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科目: 來源: 題型:

X、Y、Z、Q、M為常見的短周期元素,其原子序數(shù)依次增大.有關(guān)信息如下表:
X 動(dòng)植物生長(zhǎng)不可缺少的元素,是蛋白質(zhì)的重要成分
Y 地殼中含量居第一位
Z 短周期中其原子半徑最大
Q 生活中大量使用其合金制品,工業(yè)上可用電解其氧化物的方法制備
M 海水中大量富集的元素之一,其最高正化合價(jià)與負(fù)價(jià)的代數(shù)和為6
(1)X的氣態(tài)氫化物的大量生產(chǎn)曾經(jīng)解決了地球上因糧食不足而導(dǎo)致的饑餓和死亡問題,請(qǐng)寫出該氣態(tài)氫化物的電子式
 

(2)已知37Rb和53I都位于第五周期,分別與Z和M同一主族.下列有關(guān)說法正確的是
 
(填序號(hào)).
A.原子半徑:Rb>I                 B.RbM中含有共價(jià)鍵
C.氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性:M>I         D.Rb、Q、M的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可以兩兩發(fā)生反應(yīng)
(3)X、Y組成的一種無色氣體遇空氣變?yōu)榧t棕色.將標(biāo)準(zhǔn)狀況下40L該無色氣體與15L氧氣通入一定濃度的NaOH溶液中,恰好被完全吸收,同時(shí)生成兩種鹽.請(qǐng)寫出該反應(yīng)的離子方程式
 

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科目: 來源: 題型:

根據(jù)下列框圖回答問題(答題時(shí),方程式中的M、E用所對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)表示):

(1)寫出M溶于稀硫酸和H2O2混合液的化學(xué)方程式為
 

(2)某同學(xué)取X的溶液,酸化后加入KI淀粉溶液,變?yōu)樗{(lán)色.寫出與上述變化過程相關(guān)的離子方程式為
 

(3)寫出Cl2將Z氧化為K2EO4的化學(xué)方程式為
 
.當(dāng)有標(biāo)準(zhǔn)狀況下3.36L氯氣參與反應(yīng)時(shí),生成K2EO4的質(zhì)量為
 

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科目: 來源: 題型:

電解原理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛應(yīng)用.如圖表示一個(gè)電解池,裝有電解液a;X、Y是兩塊電極板,通過導(dǎo)線與直流電源相連.請(qǐng)回答以下問題:
(1)若X、Y都是惰性電極,a是飽和NaCl溶液,實(shí)驗(yàn)開始時(shí),同時(shí)在兩邊各滴入幾滴酚酞試液,則
①電解池中陰極上的電極反應(yīng)式為
 
,在X極附近觀察到的現(xiàn)象是
 

②陽極上的電極反應(yīng)式為
 
,檢驗(yàn)該電極反應(yīng)產(chǎn)物的方法是
 

③在標(biāo)準(zhǔn)狀況下從陰極上析出1.42升氫氣,陽極上析出氣體
 
 升,電路中通過電子的物質(zhì)的量
 
mol(保留兩位有效數(shù)字).
(2)如要用電解方法精煉粗銅,電解液a選用CuSO4溶液,則
①X電極的材料是
 
,電極反應(yīng)是
 

②Y電極的材料是
 
,電極反應(yīng)式是
 

(說明:雜質(zhì)發(fā)生的電極反應(yīng)不必寫出)

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科目: 來源: 題型:

氯堿工業(yè)必須解決的問題是如何隔開氯氣與氫氣和NaOH溶液并保證電解反應(yīng)正常進(jìn)行.水銀法也是氯堿工業(yè)常采用的一種方法,其電解食鹽水原理示意圖如圖所示.在電解槽中,以汞為陰極,金屬鈦為陽極.已知Na+在汞陰極上放電并析出金屬鈉,鈉與汞生成鈉汞齊合金并進(jìn)入解汞槽.請(qǐng)回答下列問題:

(1)氣體A是
 
,產(chǎn)生氣體B的電極反應(yīng)是
 

(2)溶液C的溶質(zhì)是
 
,解汞槽中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 

(3)該方法中能循環(huán)使用的物質(zhì)是
 
.(只需寫出一種)
(4)氯堿生產(chǎn)常用方法比較見下表:
項(xiàng)目 隔膜法 離子膜法 水銀法
氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%的燒堿溶液中氯化鈉的含量/% 1.0-1.2 <0.005 0.005
電解液中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)/% 10-11 32-33 45-50
總耗能/(kW?h)?t-1(不包含蒸發(fā)能耗) 3260 2645 3205
結(jié)合表中數(shù)據(jù)回答,與離子膜法相比,水銀法的優(yōu)點(diǎn)是
 
;水銀法也有明顯的不足,從生產(chǎn)中所用材料來看主要是
 

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科目: 來源: 題型:

高錳酸鉀在不同的條件下發(fā)生的反應(yīng)如下:
MnO4-+5e-+8H+═Mn2++4H2O
MnO4-+3e-+2H2O═MnO2↓+4OH-
MnO4-+e-═MnO(溶液呈綠色)
(1)從上述三個(gè)半反應(yīng)中可以看出高錳酸根離子被還原的產(chǎn)物受溶液的
 
影響.
(2)將SO2通入高錳酸鉀溶液中,發(fā)生還原反應(yīng)的離子反應(yīng)過程為
 
 

(3)將PbO2投入到酸性MnSO4溶液中攪拌,溶液變?yōu)樽霞t色.下列說法正確的是
 
(填序號(hào)).
a.氧化性:PbO2>KMnO4
b.還原性:PbO2>KMnO4
c.該反應(yīng)可以用鹽酸酸化.

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A、B、C、D均為中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì),它們之間轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖(部分產(chǎn)物已略去):
試回答:
(1)若D是具有氧化性的單質(zhì),則屬于主族的金屬A為
 
(填元素符號(hào))
(2)若D是金屬,C溶液在儲(chǔ)存時(shí)應(yīng)加入少量D,其理由是(用離子方程式表示)
 

(3)若A、B、C為含同一種金屬元素的無機(jī)化合物且B不溶于水,在溶液中A和C反應(yīng)生成B.
請(qǐng)寫出B轉(zhuǎn)化為C的所有可能的離子方程式
 

化合物B經(jīng)過一系列反應(yīng)可以得到單質(zhì)E,將一定質(zhì)量的Mg和E 的混合物投入500mL稀硫酸中,固體全部溶解并產(chǎn)生氣體.待反應(yīng)完全后,向所得溶液中加入NaOH溶液,生成沉淀的物質(zhì)的量與加入NaOH溶液的體積關(guān)系如圖所示.則固體混合物中Mg的質(zhì)量為
 
;NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為
 

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科目: 來源: 題型:

氧化還原反應(yīng)在生產(chǎn)、生活中具有廣泛的用途,貫穿古今.

(1)如圖甲生產(chǎn)、生活的事例中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)的是
 

(2)水是人體的重要組成部分,是人體中含量最多的一種物質(zhì).而“四種基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系”也可用如圖乙表達(dá).試寫出有水參加、水為還原劑且為類型Ⅳ的一個(gè)化學(xué)方程式:
 

(3)NaNO2是一種食品添加劑,它能致癌.酸性KMnO4溶液與NaNO2反應(yīng)的離子方程式是:
□MnO
 
-
4
+□NO
 
-
2
+═□Mn2++□NO
 
-
3
+□H2O
①請(qǐng)補(bǔ)充完整,配平方程式并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目
 

②某同學(xué)稱取了7.9g KMnO4,固體,欲配制100mL溶液.
回答下列問題:
該實(shí)驗(yàn)中,使用容量瓶時(shí)要檢查是否漏水,其操作是
 

③不規(guī)范的實(shí)驗(yàn)操作會(huì)導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)結(jié)果的誤差.下列操作會(huì)使實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏小的是
 
(填序號(hào)).
A.在溶解過程中有少量液體濺出燒杯外
B.定容時(shí)仰視容量瓶上的刻度線
C.定容后,將容量瓶振蕩搖勻后,靜置發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,于是又加人少量水至刻度線
④某同學(xué)用上述配好的KMnO4,溶液滴定未知濃度的NaNO2溶液:取20mL未知濃度的NaNO2溶液于錐形瓶;取上述配好的KMnO4.溶液于
 
(填“酸式”或“堿式”)滴定管,滴定完成后消耗KmnO4溶液10mL,則NaNO2溶液的濃度為
 

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科目: 來源: 題型:

“低碳循環(huán)”已引起各國家的高度重視,而如何降低大氣中CO2的含量和有效地開發(fā)利用CO2正成為化學(xué)家研究的主要課題.
(1)已知在常溫常壓下:
①2CH3OH(l)+3O2(g)═2CO2(g)+4H2O(g)△H=-1275.6kJ/mol
②2CO(g)+O2(g)═2CO2(g)△H=-566.0kJ/mol
③H2O(g)═H2O(l)△H=-44.0kJ/mol
寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式:
 

(2)將不同量的CO(g)和H2O(g)分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中,進(jìn)行反應(yīng)CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g),得到如下三組數(shù)據(jù):
實(shí)驗(yàn)組 溫度℃ 起始量/mol 平衡量/mol 達(dá)到平衡所需時(shí)間/min
CO H2O H2 CO
1 650 4 2 1.6 2.4 6
2 900 2 1 0.4 1.6 3
3 900 a b c d t
①實(shí)驗(yàn)2條件下平衡常數(shù)K=
 

②實(shí)驗(yàn)3中,若平衡時(shí),CO的轉(zhuǎn)化率大于水蒸氣,則
a
b
的值
 
(填具體值或取值范圍).
③實(shí)驗(yàn)4,若900℃時(shí),在此容器中加入CO、H2O、CO2、H2均為1mol,則此時(shí)v
 
v(填“<”,“>”,“=”).
(3)已知草酸是一種二元弱酸,草酸氫鈉(NaHC2O4)溶液顯酸性.常溫下,向10mL 0.01mol?L-1 H2C2O4溶液中滴加10mL 0.01mol?L-1NaOH溶液時(shí),比較溶液中各種離子濃度的大小關(guān)系
 

(4)尋找新能源是解決溫室效應(yīng)的一條重要思路,海水中鋰元素儲(chǔ)量非常豐富,從海水中提取鋰的研究極具潛力.鋰是制造化學(xué)電源的重要原料,如LiFePO4電池某電極的工作原理如圖所示:
該電池電解質(zhì)為能傳導(dǎo) Li+的固體材料.放電時(shí)該電極是電池的
 
極(填“正”或“負(fù)”),電極反應(yīng)式為
 

(5)CO2在自然界循環(huán)時(shí)可與CaCO3反應(yīng),CaCO3是一種難溶物質(zhì),其Ksp=2.8×10-9.CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀,現(xiàn)將等體積的CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合,若Na2CO3溶液的濃度為1×10-4mol/L,則生成沉淀所需CaCl2溶液的最小濃度為
 
mol/L.

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納米TiO2在涂料、光催化、化妝品等領(lǐng)域有著極其廣泛的應(yīng)用.
制備納米TiO2的方法之一是TiCl4水解生成TiO2?xH2O,經(jīng)過濾、水洗除去其中的Cl-,再烘干、焙燒除去水分得到粉體TiO2.用現(xiàn)代分析儀器測(cè)定TiO2粒子的大。醚趸原滴定法測(cè)定TiO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù):一定條件下,將TiO2溶解并還原為Ti3+,再以KSCN溶液作指示劑,用NH4Fe(SO42標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+

請(qǐng)回答下列問題:
(1)TiCl4水解生成TiO2?xH2O的化學(xué)方程式為
 

(2)檢驗(yàn)TiO2?xH2O中Cl-是否被除凈的方法是
 

(3)下列可用于測(cè)定TiO2粒子大小的方法是
 
(填字母代號(hào)).
a.核磁共振法    b.紅外光譜法    c.質(zhì)譜法    d.透射電子顯微鏡法
(4)配制NH4Fe(SO42標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí),加入一定量H2SO4的原因是
 
;使用的儀器除天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、量簡(jiǎn)外,還需圖中的
 
(填字母代號(hào)).
(5)滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是
 

(6)滴定分析時(shí),稱取TiO2(摩爾質(zhì)量為M g?mol-1)試樣w g,消耗c mol?L-1NH4Fe(SO42標(biāo)準(zhǔn)溶液V mL,則TiO2質(zhì)量分?jǐn)?shù)表達(dá)式為
 

(7)判斷下列操作對(duì)TiO2質(zhì)量分?jǐn)?shù)測(cè)定結(jié)果的影響(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)
①若在配制標(biāo)準(zhǔn)溶液過程中,燒杯中的NH4Fe(SO42溶液有少量濺出,使測(cè)定結(jié)果
 
.若在配制標(biāo)準(zhǔn)溶液過程中,俯視定容,使測(cè)定結(jié)果
 

②若在滴定終點(diǎn)讀取滴定管刻度時(shí),俯視標(biāo)準(zhǔn)液液面,使測(cè)定結(jié)果
 

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科目: 來源: 題型:

重鉻酸鉀又名紅礬鉀,是化學(xué)實(shí)驗(yàn)室中的一種重要分析試劑.工業(yè)上以鉻酸鉀(K2CrO4)為原料,采用電化學(xué)法制備重鉻酸鉀(K2Cr2O7).制備裝置如圖所示(陽離子交換膜只允許陽離子透過).制備原理:2CrO42一(黃色)+2H+?Cr2O72一(橙色)+H2O.

(1)通電后陽極室產(chǎn)生的現(xiàn)象為
 
;其電極反應(yīng)式是
 

(2)該制備過程總反應(yīng)的離子方程式可表示為4CrO42一+4H2O
 通電 
.
 
  2Cr2O72一+4OH+2H2↑+O2↑,若實(shí)驗(yàn)開始時(shí)在右室中加入38.8g K2CrO4,t分鐘后測(cè)得右室中K與Cr的物質(zhì)的量之比為3:2,則溶液中K2CrO4和K2Cr2O7的物質(zhì)的量之比為
 
;此時(shí)電路中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為
 

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