根據(jù)同一氧化還原反應(yīng)對比氧化性，還原性強弱的原理，請設(shè)計一個實驗證明鐵離子的氧化性強于銅離子．．

（1）把暴露在空氣中一段時間的金屬鈉分為兩份：一份投入足量水中；另一份放在坩堝中灼燒，再把灼燒后坩堝里的固體物質(zhì)投入到足量的水中．請分析整個過程中可能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)，并按下列要求填寫．
①若是非離子反應(yīng)的請寫出化學(xué)方程式．
②若是離子反應(yīng)的請寫出離子方程式．
（2）鈣和氫氣在一定溫度下可化合生成一種灰白色的化合物A，A是一種金屬氫化物．取少量A投入水中，劇烈反應(yīng)并產(chǎn)生一種無色無味易燃?xì)怏w，同時形成一種堿溶液．請寫出化合物A與水反應(yīng)的化學(xué)方程式，并用單線橋標(biāo)出該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的情況：．

將7.8g過氧化鈉投入100g10%的苛性鈉溶液中充分反應(yīng)．求：
（1）所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
（2）向該溶液中通入一定量二氧化碳，然后小心低溫蒸干，所得固體冷卻干燥，稱重為28.5g，通過計算推出該固體物體的組成和質(zhì)量．

將鋅片和石墨棒浸入稀硫酸中組成原電池，接上電流表，若該原電池中兩電極的總質(zhì)量為86g，工作一段時間后，總質(zhì)量變?yōu)?3g．計算：
（1）通過導(dǎo)線電子的物質(zhì)的量；
（2）產(chǎn)生氫氣的體積（標(biāo)況下）．

某溫度下，將50mL 0.2mol/L MgCl₂溶液與50mL 0.2mol/L NaOH溶液充分混合．已知此溫度下K_SP[Mg（OH）₂]=1.8×10^-12
（1）通過計算，判斷混合后是否有沉淀生成．（要求寫出計算過程）
（2）求最終溶液中的OH^-的物質(zhì)的量濃度．

碘化鉀淀粉試紙常用來檢驗氯氣，能不能用碘化鉀淀粉試紙來檢驗氯化鉀和氯化鉀中的氯離子？為什么？

6.5g 鋅和足量的硫酸反應(yīng)，求：
（1）能生成多少mol氫氣？
（2）能生成多少g氫氣？
（3）產(chǎn)生多少個氫分子？多少個氫原子？

利用I₂O₅可消除CO污染或定量測定CO，反應(yīng)為：
5CO（g）+I₂O₅（s）?5CO₂（g）+I₂（s）；△H ₁
（1）已知：2CO（g）+O₂（g）?2CO₂（g）；△H ₂
2I₂（s）+5O₂（g）?2I₂O₅（s）；△H ₃
則△H₁=（用含△H₂和△H₃的代數(shù)式表示）．
（2）不同溫度下，向裝有足量I₂O₅固體的2L恒容密閉容器中通入2mol CO，測得CO₂的體積分?jǐn)?shù)φ（CO₂）隨時間t變化曲線如圖．請回答：
①從反應(yīng)開始至a點時的反應(yīng)速率為v（CO）=，b點時化學(xué)平衡常數(shù)K_b=．
②d點時，溫度不變，若將容器體積壓縮至原來的一半，請在圖中補充畫出CO₂體積分?jǐn)?shù)的變化曲線．
③下列說法正確的是．（填字母序號）
A．容器內(nèi)氣體密度不變，表明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)
B．兩種溫度下，c點時體系中混合氣體的平均相對分子質(zhì)量相等
C．增加I₂O₅的投料量有利于提高CO的轉(zhuǎn)化率
D．b點和d點的化學(xué)平衡常數(shù)：K_b＜K_d
（3）將500mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）含有CO的某氣體樣品通過盛有足量I₂O₅的干燥管，170℃下充分反應(yīng)，用水-乙醇液充分溶解產(chǎn)物I₂，定容到100mL．取25.00mL，用0.0100mol?L^-1 Na₂S₂O₃標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL，則樣品氣中CO的體積分?jǐn)?shù)為．（已知：氣體樣品中其他成分與I₂O₅不反應(yīng)；2Na₂S₂O₃+I₂=2NaI+Na₂S₄O₆）

某溫度下在容積固定的密閉容器中，下列反應(yīng)達到平衡：M（g）+H₂O（g）?N（g）+H₂（g）

（1）已知M和H₂的燃燒熱分別為283kJ/mol、285.8kJ/mol，H₂O（g）=H₂O（l），△H=-44kJ/mol，寫出上述反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：；
（2）該反應(yīng)的平衡常數(shù)為．該溫度下，向容器中充入1mol M、3mol H₂O、2mol N、1.5mol H₂，則起始時該反應(yīng)速率v_正v_逆（填“＞”、“＜”或“=”）；
（3）結(jié)合表中數(shù)據(jù)判斷下列說法中正確的是

n（M）：n（H2O）	M轉(zhuǎn)化率	H2O轉(zhuǎn)化率
1：1	0.5	0.5
1：2	0.67	0.335
1：3	0.75	0.25

A．增加H₂O（g）的量，M的轉(zhuǎn)化率升高而H₂O（g）的轉(zhuǎn)化率降低
B．若M與H₂O（g）的轉(zhuǎn)化率相同時，二者的初始投入量一定相同
C．M和H₂O（g）初始物質(zhì)的量之比等于二者轉(zhuǎn)化率之比
D．當(dāng)M與H₂O（g）物質(zhì)的之比為1：4時，M的轉(zhuǎn)化率為0.85．

請設(shè)計一個實驗方法，鑒別NH₄Cl溶液，寫出實驗步驟．