按要求完成下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
①乙烯通入到溴的四氯化碳溶液中：；
②苯與濃硝酸、濃硫酸混和后加熱至50℃～60℃發(fā)生反應(yīng)：．
（2）苯可以和濃硫酸發(fā)生取代反應(yīng)生成苯磺酸（），根據(jù)質(zhì)量守恒定律，可判斷出另一個(gè)反應(yīng)產(chǎn)物為．
（3）石蠟油（主要是含17個(gè)碳原子以上的液態(tài)烷烴混合物）分解實(shí)驗(yàn)按照如圖進(jìn)行：
①碎瓷片的作用是．
A．作反應(yīng)物　  B．積蓄熱量　  C．有催化功能　  D．防止暴沸
②將石蠟油分解所得生成物通入到酸性高錳酸鉀溶液中，現(xiàn)象是．

（1）過(guò)渡金屬元素鐵能形成多種配合物，如：[Fe（H₂NCONH₂）₆]（NO₃）₃[三硝酸六尿素合鐵（Ⅲ）]和Fe（CO）_x等．
①基態(tài)Fe³⁺的M層電子排布式為．
②配合物Fe（CO）_x的中心原子價(jià)電子數(shù)與配體提供電子數(shù)之和為18，則x=． Fe（CO）_x常溫下呈液態(tài)，熔點(diǎn)為-20.5℃，沸點(diǎn)為103℃，易溶于非極性溶劑，據(jù)此可判斷Fe（CO）_x晶體屬于（填晶體類(lèi)型）；
（2）O和Na形成的一種只含有離子鍵的離子化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖，距一個(gè)陰離子周?chē)�最近的所有�?yáng)離子為頂點(diǎn)構(gòu)成的幾何體為．已知該晶胞的密度為ρ g/cm³，阿伏加德羅常數(shù)為N_A，求晶胞邊長(zhǎng)a=cm．（用含ρ、N_A的計(jì)算式表示）
（3）下列有關(guān)的說(shuō)法正確的是．
A．第一電離能大�。篠＞P＞Si
B．電負(fù)性順序：C＜N＜O＜F
C．因?yàn)榫Ц衲蹸aO比KCl高，所以KCl比CaO熔點(diǎn)低
D．SO₂與CO₂的化學(xué)性質(zhì)類(lèi)似，分子結(jié)構(gòu)也都呈直線型，相同條件下SO₂的溶解度更大
E．分子晶體中，共價(jià)鍵鍵能越大，該分子晶體的熔沸點(diǎn)越高
（4）原子序數(shù)小于36的X、Y、Z、W四種元素，其中X是形成化合物種類(lèi)最多的元素，Y原子基態(tài)時(shí)最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，Z原子基態(tài)時(shí)2p原子軌道上有3個(gè)未成對(duì)的電子，W的原子序數(shù)為29．回答下列問(wèn)題：
①Y₂X₂分子中Y原子軌道的雜化類(lèi)型為，1mol Y₂X₂含有σ鍵的數(shù)目為．
②化合物ZX₃的沸點(diǎn)比化合物YX₄的高，其主要原因是．
③元素Y的一種氧化物與元素Z的一種氧化物互為等電子體，元素Z的這種氧化物的分子式是．

按要求回答下列問(wèn)題
（1）把鋅片投入到盛有鹽酸的敞口容器中，產(chǎn)生H₂的速率可由如圖表示．在下列因素中對(duì)產(chǎn)生H₂速率有影響的是
①鹽酸的濃度  ②鋅片的表面積  ③溶液的溫度  ④Cl^-的濃度
A．①④B．③④C．①②③D．②③
（2）若向等量的兩份稀硫酸a和b中，分別加入過(guò)量的鋅粉，并向a中加入少量銅粉，下圖表示產(chǎn)生H₂的體積（V）與時(shí)間（t）的關(guān)系正確的是，若向a中加入少量CH₃COONa固體，圖象正確的是

如圖為氫氧燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖，電解質(zhì)溶液為KOH溶液，電極材料為疏松多孔石墨棒．當(dāng)氧氣和氫氣分別連續(xù)不斷地從兩極通入燃料電池時(shí)，便可在閉合回路中不斷地產(chǎn)生電流．這被譽(yù)為改變未來(lái)世界的十大新科技之一的燃料電池具有無(wú)污染、無(wú)噪音、高率的特點(diǎn)．試回答下列問(wèn)題：
（1）圖中通過(guò)負(fù)載（負(fù)載是指用電器）的電子流動(dòng)方向（填“向左”或“向右”），負(fù)極發(fā)生反應(yīng)．
（2）寫(xiě)出氫氧燃料電池工作時(shí)的電極反應(yīng)式負(fù)極：，正極：，
（3）電池工作時(shí)，負(fù)極區(qū)的PH值（填“增大”或“不變”或“減小”）．

一定條件下，反應(yīng)室（容積恒定為2L）中有反應(yīng)：A（g）+2B（g）?C（g）
（1）能說(shuō)明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是（選填字母）．
A．反應(yīng)中A與B的物質(zhì)的量濃度之比為1：2
B．混合氣體總物質(zhì)的量不再變化
C．混合氣體的密度不隨時(shí)間的變化而變化
D．2υ_正（A）=υ_逆（B）
（2）該反應(yīng)平衡常數(shù)K的表達(dá)式：K=．
（3）1molA（g）與2molB（g）在催化劑作用下在反應(yīng)室反應(yīng)生成C（g），A的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示，則：
①P₁P₂，正反應(yīng)的△H0 （填“＜”、“＞”或“=”）．
②下列措施中一定能使c（C）/c （A）增大的是（選填編號(hào)）．
A．升高溫度                  B．恒溫恒容再充入A
C．恒溫恒容再充入B           D．恒溫恒容再充入1mol C
（4）100℃時(shí)將1mol A和2molB通入反應(yīng)室，保持溫度不變，10min末C（g）的濃度為0.05mol/L，則10min末B轉(zhuǎn)化率=，此時(shí)υ_正υ_逆（填“＜”、“＞”或“=”）．

天冬酰胺（結(jié)構(gòu)如圖）在蘆筍中含量豐富，具有提高身體免疫力的功效．
（1）天冬酰胺所含元素中，（填元素名稱(chēng)）元素基態(tài)原子核外未成對(duì)電子數(shù)最多，天冬酰胺中碳原子的雜化軌道類(lèi)型有種．
（2）H₂S和H₂Se的參數(shù)對(duì)比見(jiàn)表．

化學(xué)式	鍵長(zhǎng)/nm	鍵角	沸點(diǎn)/℃
H2S	1.34	92.3°	-60.75
H2Se	1.47	91.0°	-41.50

①H₂Se的晶體類(lèi)型為，含有的共價(jià)鍵類(lèi)型為．
②H₂S的鍵角大于H₂Se的原因可能為．
（3）已知鉬（Mo）位于第五周期VIB族，鉬、鉻、錳的部分電離能如下表所示

編號(hào)	I5/kJ?mol-1	I6/kJ?mol-1	I7/kJ?mol-1	I8/kJ?mol-1
A	6990	9220	11500	18770
B	6702	8745	15455	17820
C	5257	6641	12125	13860

A是 （填元素符號(hào)），B的價(jià)電子排布式為．

A、B、C、D是四種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，其中A元素的原子只有一個(gè)電子層，又知A與C、B與D分別是同一主族的元素，B、D兩元素的原子核中質(zhì)子數(shù)之和是A、C兩元素原子核中質(zhì)子數(shù)之和的二倍，又知四種元素的單質(zhì)常溫常壓下有兩種氣體、兩種固體．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）D元素在周期表中的位置，由A、B兩種元素可形成E、F兩種化合物，寫(xiě)出其中一種化合物分解生成另一種化合物的化學(xué)方程式：，反應(yīng)物的電子式是．其所含化學(xué)鍵為．
a．離子鍵    b．極性共價(jià)鍵    c．非極性共價(jià)鍵
（2）B元素比D元素的非金屬性強(qiáng)的依據(jù)是：．
①兩元素組成的化合物中D元素為正價(jià) 
②單質(zhì)的熔沸點(diǎn)的高低
③最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)弱 
④氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性
（3）由A、B、D三種元素中的兩種可分別形成甲、乙兩種粒子，它們均為負(fù)一價(jià)雙原子核的陰離子，且甲含有18個(gè)電子，乙含有10個(gè)電子，則甲與乙反應(yīng)的離子方程式為：．
（4）寫(xiě)出C和D兩元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物在稀溶液里相互反應(yīng)的熱化學(xué)方程式（已知此反應(yīng)生成1molH₂O時(shí)放出的熱量為57.3kJ）：．
（5）用A元素的單質(zhì)與B元素的單質(zhì)可以制成電池，電池中裝有KOH濃溶液，用多孔的金屬惰性電極浸入KOH溶液，在M極通入A的單質(zhì)，N極通入B的單質(zhì)，則M極是該電池的極；N極的電極反應(yīng)式為：．

有兩種位于短周期的相鄰周期、相鄰主族的非金屬元素X、Y，已知兩元素最高價(jià)氧化物的水化物均為強(qiáng)酸．根據(jù)如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系（反應(yīng)條件及部分產(chǎn)物已略去），回答下列問(wèn)題：
（1）若A、B、C、D均為含X元素的化合物，且A的一個(gè)分子中只含有10個(gè)電子，則：
①A分子的空間構(gòu)型為．
②反應(yīng)I的化學(xué)方程式為．
③化合物NaX₃是合成“達(dá)菲”的中間活性物質(zhì)，NaX₃受撞擊后生成Na₃X和另一種氣體單質(zhì)，請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式．
（2）若A、B、C、D均為含Y元素的化合物，且A的摩爾質(zhì)量為34g?mol^-1，則：
①將反應(yīng)IV所得的溶液加熱蒸干得到物質(zhì)（填化學(xué)式）：
②反應(yīng)I的化學(xué)方程式為
③含Y元素的化合物Na₂Y₂和次氯酸鈉溶液在強(qiáng)堿性環(huán)境中能發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)物無(wú)沉淀，請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式．

已知A、B、C、D、E五種元素的核電荷數(shù)依次增大，除E為第四周期元素外，其余都是短周期元素．其中A、B、C是同一周期的非金屬元素，A元素最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，B元素基態(tài)原子的最外層有3個(gè)未成對(duì)電子，化合物DC的晶體為離子晶體，D的二價(jià)陽(yáng)離子與C的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，E元素的正三價(jià)離子的3d亞層為半充滿(mǎn)狀態(tài)．請(qǐng)根據(jù)上述情況，回答下列問(wèn)題（答題時(shí)，A、B、C、D、E用所對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)表示）：
（1）元素B、C的第一電離能的大小關(guān)系是（用元素符號(hào)填寫(xiě)），其原因?yàn)?div id="n2ahetg" class='quizPutTag' contenteditable='true'>