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化學(xué)反應(yīng)原理在科研和生產(chǎn)中有廣泛應(yīng)用

(1)利用“化學(xué)蒸氣轉(zhuǎn)移法”制備TaS2晶體,發(fā)生如下反應(yīng)
TaS2(s)+2I2(g)═TaI4(g)+S2(g)△H>0 (I)
反應(yīng)(I)的平衡常數(shù)表達式K=
 
,若K=1,向某恒容密閉容器中加入1mol I2(g)和足量TaS2(s),I2(g)的平衡轉(zhuǎn)化率為
 
(列式計算)
(2)如圖1所示,反應(yīng)(I)在石英真空管中進行,先在溫度為T2的一端放入未提純的TaS2粉末和少量I2(g),一段時間后,在溫度為T1的一端得到了純凈的TaS2晶體,則溫度T1
 
T2(填“>”“<”或“=”).上述反應(yīng)體系中循環(huán)使用的物質(zhì)是
 

(3)硫-碘循環(huán)分解水制氫主要涉及下列反應(yīng):
Ⅰ.SO2+2H2O+I2═H2SO4+2HI
Ⅱ.2HI?H2+I2
Ⅲ.2H2SO4═2SO2+O2+2H2O
①分析上述反應(yīng),下列判斷不正確的是
 

a.反應(yīng)Ⅲ在常溫下難以進行       b.反應(yīng)Ⅰ中SO2的還原性比HI強
c.循環(huán)過程中需補充H2SO4       d.循環(huán)過程中產(chǎn)生1mol O2的同時產(chǎn)生1mol H2
②一定溫度下,向1L密閉容器中加入1mol HI(g),發(fā)生反應(yīng)Ⅱ,H2物質(zhì)的量隨時間的變化如圖2所示.0~2min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(HI)=
 
;相同溫度下,若開始加入HI(g)的物質(zhì)的量是原來的2倍,則b
 
是原來的2倍.
a.平衡常數(shù)          b.HI的平衡濃度
c.達到平衡的時間    d.平衡時H2的體積分數(shù)
(4)以H2為燃料可制成氫氧燃料電池.
已知  2H2(g)+O2(g)═2H2O(I)△H=-572KJ?mol-1某氫氧燃料電池釋放228.8KJ電能時,生成1mol液態(tài)水,該電池的能量轉(zhuǎn)化率為
 

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(1)已知2Cu(s)+
1
2
O2(g)=Cu2O(s);△H 1=-12.0kJ/mol
2Cu(s)+S(s)=Cu2S(s);△H2=-79.5kJ/mol
S(s)+O2 (g)=SO2(g);△H3=-296.83kJ/mol
求Cu2S(s)+2Cu2O(s)=6Cu(s)+SO2(g)△H4=
 
kJ/mol
(2)如圖為某種燃料電池的工作原理示意圖,a、b均為惰性電極. 
①使用時,空氣從
 
口通入(填“A”或“B”);
②假設(shè)使用的“燃料”是甲醇,a極的電極反應(yīng)式為:
 

b極的電極反應(yīng)式為:
 

③假設(shè)使用的“燃料”是H2,用這種電池電鍍銅,待鍍金屬增重6.4g,則至少消耗標準狀況下H2的體積為
 

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氮化硅是一種新型陶瓷材料,它可由石英與焦炭在高溫的氮氣流中,通過以下反應(yīng)制得:
 
SiO2(s)+
 
C(s)+
 
N2(g)
高溫
 
Si3N4(s)+
 
CO(g)
(1)配平上述反應(yīng)的化學(xué)方程式(將化學(xué)計量數(shù)填在橫線里);
(2)該反應(yīng)中的氧化劑是
 
,其還原產(chǎn)物是
 

(3)若使壓強增大,則上述平衡向
 
反應(yīng)方向移動(填“正”或“逆”);
(4)若T℃時,K=1,測定容器中C(N2)=C(CO)=0.8mol/L,則υ
 
υ
(5)若已知CO生成速率為v (CO)=24mol/(L?min),則N2消耗速率為v (N2)=
 
mol/(L?min).

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已知:A、B、C、D為周期表1~36號中的元素,它們的原子序數(shù)逐漸增大.A的基態(tài)原子有3個不同的能級,各能級中電子數(shù)相等;C的基態(tài)原子2p能級上的未成對電子數(shù)與A原子相同;D的基態(tài)原子的M電子層上有4個未成對電子.請回答下列問題:
(1)D 是元素周期表中第
 
周期,第
 
族的元素;其基態(tài)原子的外圍電子排布式為
 

(2)A、B、C、D四種元素中,電負性最大的是
 
(填元素符號).
(3)由A、B、C形成的離子CAB-與AC2互為等電子體,則CAB-中A原子的雜化方式為
 
.B的氫化物的沸點遠高于A的氫化物的主要原因是
 

(4)D能與AC分子形成D(AC)5,其原因是AC分子中含有
 
.D(AC)5常溫下呈液態(tài),熔點為-20.5℃,沸點為103℃,易溶于非極性溶劑,據(jù)此可判斷D(AC)5晶體屬于
 
(填晶體類型).
(5)SiO2的晶胞可作如下推導(dǎo):先將NaCl晶胞中的所有Cl-去掉,并將Na+全部換成Si原子,再在每兩個不共面的“小立方體”中心處各放置一個Si原子便構(gòu)成了晶體Si的一個晶胞.再在每兩個相鄰的Si原子(距離最近的兩個Si原子)中心聯(lián)線的中點處增添一個O原子,便構(gòu)成了SiO2晶胞,故SiO2晶胞中有
 
個Si原子,
 
個O原子.

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在一定條件下,xA+yB?zC,達到平衡,試填寫下列空白:
(1)若A、B、C都是氣體,減壓后向逆反應(yīng)方向移動,則x、y、x之間的關(guān)系是
 

(2)已知C是氣體,且x+y=z,加壓時平衡如果發(fā)生移動,則平衡必向
 
方向移動,且A、B的狀態(tài)中至少有一種是
 

(3)若B、C是氣體,其他條件不變時增加A的用量,平衡不移動,則A的狀態(tài)為
 

(4)加熱后C的百分含量減少,則正反應(yīng)是
 
反應(yīng)(選填“吸熱”、“放熱”)

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將含有C、H、O的有機物3.0g裝入元素分析裝置,通入足量的O2使之完全燃燒,將生成的氣體依次通過裝有CaCl2(A)和堿石灰(B)的干燥管,測得A管質(zhì)量增加了1.8g,B管質(zhì)量增加了4.4g,已知該有機物的相對分子質(zhì)量為60.
(1)燃燒此有機物3.0g需消耗O2(標準狀況)
 
L;
(2)求此有機物的分子式
 

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實驗室里常用濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)來制取少量的氯氣,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:MnO2+4HCl(濃)
  △  
.
 
MnCl2+Cl2↑+2H2O,取一定量的濃鹽酸使其與二氧化錳發(fā)生反應(yīng),產(chǎn)生的氯氣在標準狀況下的體積為2.24L.
請計算下列問題:
(1)參加反應(yīng)的二氧化錳的質(zhì)量;
(2)反應(yīng)的HCl的物質(zhì)的量.

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常見的五種鹽A、B、C、D、E,它們的陽離子可能是Na+、NH4+、Cu2+、Ba2+、Al3+、Ag+、Fe3+,陰離子可能是Cl、NO3-、SO42-、CO32-.已知:
①五種鹽均溶于水,水溶液均為無色.
②D的焰色反應(yīng)呈黃色.
③A的溶液呈中性,B、C、E的溶液呈酸性,D的溶液呈堿性.
④若在這五種鹽的溶液中分別加入Ba(NO32溶液,只有A、C的溶液不產(chǎn)生沉淀.
⑤若在這五種鹽的溶液中,分別加入氨水,E和C的溶液中生成沉淀,繼續(xù)加氨水,C中沉淀消失.
⑥把A的溶液分別加入到B、C、E的溶液中,均能生成不溶于稀硝酸的沉淀.
回答下列問題:
(1)五種鹽中,一定沒有的陽離子是
 
;所含的陰離子相同的兩種鹽的化學(xué)式是
 

(2)D的化學(xué)式為
 
,D溶液顯堿性原因是(用離子方程式表示)
 

(3)A和C的溶液反應(yīng)的離子方程式是:
 
;E和氨水反應(yīng)的離子方程式是:
 

(4)若要檢驗B中所含的陽離子,正確的實驗方法是
 

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從樟科植物枝葉提取的精油中含有成分,由該物質(zhì)制取分子式為C16H14O2的酯,過程如下(其他試劑、產(chǎn)物及反應(yīng)條件均省略):
反應(yīng)①
反應(yīng)②
反應(yīng)③
反應(yīng)④化合物Ⅲ+化合物Ⅳ→C16H14O2
(1)1mol 化合物 I完全燃燒消耗氧氣的物質(zhì)的量為
 
mol.
(2)反應(yīng)③的反應(yīng)類型為
 

(3)下列敘述正確的是
 
 (雙選)
A. 化合物Ⅱ是苯的同系物
B.化合物I、Ⅱ、Ⅲ均能使溴水褪色,都是因為與Br2發(fā)生了加成反應(yīng)
C.由反應(yīng)合成的C16H14O2能發(fā)生水解反應(yīng)
D.化合物I的部分同分異構(gòu)體遇FeCl3溶液顯紫色
(4)反應(yīng)④的化學(xué)方程式為
 

(5)化合物Ⅲ有多種同分異構(gòu)體,寫出能同時滿足下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式
 

a.苯環(huán)上的一元取代物有2種
b.能與溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應(yīng)
c.能發(fā)生水解反應(yīng).

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現(xiàn)有物質(zhì)的量濃度為12.0mol/L的濃鹽酸,配制100mL3.0mol/L的鹽酸,需以上濃鹽酸多少mL?

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同步練習(xí)冊答案