將128g銅置入一定量的濃硝酸中，并微熱，隨著銅的不斷減少，反應(yīng)生成的氣體顏色逐漸變淺，當銅反應(yīng)完畢時（銅片完全消失），共收集到NO₂和NO的混合氣體44.8L氣體（標準狀況），求：
（1）寫出上述過程中，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式．、．
（2）完成該反應(yīng)至少需要量取10mol/L的濃硝酸mL．
（3）求混合氣體中NO₂、NO的體積（請寫出計算步驟）．
（4）將收集上述氣體的容器倒扣在盛有水的水槽中，并向其中緩慢通入O₂，使其充分反應(yīng)，若要使水恰好充滿容器，求理論上需要參加反應(yīng)的O₂的物質(zhì)的量（請寫出計算步驟）．

ⅥA族的氧、硫、硒（Se）、碲（Te）等元素在化合物中常表現(xiàn)出多種化合價，含ⅥA族元素的化合物在研究和生產(chǎn)中有許多重要用途．請回答下列問題：
（1）氧元素能形成繁多的氧化物，請寫出一個與CO₂等電子的化合物．
（2）把Na₂O、SiO₂、P₂O₅三種氧化物按熔沸點由高到低順序排列．
（3）原子的第一電離能是指氣態(tài)電中性基態(tài)原子失去一個電子轉(zhuǎn)化為氣態(tài)基態(tài)正離子所需要的最低能量，O、S、Se原子的第一電離能由大到小的順序為；
（4）Se原子基態(tài)核外電子的排布式為；H₂Se的沸點：-41.1℃，H₂S的沸點：-60.4℃，引起兩者沸點差異的主要原因是；
（5）SO₃^2-離子中硫原子的雜化方式，該離子的立體構(gòu)型為；
（6）某金屬元素A的氧化物用作玻璃、瓷器的顏料、脫硫劑．其立方晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，則該氧化物的化學(xué)式為．

碳酸氫銨是我國主要的氮肥品種之一，在貯存和運輸過程中容易揮發(fā)損失．為了鑒定其質(zhì)量和確定田間施用量，必須測定其含氮量．
I．某學(xué)生設(shè)計了一套以測定二氧化碳含量間接測定含氮量的方法．將樣品放入圓底燒瓶中：

（1）請選擇必要地裝置，按氣流方向連接順序為．
（2）分液漏斗中的液體最適合的是．
A．稀鹽酸      B．稀硫酸      C．濃硝酸      D．氫氧化鈉
（3）連在最后的裝置起到的作用．
Ⅱ．如果氮肥中成分是（NH₄）₂SO₄，則可以用甲醛法測定含氮量．甲醛法是基于甲醛與一定量的銨鹽作用，生成相當量的酸，反應(yīng)為2（NH₄）₂SO₄+6HCHO→（CH₂）₆N₄+2H₂SO₄+6H₂O，生成的酸再用氫氧化鈉標準溶液滴定，從而測定氮的含量．步驟如下：
①用差量法稱取固體（NH₄）₂SO₄樣品0.6g于燒杯中，加入約30mL蒸餾水溶解，最終配成100mL溶液．用（填“酸式”或“堿式”）滴定管準確取出20.00mL的溶液于錐形瓶中，加入18%中性甲醛溶液5mL，放置5min后，加入1～2滴指示劑（已知滴定終點的pH約為8.8），用濃度為0.08mol/L氫氧化鈉標準溶液滴定，讀數(shù)如下表：

滴定次數(shù)	滴定前讀數(shù)（mL）	滴定后讀數(shù)（mL）
1	1.20	16.21
2	3.00	18.90
3	4.50	19.49

達滴定終點時的現(xiàn)象為，由此可計算出該樣品中的氮的質(zhì)量分數(shù)為．
②在滴定實驗結(jié)束后發(fā)現(xiàn)滴定用的堿式滴定管玻璃尖嘴內(nèi)出現(xiàn)了氣泡，滴定開始時無氣泡，則此實驗測定的含氮量比實際值（填“偏大”“偏小”或“無影響”）．
Ⅲ．如果測定碳酸氫銨中的含氮量時，使用甲醛法是否合理（填“是”或“否”），理由是．

A～G是幾種烴的分子球棍模型（如圖），據(jù)此回答下列問題：
（1）含氫量最高的是（填字母），能衡量國家石油化工水平的是 （填字母）．
（2）能夠發(fā)生加成的烴有種，一鹵代物種類最多的是 （填寫字母）．
（3）寫出E失去一個氫原子所得烴基的結(jié)構(gòu)簡式．
（4）寫出實驗室制D的化學(xué)方程式．
（5）寫出G生成TNT的化學(xué)方程式．

海水淡化及其綜合利用可獲取很多物質(zhì)，其部分工業(yè)流程如下：

請回答：
（1）海水淡化的方法是（填字母）．
a．萃取      b．蒸餾
（2）工業(yè)上用NaCl冶煉Na時，常用的方法是（填字母）．
a．電解      b．加熱分解      c．加還原劑
（3）反應(yīng)②有SO

2- 4

生成，其離子方程式是．
（4）實驗室檢驗SO

2- 4

的方法是：取少量溶液于試管中，則含有SO

2- 4

．

在HF、H₂O、NH₃、CH₄、CO₃^2-、CO₂、HI分子中：
（1）以極性鍵相結(jié)合，具有正四面體結(jié)構(gòu)的非極性分子是．
（2）以極性鍵相結(jié)合，具有三角錐型結(jié)構(gòu)的極性分子是．
（3）以極性鍵相結(jié)合，具有V型結(jié)構(gòu)的極性分子是．
（4）以極性鍵相結(jié)合，而且分子極性最大的是．
（5）CO₃^2-的空間構(gòu)型為．

在如圖所示的裝置中，若通直流電5min時，銅電極質(zhì)量增加2.16g，試回答：
（1）電源電極Y為極．
（2）pH變化：A，B，C（填“增大”、“減小”或“不變”）．設(shè)電解前后溶液體積無變化，且氣體、固體的加入對溶液體積無影響．完成以下兩題：
（3）假設(shè)A中KCl的濃度足夠大，5min時為使A燒杯中溶液恢復(fù)至原來狀態(tài)（濃度、體積均與原來相同），則應(yīng)在A燒杯中加入mol（填名稱）．
（4）通電5min時，B中共收集224mL氣體（標準狀況），則要使B燒杯中溶液恢復(fù)至原來狀態(tài)，則應(yīng)在B燒杯中加入mol（填化學(xué)式）．

X、Y、Z、W四種常見化合物，其中X含有四種元素，X、Y、Z的焰色反應(yīng)均為黃色，W為無色無味氣體．這四種化合物具有下列轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分反應(yīng)物、產(chǎn)物及反應(yīng)條件已略去）：
請回答：
（1）W的化學(xué)式是．
（2）X與Y在溶液中反應(yīng)的離子方程式是．
（3）除去X溶液中混入的Z雜質(zhì)，用方法，化學(xué)方程式為．

向100mL BaCl₂、AlCl₃和FeCl₃的混合溶液A中，逐滴加入Na₂SO₄和NaOH的混合溶液B，產(chǎn)生的沉淀總物質(zhì)的量和加入溶液B的體積關(guān)系如圖所示：
（1）當加入B溶液110mL時，溶液中的沉淀是（填化學(xué)式）．
（2）將A．B溶液中各溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度填入下表：

溶質(zhì)	Na2SO4	BaCl2	AlCl3	FeCl3
/mol?L-1

（3）寫出滴加B溶液90-100mL時的離子方程式：．

三氟化氮是一種無色、無味、無毒且不可燃的氣體，在半導(dǎo)體加工，太陽能電池制造和液晶顯示器制造中得到廣泛應(yīng)用．NF₃是一種三角錐型分子，鍵角102°，沸點-129℃；可在銅的催化作用下由F₂和過量NH₃反應(yīng)得到．
（1）寫出制備NF₃的化學(xué)反應(yīng)方程式：．
（2）NF₃的沸點比NH₃的沸點（-33℃）低得多的主要原因是．
（3）與銅屬于同一周期，且未成對價電子數(shù)最多的元素基態(tài)原子核外電子排布式為．
（4）根據(jù)下列五種元素的第一至第四電離能數(shù)據(jù)（單位：kJ?mol^-1），回答下面各題：

元素代號	I1	I2	I3	I4
Q	2080	4000	6100	9400
R	500	4600	6900	9500
S	740	1500	7700	10500
T	580	1800	2700	11600
U	420	3100	4400	5900

①在周期表中，最可能處于同一族的是和．
②T元素最可能是區(qū)元素．若T為第二周期元素，E是第三周期元素中原子半徑最小的元素，則T、E形成化合物的空間構(gòu)型為，其中心原子的雜化方式為．
（5）與銅同周期的另一種元素鈷（Co）可形成分子式均為Co（NH₃）₅BrSO₄的兩種配合物，其中一種化學(xué)式為[Co（NH₃）₅Br]SO₄，往其溶液中加BaCl₂溶液時，產(chǎn)生的現(xiàn)象是；往另一種配合物的溶液中加入BaCl₂溶液時，無明顯現(xiàn)象，若加入AgNO₃溶液時，產(chǎn)生淡黃色沉淀，則第二種配合物的化學(xué)式為．
（6）在自然界中TiO₂有金紅石、板鈦礦、銳鈦礦三種晶型，其中金紅石的晶胞如圖，則其中Ti⁴⁺的配位數(shù)為．