某無色溶液，其中有可能存在以下離子：Na⁺、Ag⁺、Ba²⁺、Al³⁺、AlO₂^-、S^2-、CO₃^2-、SO₃^2-、SO₄^2-，現(xiàn)取該溶液進行有關試驗，其結果如下：

回答下列問題：
（1）生成沉淀甲的離子方程式：；
已知氣體甲由兩種氧化物組成（不包括水蒸汽和HBr），請你設計實驗逐一鑒別這兩種成分，將所需試劑以及現(xiàn)象填入下表中（可不填滿，表中每一行對應正確方可得分）

步驟	實驗目的	試劑	現(xiàn)象
1
2
3
4

（2）由溶液甲生成沉淀乙的離子方程式：；
（3）綜上所述，該溶液中肯定存在的離子有：．
（4）針對溶液中可能存在的離子，用實驗驗證其是否存在的方法是．

A、B、C均為中學學化學中的常見物質，它們均含有一種相同的元素．請根據(jù)題中信息回答問題．
（1）A、B、C三種物質都由短周期元素組成，D是空氣的主要成分之一，它們存在如下反應轉化關系：A

D

B

D

C
①若A是非金屬單質，常溫下為固態(tài)，A所形成晶體一般具有高硬度、高熔點特性一，A與C在一定條件下能發(fā)生反應，則C為．
②若A是金屬單質已知mgA與足量Cl₂反應，生成固體的質量為（m+3.55）g，則等質量的A與D反應完全，生成固體的質量至少為g．
③若常溫時C為紅棕色氣體，則A可能是（寫出兩種）；工業(yè)上用A與D反應制取B的化學方程式為：．
（2）已知A、B、C、D存在如圖所示的反應轉化關系：
①若D為生活中常見的金屬單質，圖中反應均為氧化還原反應，請設計一個檢驗B中陽離子的方案：．
②若D為強堿，A為常見的正鹽，A、B、C中共同含有的元素是日常生活中常見的合金元素，圖中反應均為非氧化還原反應，則B是（用化學式回答）；除去B中混有的少量Mg（OH）₂的操作步驟是：加入足量溶液，充分反應后過濾，向濾液中通入過量，過濾．后一步反應的離子方程式是．

X、Y、Z是三種常見的物質，它們之間存在著如圖的轉化關系：
（1）若X、Y、Z中都含有同一種金屬元素且該元素在地殼中的含量位居金屬元素第一，①、②、③均是復分解反應，且X與Z溶液所呈的酸堿性相反，則Y的電離方程式為：．
（2）若X、Y、Z三種物質的焰色反應均為黃色，三個反應均屬于為化合反應，則Y的化學式為，當②、③兩個反應生成的Z量相等時，轉移的電子數(shù)目之比為．
（3）若X、Y、Z中都含有同一種金屬元素且X是單質，①是置換反應，②、③是化合反應且這兩個反應中所涉及的兩種元素相同，則反應②的離子方程式．
（4）若X、Y、Z中均含有同一種非金屬元素且X是單質，①是置換反應，②、③是化合反應，則①的方程式為；已知X、Y的燃燒熱分別是393.5kJ/mol、283.0kJ?mol^-1，則X+Z反應的熱化學方程式為：．

（1）H₂SO₄的相對分子質量為，它的摩爾質量為．
（2）在標準狀況下，0.5mol任何氣體的體積都約為．
（3）4g H₂與22.4L（標準狀況）CO₂相比，所含分子數(shù)目較多的是．
（4）0.01mol某氣體的質量為0.28g，該氣體的摩爾質量為，在標準狀況下，該氣體的體積是．

Ⅰ、（1）某化學興趣小組欲從下列裝置中選取必要的裝置制�。∟H₄）₂SO₄溶液，連接的順序（用接口序號字母表示）是：a．

（2）將裝置C中兩種液體分離開的操作名稱是．裝置D的作用是．
Ⅱ、為提高氯化銨的經濟價值，我國化學家設計了利用氫氧化鎂熱分解氯化銨制氨氣并得到堿式氯化鎂（MgOHCl）的工藝．某同學根據(jù)該原理設計的實驗裝置如圖：

請回答下列問題：
（1）裝置A中發(fā)生反應生成堿式氯化鎂的化學方程式為，裝置B中堿石灰的作用是．
（2）反應過程中持續(xù)通入N₂的作用有兩點：一是使反應產生的氨氣完全導出并被稀硫酸充分吸收，二是．
（3）裝置C的試管中反應的離子方程式為．
Ⅲ、如圖表示各物質之間的轉化關系，其中A、B、C、G為單質．②為工業(yè)生產中常見反應，E是一種具有漂白作用的鹽，Y易潮解，M是一種兩性化合物，L是一種白色沉淀．

試回答下列有關問題：
（1）M的化學式，Y在實驗室中的用途（列舉一例）．
（2）X的熔點為801℃，實際工業(yè)冶煉中常常加入一定量的Y共熔，猜想工業(yè)上這樣做的目的：．工業(yè)生產中，還常常利用電解X和F的混合物制取．
（3）反應②的化學方程式是．
（4）反應④的離子反應方程式是．

已知A、B、C、D是四種常見單質，其對應元素的原子序數(shù)依次增大，其中B、D屬于常見金屬，J是一種黑色固體，I的濃溶液具有還原性，A～I均為中學化學常見物質，它們之間的轉化關系如圖所示．（部分生成物和反應條件已略去）

請回答下列問題：
（1）寫出組成物質D的元素在周期表中的位置：．
（2）①寫出反應①的化學方程式：．
②由E的飽和溶液可以制得膠體，用化學方程式表示該過程的原理是．
③寫出反應②的離子方程式．
（3）已知G的水溶液顯堿性，其原因是（用離子方程式表示）．
（4）J在H₂O₂分解反應中作催化劑．若將適量J加入酸化的H₂O₂溶液中，J溶解生成它的+2價離子，該反應的離子方程式是．

已知常溫下HF的Ka=3.6×10^-4；CH₃COOH的Ka=1.8×10^-5．現(xiàn)有①0.2mol/L KOH溶液、②0.2mol/L CH₃COOH溶液、③0.2mol/L HF溶液、④0.2mol/L HCl溶液，則：
（1）相同溫度下①②③④中由水電離出的c（OH^-）的大小關系是；
（2）將足量等質量且大小、表面積都相等的鋅粒分別放入等體積的②③④中，則開始放出氫氣的速率大小關系是；
（3）若將體積為V_a的①和體積為V_b的②兩者混合下列關系一定正確的是；
A．V_a＞V_b時：c（CH₃COOH）+c（CH₃COO^-）＞c（K⁺）
B．V_a=V_b時：c（CH₃COOH）+c（H⁺）=c（OH^-）
C．V_a＜V_b時：c（CH₃COO^-）＞c（K⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
D．V_a與V_b任意比時：c（K⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（CH₃COO^-）
（4）常溫時，在25mL 0.1mol/L NaOH溶液中逐滴加入溶液②，曲線如圖．有關粒子濃度大小關系的比較正確的是．
A．在A、B間任一點（不包含A、B兩點），溶液中一定有：c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
B．在B點，a＞12.5，且有：c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）=c（OH^-）=c（H⁺）
C．在C點：c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
D．在D點：c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）=2c（Na⁺）
（5）已知常溫下，CaF₂的Ksp=5.0×10^-9，在該溫度下，向①和③體積各0.5升的混合溶液中滴加澄清石灰水1mL要求產生CaF₂沉淀，則Ca（OH）₂的最小pH約為．

鹵族元素的單質和化合物很多，我們可以利用所學物質結構與性質的相關知識去認識和理解它們．
（1）鹵族元素位于周期表的區(qū)；溴的價電子排布式為．
（2）在不太稀的溶液中，氫氟酸是以二分子締合（HF）₂形式存在的．使氫氟酸分子締合的作用力是．
（3）請根據(jù)下表提供的第一電離能數(shù)據(jù)判斷：最有可能生成較穩(wěn)定的單核陽離子的鹵素原子是．

	氟	氯	溴	碘	鈹
第一電離能 （kJ/mol）	1681	1251	1140	1008	900

（4）已知高碘酸有兩種形式，化學式分別為H₅IO₆（）和HIO₄，前者為五元酸，后者為一元酸．請比較二者酸性強弱：H₅IO₆HIO₄．（填“＞”、“＜”或“=”）
（5）碘在水中的溶解度雖然小，但在碘化鉀溶液中溶解度卻明顯增大這是由于溶液中發(fā)生下列反應I^-+I₂=I₃^-．I₃^-離子的中心原子周圍σ鍵電子對對數(shù)為，孤電子對對數(shù)為，I₃^-離子的空間構型為．與KI₃類似的，還有CsICl₂等．已知CsICl₂不穩(wěn)定，受熱易分解，傾向于生成晶格能更大的物質，則它按下列式發(fā)生．
A．CsICl₂=CsCl+ICl          B．CsICl₂=CsI+Cl₂
（6）已知ClO₂^-為角型，中心氯原子周圍有四對價層電子．ClO₂^-中心氯原子的雜化軌道類型為，寫出一個ClO₂^-的等電子體．
（7）如圖1為碘晶體晶胞結構．有關說法中正確的是．
A．碘分子的排列有2種不同的取向，2種取向不同的碘分子以4配位數(shù)交替配位形成層結構
B．用均攤法可知平均每個晶胞中有4個碘原子
C．碘晶體為無限延伸的空間結構，是原子晶體
D．碘晶體中的碘原子間存在非極性鍵和范德華力

（8）已知CaF₂晶體（如圖2）的密度為ρg/cm³，N_A為阿伏加德羅常數(shù)，相鄰的兩個Ca²⁺的核間距為a cm，則CaF₂的相對分子質量可以表示為．

（1）已知單質硫在通常條件下以S₈（斜方硫）的形式存在，而在蒸氣狀態(tài)時，含有S₂、S₄、S₆及S₈等多種同素異形體，其中S₄、S₆和S₈具有相似的結構特點，其結構如圖1所示：
①在一定溫度下，測得硫蒸氣的平均摩爾質量為80g?mol^-1，則該蒸氣中S₂分子的體積分數(shù)不小于．
②若已知硫氧鍵的鍵能為d kJ?mol^-1，氧氧鍵的鍵能為e kJ?mol^-1，S（s）+O₂（g）═SO₂（g）△H=-a kJ?mol^-1，則S₈分子硫硫鍵的鍵能為．
（2）下表是部分化學鍵的鍵能數(shù)據(jù)：

化學鍵	P-P	P-O	O═O	P═O
鍵能（kJ?mol-1）	198	360	498	X

①已知白磷的燃燒熱為2 982kJ?mol^-1，白磷（P₄）、P₄O₆、P₄O₁₀結構如圖2所示，則上表中X=；
②0.5mol白磷（P₄）與O₂完全反應生成固態(tài)P₄O₆，放出的熱量為kJ．

生活中的有機物種類豐富，在衣食住行等多方面應用廣泛，其中乙醇是比較常見的有機物．
（1）乙醇是無色有特殊香味的液體，密度比水．
（2）工業(yè)上用乙烯與水反應可制得乙醇，該反應的化學方程式為  （不用寫反應條件），原子利用率是．
（3）下列屬于乙醇的同系物的是，屬于乙醇的同分異構體的是．（選填編號）

（4）乙醇能夠發(fā)生氧化反應：
①46g乙醇完全燃燒消耗mol氧氣．
②乙醇在銅做催化劑的條件下可被氧氣氧化為乙醛，反應的化學方程式為．
③下列說法正確的是．（選填字母）
A．乙醇不能和酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化還原反應
B．交警用橙色的酸性重鉻酸鉀溶液檢查司機是否酒后駕車
C．黃酒中某些微生物使乙醇氧化為乙酸，于是酒就變酸了
D．陳年的酒很香是因為乙醇和乙醇被氧化生成的乙酸發(fā)生酯化反應生成了乙酸乙酯．