實(shí)驗(yàn)室用粗鋅和稀硫酸反應(yīng)的制氫廢液中含有大量的硫酸鋅．因粗鋅中常含有鐵等雜質(zhì)，溶液中混有一定量的硫酸亞鐵．為充分利用制氫廢液，某校化學(xué)興趣小組以制氫氣的廢液為原料來制取皓礬（ZnSO₄?7H₂O）并探究其性質(zhì)．
（1）制備皓礬的實(shí)驗(yàn)流程如圖所示．
已知：開始生成氫氧化物沉淀到沉淀完全的pH范圍分別為：
Fe（OH）₃：2.7～3.7；Fe（OH）₂：7.6～9.6；Zn（OH）₂：5.7～8.0．
試回答下列問題：
①實(shí)驗(yàn)室常用粗鋅和稀硫酸反應(yīng)而不用純鋅和稀硫酸反應(yīng)制氫氣，除了純鋅成本較高外，還有一重要原因是．
②試劑E供選擇使用的有：Zn粉、ZnO、Zn（OH）₂、ZnCO₃、ZnSO₄等，應(yīng)選用，其理由是．
③從晶體1→晶體2，該過程的名稱是．
④在得到皓礬時，向晶體中加入少量酒精洗滌而不用水的原因是．
（2）探究ZnSO₄?7H₂O的性質(zhì)
⑤稱取28.7g  ZnSO₄?7H₂O研細(xì)后置于坩堝中小心加熱，測得殘留固體的質(zhì)量與溫度的對應(yīng)數(shù)據(jù)見下表：

溫度（℃）	60	240	930	1000
殘留固體質(zhì)量（g）	19.7	16.1	8.1	8.1

試寫出ZnSO₄?7H₂O加熱到1000℃時的反應(yīng)方程式．

如圖所示是電解氯化鈉溶液（含酚酞）的裝置．有毒氣體收集的裝置省略沒有畫出，兩電極均是惰性電極．
（1）a電極的名稱．
（2）電解過程中觀察到的現(xiàn)象．
（3）確定N出口的氣體最簡單的方法是．
（4）電解的總反應(yīng)離子方程式為．

A、B、C、D都是元素周期表中的短周期元素，其中A⁺的核外無電子，A和C可以形成AC型化合物，AC分子中質(zhì)子總數(shù)為18，B元素的氫氧化物具有兩性，B³⁺和D^-的核外電子排布均與氖相同，試回答：
（1）上述A、B、C、D四種元素的符號分別是、、、；
（2）寫出AC化合物的電子式；
（3）C元素的最高價氧化物的水化物的化學(xué)式是；
（4）B單質(zhì)與AC的稀溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是．

現(xiàn)有0.40mol/LAlCl₃和0.80mol/L FeCl₃的混合溶液100mL，往其中逐滴加入一定濃度的NaOH溶液，當(dāng)Al³⁺和Fe³⁺完全沉淀時，沉淀量達(dá)到最大值；然后繼續(xù)滴加NaOH溶液，沉淀開始溶解，當(dāng)前后加入的NaOH溶液總量達(dá)到200mL時，沉淀不再減少．
請回答；
（1）當(dāng)沉淀達(dá)到最大量時，Al（OH）₃的物質(zhì)的量是mol；
（2）反應(yīng)中所用NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度是mol/L；
（3）當(dāng)加入NaOH的物質(zhì)的量為0.30mol時所得沉淀的質(zhì)量最多為g．

A～F是由部分短周期元素組成的單質(zhì)或化合物，其中A、B、C為單質(zhì)，轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖：
請回答：
（1）若B為黃色固體，A為原子半徑最小的原子組成的單質(zhì)，C為雙原子分子組成的
單質(zhì)，E能使品紅溶液褪色，1mol F中含有10mol電子．
①組成C的元素在周期表中的位置是．
②實(shí)驗(yàn)測得起始參加反應(yīng)的B和最后生成的B質(zhì)量相等，則起始參加反應(yīng)的A和C的物質(zhì)的量之比是．
（2）若D為淡黃色固體，焰色反應(yīng)為黃色，組成C的元素的原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍．
①下列關(guān)于D的說法正確的是（填字母）．
a．能與水發(fā)生化合反應(yīng)
b．既有氧化性，又有還原性
c．既含離子鍵，又含共價鍵
d．是由兩種非金屬元素組成的化合物
②反應(yīng)Ⅲ中轉(zhuǎn)移電子0.5mol，則生成B的質(zhì)量是．

已知X、Y、Z為三種短周期元素且原子序數(shù)依次增大，其中X的原子核中只有1個質(zhì)子，X與Y原子的最外層電子數(shù)之和等于Z原子的最外層電子數(shù)，Z的-2價離子的電子層結(jié)構(gòu)與氖的相同．
現(xiàn)有甲、乙、丙三種中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì)，甲、乙均由X、Y、Z三種元素組成，丙由X、Y兩種元素組成．請回答：
（1）甲的濃溶液能使蛋白質(zhì)顯黃色，由此可知甲的化學(xué)式為．
（2）乙是一種離子化合物，其中X、Y、Z三種元素的質(zhì)量比為1：7：12．在實(shí)驗(yàn)室中檢驗(yàn)該物質(zhì)所含陽離子的實(shí)驗(yàn)操作方法和現(xiàn)象為：取少量乙放入試管中，加入少量NaOH溶液并加熱，．
（3）丙與Z單質(zhì)在催化劑、加熱條件下發(fā)生的反應(yīng)是工業(yè)制取甲的基礎(chǔ)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：．

解釋在配制FeCl₃溶液時要加入一定量的鹽酸的原因．．

如圖中A～K均為中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì)，它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系．其中A、C為常見的黑色固體且A是單質(zhì)，E、F是能使澄清石灰水變混濁的氣體，且E無色無味、F有刺激性氣味，G是最常見的液體，H是黃綠色氣體．

（1）A在周期表中的位置，K的化學(xué)式
（2）寫出①的離子方程式
寫出④的化學(xué)方程式．

已知NH₃與CuO在加熱條件下可生成N₂，方程式為2NH₃+3CuO

△  .

3Cu+N₂+3H₂O．純氮?dú)飧�鎂在高溫下反應(yīng)可得到氮化鎂，氮化鎂遇水反應(yīng)可生成氫氧化鎂和氨氣．
（1）下面是化學(xué)課外小組的同學(xué)提出的實(shí)驗(yàn)室制備氨氣的幾種方案：
A．硫酸銨固體與消石灰共熱    B．濃氨水逐滴加到新制的生石灰中
C．在一定條件下，氮?dú)馀c氫氣化合  D．加熱分解氯化銨固體
你認(rèn)為其中較簡單易行的方案有（填字母）；其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
（2）該小組同學(xué)設(shè)計的制備氮化鎂的實(shí)驗(yàn)方案如下圖（夾持及加熱儀器沒有畫出），且在實(shí)驗(yàn)前系統(tǒng)內(nèi)的空氣均已排盡．

①該實(shí)驗(yàn)完成后，能否得到純凈的氮化鎂（填“能”或“不能”）；簡述理由．
②裝置C的作用是．

氯化氫氣體極易溶于水，標(biāo)準(zhǔn)狀況下336體積的氯化氫氣體能完全溶解在1體積的蒸餾水中測得所得鹽酸的密度為1.20g/cm³．計算：
（1）所得鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
（2）該鹽酸的物質(zhì)的量濃度．．