短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如圖所示，其中T所處的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等，T元素為地殼中含量最多的金屬元素．請回答下列問題：
（1）T的離子結(jié)構(gòu)示意圖為．
（2）元素的非金屬性為：QR（填“強于”或“弱于”）．
（3）R元素的氫化物的電子式為．
（4）W的單質(zhì)與其最高價氧化物的水化物濃溶液共熱能發(fā)生反應，生成兩種物質(zhì)，其中一種是氣體，反應的化學方程式為
（5）0.5mol Q單質(zhì)與0.5mol 水蒸氣恰好反應生成0.5mol H₂時，需要吸收65.75kJ的熱量，請寫出該反應的熱化學方程式．
（6）T的單質(zhì)與W的最高價氧化物的水化物濃溶液共熱，一段時間后發(fā)現(xiàn)固態(tài)表面有大量無色氣泡冒出，同時還異常地嗅到了一股刺激性氣味．你猜想該氣體是（填化學式），請你設計一個簡單的實驗方案證明你的猜想．

工業(yè)上一般在恒容密閉容器中用H₂和CO生產(chǎn)燃料甲醇，反應方程式為：
CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H
（1）如表所列數(shù)據(jù)是反應在不同溫度下的化學平衡常數(shù)（K）．

溫度	250°C	300°C	350°C
K	2.041	0.270	0.012

①由表中數(shù)據(jù)判斷△H0（填“＞”、“=”或“＜“）
②某溫度下，將2molCO和6molH₂充入2L的密閉容器中，充分反應后，達到平衡時測得c（CO）=0.2mol/L，則CO的轉(zhuǎn)化率為，此時的溫度為．
（2）在100℃壓強為0.1MPa條件下，容積為V L某密閉容器中a mol CO與 2a mol H₂在催化劑作用下反應生成甲醇，達平衡時CO的轉(zhuǎn)化率為50%，則100℃該反應的平衡常數(shù)K=（用含a、V的最簡代數(shù)式表示）．此時保持溫度容積不變，再向容器中充入a mol CH₃OH（g），平衡（填“正向”或“逆向”）移動，再次達到新平衡時，CO的濃度將．（填“減小”或“增大”或“不變”）
（3）判斷反應達到平衡狀態(tài)的依據(jù)是（填字母序號，下同）．
A．生成CH₃OH的速率與消耗CO的速率相等               B．混合氣體的密度不變
C．混合氣體的相對平均分子質(zhì)量不變    D．CH₃OH、CO、H₂的濃度都不再發(fā)生變化．

某物質(zhì)M是一種鎂基儲氫材料．現(xiàn)取84g M在高溫條件下加熱分解，得到0.5mol固態(tài)化合物A（只含有二種短周期元素）和44.8L氣體B（氣體體積為標準狀況下），該氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍．固態(tài)化合物A極易與水反應，又有氣體B產(chǎn)生．
物質(zhì)B有如下轉(zhuǎn)化關系：B

X

C

X

D

H2O

E，E是一種強酸．請回答下列問題：
（1）物質(zhì)A的化學式為，屬于晶體（填“分子”、“離子”、“原子”等）．
（2）寫出M高溫分解的化學方程式．
（3）將C和D的混合物溶解在接近零度的水中，即可得到一種弱酸F的水溶液．弱酸F比醋酸酸性稍強，很不穩(wěn)定，通常在室溫下易分解．要制得F溶液，可以往冷凍的其鈉鹽濃溶液中加入或通入某種物質(zhì)，下列物質(zhì)不適合使用的是（填序號）．
a．鹽酸    b．二氧化碳    c．稀硫酸    d．二氧化硫
（4）現(xiàn)發(fā)現(xiàn)一種活性很強的離子化合物G，其組成為NH₅，電子式為，NH₅與水反應能否產(chǎn)生H₂（填“能”與“否”），理由是．
（5）現(xiàn)有9.6g鎂與極稀的E溶液充分反應無氣體產(chǎn)生，加入足量的NaOH溶液并微熱，生成B氣體（標準狀況下）L．

根據(jù)下列轉(zhuǎn)化關系以及現(xiàn)象回答：

（1）固體X的名稱是，Y的化學式是．
（2）寫出反應l的化學方程式．
（3）寫出反應2的化學方程式．
（4）若15.6g X和足量水反應，轉(zhuǎn)移mol e^-．

庚烷C₇H₁₆共存在9種同分異構(gòu)體，試判斷：
（1）其中最長碳鏈為五碳的同分異構(gòu)體共 種，這些主鏈為五碳的同分異構(gòu)體中：一氯代物為4種的分子結(jié)構(gòu)簡式為．
（2）其中最長碳鏈為四碳的分子，用系統(tǒng)命名法命名，則名稱為．

已知某物質(zhì)A有如下轉(zhuǎn)化關系：

根據(jù)上圖關系及實驗現(xiàn)象，回答下列問題：
（1）A是，B是，G是，X是（均填化學式）．
（2）寫出反應Ⅱ的化學方程式．
（3）寫出反應Ⅲ的離子方程式．

A、B、C、D、E 5種短周期元素，A元素所處的周期數(shù)、主族序數(shù)、原子序數(shù)均相等；B是地殼中含量最多的元素；C元素原子的最外層電子數(shù)比次外層少2個；B的陰離子與D的陽離子具有相同的電子排布，兩元素可形成化合物D₂B和D₂B₂．E的單質(zhì)既能與強酸反應，又能與強堿反應放出氫氣
（1）B在周期表中的位置是；
（2）C的最高價氧化物的水化物化學式；
（3）D的最高價氧化物的水化物與E單質(zhì)反應的離子方程式：．
（4）寫出由化合物D₂B₂的電子式：．

W、X、Y、Z是周期表前36號元素中的四種常見元素，其原子序數(shù)依次增大．W、Y的氧化物是導致酸雨的主要物質(zhì)，X的基態(tài)原子核外有7個原子軌道填充了電子，Z能形成紅色（或磚紅色）的Z₂O和黑色的ZO兩種氧化物．
（1）W位于元素周期表第周期第族．
（2）Z²⁺的核外電子排布式是，Y元素基態(tài)原子最外層的電子排布圖為．
（3）Y的最高價氧化物對應水化物的濃溶液與Z的單質(zhì)反應的化學方程式是．
（4）已知下列數(shù)據(jù)：
Fe（s）+

1

2

O₂（g）=FeO（s）△H=-272.0kJ?mol^-1
2X（s）+

3

2

O₂（g）=X₂O₃（s）△H=-1675.7kJ?mol^-1
X的單質(zhì)和FeO反應的熱化學方程式是．

電解原理在化學工業(yè)中有廣泛的應用．如圖表示一個電解池，裝有電解液c；A、B分別是兩塊電極板，通過導線與直流電源相連．
（1）若A、B都是惰性電極，電解質(zhì)溶液c是飽和NaCl溶液，實驗開始時，同時在U形管兩邊各滴入幾滴酚酞溶液，試判斷：
①a是極（填“正”或“負”），B是極（填“陰”或“陽”）；
②A電極上的電極反應式為，B電極上的電極反應式為；
③檢驗A電極產(chǎn)物的方法是．
（2）用惰性電極電解CuSO₄溶液．若陰極上析出Cu的質(zhì)量為3.2g，則陽極上產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的體積為；常溫下，若將電解后的溶液稀釋至1L，則溶液的pH約為．

如表是元素周期表的短周期部分，表中字母分別表示一種元素，回答下列問題：

a
			c	e	f	g
		b	d			h

（1）e、f、g三種元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由弱到強的順序為（用化學式表示）．
（2）元素e的氣態(tài)氫化物電子式為，該氫化物與其最高價氧化物的水化物反應生成的物質(zhì)所含化學鍵類型為，屬于化合物（填離子或共價）．
（3）a、c兩種元素可形成多種化合物，其中化合物A的產(chǎn)量是衡量一個國家石油化工發(fā)展水平的標志，則：A的結(jié)構(gòu)簡式為；以A為原料，可制得當今世界上產(chǎn)量最大的塑料產(chǎn)品，該反應類型為；A可與H₂O反應生成化合物B，該反應類型為．B與CH₃COOH反應生成有果香氣味的產(chǎn)物，該反應的化學方程式為；該反應類型為．B在以銅為催化劑時反應生成有刺激性氣味的產(chǎn)物，該反應的化學方程式為．