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科目: 來源: 題型:

將128g銅置入一定量的濃硝酸中,并微熱,隨著銅的不斷減少,反應(yīng)生成的氣體顏色逐漸變淺,當銅反應(yīng)完畢時(銅片完全消失),共收集到NO2和NO的混合氣體44.8L氣體(標準狀況),求:
(1)寫出上述過程中,有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式.
 
、
 

(2)完成該反應(yīng)至少需要量取10mol/L的濃硝酸
 
mL.
(3)求混合氣體中NO2、NO的體積(請寫出計算步驟).
(4)將收集上述氣體的容器倒扣在盛有水的水槽中,并向其中緩慢通入O2,使其充分反應(yīng),若要使水恰好充滿容器,求理論上需要參加反應(yīng)的O2的物質(zhì)的量(請寫出計算步驟).

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ⅥA族的氧、硫、硒(Se)、碲(Te)等元素在化合物中常表現(xiàn)出多種化合價,含ⅥA族元素的化合物在研究和生產(chǎn)中有許多重要用途.請回答下列問題:
(1)氧元素能形成繁多的氧化物,請寫出一個與CO2等電子的化合物
 

(2)把Na2O、SiO2、P2O5三種氧化物按熔沸點由高到低順序排列
 

(3)原子的第一電離能是指氣態(tài)電中性基態(tài)原子失去一個電子轉(zhuǎn)化為氣態(tài)基態(tài)正離子所需要的最低能量,O、S、Se原子的第一電離能由大到小的順序為
 
;
(4)Se原子基態(tài)核外電子的排布式為
 
;H2Se的沸點:-41.1℃,H2S的沸點:-60.4℃,引起兩者沸點差異的主要原因是
 
;
(5)SO32-離子中硫原子的雜化方式
 
,該離子的立體構(gòu)型為
 

(6)某金屬元素A的氧化物用作玻璃、瓷器的顏料、脫硫劑.其立方晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,則該氧化物的化學(xué)式為
 

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碳酸氫銨是我國主要的氮肥品種之一,在貯存和運輸過程中容易揮發(fā)損失.為了鑒定其質(zhì)量和確定田間施用量,必須測定其含氮量.
I.某學(xué)生設(shè)計了一套以測定二氧化碳含量間接測定含氮量的方法.將樣品放入圓底燒瓶中:

(1)請選擇必要地裝置,按氣流方向連接順序為
 

(2)分液漏斗中的液體最適合的是
 

A.稀鹽酸      B.稀硫酸      C.濃硝酸      D.氫氧化鈉
(3)連在最后的裝置起到的作用
 

Ⅱ.如果氮肥中成分是(NH42SO4,則可以用甲醛法測定含氮量.甲醛法是基于甲醛與一定量的銨鹽作用,生成相當量的酸,反應(yīng)為2(NH42SO4+6HCHO→(CH26N4+2H2SO4+6H2O,生成的酸再用氫氧化鈉標準溶液滴定,從而測定氮的含量.步驟如下:
①用差量法稱取固體(NH42SO4樣品0.6g于燒杯中,加入約30mL蒸餾水溶解,最終配成100mL溶液.用
 
(填“酸式”或“堿式”)滴定管準確取出20.00mL的溶液于錐形瓶中,加入18%中性甲醛溶液5mL,放置5min后,加入1~2滴
 
指示劑(已知滴定終點的pH約為8.8),用濃度為0.08mol/L氫氧化鈉標準溶液滴定,讀數(shù)如下表:
滴定次數(shù) 滴定前讀數(shù)(mL) 滴定后讀數(shù)(mL)
1 1.20 16.21
2 3.00 18.90
3 4.50 19.49
達滴定終點時的現(xiàn)象為
 
,由此可計算出該樣品中的氮的質(zhì)量分數(shù)為
 

②在滴定實驗結(jié)束后發(fā)現(xiàn)滴定用的堿式滴定管玻璃尖嘴內(nèi)出現(xiàn)了氣泡,滴定開始時無氣泡,則此實驗測定的含氮量比實際值
 
(填“偏大”“偏小”或“無影響”).
Ⅲ.如果測定碳酸氫銨中的含氮量時,使用甲醛法是否合理
 
(填“是”或“否”),理由是
 

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A~G是幾種烴的分子球棍模型(如圖),據(jù)此回答下列問題:
(1)含氫量最高的是
 
(填字母),能衡量國家石油化工水平的是
 
 (填字母).
(2)能夠發(fā)生加成的烴有
 
種,一鹵代物種類最多的是
 
 (填寫字母).
(3)寫出E失去一個氫原子所得烴基的結(jié)構(gòu)簡式
 

(4)寫出實驗室制D的化學(xué)方程式
 

(5)寫出G生成TNT的化學(xué)方程式
 

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海水淡化及其綜合利用可獲取很多物質(zhì),其部分工業(yè)流程如下:

請回答:
(1)海水淡化的方法是
 
(填字母).
a.萃取      b.蒸餾
(2)工業(yè)上用NaCl冶煉Na時,常用的方法是
 
(填字母).
a.電解      b.加熱分解      c.加還原劑
(3)反應(yīng)②有SO
 
2-
4
生成,其離子方程式是
 

(4)實驗室檢驗SO
 
2-
4
的方法是:取少量溶液于試管中,
 
則含有SO
 
2-
4

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在HF、H2O、NH3、CH4、CO32-、CO2、HI分子中:
(1)以極性鍵相結(jié)合,具有正四面體結(jié)構(gòu)的非極性分子是
 

(2)以極性鍵相結(jié)合,具有三角錐型結(jié)構(gòu)的極性分子是
 

(3)以極性鍵相結(jié)合,具有V型結(jié)構(gòu)的極性分子是
 

(4)以極性鍵相結(jié)合,而且分子極性最大的是
 

(5)CO32-的空間構(gòu)型為
 

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在如圖所示的裝置中,若通直流電5min時,銅電極質(zhì)量增加2.16g,試回答:
(1)電源電極Y為
 
極.
(2)pH變化:A
 
,B
 
,C
 
(填“增大”、“減小”或“不變”).設(shè)電解前后溶液體積無變化,且氣體、固體的加入對溶液體積無影響.完成以下兩題:
(3)假設(shè)A中KCl的濃度足夠大,5min時為使A燒杯中溶液恢復(fù)至原來狀態(tài)(濃度、體積均與原來相同),則應(yīng)在A燒杯中加入
 
mol
 
(填名稱).
(4)通電5min時,B中共收集224mL氣體(標準狀況),則要使B燒杯中溶液恢復(fù)至原來狀態(tài),則應(yīng)在B燒杯中加入
 
mol
 
(填化學(xué)式).

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X、Y、Z、W四種常見化合物,其中X含有四種元素,X、Y、Z的焰色反應(yīng)均為黃色,W為無色無味氣體.這四種化合物具有下列轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分反應(yīng)物、產(chǎn)物及反應(yīng)條件已略去):
請回答:
(1)W的化學(xué)式是
 

(2)X與Y在溶液中反應(yīng)的離子方程式是
 

(3)除去X溶液中混入的Z雜質(zhì),用
 
方法,化學(xué)方程式為
 

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向100mL BaCl2、AlCl3和FeCl3的混合溶液A中,逐滴加入Na2SO4和NaOH的混合溶液B,產(chǎn)生的沉淀總物質(zhì)的量和加入溶液B的體積關(guān)系如圖所示:
(1)當加入B溶液110mL時,溶液中的沉淀是
 
(填化學(xué)式).
(2)將A.B溶液中各溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度填入下表:
溶質(zhì) Na2SO4 BaCl2 AlCl3 FeCl3
/mol?L-1
 
 
 
 
(3)寫出滴加B溶液90-100mL時的離子方程式:
 

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三氟化氮是一種無色、無味、無毒且不可燃的氣體,在半導(dǎo)體加工,太陽能電池制造和液晶顯示器制造中得到廣泛應(yīng)用.NF3是一種三角錐型分子,鍵角102°,沸點-129℃;可在銅的催化作用下由F2和過量NH3反應(yīng)得到.
(1)寫出制備NF3的化學(xué)反應(yīng)方程式:
 

(2)NF3的沸點比NH3的沸點(-33℃)低得多的主要原因是
 

(3)與銅屬于同一周期,且未成對價電子數(shù)最多的元素基態(tài)原子核外電子排布式為
 

(4)根據(jù)下列五種元素的第一至第四電離能數(shù)據(jù)(單位:kJ?mol-1),回答下面各題:
元素代號 I1 I2 I3 I4
Q 2080 4000 6100 9400
R 500 4600 6900 9500
S 740 1500 7700 10500
T 580 1800 2700 11600
U 420 3100 4400 5900
①在周期表中,最可能處于同一族的是
 
 

②T元素最可能是
 
區(qū)元素.若T為第二周期元素,E是第三周期元素中原子半徑最小的元素,則T、E形成化合物的空間構(gòu)型為
 
,其中心原子的雜化方式為
 

(5)與銅同周期的另一種元素鈷(Co)可形成分子式均為Co(NH35BrSO4的兩種配合物,其中一種化學(xué)式為[Co(NH35Br]SO4,往其溶液中加BaCl2溶液時,產(chǎn)生的現(xiàn)象是
 
;往另一種配合物的溶液中加入BaCl2溶液時,無明顯現(xiàn)象,若加入AgNO3溶液時,產(chǎn)生淡黃色沉淀,則第二種配合物的化學(xué)式為
 

(6)在自然界中TiO2有金紅石、板鈦礦、銳鈦礦三種晶型,其中金紅石的晶胞如圖,則其中Ti4+的配位數(shù)為
 

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