2013年10月我市因臺(tái)風(fēng)菲特遭受到重大損失，市疾控中心緊急采購消毒藥品，以滿足災(zāi)后需要．復(fù)方過氧化氫消毒劑具有高效、環(huán)保、無刺激無殘留，其主要成分H₂O₂是一種無色粘稠液體，請(qǐng)回答下列問題：
（1）下列方程中H₂O₂所體現(xiàn)的性質(zhì)與其可以作為消毒劑完全一致的是．
A．BaO₂+2HCl

冰  .

H₂O₂+BaCl₂    B．Ag₂O+H₂O₂═2Ag+O₂+H₂O
C．2H₂O₂

△   .

2H₂O+O₂↑         D． H₂O₂+NaCrO₂+NaOH═Na₂CrO₄+H₂O
（2）火箭發(fā)射常以液態(tài)肼（N₂H₄）為燃料，液態(tài)H₂O₂為助燃劑．已知：
N₂H₄（l）+O₂（g）=N₂（g）+2H₂O（g）△H=-534kJ?mol^-1
H₂O₂（l）=H₂O（l）+

1

2

O₂（g）△H=-98.64kJ?mol^-1
H₂O（l）=H₂O（g）△H=+44kJ?mol^-l
則反應(yīng)N₂H₄（l）+2H₂O₂（l）=N₂（g）+4H₂O（g）的△H=，該反應(yīng)的△S=0（填“＞”或“＜”）．
（3）H₂O₂是一種不穩(wěn)定易分解的物質(zhì)．
①如圖是H₂O₂在沒有催化劑時(shí)反應(yīng)進(jìn)程與能量變化圖，請(qǐng)?jiān)趫D上畫出使用催化劑加快分解速率時(shí)能量與進(jìn)程圖

②實(shí)驗(yàn)證實(shí)，往Na₂CO₃溶液中加入H₂O₂也會(huì)有氣泡產(chǎn)生．已知常溫時(shí)H₂CO₃的電離常數(shù)分別為Ka_l=4.3×l0^-7，Ka₂=5.0×l0^-11．Na₂CO₃溶液中CO₃^2-第一步水解常數(shù)表達(dá)式K_hl=，常溫時(shí)K_hl的值為．若在Na₂CO₃溶液中同時(shí)加入少量Na₂CO₃固體與適當(dāng)升高溶液溫度，則K_hl的值（填變大、變小、不變或不確定）．
（4）某文獻(xiàn)報(bào)導(dǎo)了不同金屬離子及其濃度對(duì)雙氧水氧化降解海藻酸鈉溶液反應(yīng)速率的影響，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖1、圖2所示．

注：以上實(shí)驗(yàn)均在溫度為20℃、w（H₂O₂）=0.25%、pH=7.12、海藻酸鈉溶液濃度為8mg?L^-l的條件下進(jìn)行．圖1中曲線a：H₂O₂；b：H₂O₂+Cu²⁺；c：H₂O₂+Fe²⁺；d：H₂O₂+Zn²⁺；e：H₂O₂+Mn²⁺；圖2中曲線f：反應(yīng)時(shí)間為1h；g：反應(yīng)時(shí)間為2h；兩圖中的縱坐標(biāo)代表海藻酸鈉溶液的粘度（海藻酸鈉濃度與溶液粘度正相關(guān)）．
由上述信息可知，下列敘述錯(cuò)誤的是（填序號(hào)）．
A．錳離子能使該降解反應(yīng)速率減緩
B．亞鐵離子對(duì)該降解反應(yīng)的催化效率比銅離子低
C．海藻酸鈉溶液粘度的變化快慢可反映出其降解反應(yīng)速率的快慢
D．一定條件下，銅離子濃度一定時(shí)，反應(yīng)時(shí)間越長(zhǎng)，海藻酸鈉溶液濃度越�。�

對(duì)于甲、乙、丙、丁、戊五種溶液有如下信息：
①分別NH₄⁺、Na⁺、Al³⁺、Ba²⁺、Ag⁺和NO₃^-、Cl^-、SO₄^2-、Br^-、CO₃^2-離子中的各一種組成（不重復(fù)）．
②其中甲、丙、戊三種溶液呈酸性，乙溶液呈堿性，
③甲、乙反應(yīng)生成白色沉淀和氣體，丁可分別與甲、乙、丙反應(yīng)生成白色沉淀．
請(qǐng)回答下列問題：
（1）用化學(xué)式表示出各物質(zhì)：乙、丁．
（2）請(qǐng)用離子方程式表示戊溶液呈酸性的原因：．
（3）請(qǐng)用離子方程式表示甲與乙的反應(yīng)：．
（4）檢驗(yàn)戊溶液中戊的陽離子的操作方法是
（5）若丙、丁形成的白色沉淀的溶度積常數(shù)K_sp=1.8×10^-20，則將1L 1mol/L的丙溶液與1L 1mol/L的丁溶液混合充分反應(yīng)后，不考慮溶液混合時(shí)的微小體積變化，形成沉淀的陽離子的濃度約為mol/L．

常溫下，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表：

實(shí)驗(yàn)編號(hào)	HA物質(zhì)的量濃度 （mol/L）	NaOH物質(zhì)的量濃度 （mol/L）	混合溶液的pH
甲	0.2	0.2	pH=a
乙	c1	0.2	pH=7
丙	0.1	0.1	pH＞7
丁	0.1	0.1	pH=9

請(qǐng)回答下列問題：
（1）不考慮其它組的實(shí)驗(yàn)結(jié)果，單從甲組情況分析，如何用a（混合溶液的pH）來說明HA是強(qiáng)酸還是弱酸．
（2）不考慮其它組的實(shí)驗(yàn)結(jié)果，單從乙組情況分析，c₁是否一定等于0.2（填“是”或“否”）．混合溶液中離子濃度c（A^-）與c（Na⁺）的大小關(guān)系是．     A．前者大B．后者大C．二者相等D．無法判斷
（3）從丙組實(shí)驗(yàn)結(jié)果分析，HA是酸（填“強(qiáng)”或“弱”）．該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是．
（4）丁組實(shí)驗(yàn)所得混合溶液中由水電離出的c（OH^-）=mol/L．寫出該混合溶液中下列算式的精確結(jié)果（不能做近似計(jì)算）：c（Na⁺）-c（A^-）=mol/L．

第四周期過渡元素Mn、Fe、Ti可與C、H、O形成多種化合物．
（1）下列敘述正確的是．（填字母）
A．CH₂O與水分子間能形成氫鍵
B．CH₂O和CO₂分子中的中心原子均采用sp²雜化
C．C₆H₆分子中含有6個(gè)σ鍵和1個(gè)大π鍵，C₆H₆是非極性分子
D．CO₂晶體的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)都比二氧化硅晶體的低
（2）Mn和Fe的部分電離能數(shù)據(jù)如表：

元　　　　素		Mn	Fe
電離能 /kJ?mol-1	I1	717	759
	I2	1509	1561
	I3	3248	2957

Mn元素價(jià)電子排布式為，氣態(tài)Mn²⁺再失去一個(gè)電子比氣態(tài)Fe²⁺再失去一個(gè)電子難，其原因是．
（3）Ti的一種氧化物X，其晶胞結(jié)構(gòu)如上圖所示，則X的化學(xué)式為．
（4）電鍍廠排放的廢水中常含有劇毒的CN^-離子，可在X的催化下，先用NaClO將CN^-氧化成CNO^-，再在酸性條件下CNO^-繼續(xù)被NaClO氧化成N₂和CO₂．
①與CNO^-互為等電子體微粒的化學(xué)式為（寫出一種即可）．
②氰酸（HOCN）是一種鏈狀分子，它與異氰酸（HNCO）互為同分異構(gòu)體，其分子內(nèi)各原子最外層均已達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，試寫出氰酸的結(jié)構(gòu)式．

已知常溫下B、D、E、L為密度比空氣大的氣體，D、E為單質(zhì)，其他為化合物．A是一種淡黃色固體，C微溶于水，F(xiàn)、G均能與L的水溶液反應(yīng)放出B．據(jù)下邊反應(yīng)框圖填空．

（1）F的俗名是，B分子的結(jié)構(gòu)式為工業(yè)上利用反應(yīng)③生產(chǎn)．
（2）反應(yīng)④的離子方程式為．
（3）有一種單質(zhì)能與H反應(yīng)生成E，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
（4）某氣體M具有漂白作用，既有氧化性，又有還原性，M通入D的溶液中反應(yīng)的離子方程式為．

實(shí)驗(yàn)室用碳酸鈉晶體配制1.00mol?L^-1的Na₂CO₃溶液100mL，完成下列問題：
（1）所需主要儀器有：藥匙、膠頭滴管、燒杯、量筒、玻璃棒、100mL容量瓶和．
（2）本實(shí)驗(yàn)需稱量碳酸鈉晶體（Na₂CO₃?10H₂O） g．
（3）某同學(xué)將稱量好的碳酸鈉晶體用少量的蒸餾水在燒杯中溶解，冷卻后用燒杯對(duì)準(zhǔn)容量瓶倒進(jìn)所選的且經(jīng)檢查不漏水的、干凈的容量瓶中并搖勻，然后向容量瓶中加水至離刻度線2cm處，用膠頭滴管加水至刻度線，他說已完成配制．請(qǐng)指出上述操作中的錯(cuò)誤：
①；
②；
③．
（4）在配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的實(shí)驗(yàn)中，用量筒去取用一定量的濃溶液．量液時(shí)，量筒必須放平，視線要跟量筒內(nèi)液體的凹液面最低點(diǎn)保持水平（如圖甲），再讀出液體的體積數(shù)．如果在讀數(shù)過程中仰視（如圖乙），實(shí)際所加液體（填“大”或“小”）于計(jì)算值．

二氧化碳是引起“溫室效應(yīng)”的主要物質(zhì)，節(jié)能減排，高效利用能源，能夠減少二氧化碳的排放．
（1）在一定溫度下的2L固定容積的密閉容器中，通入2mol CO₂和3mol H₂，發(fā)生的反應(yīng)為：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H=-a kJ?mol^-1（a＞0），測(cè)得CO₂（g）和CH₃OH（g）的濃度隨時(shí)間變化如圖所示．
①能說明該反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是．
A．CO₂的體積分?jǐn)?shù)在混合氣體中保持不變
B．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不隨時(shí)間的變化而變化
C．單位時(shí)間內(nèi)每消耗1.2mol H₂，同時(shí)生成0.4mol H₂O
D．反應(yīng)中H₂O與CH₃OH的物質(zhì)的量濃度之比為1：1，且保持不變
②下列措施中能使

n(CH3OH)

n(CO2)

增大的是  （選填編號(hào)）．
A．升高溫度      B．恒溫恒容下充入He（g）
C．將H₂O（g）從體系中分離     D．恒溫恒容再充入2mol CO₂和3mol H₂
③計(jì)算該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=．若改變條件（填選項(xiàng)），可使K=1．
A．增大壓強(qiáng)   B．增大反應(yīng)物濃度  C．降低溫度  D．升高溫度  E．加入催化劑
（2）某甲醇燃料電池原理如圖1所示．

①M(fèi)區(qū)發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為．
②用上述電池做電源，用圖2裝置電解飽和食鹽水（電極均為惰性電極），則該電解反應(yīng)的總反應(yīng)的離子方程式為：．假設(shè)溶液體積為300mL，當(dāng)溶液的pH值變?yōu)?3時(shí)（在常溫下測(cè)定），理論上消耗甲醇的質(zhì)量為（忽略溶液體積變化）．
（3）有一種用CO₂生產(chǎn)甲醇燃料的方法：
已知：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H=-a kJ?mol^-1；
CH₃OH（g）=CH₃OH（l）△H=-b kJ?mol^-1；
2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）△H=-c kJ?mol^-1；
H₂O（g）=H₂O（l）△H=-d kJ?mol^-1，
則表示CH₃OH（l）燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：．

下表中，對(duì)陳述Ⅰ、Ⅱ的正確性及兩者間是否具有因果關(guān)系的判斷都正確的是（　�。�

選項(xiàng)	陳述Ⅰ	陳述Ⅱ	判斷
A	小蘇打可用于治療胃病	NaHCO3可與鹽酸反應(yīng)	Ⅰ對(duì)，Ⅱ?qū)�，�?/TD>
B	向Na2O2的水溶液中滴入酚酞變紅色	Na2O2與水反應(yīng)生成氫氧化鈉	Ⅰ對(duì)，Ⅱ錯(cuò)，無
C	金屬鈉具有強(qiáng)還原性	高壓鈉燈發(fā)出透霧性強(qiáng)的黃光	Ⅰ對(duì)，Ⅱ?qū)�，�?/TD>
D	過氧化鈉可用作航天員的供氧劑	Na2O2能和CO2、H2O反應(yīng)生成O2	Ⅰ對(duì)，Ⅱ?qū)Γ瑹o

下列說法正確的是（　�。�