（1）0.5mol SO₂共約含有個(gè)原子，它與g SO₃所含硫原子數(shù)相等．
（2）質(zhì)量相同的 ①HCl、②NH₃、③CO₂、④O₂四種氣體中，含有分子數(shù)目最少的是（填序號(hào)）．
（3）有100mL 0.2mol/L的NaOH溶液，將此溶液稀釋到200mL，則溶液中Na⁺的物質(zhì)的量是．

氧化還原反應(yīng)在生產(chǎn)、生活中具有廣泛的用途．
（1）下列生產(chǎn)、生活的事例中涉及氧化還原反應(yīng)的是（選填編號(hào)）．
a．人工固氮                  b．用小蘇打治療胃酸
c．用石灰石和粘土生產(chǎn)水泥      d．汽車尾氣在空氣中形成酸雨
（2）四種基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系可用如圖表示．試寫出有水參加的符合反應(yīng)類型Ⅳ的一個(gè)化學(xué)方程式，其中水是劑．
（3）下列說(shuō)法不正確的是（填寫字母序號(hào)）
a．具有氧化性的物質(zhì)在反應(yīng)中一定做氧化劑
b．得電子多的氧化劑，其氧化性越強(qiáng)
c．陽(yáng)離子只能作氧化劑
d．具有中間價(jià)態(tài)元素的物質(zhì)既能被氧化又能被還原
（4）某一反應(yīng)體系中的物質(zhì)有：HCl、SnCl₂、H₂SnCl₆、As、H₃AsO₃、H₂O，已知：該反應(yīng)中還原劑是SnCl₂，則氧化劑是，H₂O是（填“反應(yīng)物”或“生成物”）．
（5）24mL 0.05mol?L^-1Na₂SO₃溶液，恰好與20mL 0.02mol?L^-1K₂Cr₂O₇溶液完全反應(yīng)，則鉻元素在被還原的產(chǎn)物中的化合價(jià)為．

X、Y、Z、L、M為原子序數(shù)依次增大的短周期元素．周期表中X原子半徑最小、Y元素形成化合物種類最多、Z元素的氫化物水溶液呈堿性、常溫下L可以形成兩種液態(tài)氫化物，M的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物呈兩性．回答下列問(wèn)題：
（1）L元素形成單質(zhì)的名稱為；M在元素周期表中的位置為；五種元素的原子半徑從大到小的順序是（用元素符號(hào)表示）．
（2）Z、X兩元素按原子數(shù)目比1：3和2：4構(gòu)成分子A和B，A的電子式為，B的結(jié)構(gòu)式為．
（3）硒（Se）是人體必需的微量元素，與L同一主族，Se原子比L原子多兩個(gè)電子層，則Se的原子序數(shù)為．
（4）寫出由X、Z、L三種元素組成的離子化合物與稀的NaOH溶液加熱反應(yīng)的離子方程式為．

某實(shí)驗(yàn)小組探究Al的化學(xué)性質(zhì)，在一次實(shí)驗(yàn)中用5.4克Al與足量的NaOH溶液反應(yīng)，
2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑，求：
（1）參加反應(yīng)的NaOH的物質(zhì)的量是多少？
（2）生成的H₂在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是多少升？

（1）有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)可用“鍵線式”表示，
例：CH₃-CH=CH-CH₃可表示為如圖1．有機(jī)化合物X的鍵線式為：圖2
①有機(jī)化合物Y是X的同分異構(gòu)體，且屬于芳香烴，寫出Y的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．化合物Y分子中所有原子能否在同一平面上（填“能”或“不能”）
②X與足量的H₂在一定條件下發(fā)生加成反應(yīng)生成環(huán)狀飽和烴Z，則Z的一氯代物有種．
（2）現(xiàn)有下列各化合物如圖3：

①上述各組化合物屬于同系物的是（填編號(hào)，下同），屬于同分異物體的是．
②寫出上述化合物中含氧官能團(tuán)的名稱；根據(jù)官能團(tuán)的特點(diǎn)可將C中兩化合物劃分為類和類．
③D中兩化合物的名稱分別是；．