A分子式為C₄H₈O₃，根據(jù)下列條件確定A的結構簡式．
（1）能與NaHCO₃反應，相同物質的量的A與足量Na、NaHCO₃反應產生等量氣體，則其必含、兩官能團．
a．不能被CuO氧化：
b．能被CuO氧化，且產物能發(fā)生銀鏡反應：
c．能被CuO氧化，但產物不能發(fā)生銀鏡反應：
（2）不能與NaHCO₃反應，能發(fā)生銀鏡反應
a.1mol A可以與1mol 乙酸酯化：
b.1mol A被CuO氧化后，產物可與[Ag（NH₃）₂]⁺生成648克Ag：．

5mol二氧化碳與8mol二氧化硫的分子數(shù)之比是，原子數(shù)之比，電子數(shù)之比，質子數(shù)之比．

用序號填空：
在①Ar ②CO₂ ③H₂O₂ ④NaOH ⑤Na₂S ⑥H₂六種物質中，只存在共價鍵的是，只存在離子鍵的是，既存在離子鍵，又存在共價鍵的是，不存在化學鍵的是，屬于共價化合物的是，屬于離子化合物的是．

工業(yè)上用電解飽和NaCl溶液的方法來制取NaOH、Cl₂和H₂，并以它們?yōu)樵�料生產一系列化工產品，稱為氯堿工業(yè)．
（1）若采用無隔膜法電解冷的食鹽水時，Cl₂會與NaOH充分接觸，導致產物僅是NaClO和H₂．無隔膜法電解冷的食鹽水相應的離子方程式為．
（2）氯堿工業(yè)耗能高，一種將電解池與燃料電池相組合的新工藝可以節(jié)（電）能30%以上．在這種工藝設計中，相關物料的傳輸與轉化關系如圖所示，其中的電極未標出，所用的離子膜都只允許陽離子通過．

①經精制的飽和NaCl溶液應從圖中電解池的（填寫“左”或“右”）池注入．
②圖中X是（填化學式）；乙中右室的電極反應式為：，圖示中氫氧化鈉溶液質量分數(shù)a%與b%的關系是（填字母）．
A．a%=b%          B．a%＞b%             C．a%＜b%
③甲中的離子交換膜為（填“陽離子交換膜”或“陰離子交換膜”）．
（3）氯堿工業(yè)的產物NaOH與不同物質反應可以生成不同的鹽．已知常溫下，濃度均為0.1mol/L的4種鈉鹽溶液pH如下表：

溶質	Na2CO3	NaHCO3	NaClO	NaHSO3
pH	11.6	9.7	10.3	5.2

下列說法中，不正確的是（填字母）
a．向氯水中加入NaHCO₃，可以增大氯水中次氯酸的濃度
b．四種溶液中，水的電離程度最大的是NaClO
c．常溫下，相同物質的量濃度的H₂SO₃、H₂CO₃、HClO，pH最大的是H₂SO₃
d．NaHSO₃溶液中離子濃度大小順序為c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（HSO₃^-）＞c（SO₃^2-）＞c（OH^-）

將1mol的Cu投入含有3.2mol的濃HNO₃的溶液中，兩者恰好完全反應，生成NO₂和NO兩種還原產物，則被還原的HNO₃的物質的量為．

A、B、C、D為短周期元素，在周期表中所處的位置如圖所示，A、C兩元素的原子核外電子數(shù)之和等于B元素原子的質子數(shù)．
（1）寫出A元素的名稱：．
（2）B位于元素周期表中第周期，第族．
（3）C的原子結構示意圖為．
（4）D的單質與水反應的化學方程式為．

碳和氮的化合物與人類生產、生活密切相關．
（1）在一恒溫、恒容密閉容器中發(fā)生反應：Ni（s）+4CO（g）

50-80℃

180-200℃

Ni（CO）₄（g），利用該反應可以將粗鎳轉化為純度達99.9%的高純鎳．對該反應的說法正確的是（填字母編號）．

A．增加Ni的量可提高CO的轉化率，Ni的轉化率降低
B．縮小容器容積，平衡右移，△H減小
C．反應達到平衡后，充入CO再次達到平衡時，CO的體積分數(shù)降低
D．當4v[Ni（CO）₄]=v（CO）時或容器中混合氣體密度不變時，都可說明反應已達化學平衡狀態(tài)
（2）CO與鎳反應會造成鎳催化劑中毒．為防止鎳催化劑中毒，工業(yè)上常用SO₂將CO氧化，二氧化硫轉化為單質硫．已知：C（s）+

1

2

O₂（g）═CO（g）△H=-Q₁kJ?mol^-1
C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H=-Q₂kJ?mol^-1
S（s）+O₂（g）═SO₂（g）△H=-Q₃kJ?mol^-1
則SO₂（g）+2CO（g）═S（s）+2CO₂（g）△H=
（3）金屬氧化物可被一氧化碳還原生成金屬單質和二氧化碳．圖1是四種金屬氧化物（Cr₂O₃、SnO₂、PbO₂、Cu₂O）被一氧化碳還原時lg

c(CO)

c(C O   2 )

與溫度（t）的關系曲線圖．
700℃時，其中最難被還原的金屬氧化物是（填化學式），用一氧化碳還原該金屬氧化物時，若反應方程式系數(shù)為最簡整數(shù)比，該反應的平衡常數(shù)（K）數(shù)值等于．
（4）NO₂、O₂和熔融NaNO₃可制作燃料電池，其原理如圖2所示．該電池在使用過程中石墨I電極上生成氧化物Y，其電極反應式為．若該燃料電池使用一段時間后，共收集到20mol Y，則理論上需要消耗標準狀況下氧氣的體積為L．

將一充滿NO₂和NO的混合氣體的試管倒立于水槽中，充分反應后，若水上升到

1

4

處，則原混合氣體中NO₂和NO的體積比是．

物質的量相同的氧化鈣和氫氧化鉀的質量比是．

判斷下列說法是否正確：（對的打“√”，錯的打“×”）
①1摩爾氧．．
②1摩爾氧原子．
③2摩爾分子氫．
④3摩爾水．
⑤0.5摩爾二氧化碳．