短周期元素A、B、C、D在周期表中的相對(duì)位置如表所示：

		A	B
C			D

已知B元素原子的外圍電子排布為nsⁿnp^（n+1），回答下列問題：
（1）含A的化合物甲醇（CH₃-OH）的沸點(diǎn)比甲醛HCHO高，其原因是；
（2）單質(zhì)B的結(jié)構(gòu)式是；
（3）表中，最高價(jià)氧化物的水化物堿性最強(qiáng)的堿是（填化學(xué)式），B最高價(jià)氧化物的水化物與其氫化物形成的物質(zhì)中，存在的相互作用是（多選，填序號(hào)）
A．金屬鍵 B．離子鍵 C．極性鍵 D．非極性鍵 E．配位鍵 F．范德華力 G．氫鍵
（4）D原子外圍電子的軌道表示式．

有A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，其中B是地殼中含量最多的元素．已知A、C及B、D分別是同主族元素，且B、D兩元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和是A、C兩元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和的2倍；在處于同周期的C、D、E三種元素中，E的原子半徑最��；通常條件下，五種元素的單質(zhì)中有三種氣體，兩種固體．
（1）從上述五種元素中，兩兩組合能形成多種原子數(shù)之比為1：1的化合物，請(qǐng)寫出原子數(shù)之比為1：1的即含極性鍵又含非極性鍵的化合物的電子式；
（2）將E單質(zhì)通入A、B、C三種元素組成的化合物的水溶液中，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：；
（3）D和E非金屬性較強(qiáng)的是（填元素符號(hào)）： 用一個(gè)置換反應(yīng)證實(shí)這一結(jié)論；
（4）寫出由上述三種元素形成的具漂白性的化合物的化學(xué)式．
（5）寫出兩種均含A、B、C、D四種元素的化合物在溶液中相互反應(yīng)、且生成氣體的離子方程式：；
（6）用A單質(zhì)和B單質(zhì)可制取氣體燃料電池，該電池用多孔的惰性電極浸入濃KOH溶液中，兩極分別通入A單質(zhì)和B單質(zhì)．寫出該電池的負(fù)極電極反應(yīng)式：．

實(shí)驗(yàn)室可以用高錳酸鉀和濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：2KMnO₄+16HCl（濃）=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O
（1）在該反應(yīng)中，還原劑是．
（2）若在反應(yīng)中生成了標(biāo)況下2.24L氯氣，則電子轉(zhuǎn)移的個(gè)數(shù)是N_A．

現(xiàn)有下列九種物質(zhì)：①H₂  ②鋁  ③CuO ④CO₂⑤H₂SO₄ ⑥Ba（OH）₂固體 ⑦氨水    ⑧稀硝酸   
⑨熔融Al₂（SO₄）₃
（1）按物質(zhì)的分類方法填寫表格的空白處：

分類標(biāo)準(zhǔn)	能導(dǎo)電	非電解質(zhì)	電解質(zhì)
屬于該類的物質(zhì)

（2）上述十種物質(zhì)中有兩種物質(zhì)之間可發(fā)生離子反應(yīng)：H⁺+OH^-═H₂O，該離子反應(yīng)對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式為．
（3）⑨在水中的電離方程式為，34.2g⑨溶于水配成250mL溶液，SO₄^2-的物質(zhì)的量濃度為．
（4）少量的④通入⑥的溶液中反應(yīng)的離子方程式為：．
（5）②與⑧發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Al+4HNO₃=Al（NO₃）₃+NO↑+2H₂O，該反應(yīng)的氧化劑是（填化學(xué)式），還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比是，當(dāng)有5.4g Al發(fā)生反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為．

（1）用電子式表示H₂O和NaCl的形成過程；．
（2）CO₂以鍵結(jié)合，MgCl₂以鍵結(jié)合．（填極性鍵、非極性鍵、離子鍵）