（一）恒溫恒容下，將2mol A氣體和2mol B氣體通入體積為2L的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：2A（g）+B（g）?xC（g）+2D（s），2min時反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，此時剩余1.2mol B，并測得C的濃度為1.2mol?L^-1．
（1）從開始反應(yīng)至達(dá)到平衡狀態(tài)，生成C的平均反應(yīng)速率為．
（2）x=．
（3）下列各項(xiàng)可作為該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志的是．
A．壓強(qiáng)不再變化     B．氣體密度不再變化
C．A的消耗速率與B的消耗速率之比為2：1   D．A的百分含量保持不變
（二）能源短缺是人類社會面臨的重大問題．甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發(fā)和應(yīng)用前景．
（1）工業(yè)上合成甲醇的反應(yīng)原理為：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H，
下表所列數(shù)據(jù)是該反應(yīng)在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)（K）．

溫度	250℃	300℃	350℃
K	2.041	0.270	0.012

①根據(jù)表中數(shù)據(jù)可判斷△H0 （填“＞”、“=”或“＜”），此反應(yīng)（填“較高”或“較低”）溫度下有利于該反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行．
②在300℃時，將2mol CO、3mol H₂和2mol CH₃OH充入容積為1L的密閉容器中，此時反應(yīng)將．
A．向正方向移動 B．向逆方向移動  C．處于平衡狀態(tài) D．無法判斷
③為了尋找合成甲醇的溫度和壓強(qiáng)的適宜條件，某同學(xué)設(shè)計(jì)了三組實(shí)驗(yàn)，部分實(shí)驗(yàn)條件已經(jīng)填在下面實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)的表中：

實(shí)驗(yàn)編號	T（℃）	n(CO) n(H2)	P（MPa）
i	150	1 3	0.1
ii	A	B	D
iii	350	C	5

請完成此實(shí)驗(yàn)條件A：，D：．
（2）甲醇-空氣燃料電池（DMFC）是一種高效能、輕污染的車載電池，其工作原理如圖：

①b電極為極，a電極的電極反應(yīng)式為：．
②當(dāng)電池消耗22.4L O₂（標(biāo)況下）時，消耗的甲醇的質(zhì)量為．

₆¹⁴C的放射性可用于考古斷代，根據(jù)測定出土文物標(biāo)本中的₆¹⁴C含量，就可以推算出文物的年代．₆¹⁴C的質(zhì)子數(shù)是；中子數(shù)是；質(zhì)量數(shù)是；原子結(jié)構(gòu)示意圖為．

如圖所示表示的是電解飽和食鹽水的裝置，陰極材料、陽極材料都是碳棒，飽和食鹽水中含有少量酚酞．
（1）接通電源后，飽和食鹽水中的陽離子的移動方向是：向極移動．
（2）電極上生成了氣體A和B，生成氣體A的電極反應(yīng)式是．
（3）隨著氣體的生成，飽和食鹽水中產(chǎn)生了兩種不同的顏色：一種是色，其產(chǎn)生的位置是（填“陰極區(qū)”或“陽極區(qū)”）；另一種是色，其產(chǎn)生的位置是（填“陰極區(qū)”或“陽極區(qū)”）．

如圖是電解CuCl₂溶液的裝置，其中c、d為石墨電極．
（1）正極為（填“a”或“b”）陽極為．（填“c”或“d”）
（2）陽極電極反應(yīng)式為檢驗(yàn)該陽極產(chǎn)物的方法是．
（3）電解一段時間后發(fā)現(xiàn)陰極增重6.4g，則外電路中通過的電子的物質(zhì)的量是．

利用化石燃料開采、加工過程產(chǎn)生的H₂S廢氣制取氫氣，既廉價(jià)又環(huán)保．
（1）工業(yè)上可用組成為K₂O?M₂O₃?2RO₂?nH₂O的無機(jī)材料純化制取得氫氣．
①已知元素M、R均位于元素周期表中第3周期，兩種元素原子的質(zhì)子數(shù)之和為27，該無機(jī)材料化學(xué)式的式量是406，則該無機(jī)材料的化學(xué)式為．②常溫下，不能與M單質(zhì)發(fā)生反應(yīng)的是（填序號）．
a．CuSO₄溶液   b．Fe₂O₃   c．濃硫酸   d．NaOH溶液   e．Na₂CO₃固體
（2）利用H₂S廢氣制取氫氣的方法可采用電化學(xué)法，該法制氫過程的如示意圖：
反應(yīng)池中反應(yīng)物的流向采用氣、液逆流方式，其目的是．反應(yīng)池中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為．反應(yīng)后的溶液進(jìn)入電解池，電解總反應(yīng)的離子方程式為．

向100mL 3mol?L^-1硫酸鋁銨[NH₄Al（SO₄）₂]溶液中逐滴加入1mol?L^-1 Ba（OH）₂溶液．
（1）寫出生成沉淀的總物質(zhì)的量為最大值時的離子方程式（用一個式子表示）．
（2）隨著Ba（OH）₂溶液體積V的變化，沉淀總物質(zhì)的量n的變化如圖所示．寫出B點(diǎn)和C點(diǎn)所對應(yīng)的Ba（OH）₂溶液的體積：B，C．

能源是國民經(jīng)濟(jì)發(fā)展的重要基礎(chǔ)，我國目前使用的能源主要是化石燃料．
（1）在25℃、101kPa時，16gCH₄完全燃燒生成液態(tài)水時放出的熱量是890.31kJ，
則CH₄燃燒的熱化學(xué)方程式是．
（2）已知：C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H=-437.3kJ?mol^-1
H₂（g）+

1

2

O₂（g）=H₂O（g）△H=-285.8kJ?mol^-1
CO（g）+

1

2

O₂（g）=CO₂（g）△H=-283.0kJ?mol^-1
則煤的氣化主要反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是C（s）+H₂O（g）=CO（g）+H₂（g）△H=kJ?mol^-1．

A～F是我們熟悉的單質(zhì)或化合物，其中A、B均是常見的金屬，且B的合金用量最大；E在常溫下是黃綠色氣體；在適當(dāng)?shù)臈l件下，它們之間可以發(fā)生如下圖所示的轉(zhuǎn)化．

試回答下列問題：
（1）A是B是D是E是．
（2）檢驗(yàn)F中金屬陽離子的常用方法是．
（3）寫出F與B發(fā)生反應(yīng)的離子方程式．

（1）寫出下列元素基態(tài)原子的電子排布式：
①N②Ne③S④Cr⑤Cu⑥Ge
（2）化合物H₂O的VSEPR模型為，分子空間構(gòu)型為，中心原子雜化方式為．化合物CH₂O的VSEPR模型為，分子空間構(gòu)型為，中心原子雜化方式為．

（1）亞硫酸鈉中有+4價(jià)的硫，它既有氧化性又有還原性，現(xiàn)有試劑：溴水、Na₂S溶液、Na₂SO₃溶液、稀硫酸、NaOH溶液、氨水．要證明Na₂SO₃具有還原性，應(yīng)選用的試劑有，看到的現(xiàn)象是，反應(yīng)的方程式為；
（2）實(shí)驗(yàn)室制取氯氣的化學(xué)方程式：；括號中為雜質(zhì)，填上除雜試劑：Cl₂中HCl；
（3）由SiO₂制取粗硅的化學(xué)方程式；
（4）將a g由CO和H₂組成的混合氣體在足量的O₂中充分燃燒后，將生成的所有產(chǎn)物通過足量的Na₂O₂固體，Na₂O₂固體增加的質(zhì)量為 a g．（＞；＜；=）