Ⅰ、1100℃時，在恒容密閉容器中，發(fā)生可逆反應：Na₂SO₄（s）+4H₂（g）?Na₂S（s）+4H₂O（g）并達到平衡，請完成下列各題：
（1）達到平衡時的平衡常數表達式K=．
降低溫度，K值減小，則正反應為（填“吸熱”或“放熱”）反應．
（2）向該容器中分別加入以下物質，對平衡的影響如何？（填“正向移動”、“逆向移動”或“不發(fā)生移動”）
①加入少量Na₂SO₄，則平衡：
②加入少量灼熱的Fe₃O₄，則平衡：
（3）若初始時加入的Na₂SO₄為2.84g，達平衡時Na₂SO₄的轉化率為45%，則達平衡時該容器內固體的總質量是g（結果保留3位小數）．
（4）若將平衡體系溫度降低100℃，下述圖象中能正確反映平衡移動過程中容器變化情況的是．

Ⅱ、觀察如圖裝置，下列說法錯誤的是
A、虛線框中接靈敏電流計，該裝置可將化學能轉化為電能
B、虛線框中無論是否接靈敏電流計，裝置中所涉及的化學反應都相同
C、虛線框中接直流電源，銅電極本身可能發(fā)生氧化反應
D、虛線框中接靈敏電流計或接直流電源，當轉移0.2mol電子時，都能得到2.24L H₂
Ⅲ、已知llg丙烷燃燒生成二氧化碳和水蒸氣放熱511kJ，1mol液態(tài)水變成水蒸氣吸熱44kJ寫出丙烷燃燒熱的熱化學方程式．

在一定體積的密閉容器中，進行如下化學反應：
CO₂（g）+H_2（g）═CO（g）+H₂O（g），其化學平衡常數K和溫度t的關系如下表：

t℃	700	800	830	1000	1200
K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

回答下列問題：
（1）該反應為  反應（選填“吸熱”、“放熱”），該反應平衡常數表達式為；
（2）830℃時，容器中的反應已達到平衡．在其他條件不變的情況下，擴大容器的體積．平衡 移動（選填“向正反應方向”、“向逆反應方向”、“不”）．
（3）若 830℃時，向容器中充入1mol CO、5mol H₂O，反應達到平衡后，其化學平衡常數K1.0（選填“大于”、“小于”、“等于”）
（4）若1200℃時，在某時刻平衡體系中CO₂、H₂、CO、H₂O的濃度分別為2mol?L^-1、2mol?L^-1、4mol?L^-1、4mol?L^-1，則此時上述反應的平衡移動方向為．（選填“正反應方向”、“逆反應方向”、“不移動”）

有A、B、C、D四種短同期元素，最高正價依次為+1、+4、+5、+7，其核電荷數按B、C、A、D的順序增大．請回答：
（1）寫出元素符號：C，畫出A的原子結構示意圖：
（2）寫出B的最高價氧化物的電子式：
（3）寫出A、C的最高價氧化物對應水化物相互反應的化學方程式：．

某無色透明溶液，可能含有下列離子：Mg²⁺、Al³⁺、Fe³⁺、Ba²⁺、H⁺、NH₄⁺、SO₄^2-、HCO₃^-、Cl^-．取該溶液進行如下實驗：
①取溶液少許，滴入AgNO₃溶液產生白色沉淀；
②取溶液少許，滴入BaCl₂溶液產生白色沉淀，加入足量稀硝酸沉淀不溶解；
③取一定量的原溶液，加入一種淡黃色粉末狀的固體X，產生氣體的物質的量（n_氣體）、沉淀的物質的量（n_沉淀）與加入淡黃色粉末的量（n_X）的關系如圖所示（假設生成的氣體全部逸出）．
根據實驗現象和數據分析，回答下列問題：
（1）溶液中肯定存在的陽離子有（用離子符號表示）．
（2）溶液中肯定沒有的離子是（用離子符號表示）．
（3）當加入0.6mol淡黃色粉末時，生成兩種氣體分別為和（寫化學式），其對應的體積比為．

神舟十號飛船是中國“神舟”號系列飛船之一，它是中國第五艘搭載太空人的飛船．神舟十號飛船發(fā)射成功后，將與2011年發(fā)射升空的天宮一號目標飛行器進行交會對接，開展相關空間科學試驗．火箭推進器是成功發(fā)射的重要因素，事實上，推進器的發(fā)展經歷了一個漫長的過程．
（1）20世紀前，黑火藥是世界上唯一的火箭推進劑，黑火藥是由硝酸鉀、硫磺、木炭組成，黑火藥爆炸的化學方程式為：S+2KNO₃+3C═K₂S+N₂↑+3CO₂．
（I）K₂S的電子式為，C0₂的結構式為．
②已知S和氯水反應會生成兩種強酸，其離子方程式為
③取黑火藥爆炸后的殘留固體，加水溶解過濾，得到濾液．寫出檢驗此溶液中是否含有K⁺的實驗操作方法．
（2）20世紀60年代，火箭使用的是液體推進劑，常用的氧化劑有四氧化二氮、液氧等，可燃物有麟（N₂H₄）、液氫等．
①肼（N₂H₄）溶于水顯堿性，其原理與氨相似，但其堿性不如氨強，寫出其溶于水呈堿性的離子方程式：
②一種與N₂H₄電子數相等的綠色氧化劑，能將油畫表面黑色的PbS氧化成白色的PbSO₄，使油畫變白、翻新，化學方程式為：．
（3）以上的火箭推進劑一般含有氮元素，含氮化合物種類豐富．有一含氮化合物，具有很強的爆炸性，86g該化合物爆炸分解會生成標況下N₂ 67.2L和另一種氣體單質H₂．寫出其爆炸的化學方程式．

寫出下列反應的離子方程式．
（1）用稀硫酸清洗鐵銹
（2）硫酸銅溶液和氫氧化鋇溶液混合．

將25.6g的銅投入200mL物質的濃度為3mol?L^-1稀硝酸中
（1）該反應的離子方程式
（2）生成氣體在標況下的體積為
（3）往反應后的溶液中加入足量的稀硫酸，充分反應后，溶液中的銅離子的物質的量濃度為 （假設反應前后溶液體積不變）（注：2、3步驟寫出計算過程）

四種短周期元素W、X、Y、Z，原子序數依次增大，請結合表中信息回答下列問題．

	W	X	Y	Z
結構 或 性質	最高價氧化物是溫室氣 體，其原子的最外層電子 數是次外層電子數的2 倍	最高價氧化物對 應的水化物與其 氣態(tài)氫化物反應 得到離子化合物	氧化物是常見的兩性化合物	最高正價與最 低負價之和為 零

（1）Z的氧化物其主要用途為．在自然界中是的主要成分．
（2）①下列可作為比較X和W非金屬性強弱的依據是 （填序號）．
a．自然界中的含量                    b．氫化物的穩(wěn)定性
c．最高氧化物水化物溶液的酸性        
②從原子結構的角度解釋X的非金屬性強于W的原因：電子層數相同，核電荷數X大于W，原子半徑XW，所以原子核對最外層電子的吸引力XW，得電子能力X大于W．
（3）Y的氧化物與X的最高氧化物水化物溶液反應的離子方程式．

亞磷酸（H₃PO₃）與足量的NaOH溶液反應生成Na₂HPO₃．

（1）亞磷酸是元酸．
（2）PCl₃水解可制取亞磷酸，反應的方程式是．
（3）在H₃PO₃溶液中存在電離平衡：H₃PO₃?H⁺+H₂PO₃^-．
①某溫度下，0.10mol?L^-1的H₃PO₃溶液pH=1.6，即溶液中c（H⁺）=2.5×10^-2mol?L^-1．求該溫度下，上述電離平衡的平衡常數K=（只考慮H₃PO₃的第一步電離，結果保留兩位有效數字）．
②根據H₃PO₃的性質可推測Na₂HPO₃稀溶液的pH7 （填“＞”、“=”或“＜”）．
（4）亞磷酸具有強還原性，可將Cu²⁺還原為金屬單質，亞磷酸與硫酸銅溶液反應的方程式為．
（5）電解Na₂HPO₃溶液也可得到亞磷酸，裝置示意圖如圖1：
①陰極的電極反應為．
②產品室中反應的離子方程式為．
（6）在容積為2.0L的密閉容器內，物質D在T℃時發(fā)生反應，其反應物和生成物的物質的量隨時間t的變化關系如圖2，據圖回答下列問題：
①該化學反應的方程式是．
②第5min時，若保持容器體積2.0L不變，改變條件，平衡移動如圖2，測得第4min時的反應溫度（T₄）與第6min時的反應溫度（T₆）大小的關系為T₄＜T₆，則該反應的平衡常數K₄（填“＜”、“=”或“＞”）K₆．
③若在第7min時增加D的物質的量，A的物質的量變化正確的是（用圖中a、b、c編號回答）．

燃煤廢氣中的氮氧化物（NO_x）、二氧化碳等氣體，常用下列方法處理，以實現節(jié)能減排、廢物利用等．
（1）對燃煤廢氣進行脫硝處理時，常利用甲烷催化還原氮氧化物：
CH₄（g）+4NO₂（g）═4NO（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-570kJ?mol^-1
CH₄（g）+4NO（g）═2N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-1160kJ?mol^-1
則CH₄（g）+2NO₂（g）═N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=．
（2）將燃煤廢氣中的CO₂轉化為甲醚的反應原理為：2CO₂（g）+6H₂（g）

催化劑

CH₃OCH₃（g）+3H₂O（g）
已知在壓強為a MPa下，該反應在不同溫度、不同投料比時，CO₂的轉化率見圖：

①此反應為（填“放熱”、“吸熱”）；若溫度不變，提高投料比[

n(H2)

n(CO2)

]，則K將（填“增大”、“減小”或“不變”）．
②若用甲醚作為燃料電池的原料，請寫出在堿性介質中電池正極的電極反應式．
③在a MPa和一定溫度下，將6mol H₂和2mol CO₂在2L密閉容器中混合，當該反應達到平衡時，測得平衡混合氣中CH₃OCH₃的體積分數約為16.7%（即

1

6

），此時CO₂的轉化率是多少？（在答題卡的方框內寫出計算過程，計算結果保留2位有效數字）