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科目： 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、增大反應(yīng)體系的壓強(qiáng)，反應(yīng)速率一定增大
B、化學(xué)鍵既存在于分子中相鄰原子間，也存在于相鄰分子的原子間
C、在海輪外殼連接鋅塊保護(hù)外殼不受腐蝕是采用了犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法
D、用惰性電極電解Na2SO4溶液，陰陽(yáng)兩極產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：2

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科目： 來源： 題型：

25℃時(shí)，0.1mol/L的HA溶液中
c(H+)
c(OH-)
=l×l06，下列敘述正確的是（　�。�
A、該溶液中由水電離出的c（H+）=l×10-13mol/L
B、由pH=4的HA與pH=10的NaOH溶液等體積混合，溶液中c（Na+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+）
C、濃度均為0.1mol/L的HA和NaA溶液等體積混合，若溶液呈酸性，則c（A-）＞c（HA）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
D、0.1mol?L-1 HA溶液與0.05mol?L-1 NaOH溶液等體積混合后所得溶液中c（H+）+c（Na+）=c（OH-）+c（A-）

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科目： 來源： 題型：

如圖所示是短周期內(nèi)八種元素單質(zhì)的沸點(diǎn)與原子序數(shù)的關(guān)系圖，下列說法正確的是（　�。�
A、上述元素中，A的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)
B、簡(jiǎn)單離子的半徑依A、B、C、D的順序依次減小
C、工業(yè)上可通過電解H的熔融氯化物的方法制備H的單質(zhì)
D、F的簡(jiǎn)單離子與C、D的簡(jiǎn)單離子構(gòu)成的化合物都是鹽

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現(xiàn)有常溫下的五種溶液（如下表）．下列有關(guān)敘述中正確的是（　�。�
① ② ③ ④ ⑤
溶液 氨水 氫氧化鈉 醋酸 鹽酸 醋酸鈉
pH 11 11 3 3 8.3
A、五種溶液中，水電離出的c（OH-）最小的是⑤
B、將①、④兩種溶液等體積混合，所得溶液中：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
C、分別將①、②、③、④加水稀釋100倍，稀釋后四種溶液的pH：①＞②＞③＞④
D、在⑤中加入適量的④至溶液呈中性，所得溶液中：c（Na+）＞c（Cl-）=c（CH3COOH）

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下列離子方程式正確的是（　�。�
A、酸性FeSO4溶液中加入雙氧水：2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O
B、電解飽和MgCl2溶液：2H2O+2Cl-
 電解 
.
 
H2↑+Cl2↑+2OH-
C、向Ca（ClO）2溶液中通入SO2氣體：Ca2++2ClO-+H2O+SO2═CaSO3↓+2HClO
D、向飽和碳酸氫鈣溶液中加入足量氫氧化鈉溶液：Ca2++HCO3-+OH-═CaCO3↓+H2O

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下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A、過量的SO2通人NaOH溶液中：SO2+2OH-=SO32-+H2O
B、Fe（NO3）3溶液中加入過量的HI溶液：2Fe3++2I-=2Fe2++I2
C、碳酸氫鈉溶液與足量氫氧化鋇溶液混合：HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O
D、少量金屬鈉加到冷水中：Na+2H2O=Na++OH-+H2↑

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據(jù)中國(guó)儲(chǔ)能網(wǎng)訊2012年8月23日?qǐng)?bào)道，鋰離子電池常見的正極材料主要成分為L(zhǎng)iCoO2，負(fù)極則是特殊分子結(jié)構(gòu)的碳．電解質(zhì)為能傳導(dǎo)Li+的高分子材料，充電時(shí)，加在電池兩極的電勢(shì)迫使正極的化合物釋出鋰離子，嵌入負(fù)極分子排列呈片層結(jié)構(gòu)的碳中，這種鋰離子電池的電池反應(yīng)為：
Li（C）+LiCoO2 
充電
放電
Li2CoO2，下列說法不正確的是（　�。�
A、該電池屬于二次電池
B、充電時(shí)LiCoO2既發(fā)生氧化反應(yīng)又發(fā)生還原反應(yīng)
C、填充在正負(fù)極之間的電解質(zhì)，除了保持穩(wěn)定，還需要具有良好導(dǎo)電性，減小電池內(nèi)阻
D、放電過程中Li+向負(fù)極移動(dòng)

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NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中不正確的是（　�。�
A、KIO3+6HI=KI+3H2O+3I2，生成3mol I2轉(zhuǎn)移電子的總數(shù)為5NA
B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6L氧氣中含有O的總數(shù)為0.5NA
C、25℃時(shí)，pH=13的Ba（OH）2溶液1.0L中含有OH-總數(shù)為0.1NA
D、20g重水（D2O）中所含電子總數(shù)為8NA

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25℃時(shí)，有下列四種溶液：
①0.1mol/L 的CH3COOH溶液；
②pH=13的NaOH溶液；
③0.05mol/L的 H2SO4溶液；
④0.1mol/L 的Na2CO3溶液．
則下列有關(guān)說法中正確的是（　　）
A、溶液④顯堿性，用離子方程式解釋其原因可表示成：CO32-+2H2O?H2CO3+2OH-
B、在上述四種溶液中，pH由大到小的順序?yàn)椋孩冖堍佗?/span>
C、將該溫度下a mL的溶液②與b mL的溶液③混合，所得混合溶液的pH=7，則a：b=1：2
D、若將溶液④和Al2（SO4）3溶液混合，一定可觀察到有白色膠狀沉淀和無色氣體生成

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設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是（　�。�
A、常溫下，16g O2和O3的混合氣體中含有1.5NA個(gè)氧原子
B、常溫下，1L 1mol?L-1 Na2CO3溶液中所含的CO32-為NA
C、58g乙烯和乙烷的混合氣體中碳原子數(shù)目一定為4NA
D、常溫常壓下，足量的Fe在1mol Cl2中充分燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

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