形成XZ3的化合物.請回答:
(1)X、Y、Z三種元素的元素符號分別為:X
 
,Y
 
,Z
 

(2)X元素在周期表中的位置是第
 
周期
 
族.
(3)XZ3的電子式是
 
,所含化學鍵類型是
 

(4)寫出XZ3與Y的最高價氧化物的水化物按1:1反應的化學方程式:
 

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(1)分子式為C4H10O的醇共有
 
種,其中進行催化氧化生成醛的醇共有
 
種,其結(jié)構(gòu)簡式分別的是
 
,不能催化氧化的結(jié)構(gòu)簡式是
 

(2)某有機物的結(jié)構(gòu)簡式如圖,試寫出其名稱
 

(3)某高分子片段為:-----CH2--CH(CH3)--CH2--CH=C(CH3)--CH2--CH2--CH(CN)----,則其單體的結(jié)構(gòu)簡式分別:
 
 
,
 

(4)某高分子片段為:---O--CH2--CH2--O--CO--CO-O--CH(CH3)--CO--NH--CH(CH3)--CO---
則其單體的結(jié)構(gòu)簡式分別是:
 
,
 
 
,
 

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科目: 來源: 題型:

X、Y、Z、Q、R是五種短周期元素,原子序數(shù)依次增大.X、Y兩元素最高正價與最低負價之和均為0,Q與X同主族,Z、R分別是地殼中含量最高的非金屬元素和金屬元素.請回答下列問題:
(1)五種元素原子半徑由大到小的順序是(寫元素符號)
 

(2)X與Y能形成多種化合物其中既含極性鍵又含非極性鍵,且相對分子質(zhì)量最小的物質(zhì)是(寫分子式)
 

(3)X和Z組成的化合物中,既含有極性共價鍵又含有非極性共價鍵的是
 

此化合物在酸性條件下與高錳酸鉀反應的離子方程式為
 
;此化合物還可將堿性工業(yè)廢水中的CN-氧化為碳酸鹽和氨,相應的離子方程式為
 

(4)由以上某些元素組成的化合物A、B、C、D有如下轉(zhuǎn)化關系:A
C
D
B(要在水溶液中進行)其中,C是溶于水顯酸性的氣體;D是淡黃色固體.
寫出C的結(jié)構(gòu)式:
 
;D的電子式:
 

①如果A、B均由三種元素組成,B為兩性不溶物,則A的化學式為
 
;由A轉(zhuǎn)化為B的離子方程式為
 

②如果A由三種元素組成,B由四種元素組成,A、B溶液均顯堿性.用離子方程式表示A溶液顯堿性的原因:
 
.A、B濃度均為0.1mol?L-1的混合溶液中,離子濃度由大到小的順序是
 
;常溫下,在該溶液中滴加稀鹽酸至中性時,溶質(zhì)的成分有
 

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科目: 來源: 題型:

某香料W的結(jié)構(gòu)簡式如圖.

請按要求回答下列問題:
(1)有機物W中含氧不飽和官能團的名稱為
 

(2)與有機物W互為同分異構(gòu)體,能與NaHCO3溶液反應,且苯環(huán)上只有一個取代基的有
 
種(不含R-O-R′及R-O-COOH結(jié)構(gòu),R、R′代表烴基).
(3)化合物Ⅱ是上述(2)同分異構(gòu)體中的一種,可發(fā)生如下轉(zhuǎn)化:

已知:與苯環(huán)直接相連的碳原子上有氫時,此碳原子才可被酸性KMnO4溶液氧化為羧基.
①寫出化合物Ⅱ中含氧官能團的結(jié)構(gòu)簡式:
 

②由化合物Ⅱ也可直接生成化合物Ⅴ,設計反應①和②的目的是
 
 

③寫出下列反應的化學方程式:
。颉螅
 
;
ⅱ.化合物Ⅳ與NaOH水溶液共熱:
 

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科目: 來源: 題型:

A、B、C、D四種短周期元素,0.5mol A的元素的離子得到NA個電子后被還原為中性原子;0.4gA的氧化物恰好與100mL0.2mol/L的鹽酸完全反應;A元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等.B元素原子核外電子數(shù)比A元素原子核外電子數(shù)多1;C-離子核外電子層數(shù)比A元素的離子核外電子層數(shù)多1;D元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍.請?zhí)顚懴铝锌崭瘢?br />(1)推斷A、B、C、D四種元素的符號A
 
;B
 
;C
 
;D
 
;
(2)C的一價陰離子的結(jié)構(gòu)示意圖
 

(3)D元素的最高價氧化物的結(jié)構(gòu)式是
 
;
(4)C、D兩元素形成的化合物電子式
 
,分子內(nèi)含有
 
鍵(填“極性”或“非極性”).

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科目: 來源: 題型:

如圖為氫氧燃料電池電池示意圖,該電池電極表面鍍一層細小的鉑粉,鉑吸附氣體的能力強,性質(zhì)穩(wěn)定.請回答:

(1)氫氧燃料電池的能量轉(zhuǎn)化主要形式是
 
,在導線中電子流動方向為
 
(用a、b表示).
(2)正極反應式為
 

(3)電極表面鍍鉑粉的原因為
 

(4)某同學想用該氫氧燃料電池(電解質(zhì)溶液為KOH溶液)在II中實現(xiàn)鐵上鍍銅,則b處通入的是
 
(填“H2”或“O2”),Cu電極上發(fā)生的電極反應式是
 
,當銅棒質(zhì)量減少12.8g時,消耗氫氣的體積(折合到標況下)
 
;若把II中電極均換為惰性電極,電解時總反應的化學方程式:
 

(5)有人設想尋求合適的催化劑和電極材料,以N2、H2為電極反應物,以HCl-NH4Cl為電解質(zhì)溶液制取新型燃料電池.請寫出該電池的正極反應式
 

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同步練習冊答案