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科目: 來源: 題型:

某實(shí)驗(yàn)人員做了下列實(shí)驗(yàn):將一定量1.00mol/L CuSO4溶液和2.00mol/L NaOH溶液混合,得到一種淺綠色沉淀X.將0.499g X隔絕空氣在1000℃以上強(qiáng)熱,得到一種紅色固體Y,質(zhì)量為0.316g.Y溶于酸發(fā)生歧化反應(yīng)后得到藍(lán)色溶液和另一種紅色固體0.141g.
(1)該實(shí)驗(yàn)人員認(rèn)為沉淀X可能含有SO42-.請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)確定這一判斷.
(2)通過計(jì)算確定X和Y的化學(xué)式
 

(3)混合時(shí)CuSO4和NaOH溶液的體積比為
 
;寫出X→Y的反應(yīng)方程式
 

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科目: 來源: 題型:

1molCH4氣體完全燃燒放出的熱量為802kJ,但不完全燃燒生成CO氣體和液態(tài)水時(shí),放出的熱量為519kJ,如果1molCH4氣體與n g O2燃燒生成CO、CO2氣體和液態(tài)水,放出731.25kJ熱量.
(1)寫出CH4氣體不完全燃燒的熱化學(xué)方程式.
(2)寫出CO氣體完全燃燒的熱化學(xué)方程式
(3)計(jì)算n的值.

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(1)在下列反應(yīng)中:A.2F2+2H2O=4HF+O2↑;B.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑;C.CaO+H2O=Ca(OH)2;
D.2H2O
 電解 
.
 
2H2↑+O2↑.其中(填序號(hào)):
①水是氧化劑的是
 
,②水是還原劑的是
 
,③水既是氧化劑,又是還原劑的是
 
,④水既不是氧化劑,又不是還原劑的是
 

(2)瑞典化學(xué)家舍勒將軟錳礦(主要成分MnO2)與濃鹽酸混合加熱,在世界上首先制得了氯氣,寫出該反應(yīng)并用“單線橋法”表示出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目:
 
,當(dāng)化學(xué)反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目為3.01×1023個(gè)時(shí),則生成的氯氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)的體積為
 
L.

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已知A、B、C、D是中學(xué)化學(xué)的常見物質(zhì),它們?cè)谝欢l件下有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系:
A
+D
一定條件
B
+D
一定條件
C
(1)若A能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán);C為紅棕色氣體.則A轉(zhuǎn)化為B反應(yīng)的化學(xué)程式為
 

(2)若D是生活中常見的金屬,A是一種單質(zhì)氣體,檢驗(yàn)C中是否存在B的陽離子的最佳試劑是
 
,若存在,現(xiàn)象是
 

(3)若A為一種淡黃色固體單質(zhì),則將B通入到氯水中的離子方程式是
 
,該反應(yīng)體現(xiàn)了B的
 
性.

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前段時(shí)間席卷我國大部的霧霾天氣給人們的生產(chǎn)生活帶來了極大的影響,據(jù)統(tǒng)計(jì)我國部分城市霧霾天占全年一半,引起霧霾的PM2.5微細(xì)粒子包含(NH42SO4、NH4NO3、金屬氧化物、有機(jī)顆粒物及揚(yáng)塵等.
(1)有機(jī)顆粒物的產(chǎn)生主要是由于不完全燃燒導(dǎo)致的相關(guān)熱化學(xué)方程式如下:
①C(s)+O2(g)═CO2(g)△H1=-94kJ?mol-1;②C8H16(l)+12O2(g)=8CO2(g)+8H2O(l)△H2=-1124kJ?mol-1
③C8H16(l)+4O2=8C(g)+8H2O(l)△H3=
 
kJ?mol-1
(2)納米二氧化鈦可光解揮發(fā)性有機(jī)污染物(VOCs),若無水蒸氣存在,三氯乙烯降解反應(yīng)為:C2HCl3+2O2→2CO2+HCl+Cl2,若有足夠量的降解后的尾氣,實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)產(chǎn)物中有氯氣的簡(jiǎn)單方法是:
 
;通過質(zhì)譜儀發(fā)現(xiàn)還有多種副反物,其中之一為:,則該有機(jī)物核磁共振氫譜有
 
個(gè)峰.
已知:Cu(OH)2是二元弱堿;亞磷酸(H3PO3)是二元弱酸,與NaOH溶液反應(yīng),生成Na2HPO3
(3)在銅鹽溶液中Cu2+發(fā)生水解反應(yīng)的離子方程式為
 
,該反應(yīng)的平衡常數(shù)為
 
;(已知:25℃時(shí),Ksp[Cu(OH)2]=2.0×10-20mol3/L3
(4)電解Na2HPO3溶液可得到亞磷酸,裝置如圖(說明:陽膜只允許陽離子通過,陰膜只允許陰離子通過)
①陽極的電極反應(yīng)式為
 

②產(chǎn)品室中反應(yīng)的離子方程式為
 

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資源化利用二氧化碳不僅可減少溫室氣體的排放,還可重新獲得燃料或重要工業(yè)產(chǎn)品.
(1)以CO2與NH3為原料可合成化肥尿素[CO(NH22].已知:
①2NH3(g)+CO2(g)=NH2CO2NH4(s)△H=-159.47kJ?mol-1
②NH2CO2NH4(s)=CO(NH22(s)+H2O(g)△H=+116.49kJ?mol-1
③H2O(l)=H2O(g)△H=+88.0kJ?mol-1
試寫出NH3和CO2合成尿素和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式
 

(2)在一定條件下,二氧化碳轉(zhuǎn)化為甲烷的反應(yīng)如下:
CO2(g)+4H2(g)?CH4(g)+2H2O(g)△H<0
①向一容積為2L的恒容密閉容器中充入一定量的CO2和H2,在300℃時(shí)發(fā)生上述反應(yīng),達(dá)到平衡時(shí)各物質(zhì)的濃度分別為CO2:0.2mol?L-1,H2:0.8mol?L-1,CH4:0.8mol?L-1,H2O:1.6mol?L-1,起始充入CO2和H2的物質(zhì)的量分別為
 
、
 
.CO2的平衡轉(zhuǎn)化率為
 

②現(xiàn)有兩個(gè)相同的恒容絕熱(與外界沒有熱量交換)密閉容器I、II,在I中充入1mol CO2和4mol H2,在Ⅱ中充入1mol CH4和2mol H2O(g),300℃下開始反應(yīng).達(dá)到平衡時(shí),下列說法正確的是
 
(填字母).
A.容器I、Ⅱ中正反應(yīng)速率相同      
B.容器I、Ⅱ中CH4的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)相同
C.容器I中CO2的物質(zhì)的量比容器II中的多
D.容器I中CO2的轉(zhuǎn)化率與容器II中CH4的轉(zhuǎn)化率之和小于1
(3)華盛頓大學(xué)的研究人員研究出一種方法,可實(shí)現(xiàn)水泥生產(chǎn)時(shí)CO2零排放,其基本原理如圖所示:
①上述生產(chǎn)過程的能量轉(zhuǎn)化方式是
 

②上述電解反應(yīng)在溫度小于900℃時(shí)進(jìn)行碳酸鈣先分解為CaO和CO2,電解質(zhì)為熔融碳酸鈉,則陽極的電極反應(yīng)式為
 
,陰極的電極反應(yīng)式為
 

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元素在周期表中的位置,反映元素的原子結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì).如圖是元素周期表的一部分.請(qǐng)用元素符號(hào)或化學(xué)式填空:
(1)如圖所示元素中:
①非金屬性最強(qiáng)的元素是
 

②金屬性最強(qiáng)的元素是
 

③原子半徑最小的是
 

④最高價(jià)含氧酸酸性最強(qiáng)的是
 

⑤陰影部分屬于元素周期表中的
 
族,該族元素的最高正價(jià)為
 

(2)請(qǐng)根據(jù)元素周期律進(jìn)行推導(dǎo):(用“>”或“<”表示);
①酸性強(qiáng)弱:H3AsO4
 
H3PO4;②穩(wěn)定性:H2S
 
HCl;
③沸點(diǎn):HF
 
HCl;                          ④還原性:I-
 
Br-
(3)根據(jù)同主族元素性質(zhì)的相似性和遞變性來對(duì)元素進(jìn)行預(yù)測(cè),關(guān)于Se的預(yù)測(cè)正確的是
 

A.常溫下Se單質(zhì)是氣體            B.Se最高價(jià)氧化物的水化物能和NaOH發(fā)生反應(yīng)
C.氫化物的化學(xué)式為H2Se          D.常見的氧化物只有SeO3

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置換反應(yīng)的通式可表示為如圖:?jiǎn)钨|(zhì)甲、乙和化合物A、B為中學(xué)常見物質(zhì),請(qǐng)回答下列問題:
(1)單質(zhì)甲是生活中用途最廣泛的金屬,單質(zhì)乙是最輕的氣體,寫出離子方程式:
 

(2)若化合物A常溫下呈液態(tài),化合物B的焰色反應(yīng)呈黃色,則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 

(3)若乙是一種紅色金屬單質(zhì),化合物B的溶液呈淺綠色,則該反應(yīng)的離子方程式為
 

(4)工業(yè)上利用置換反應(yīng)原理制備一種半導(dǎo)體材料,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
 

(5)若單質(zhì)乙是黑色非金屬固體單質(zhì),化合物B是一種白色金屬氧化物,則該反應(yīng)的化學(xué)方程式
 

(6)若化合物B為黑色磁性晶體,氣體單質(zhì)乙能在空氣中燃燒,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
 

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科目: 來源: 題型:

2013年12月杭州多日被霧霾籠罩,有報(bào)道稱霧霾顆粒中汽車尾氣占20%以上.已知汽車尾氣中的主要污染物為NOx、CO、燃燒源超細(xì)顆粒(PM2.5)等有害物質(zhì).目前,已研究出了多種消除汽車尾氣污染的方法.
Ⅰ.在汽車尾氣系統(tǒng)中裝置催化轉(zhuǎn)化器,可有效降低NOX的排放.
已知:
N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H=+180.5kJ?mol-1
2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H=-221.0kJ?mol-1
C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=-393.5kJ?mol-1
(1)尾氣轉(zhuǎn)化的反應(yīng)之一:2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)△H=
 

(2)已知:N2、O2分子中化學(xué)鍵的鍵能分別是946kJ?mol-1、497kJ?mol-1,則NO分子中化學(xué)鍵的鍵能為
 
kJ?mol-1
(3)當(dāng)質(zhì)量一定時(shí),增大固體催化劑的表面積可提高化學(xué)反應(yīng)速率.圖1表示在其他條件不變時(shí),反應(yīng):
2NO(g)+2CO(g)?2CO2(g)+N2(g)中NO的濃度[c(NO)]隨溫度(T)、催化劑表面積(S)和時(shí)間(t)的變化曲線.若催化劑的表面積S1>S2,在圖1中畫出c(NO)在T1、S2條件下達(dá)到平衡過程中的變化曲線.
Ⅱ.還原法.用活性炭還原法處理氮氧化物.有關(guān)反應(yīng)為:C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2 (g)△H.某研究小組向某密閉容器加入一定量的活性炭和NO,恒溫(T1℃)條件下反應(yīng),反應(yīng)進(jìn)行到不同時(shí)間測(cè)得各物質(zhì)的濃度如下:

濃度/mol?L-1

時(shí)間/min
NON2CO2
00.10000
100.0580.0210.021
200.0400.0300.030
300.0400.0300.030
400.0320.0340.017
500.0320.0340.017
(1)T1℃時(shí),該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
 
(保留兩位小數(shù)).
(2)30min后,改變某一條件,反應(yīng)重新達(dá)到平衡,則改變的條件可能是
 

(3)若30min后升高溫度至T2℃,達(dá)到平衡時(shí),容器中NO、N2、CO2的濃度之比為 5:3:3,則該反應(yīng)的
△H
 
0(填“>”、“=”或“<”).
Ⅲ.變廢為寶.
(1)CO可用于合成CH3OH,反應(yīng)方程式為:CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g),在一定溫度壓強(qiáng)下(甲醇為氣體),在容積為2L的密閉容器中通入0.2mol CO與0.4mol H2,達(dá)平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率50%,再加入1.0mol CO后重新達(dá)到平衡,則CO的轉(zhuǎn)化率
 
(填“增大”、“不變”或“減小”),CH3OH的體積分?jǐn)?shù)
 
(填“增大”、“不變”或“減小”);
(2)以NO2、O2、熔融NaNO3組成的燃料電池裝置如圖2所示,在使用過程中石墨I(xiàn)電極反應(yīng)生成一種氧化物 Y,有關(guān)電極反應(yīng)可表示為
 

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科目: 來源: 題型:

2013年我國煤炭產(chǎn)量35.2億噸,約占一次能源生產(chǎn)總量78.6%;煤炭消費(fèi)總量35.7億噸,約占一次能源消費(fèi)總量72.8%.中國富煤缺油少氣的能源資源狀況決定了在今后較長(zhǎng)時(shí)期內(nèi),煤炭仍將是中國的主要能源.
Ⅰ.煤燃燒的反應(yīng)熱可通過以下兩種途徑來利用:
a.利用煤在充足的空氣中直接燃燒產(chǎn)生的反應(yīng)熱;
b.先使煤與水蒸氣反應(yīng)得到氫氣和一氧化碳,然后使得到的氫氣和一氧化碳在充足的空氣中燃燒.
這兩個(gè)過程的熱化學(xué)方程式為:
a.C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=E1 ①
b.C(s)+H20(g)=CO(g)+H2(g)△H=E2 ②
H2(g)+
1
2
O2(g)=H2O(g)△H=E3
CO(g)+
1
2
O2(g)=C02(g)△H=E4 ④
請(qǐng)回答:
(1)與途徑a相比,途徑b有較多的優(yōu)點(diǎn),即
 

(2)上述四個(gè)熱化學(xué)方程式中的哪個(gè)反應(yīng)△H>0?
 

(3)等質(zhì)量的煤分別通過以上兩條不同的途徑產(chǎn)生的可利用的總能量關(guān)系正確的是
 

A.a(chǎn)比b多       B.a(chǎn)比b少         C.a(chǎn)與b在理論上相同
(4)根據(jù)能量守恒定律,E1、E2、E3、E4之間的關(guān)系為
 

Ⅱ.煤炭的燃燒產(chǎn)生的廢氣是大氣的主要污染來源.
(1)已知16g固體硫完全燃燒時(shí)放出148.4kJ的熱量,該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是
 

(2)如圖是SO2生成SO3反應(yīng)過程中能量變化的曲線圖.該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為:
 

Ⅲ.煤炭在合成氨工業(yè)上用來生產(chǎn)原料氣氫氣和提供能量.已知:拆開1mol H-H鍵、1mol N-H鍵、1mol N≡N鍵需要的能量分別是436kJ、391kJ、946kJ,則1mol N2完全反應(yīng)生成NH3的反應(yīng)熱為
 
,1mol H2完全反應(yīng)生成NH3所放出的熱量為
 

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