實驗室要配制0.100mol/L的Na₂CO₃溶液480mL，請回答下列問題：
①用天平準確稱取Na₂CO₃固體g，放入小燒杯中，加適量蒸餾水溶解．
②將①所得的溶液轉(zhuǎn)移至mL容量瓶中．
③用適量的蒸餾水洗滌2～3次，并把洗滌液小心的注入容量瓶中，輕輕振蕩．
④繼續(xù)向容量瓶中緩緩加入蒸餾水至液面距離刻度線1～2cm處，改用逐滴滴加蒸餾水至溶液的凹液面正好與刻度線相切．若不慎超出該如何處理？．
⑤把容量瓶塞蓋好，反復上下顛倒，充分搖勻．最后若發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，還需補充加水嗎？（填“需要”或“不需要”）
⑥以下問題請在“A．偏小、B．偏大、C．無影響”中選擇最合適的字母填空．
（1）容量瓶在使用之前需加少量蒸餾水進行“檢漏”操作，這會造成容量瓶潮濕，則所得溶液的濃度會；
（2）有些固體溶解會放熱，若未經(jīng)冷卻即轉(zhuǎn)移至容量瓶，則所得溶液的濃度會；
（3）若未經(jīng)洗滌或洗滌液在轉(zhuǎn)移時不慎灑在了實驗桌上，則所得溶液的濃度會；
（4）若在定容的過程之中，視線始終俯視刻度線，則所得溶液的濃度會．

（1）相同物質(zhì)的量的O₂和O₃，所含分子數(shù)目之比為，所含氧原子的物質(zhì)的量之比為．
（2）在標準狀況下，①4g H₂、②11.2L O₂、③1mol H₂O中，含原子數(shù)最多的是，體積最小的是．（填序號）
（3）標況下，將224L的HCl氣體溶于835ml（ρ=1g/cm³）的水中，所得鹽酸的密度為1.2g/cm³，該鹽酸的物質(zhì)的量濃度．．
（4）某氣體物質(zhì)質(zhì)量為6.4g，含有6.02×10²²個分子，則該氣體的相對分子質(zhì)量為．
（5）Na₂CO₃的摩爾質(zhì)量是，0.5mol Na₂CO₃的質(zhì)量是，含有mol Na⁺，Na⁺的個數(shù)約為．

實驗需要0.10mol/LNaOH溶液470mL，根據(jù)溶液配制中情況回答下列問題：
（1）實驗中除了托盤天平、燒杯、玻璃棒、量筒、藥匙外還需要的其它儀器有：．
（2）根據(jù)計算得知，所需NaOH的質(zhì)量為 g．
（3）定容時，待容量瓶中溶液的凹液面正好與刻度線相切，蓋好瓶塞后的下一步操作是．
（4）定容時，若加入的水超過刻度線，必須采取的措施是：．
（5）下列操作對所配濃度有何影響（填寫字母）
偏低的有；無影響的有．
A、稱量用了生銹的砝碼；
B、將NaOH放在紙張上稱量；
C、NaOH在燒杯中溶解后，未冷卻就立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中；
D、定容時俯視刻度線；
E、容量瓶未干燥即用來配制溶液．

依據(jù)氧化還原反應：2Ag⁺（aq）+Cu（s）═Cu²⁺（aq）+2Ag（s）設計的原電池如圖所示．請回答下列問題：
（1）電極X的材料是；
（2）銀電極為電池的極，發(fā)生的電極反應為；
（3）外電路中的電子是從電極流向電極（從銅、銀中選填．）

用18.4mol/L的濃硫酸稀釋成0.92mol/L的稀硫酸100ml，回答下列問題：
（1）

應取濃硫酸的體積/ml	應選用容量瓶的規(guī)格/mL	除容量瓶外還需要的其它儀器

（2）配制操作可分解成如下幾步：
A 向容量瓶中注入少量蒸餾水，檢查容量瓶是否漏水
B 用少量蒸餾水洗滌燒杯，將溶液注入容量瓶，并重復操作兩次
C 將已冷卻的硫酸注入容量瓶中
D 根據(jù)計算，用量筒量取一定體積的濃硫酸
E將濃硫酸沿燒杯壁慢慢注入盛有蒸餾水的小燒杯中，并不斷用玻璃棒攪拌
F 蓋上容量瓶塞子，振蕩，搖勻，裝瓶
G 用膠頭滴管繼續(xù)加蒸餾水，使溶液凹面恰好與刻度相切
H 繼續(xù)往容量瓶中小心地加蒸餾水，使液面接近刻度線
正確的操作順序是：AF
（3）下列操作結果，使溶液物質(zhì)的量濃度偏低的是
A  沒有將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中
B  容量瓶洗凈后未經(jīng)干燥處理
C  轉(zhuǎn)移過程中有少量的溶液濺出
D  搖勻后立即觀察，發(fā)現(xiàn)溶液未達刻度線，沒有再用滴管加幾滴蒸餾水至刻度線．

有兩種位于短周期的相鄰周期、相鄰主族的非金屬元素X、Y，已知兩元素最高價氧化物的水化物均為強酸．根據(jù)下圖轉(zhuǎn)化關系（反應條件及部分產(chǎn)物已略去），回答下列問題：
（1）若A、B、C、D均為含X元素的化合物，且A、F的一個分子中都只含有10個電子，則：
①A分子的空間構型為，F(xiàn)分子的電子式為．
②反應 I 的化學方程式為．
③化合物NaX₃是合成“達菲”的中間活性物質(zhì)，也是汽車安全氣囊中的主要物質(zhì)．NaX₃受撞擊后生成Na₃X和另一種氣體單質(zhì)，請寫出該反應的化學方程式．
④X的氧化物是形成光化學煙霧原因之一，工業(yè)上可采用它與其氫化物反應生成無毒害物質(zhì)而除去，請用方程式表示該反應．
（2）若A、B、C、D均為含Y元素的化合物，其中A由兩種元素組成，且A的摩爾質(zhì)量為120g?mol^-1，則：
①將反應IV所得的溶液加熱蒸干得到的晶體屬于晶體（填“離子”、“分子”、“原子”）
②反應 I 的化學方程式為．
③含Y元素的化合物Na₂Y和次氯酸鈉溶液在強堿性環(huán)境中能發(fā)生反應，產(chǎn)物無沉淀，請寫出該反應的離子反應方程式．

已知實驗室制氯氣的化學方程式為：MnO₂+4HCl（濃）=MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，其中：
（1）MnO₂中Mn元素被．（填“氧化”或“還原”）
（2）HCl中氯原子（填“得到”或“失去”）電子．
（3）反應中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為．
（4）標出此反應中電子轉(zhuǎn)移情況．MnO₂+4HCl（濃）=MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O．

短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序數(shù)依次增大，甲和乙形成的氣態(tài)化合物的水溶液呈堿性，乙位于第VA族，甲和丙同主族，丁原子最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相等． 填空：
（1）四種元素分別是（填元素名稱）：甲； 乙，丙，丁．
（2）乙、丙、丁三種元素的原子半徑從大到小的順序是：＞＞（填元素符號）
（3）寫出乙、丙、丁的最高價氧化物對應的水化物相互反應的化學方程式：、、．

雙氧水（H₂O₂）和水都是極弱的電解質(zhì)，但H₂O₂ 比H₂O更顯酸性．
（1）若把H₂O₂看成是二元弱酸，請寫出它在水中的電離方程式：
（2）鑒于H₂O₂顯弱酸性，它能同強堿作用形成正鹽，在一定條件下也可形成酸式鹽．請寫出H₂O₂與Ba（OH）₂作用形成正鹽的化學方程式：
（3）水電離生成H₃O⁺和OH^-叫做水的自偶電離．同水一樣，H₂O₂也有極微弱的自偶電離，其自偶電離的方程式：
（4）NH₄Cl溶液呈酸性，這是由于NH₄⁺水解的緣故．則NH₄Cl溶于重水（D₂O）生成一水合氨和水合氫離子的化學式分別是，．

A、B、C是大家熟悉的與生命活動密切相關的三種化合物，它們所含元素不超過三種，并有下列轉(zhuǎn)化關系：

其中化合物D也是日常生活中常見的化合物，在一定條件下可與單質(zhì)甲進一步發(fā)生如下變化：

回答下列有關問題：
（1）在A、B、C、D四種化合中，所含元素相同的是（寫物質(zhì)名稱）、．
（2）常溫下，A和B是通過什么途徑轉(zhuǎn)化為C的？．
（3）目前，化合物B在自然界中的含量呈上升趨勢，對環(huán)境產(chǎn)生了不良影響，發(fā)生這種變化的主要原因是．