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PbO2是很強(qiáng)的氧化劑,在酸性溶液中可將Mn2+氧化成MnO4-.取一支試管,加入少量PbO2固體和3mL 8mol/L H2SO4溶液,然后滴入3mL 2mol/L無色的MnSO4溶液.試回答:
(1)攪拌后,溶液的顏色將變?yōu)?div id="qd6d7rt" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 

(2)反應(yīng)的生成物中一定不變的大量陰離子是
 
(填離子符號(hào))在該反應(yīng)過程中H2SO4的作用是
 

(3)能否用鹽酸來代替硫酸(H2SO4
 
 (填“能”或“不能”),其原因是(用化學(xué)方程式表示)
 

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2013年10月我市因臺(tái)風(fēng)菲特遭受到重大損失,市疾控中心緊急采購消毒藥品,以滿足災(zāi)后需要.復(fù)方過氧化氫消毒劑具有高效、環(huán)保、無刺激無殘留,其主要成分H2O2是一種無色粘稠液體,請(qǐng)回答下列問題:
(1)下列方程中H2O2所體現(xiàn)的性質(zhì)與其可以作為消毒劑完全一致的是
 

A.BaO2+2HCl
 冰 
.
 
H2O2+BaCl2    B.Ag2O+H2O2═2Ag+O2+H2O
C.2H2O2
  △  
.
 
2H2O+O2↑         D. H2O2+NaCrO2+NaOH═Na2CrO4+H2O
(2)火箭發(fā)射常以液態(tài)肼(N2H4)為燃料,液態(tài)H2O2為助燃劑.已知:
N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)△H=-534kJ?mol-1
H2O2(l)=H2O(l)+
1
2
O2(g)△H=-98.64kJ?mol-1
H2O(l)=H2O(g)△H=+44kJ?mol-l
則反應(yīng)N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(g)的△H=
 
,該反應(yīng)的△S=
 
0(填“>”或“<”).
(3)H2O2是一種不穩(wěn)定易分解的物質(zhì).
①如圖是H2O2在沒有催化劑時(shí)反應(yīng)進(jìn)程與能量變化圖,請(qǐng)?jiān)趫D上畫出使用催化劑加快分解速率時(shí)能量與進(jìn)程圖

②實(shí)驗(yàn)證實(shí),往Na2CO3溶液中加入H2O2也會(huì)有氣泡產(chǎn)生.已知常溫時(shí)H2CO3的電離常數(shù)分別為Kal=4.3×l0-7,Ka2=5.0×l0-11.Na2CO3溶液中CO32-第一步水解常數(shù)表達(dá)式Khl=
 
,常溫時(shí)Khl的值為
 
.若在Na2CO3溶液中同時(shí)加入少量Na2CO3固體與適當(dāng)升高溶液溫度,則Khl的值
 
(填變大、變小、不變或不確定).
(4)某文獻(xiàn)報(bào)導(dǎo)了不同金屬離子及其濃度對(duì)雙氧水氧化降解海藻酸鈉溶液反應(yīng)速率的影響,實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖1、圖2所示.

注:以上實(shí)驗(yàn)均在溫度為20℃、w(H2O2)=0.25%、pH=7.12、海藻酸鈉溶液濃度為8mg?L-l的條件下進(jìn)行.圖1中曲線a:H2O2;b:H2O2+Cu2+;c:H2O2+Fe2+;d:H2O2+Zn2+;e:H2O2+Mn2+;圖2中曲線f:反應(yīng)時(shí)間為1h;g:反應(yīng)時(shí)間為2h;兩圖中的縱坐標(biāo)代表海藻酸鈉溶液的粘度(海藻酸鈉濃度與溶液粘度正相關(guān)).
由上述信息可知,下列敘述錯(cuò)誤的是
 
(填序號(hào)).
A.錳離子能使該降解反應(yīng)速率減緩
B.亞鐵離子對(duì)該降解反應(yīng)的催化效率比銅離子低
C.海藻酸鈉溶液粘度的變化快慢可反映出其降解反應(yīng)速率的快慢
D.一定條件下,銅離子濃度一定時(shí),反應(yīng)時(shí)間越長(zhǎng),海藻酸鈉溶液濃度越。

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對(duì)于甲、乙、丙、丁、戊五種溶液有如下信息:
①分別NH4+、Na+、Al3+、Ba2+、Ag+和NO3-、Cl-、SO42-、Br-、CO32-離子中的各一種組成(不重復(fù)).
②其中甲、丙、戊三種溶液呈酸性,乙溶液呈堿性,
③甲、乙反應(yīng)生成白色沉淀和氣體,丁可分別與甲、乙、丙反應(yīng)生成白色沉淀.
請(qǐng)回答下列問題:
(1)用化學(xué)式表示出各物質(zhì):乙
 
、丁
 

(2)請(qǐng)用離子方程式表示戊溶液呈酸性的原因:
 

(3)請(qǐng)用離子方程式表示甲與乙的反應(yīng):
 

(4)檢驗(yàn)戊溶液中戊的陽離子的操作方法是
 

(5)若丙、丁形成的白色沉淀的溶度積常數(shù)Ksp=1.8×10-20,則將1L 1mol/L的丙溶液與1L 1mol/L的丁溶液混合充分反應(yīng)后,不考慮溶液混合時(shí)的微小體積變化,形成沉淀的陽離子的濃度約為
 
mol/L.

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常溫下,將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合,兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表:
實(shí)驗(yàn)編號(hào) HA物質(zhì)的量濃度
(mol/L)
NaOH物質(zhì)的量濃度
(mol/L)
混合溶液的pH
0.2 0.2 pH=a
c1 0.2 pH=7
0.1 0.1 pH>7
0.1 0.1 pH=9
請(qǐng)回答下列問題:
(1)不考慮其它組的實(shí)驗(yàn)結(jié)果,單從甲組情況分析,如何用a(混合溶液的pH)來說明HA是強(qiáng)酸還是弱酸
 

(2)不考慮其它組的實(shí)驗(yàn)結(jié)果,單從乙組情況分析,c1是否一定等于0.2
 
(填“是”或“否”).混合溶液中離子濃度c(A-)與c(Na+)的大小關(guān)系是
 
.     A.前者大B.后者大C.二者相等D.無法判斷
(3)從丙組實(shí)驗(yàn)結(jié)果分析,HA是
 
酸(填“強(qiáng)”或“弱”).該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是
 

(4)丁組實(shí)驗(yàn)所得混合溶液中由水電離出的c(OH-)=
 
mol/L.寫出該混合溶液中下列算式的精確結(jié)果(不能做近似計(jì)算):c(Na+)-c(A-)=
 
mol/L.

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第四周期過渡元素Mn、Fe、Ti可與C、H、O形成多種化合物.
(1)下列敘述正確的是
 
.(填字母)
A.CH2O與水分子間能形成氫鍵
B.CH2O和CO2分子中的中心原子均采用sp2雜化
C.C6H6分子中含有6個(gè)σ鍵和1個(gè)大π鍵,C6H6是非極性分子
D.CO2晶體的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)都比二氧化硅晶體的低
(2)Mn和Fe的部分電離能數(shù)據(jù)如表:
元    素 Mn Fe
電離能
/kJ?mol-1
I1 717 759
I2 1509 1561
I3 3248 2957
Mn元素價(jià)電子排布式為
 
,氣態(tài)Mn2+再失去一個(gè)電子比氣態(tài)Fe2+再失去一個(gè)電子難,其原因是
 

(3)Ti的一種氧化物X,其晶胞結(jié)構(gòu)如上圖所示,則X的化學(xué)式為
 

(4)電鍍廠排放的廢水中常含有劇毒的CN-離子,可在X的催化下,先用NaClO將CN-氧化成CNO-,再在酸性條件下CNO-繼續(xù)被NaClO氧化成N2和CO2
①與CNO-互為等電子體微粒的化學(xué)式為
 
(寫出一種即可).
②氰酸(HOCN)是一種鏈狀分子,它與異氰酸(HNCO)互為同分異構(gòu)體,其分子內(nèi)各原子最外層均已達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu),試寫出氰酸的結(jié)構(gòu)式
 

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已知常溫下B、D、E、L為密度比空氣大的氣體,D、E為單質(zhì),其他為化合物.A是一種淡黃色固體,C微溶于水,F(xiàn)、G均能與L的水溶液反應(yīng)放出B.據(jù)下邊反應(yīng)框圖填空.

(1)F的俗名是
 
,B分子的結(jié)構(gòu)式為
 
工業(yè)上利用反應(yīng)③生產(chǎn)
 

(2)反應(yīng)④的離子方程式為
 

(3)有一種單質(zhì)能與H反應(yīng)生成E,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 

(4)某氣體M具有漂白作用,既有氧化性,又有還原性,M通入D的溶液中反應(yīng)的離子方程式為
 

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實(shí)驗(yàn)室用碳酸鈉晶體配制1.00mol?L-1的Na2CO3溶液100mL,完成下列問題:
(1)所需主要儀器有:藥匙、膠頭滴管、燒杯、量筒、玻璃棒、100mL容量瓶和
 

(2)本實(shí)驗(yàn)需稱量碳酸鈉晶體(Na2CO3?10H2O)
 
 g.
(3)某同學(xué)將稱量好的碳酸鈉晶體用少量的蒸餾水在燒杯中溶解,冷卻后用燒杯對(duì)準(zhǔn)容量瓶倒進(jìn)所選的且經(jīng)檢查不漏水的、干凈的容量瓶中并搖勻,然后向容量瓶中加水至離刻度線2cm處,用膠頭滴管加水至刻度線,他說已完成配制.請(qǐng)指出上述操作中的錯(cuò)誤:
 
;
 
;
 

(4)在配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的實(shí)驗(yàn)中,用量筒去取用一定量的濃溶液.量液時(shí),量筒必須放平,視線要跟量筒內(nèi)液體的凹液面最低點(diǎn)保持水平(如圖甲),再讀出液體的體積數(shù).如果在讀數(shù)過程中仰視(如圖乙),實(shí)際所加液體
 
(填“大”或“小”)于計(jì)算值.

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二氧化碳是引起“溫室效應(yīng)”的主要物質(zhì),節(jié)能減排,高效利用能源,能夠減少二氧化碳的排放.
(1)在一定溫度下的2L固定容積的密閉容器中,通入2mol CO2和3mol H2,發(fā)生的反應(yīng)為:CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)△H=-a kJ?mol-1(a>0),測(cè)得CO2(g)和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間變化如圖所示.
①能說明該反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是
 

A.CO2的體積分?jǐn)?shù)在混合氣體中保持不變
B.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不隨時(shí)間的變化而變化
C.單位時(shí)間內(nèi)每消耗1.2mol H2,同時(shí)生成0.4mol H2O
D.反應(yīng)中H2O與CH3OH的物質(zhì)的量濃度之比為1:1,且保持不變
②下列措施中能使
n(CH3OH)
n(CO2)
增大的是
 
  (選填編號(hào)).
A.升高溫度      B.恒溫恒容下充入He(g)
C.將H2O(g)從體系中分離     D.恒溫恒容再充入2mol CO2和3mol H2
③計(jì)算該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
 
.若改變條件
 
(填選項(xiàng)),可使K=1.
A.增大壓強(qiáng)   B.增大反應(yīng)物濃度  C.降低溫度  D.升高溫度  E.加入催化劑
(2)某甲醇燃料電池原理如圖1所示.

①M(fèi)區(qū)發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為
 

②用上述電池做電源,用圖2裝置電解飽和食鹽水(電極均為惰性電極),則該電解反應(yīng)的總反應(yīng)的離子方程式為:
 
.假設(shè)溶液體積為300mL,當(dāng)溶液的pH值變?yōu)?3時(shí)(在常溫下測(cè)定),理論上消耗甲醇的質(zhì)量為
 
(忽略溶液體積變化).
(3)有一種用CO2生產(chǎn)甲醇燃料的方法:
已知:CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)△H=-a kJ?mol-1;
CH3OH(g)=CH3OH(l)△H=-b kJ?mol-1;
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=-c kJ?mol-1;
H2O(g)=H2O(l)△H=-d kJ?mol-1,
則表示CH3OH(l)燃燒熱的熱化學(xué)方程式為:
 

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下表中,對(duì)陳述Ⅰ、Ⅱ的正確性及兩者間是否具有因果關(guān)系的判斷都正確的是( 。
選項(xiàng)陳述Ⅰ陳述Ⅱ判斷
A小蘇打可用于治療胃病NaHCO3可與鹽酸反應(yīng)Ⅰ對(duì),Ⅱ?qū),?/TD>
B向Na2O2的水溶液中滴入酚酞變紅色Na2O2與水反應(yīng)生成氫氧化鈉Ⅰ對(duì),Ⅱ錯(cuò),無
C金屬鈉具有強(qiáng)還原性高壓鈉燈發(fā)出透霧性強(qiáng)的黃光Ⅰ對(duì),Ⅱ?qū),?/TD>
D過氧化鈉可用作航天員的供氧劑Na2O2能和CO2、H2O反應(yīng)生成O2Ⅰ對(duì),Ⅱ?qū)Γ瑹o
A、AB、BC、CD、D

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下列說法正確的是( 。
A、0.1 mol?L-1的Na2S溶液中c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+2c(H2S)
B、如圖是用0.1mol/LNaOH溶液分別滴定相同物質(zhì)的量濃度和體積均相同的鹽酸和醋酸,其中實(shí)線表示的是滴定鹽酸的曲線
C、HA是酸性略強(qiáng)與醋酸的弱酸,在0.1 mol?L-1 NaA溶液中,離子濃度關(guān)系可能是c(Na+)>c(A-)>c(H+)>c(OH-
D、pH=5.6的CH3COOH與CH3COONa混合溶液中,c(Na+)>c(CH3COO-

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