如圖是部分短周期元素的單質(zhì)及其化合物（或其溶液）的轉(zhuǎn)化關(guān)系，已知在常溫常壓下，A是固體，B、C、D、E是非金屬單質(zhì)且都是氣體；C呈黃綠色；F是淡黃色的化合物；化合物G的焰色反應(yīng)為黃色，化合物I和J通常狀況下呈氣態(tài)；J能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)．
請完成下列填空：
（1）D的化學(xué)式、F的化學(xué)式．
（2）F和CO₂的反應(yīng)的化學(xué)方程式是．
（3）寫出G溶液與I溶液反應(yīng)的離子方程式．
（4）將少量單質(zhì)C通入盛有淀粉碘化鉀溶液的試管中，液體變?yōu)樗{(lán)色．請用離子反應(yīng)方程式解釋溶液變藍(lán)的原因：．
（5）實驗室常用來制取J的化學(xué)反應(yīng)方程式：．

（1）向用氯化鐵溶液刻制印刷電路后的廢液中，加入足量鐵粉，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是、．
（2）實驗室向某溶液中加入硫氰化鉀溶液，無現(xiàn)象，滴加少量氯水，立即變?yōu)榧t色，則原溶液中含有（填離子符號），寫出滴加氯水時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式．
（3）我們知道，濃硫酸有脫水性、吸水性和氧化性，請寫出證明濃硫酸具有氧化性的反應(yīng)的化學(xué)方程式（寫一個，多寫若有一個錯誤，本題不得分）．

已知1mol CO氣體完全燃燒生成二氧化碳?xì)怏w放出283kJ熱量，1mol氫氣完全燃燒生成液態(tài)水放出286kJ熱量，1mol CH₄氣體完全燃燒生成CO₂氣體和液態(tài)水放出890kJ熱量．
（1）寫出氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式；
（2）若1mol CH₄氣體完全燃燒生成CO₂氣體和水蒸氣，放出熱量為890kJ（填“＞”“＜”、“=”）．

以黃銅礦（CuFeS₂）為原料冶煉銅的反應(yīng)為：8CuFeS₂+210₂

高溫  .

8Cu+4FeO+2Fe₂O₃+16SO₂
（1）已知CuFeS₂中Cu為+2價，則反應(yīng)中每生成lmolCu需要轉(zhuǎn)移mol電子．
（2）為綜合利用爐氣中的大量S0₂，下列方案合理的是．
a．用濃硫酸吸收    b．用于制備硫酸
c．高空排放        d．用純堿液吸收制亞硫酸鈉
（3）為檢驗所得礦渣中是否含有FeO、Fe₂O₃、CuO、A1₂O₃、SiO₂等氧化物，進(jìn)行了以下實驗；
①取一定量礦渣粉末，加入適量濃硫酸后加熱，固體全部溶解，得溶液A；將產(chǎn)生的氣體通入品紅溶液中，溶液褪色．由此判斷礦渣中一定含有，一定沒有．
②將溶液A稀釋后分成兩份，取其中一份，加入過量NaOH溶液，有沉淀產(chǎn)生，靜置后取上層清液，通入過量的CO₂溶液變渾濁．寫出通入過量的CO₂所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式．取另一份溶液加入過量的鐵粉充分反應(yīng)后過濾，得到的固體中有紅色物質(zhì)，寫出反應(yīng)的離子方程式．

甲醇可作為燃料電池的原料．以CH₄和H₂O為原料，通過下列反應(yīng)來制備甲醇，
   ①CH₄（g）+H₂O（g）=CO（g）+3H₂（g）△H=+206.0kJ/mol
   ②CO（g）+2H₂（g）=CH₃OH（g）△H=-129.0kJ/mol
（1）CH₄（g）和H₂O（g）反應(yīng)生成CH₃OH（g）和H₂（g）的熱化學(xué)方程式為：；
（2）寫出甲醇-空氣-氫氧化鉀溶液的燃料電池正極的電極反應(yīng)式：；
（3）甲醇對水質(zhì)會造成一定的污染，有一種電化學(xué)法可消除這種污染，其原理是：通電后，將Co²⁺氧化成Co³⁺做氧化劑把水中的甲醇氧化成CO₂，而凈化，實驗室用如圖裝置模擬上述過程：
    ①寫出陽極電極反應(yīng)式；
    ②寫出除去甲醇的離子方程式．

具有下列性質(zhì)的化合物由甲組中的一種原子或原子團(tuán)與乙組中的一種原子或原子團(tuán)構(gòu)成，寫出其結(jié)構(gòu)簡式．
甲組：-COOH、-CH（CH₃）₂、、-CHO
乙組：-Cl、-H、-OH、-C₂H₅
（1）常溫下是氣體，其水溶液有殺菌作用；
（2）在空氣中易被氧化成粉紅色物質(zhì)，且與FeCl₃溶液反應(yīng)出現(xiàn)紫色；
（3）因發(fā)生萃取而使溴水褪色，因被氧化而使高錳酸鉀褪色的烴；
（4）既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，又能使紫色石蕊試液變紅；
（5）能與鈉反應(yīng)產(chǎn)生氣體，但不能與燒堿溶液反應(yīng)．

Ⅰ．根據(jù)反應(yīng)3Cu+8HNO₃═3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O，回答下列問題：
（1）氧化劑是，元素被氧化；
（2）用“雙線橋”表示該反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：3Cu+8HNO₃=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O
（3）當(dāng)有2mol HNO₃被還原時，被氧化的物質(zhì)的質(zhì)量為，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為；
Ⅱ．有下列6種物質(zhì)：K₂SO₄、K₂SO₃、I₂、H₂SO₄、KIO₃、H₂O組成一個氧化還原反應(yīng)，已知在反應(yīng)中K₂SO₃失去電子．請將這6種物質(zhì)組成一個化學(xué)方程式（需配平）：
Ⅲ.2002年9月26日，中國北京曙光公司研制出了第一款具有我國完全自主知識產(chǎn)權(quán)的高性能CPU芯片--“龍芯”1號．該芯片中主要成分可以制成計算機長距離聯(lián)網(wǎng)傳輸?shù)木�路材料，這種埋在地下的材料如果裸露在堿性土壤中，結(jié)果會斷路，用離子方程式說明原因．

SO₂和NO_x是形成酸雨的主要物質(zhì)．某地酸雨可能含有Na⁺、Mg²⁺、NH₄⁺、Cl^-、SO₃^2-、SO₄^2-、NO₃^-等離子．取一定量該地酸雨分成A、B、c、D四份，進(jìn)行如下實驗：

請回答下列問題：
（1）該酸雨中肯定存在的離子有，肯定不存在的離子有，不能肯定存在的陰離子是，能證明該陰離子是否存在的簡單實驗操作為
（2）寫出溶液中滴加淀粉KI溶液所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式（不必配平）
（3）為了探究NO參與的硫酸型酸雨的形成．在燒瓶中充入含有少量NO的SO₂氣體，慢慢通入O₂，該過程中發(fā)生反應(yīng)化學(xué)方程式為、．再噴射適量蒸餾水即得硫酸型酸雨，NO的作用為．

用NaCl固體配制1mol/L的NaCl溶液100mL．
（1）實驗室有下列儀器：①玻璃棒；②膠頭滴管；③100mL量筒；④100mL容量瓶；⑤250mL量筒；⑥托盤天平；⑦50mL燒杯；應(yīng)選用的儀器（填編號）．
（2）應(yīng)稱取NaCl的質(zhì)量為．
（3）在定容時，不小心滴加的蒸餾水超過了刻度線，處理的方法是；將NaCl溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶后，未對燒杯和玻璃棒進(jìn)行洗滌，則所得溶液的濃度（填“偏高”或“偏低”或“不變”）．

2012年2月27日深圳宣稱進(jìn)入“200萬輛汽車時代”，汽車尾氣已成為重要的空氣污染物．
（1）汽車內(nèi)燃機工作時引起反應(yīng)：N₂（g）+O₂（g）?2NO（g），是導(dǎo)致汽車尾氣中含有NO的原因之一．T℃時，向2L密閉容器中充入4mol N₂和6molO₂，5min后達(dá)平衡時NO物質(zhì)的量為4mol，該反應(yīng)的速率υ（N₂）為；計算該條件下的平衡常數(shù)（寫出計算過程）．
（2）恒溫恒容，能說明反應(yīng) 2NO（g）?N₂（g）+O₂（g）達(dá)到平衡的是（填代號）．
A．NO、N₂、O₂的濃度之比為2：1：1
B．N₂的濃度不再發(fā)生變化
C．單位時間內(nèi)消耗2mol NO，同時消耗1mol N₂
D．容器內(nèi)氣體密度不再發(fā)生變化
（3）H₂或CO可以催化還原NO以達(dá)到消除污染的目的：
①已知：N₂（g）+O₂（g）=2NO（g）△H=+180.5kJ/mol
H₂（g）+

1

2

O₂（g）=H₂O（l）△H=-285.8kJ/mol
則H₂（g）與NO（g）反應(yīng)生成N₂（g）和H₂O（l）的熱化學(xué)方程式為．
②當(dāng)質(zhì)量一定時，增大固體催化劑的表面積可提高化學(xué)反應(yīng)速率．下圖是反應(yīng)：2NO（g）+2CO（g）?2CO₂（g）+N₂（g） 中NO的濃度隨溫度（T）、催化劑表面積（S）和時間（t）的變化曲線，據(jù)此判斷該反應(yīng)的△H0 （填“＞”、“＜”或“無法確定”）．若催化劑的表面積S₁＞S₂，在如圖中畫出NO的濃度在T₁、S₂ 條件下達(dá)到平衡過程中的變化曲線，并注明條件．