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科目： 來(lái)源： 題型：

A、B、C、D、E五種主族元素的原子序數(shù)依次增大，且均小于18．A原子的最外層電子比B原子的最外層電子少2個(gè)，B原子的質(zhì)子數(shù)是其電子層數(shù)的4倍．A、B、C三種元素能結(jié)合成化合物C2AB3，在1mol C2AB3中共有52mol電子．D元素的單質(zhì)0.5mol與酸全部反應(yīng)生時(shí)，有9.03×1023個(gè)電子轉(zhuǎn)移．E元素的單質(zhì)是一種黃綠色氣體，水溶液具有漂白性．試填寫(xiě)下列空白：
（1）寫(xiě)出元素A和E的名稱：A
 
，E
 
．
（2）元素B在周期表中的位置為第二周期
 
族．
（3）由元素B、C形成的一種化合物可以作為呼吸面具的供氧劑，該化合物為含有
 
鍵（填“極性”或“非極性”）的
 
化合物（填“離子”或“共價(jià)”），寫(xiě)出該化合物的電子式
 
．
（4）寫(xiě)出C、D兩種元素對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物相互反應(yīng)的離子方程式
 
．

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科目： 來(lái)源： 題型：

Ⅰ、CO和H2的混合氣體俗稱合成氣，是一種重要的工業(yè)原料氣，焦炭、天然氣（主要成分為CH4）、重油、煤在高溫下均可與水蒸氣反應(yīng)制得合成氣．
（1）已知某反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為：K=
c(H2)?c(CO)
c(H2O)
，它所對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式為：
 
．
（2）向體積為2L的密閉容器中充入CH4和H2O（g）組成的混合氣（共1mol），在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，并達(dá)到平衡狀態(tài)，測(cè)得溫度、壓強(qiáng)、投料比X〔
n(CH4)
n(H2O)
）對(duì)該反應(yīng)的影響如圖所示．

①圖1中的兩條曲線所示投料比的關(guān)系X2
 
 X1（填“=”“＞”或“＜”下同）
②圖2中兩條曲線所示的壓強(qiáng)比的關(guān)系：P2
 
P1
（3）以CH4、O2為原料可設(shè)計(jì)成燃料電池：
①設(shè)裝置中盛有150.0mL 1.0mol/L KOH溶液，放電時(shí)參與反應(yīng)的氧氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為4.48L，放電過(guò)程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為
 
．
②以H2SO4溶液代替KOH溶液為電解質(zhì)溶液，則燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式為：
 
．
Ⅱ、（1）有一種用CO2生產(chǎn)甲醇燃料的方法：
已知：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-a kJ?mol-1；
CH3OH（g）═CH3OH（l）△H=-b kJ?mol-1；
2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-c kJ?mol-1；
H2O（g）═H2O（l）△H=-d kJ?mol-1，
則表示CH3OH（l）燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：
 
．
（2）已知某溫度下Mg（ OH）2的Ksp=6.4xl0-12，當(dāng)溶液中c（Mg2+）≤1.0×10 -5mol?L-1可視為沉淀完全，則應(yīng)保持溶液中c（OH-）≥
 
mol?L-1．

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科目： 來(lái)源： 題型：

金屬的電化學(xué)腐蝕分為吸氧腐蝕和
 
．鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時(shí)，正極發(fā)生
 
反應(yīng)，負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)式為
 
，電池反應(yīng)方程式為
 
．

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科目： 來(lái)源： 題型：

根據(jù)碘與氫氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式，下列判斷正確的是
①I(mǎi)2（g）+H2（g）?2HI（g）△H=-9.48kJ/mol
②I2（s）+H2（g）?2HI（g）△H=+26.48kJ/mol
（1）寫(xiě)出固態(tài)碘生成氣態(tài)碘的熱化學(xué)方程式
 
．
（2）寫(xiě)出反應(yīng) ①平衡常數(shù)的表達(dá)式
 
．
（3）對(duì)于在恒溫、恒容密閉容器中進(jìn)行的反應(yīng)①，能說(shuō)明其達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是
 
．
A．容器中氣體壓強(qiáng)不變            B．容器中氣體密度不變
C．容器中氣體顏色的深淺不變      D．有n個(gè)H-H鍵斷裂的同時(shí)有2n個(gè)H-I鍵斷裂
（4）可通過(guò)反應(yīng)2NO+O2=2NO2和NO2+2H++2I-=NO+I2+H2O來(lái)制取碘，NO在制碘過(guò)程中的作用是
 
．

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科目： 來(lái)源： 題型：

化學(xué)與生活
（1）食品和藥品關(guān)系人的生存和健康
①青少年及成人缺乏某種微量元素將導(dǎo)致甲狀腺腫大，而且會(huì)造成智力損害，該微量元素是
 
（ 填字母）A．碘      B．鐵   C．鈣
②油脂在體內(nèi)酶的作用下水解為
 
和
 

③請(qǐng)寫(xiě)出檢驗(yàn)淀粉部分水解的實(shí)驗(yàn)方法和現(xiàn)象：
 

④阿司匹林具有
 
作用．請(qǐng)寫(xiě)出胃舒平治療胃酸過(guò)多原理
 
（書(shū)寫(xiě)離子方程式）
（2）材料是人類生存和發(fā)展的物質(zhì)基礎(chǔ)，合理使用材料可以改善我們的生活．
①居室裝修所使的人造板材會(huì)釋放出一種揮發(fā)性物質(zhì)，長(zhǎng)期接觸會(huì)引起過(guò)敏性皮炎，免疫功能異常，該揮發(fā)性物質(zhì)是
 
．
②玻璃是一種常用的硅酸鹽材料．生產(chǎn)玻璃時(shí)，純堿與石英反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 

③鐵是人們生活中常用的金屬材料，鐵銹的主要成分是
 
（填化學(xué)式），它是鋼鐵在潮濕的空氣中發(fā)生
 
腐蝕的結(jié)果．
④橡膠是制造輪胎的重要原料，天然橡膠通過(guò)
 
措施可增大強(qiáng)度和彈性．
（3）保持潔凈安全的生存環(huán)境已成為全人類的共識(shí)，人與自然要和諧相處．
①pH＜
 
的雨水稱為酸雨；向煤中加入
 
，可以大大減少燃物產(chǎn)物中SO2的量．
②對(duì)汽車(chē)加裝尾氣催化凈化裝置，可以使其中的NO、CO相互反應(yīng)轉(zhuǎn)換成無(wú)毒的氣體，其原理可以用化學(xué)方程式表示為
 
．
③天然水中雜質(zhì)較多，常需加入明礬，ClO2等物質(zhì)處理后才能飲用．加入ClO2的作用是
 
；加入明礬后，Al3+水解的離子方程式是
 
．

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科目： 來(lái)源： 題型：

開(kāi)發(fā)、使用清潔能源發(fā)展“低碳經(jīng)濟(jì)”，正成為科學(xué)家研究的主要課題．氫氣、甲醇是優(yōu)質(zhì)的清潔燃料，可制作燃料電池．
（1）已知：①2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H1=-1275.6kJ?mol-1
②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H2=-566.0kJ?mol-1
③H2O（g）=H2O（l）△H3=-44.0kJ?mol-1寫(xiě)出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式：
 
．
（2）生產(chǎn)甲醇的原料CO和H2來(lái)源于：CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）
①一定條件下CH4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖a．則，Pl
 
P2；A、B、C三點(diǎn)處對(duì)應(yīng)平衡常數(shù)（KA、KB、KC）的大小順序?yàn)?div id="tgd6knz" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．（填“＜”、“＞”“=”）
②100℃時(shí)，將1mol CH4和2mol H2O通入容積為100L的反應(yīng)室，反應(yīng)達(dá)平衡的標(biāo)志是：
 
．
a．容器內(nèi)氣體密度恒定
b．單位時(shí)間內(nèi)消耗0.1mol CH4同時(shí)生成0.3mol H2
c．容器的壓強(qiáng)恒定
d．3v正（CH4）=v逆（H2）
如果達(dá)到平衡時(shí)CH4的轉(zhuǎn)化率為0.5，則100℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
 

（3）某實(shí)驗(yàn)小組利用CO（g）、O2（g）、KOH（aq）設(shè)計(jì)成如圖b所示的電池裝置，負(fù)極的電極反應(yīng)式為
 
．用該原電池做電源，常溫下，用惰性電極電解200mL飽和食鹽水（足量），消耗的標(biāo)準(zhǔn)狀況下的CO 224mL，則溶液的pH=
 
．（不考慮溶液體積的變化）
（4）氫氧燃料電池的三大優(yōu)點(diǎn)是：
 
、
 
、能連續(xù)工作．

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科目： 來(lái)源： 題型：

2013年10月9日，2013年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)在瑞典揭曉，猶太裔美國(guó)理論化學(xué)家馬丁?卡普拉斯、美國(guó)斯坦福大學(xué)生物物理學(xué)家邁克爾?萊維特和南加州大學(xué)化學(xué)家亞利耶?瓦謝爾因給復(fù)雜化學(xué)體系設(shè)計(jì)了多尺度模型而分享獎(jiǎng)項(xiàng)．三位科學(xué)家的研究成果已經(jīng)應(yīng)用于廢氣凈化及植物的光合作用的研究中，并可用于優(yōu)化汽車(chē)催化劑、藥物和太陽(yáng)能電池的設(shè)計(jì)．汽車(chē)尾氣凈化的主要原理為：2NO（g）+2CO（g）
催化劑
2CO2（g）+N2（g）△H＜0
（1）同一條件下該反應(yīng)正反應(yīng)的平衡常數(shù)為K1，逆反應(yīng)的表達(dá)式平衡常數(shù)為K2，K1與K2的關(guān)系式
 
．
（2）若該反應(yīng)在絕熱、恒容的密閉體系中進(jìn)行，下列示意圖正確且能說(shuō)明反應(yīng)在進(jìn)行到t1時(shí)刻達(dá)到平衡狀態(tài)的是
 
（填代號(hào)）．

（3）在體積為10L的密閉容器中，加入一定量的CO2和H2，在900℃時(shí)發(fā)生吸熱反應(yīng)并記錄前5min各物質(zhì)的濃度，第6min改變了條件．各物質(zhì)的濃度變化如下表；
時(shí)間/minCO2（mol/L）H2（mol/L）CO（mol/L）H2O（mol/L）
00.20000.300000
20.17400.27400.02600.0260
50.07270.17270.12730.1273
60.03500.13500.1650
①前2min，用CO表示的該化學(xué)反應(yīng)的速率為
 
；
②第5-6min，平衡移動(dòng)的可能原因是
 
；
（4）直接排放煤燃燒產(chǎn)生的煙氣會(huì)引起嚴(yán)重的環(huán)境問(wèn)題．煤燃燒產(chǎn)生的煙氣含氮的氧化物，用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染．
已知：CH4（g）+2NO2（g）═N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-867kJ/mol
2NO2（g）?N2O4（g）△H=-56.9kJ/mol
H2O（g）=H2O（l）△H=-44.0kJ/mol
寫(xiě)出CH4催化還原N2O4（g）生成N2和H2O（l）的熱化學(xué)方程式：
 
．
（5）在一定條件下，可以用NH3處理NOx．已知NO與NH3發(fā)生反應(yīng)生成N2和H2O，現(xiàn)有NO和NH3的混合物1mol，充分反應(yīng)后得到的還原產(chǎn)物比氧化產(chǎn)物多1.4g，則原反應(yīng)混合物中NO的物質(zhì)的量可能是
 
．
（6）在一定條件下，也可以用H2可以處理CO合成甲醇和二甲醚（CH3OCH3）及許多烴類物質(zhì)．當(dāng)兩者以物質(zhì)的量1：1催化反應(yīng)，其原子利用率達(dá)100%，合成的物質(zhì)可能是
 
．
a．汽油        b．甲醇            c．甲醛            d．乙酸．

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科目： 來(lái)源： 題型：

以下是一些物質(zhì)的熔沸點(diǎn)數(shù)據(jù)（常壓）：

鉀 鈉 Na2CO3 金剛石 石墨
熔點(diǎn)（℃） 63.65 97.8 851 3550 3850
沸點(diǎn)（℃） 774 882.9 1850（分解產(chǎn)生CO2） ---- 4250
金屬鈉和CO2在常壓、890℃發(fā)生如下反應(yīng)：
4Na（g）+3CO2（g）?2Na2CO3（l）+C（s，金剛石）△H=-1080.9kJ/mol
（1）上述反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為
 
；若4v正（Na）=3v逆（CO2），反應(yīng)是否達(dá)到平衡
 
（選填“是”或“否”）．
（2）若反應(yīng)在10L密閉容器、常壓下進(jìn)行，溫度由890℃升高到1860℃，若反應(yīng)時(shí)間為10min，金屬鈉的物質(zhì)的量減少了0.2mol，則10min里CO2的平均反應(yīng)速率為
 
．
（3）高壓下有利于金剛石的制備，理由是
 
．
（4）由CO2（g）+4Na（g）=2Na2O（s）+C（s，金剛石）△H=-357.5kJ/mol；則Na2O固體與C（金剛石）反應(yīng)得到Na（g）和液態(tài)Na2CO3（l）的熱化學(xué)方程式
 
．
（5）圖1開(kāi)關(guān)K接M時(shí)，石墨作
 
極，電極反應(yīng)式為
 
．K接N一段時(shí)間后測(cè)得有0.3mol電子轉(zhuǎn)移，作出y隨x變化的圖象（圖2）

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科目： 來(lái)源： 題型：

能量是一個(gè)世界性的話題，如何充分利用能量、開(kāi)發(fā)新能源，為人類服務(wù)是廣大科技工作者不懈努力的目標(biāo)．

（1）如圖1所示，組成一個(gè)原電池．
①當(dāng)電解質(zhì)溶液為稀硫酸時(shí)：Cu電極是
 
（填“正”或“負(fù)”）極，其電極反應(yīng)為
 
；
②當(dāng)電解質(zhì)溶液為濃硝酸時(shí)：Cu電極是
 
極，其電極反應(yīng)為
 
．
（2）請(qǐng)寫(xiě)出電解硫酸銅溶液的總化學(xué)方程式
 
．
（3）燃燒氫氣時(shí)耗氧量小，放出熱量多．已知4g H2燃燒生成液態(tài)水時(shí)放熱為571.6kJ，試寫(xiě)出表示H2燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：
 
．
（4）圖2是一碳酸鹽燃料電池（MCFC），以水煤氣（CO、H2）為燃料，一定比例Li2CO3和Na2CO3低熔混合物為電解質(zhì)．寫(xiě)出B極發(fā)生的電極反應(yīng)式：
 
．
（5）請(qǐng)根據(jù)下面所給出的5個(gè)熱化學(xué)方程式，判斷反應(yīng)④的反應(yīng)熱△H4是
 
．
①NH3（g）+HCl（g）═NH4Cl（s）△H1
②NH3（g）+H2O（l）═NH3?H2O（aq）△H2
③HCl（g）+H2O（l）═HCl（aq）△H3
④NH4Cl（s）+H2O（l）═NH4Cl（aq）△H4=？
⑤NH3?H2O（aq）+HCl（aq）═NH4Cl（aq）+H2O（l）△H5．

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科目： 來(lái)源： 題型：

X、Y、Z、W、U是分別位于短周期的元素，原子序數(shù)依次遞增．X與W位于同一主族，Z元素的單質(zhì)既能與鹽酸反應(yīng)也能與NaOH溶液反應(yīng)，W原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，Z、W、U原子的最外層電子數(shù)之和為13．Y元素的單質(zhì)在X的某種氧化物中可燃．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A、W的最高價(jià)氧化物能與水反應(yīng)生成相應(yīng)的酸
B、M原子核內(nèi)比X多一個(gè)質(zhì)子，M的氣態(tài)氫化物的水溶液能溶解Z的氧化物
C、U單質(zhì)可以溶解于X和U形成的化合物中
D、Y、Z、U元素的簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序：Y＞Z＞U

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